人教版初中化学导学案：9.5溶液单元复习.doc

9.5溶液单元复习一、复习目标：1.掌握溶质、溶剂的概念，认识溶液的基本特征，掌握溶液的概念。2.理解饱和溶液和不饱和溶液的概念及相互转变，了解饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的区别与其相互关系。3.理解溶解度的概念，了解溶解度曲线的意义，了解气体溶解度与温度、压强的关系。4.掌握溶质的质量分数的概念、表示方法及有关计算，学会配制一定溶质质量分数的溶液。【温故知新】知识点一：溶液 概念： 分散到 里，形成 就是溶液。 特征： 性； 性。溶质 概念： 叫做溶质。 组成 状态： 态、 态、 态。 溶剂 概念： 叫做溶剂。 水是常用的溶剂，但 等也可以做溶剂。知识点二：溶解过程 吸热过程：溶质的分子（或离子） 的过程。 1.溶解过程 放热过程：溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）的过程。2.溶解过程中温度的变化当吸收热量< 放出热量时，溶液温度升高。例如： 等。当吸收热量> 放出热量时，溶液温度降低。例如： 等。当吸收热量= 放出热量时，溶液温度 。例如： 等。知识点三：乳浊液1.概念： 叫做乳浊液。2.乳化功能：能使油脂分散成 ，而不聚集成 。知识点四：饱和溶液和不饱和溶液1.饱和溶液： ，向一定量的 里加入某种 ，当 时，所得的溶液叫做这种 的饱和溶液。2.不饱和溶液： ，向一定量 里加入某种 ， （ ）、（ ）、（ ）（ ）、（ ） ，叫做不饱和溶液。3.相互转化：不饱和溶液 饱和溶液4.混合物的分离过滤：分离 的物质；结晶：两种物质均溶于水且它们的 变化不一样时；两种结晶方法冷却结晶蒸发结晶概念 后，已溶解在溶液中的溶质以晶体的形式析出，这一过程叫冷却结晶，也叫冷却热饱和溶液结晶。 后，已溶解在溶液中的溶质以晶体的形式析出，这一过程叫蒸发结晶。应用范围 一般适应于固体溶解度受温度影响 的物质。 一般适应于固体溶解度受温度影响 的物质，如 。 知识点五：溶解度1.固体溶解度和气体溶解度固体溶解度气体溶解度概念一定 下，某固态物质在 溶剂里达到 时所溶解的 ，叫这种固体在这种溶剂的溶解度。在 和一定 时，气体在 里达到 时所溶解的 ，叫这种气体的溶解度。影响因素（1） ； ； 。影响KNO3溶解度大小的因素是 。（2）大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大；少量物质的溶解度受温度影响不明显，如 ；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如 。（1） ； ； 。影响O2解度大小的因素是 。（2）气体溶解度随 而 ；随 而 。例子20时NaCl的溶解度为36g，它的含义是 。0时N2的溶解度为0.024，它的含义是 。2.溶解度曲线： 概念：表示物质的 随 曲线。 溶解度曲线 曲线上的点：表示物质在该的所示温度下的 。 点 两曲线的交点：表示两物质在该点所示温度下的 。 意义 线：表示同一种物质在不同 下的 或表示 随 而变化的情况。 面 曲线下面所表示的溶液为 。 曲线上面（包括曲线）所表示的溶液为 。 知识点六：溶质的质量分数1.含义： 之比。溶质质量溶液质量2.公式：溶质的质量分数= 100% 3.溶液的配制：步骤_ _ _仪器_ _4.溶液的稀释：溶液加水稀释或蒸发水浓缩时，溶质质量不变：M前×a% =（M前±M水）×b%5.溶解度和溶质质量分数的关系： 溶解度溶质质量分数定义  表示意义物质溶解性大小的定量表示。表示某温度时的饱和溶液中溶质的质量与溶剂的质量关系。是溶液浓稀的定量表示。表示某溶液中溶质的质量与溶液的质量关系。温度要求与温度 关与温度 关溶剂的量在 g溶剂中溶剂的量不一定是100g溶液类型一定是 溶液饱和溶液与不饱和溶液均可单位 克（g）比值无单位。常用百分数(%)表示计算公式溶解度(S)=×100g溶质的质量分数=×100%联系溶解度100g+溶解度饱和溶液中溶质质量分数 ×100% 分类（按饱和度）不饱和溶液饱和溶液溶解度溶解度曲线分类影响因素结晶 互 化溶液组成配制特征浓度命名溶质溶剂用途二、知识网络三、自我测评1.将mgKNO3的不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有晶体析出。在此变化过程中，溶液中溶质质量分数（a%）与蒸发时间（t）的变化关系可用下图表示的是 （ ）a%t0a%t0a%t0a%t0ABCD 2.晓晓同学需配制100g12的NaOH溶液来制作“叶脉书签”。在配制溶液过程中，下列做法正确的是（ ）A、在托盘上垫纸称量12gNaOH固体 B、称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天平平衡C、用100mL量筒量取88mL水 D、用药匙搅拌，加速NaOH溶解3.实验室有质量分数为98%的浓硫酸，要配制质量分数为10%的稀硫酸196克，需要98%的浓硫酸_ _克，水_ _克。请在图中选择配制溶液所需的仪器（填编号） 、 、 。A B C D E F4.右图为A、B两种物质的溶解度曲线图，回答下列问题：t2时，A物质的溶解度_（填“>”“<”“”）B物质的溶解度。t3时，将50gA物质溶于150g水中，得到的溶液是_（填“饱和”或“不饱和”）溶液。要从A和B的混合物中提纯A，可采用_方法。温度/01020304050607080溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.65.下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：从表中可得到的一条信息： _。在20时，向100g水中加入50g氯化铵，形成氯化铵的_ （填“饱和”或“不饱和“）溶液，将其温度升高至60时，溶液的质量为_ g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为_ 。 图1 图26.t，分别向盛有100克水的两个烧杯中加入等质量的A、B两种固体物质，使其充分溶解，观察到如下图1所示的现象。t时，_烧杯中的溶液一定是饱和溶液。若该温度下100克水最多溶解B物质的质量为25克，则它的饱和溶液的溶质质量分数为： _ _。图2中表示A物质的溶解度曲线是 ，要使甲烧杯中的剩余固体继续溶解可采用的方法是 。从图2溶解度曲线，你可以获取一些信息 _。7.右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：P点的含义是 。a、b 两种物质的溶解度受温度影响变化较大的是 。t2时60g a物质加入到100g水中不断搅拌，能形成160g溶液吗? （填写“能”或“不能”）。t2时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 （填写物质序号）。将t1时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是 Acab Babc Cabc Dba=c 8.右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，图所示两个烧杯中分别盛 有20时上述两种物质的饱和溶液。请你通过分析，回答下列问题：(1)溶解度随温度升高而增大的物质是 (填“甲”或“乙”)。40时，甲物质与乙物质的溶解度 (填“相等”或“不相等”)。(3)80时，100 g水中最多可溶解甲物质_ _g，该饱和溶液中溶质的质量分数为 (计算结果精确到0.1%)。当温度由20升高至60时（不考虑水分蒸发），B烧杯中固体质量增加，则B烧杯溶液中的溶质是 （填“甲”或“乙”）。9.某校同学探究附近赤铁矿中Fe2O3的纯度。他们采集了20g样品，加入稀盐酸，恰好完全反应，共用去稀盐酸309g，过滤得到滤渣4g。（假设杂质既不溶于水，也不溶于酸；不考虑实验中的损耗）。计算：Fe2O3在赤铁矿样品中的质量分数为多少?反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?四、课后反思我学会了我还没完全理解的内容有解决办法1、自己查资料（ ） 2、和同学讨论（ ）3、向老师提问（ ）