化学选修3新课课件：第二章第二节第二课时杂化轨道理论配合物理论（人教版）.ppt
随堂基础巩固,第二节分子的立体构型,晨背关键语句,知识点一,课时跟踪训练,知识点二,理解教材新知,把握热点考向,应用创新演练,第二课时杂化轨道理论配合物理论,第二章分子结构与性质,考向一,考向二,1杂化轨道理论是为了解释分子的立体构型提出的一种价键理论。常见的杂化类型有sp杂化、sp2杂化、sp3杂化。2价层电子对数为2、3、4时，中心原子分别是sp、sp2、sp3杂化。3sp杂化得到夹角为180的直线形杂化轨道，sp2杂化得到三个夹角为120的平面三角形杂化轨道，sp3杂化得到4个夹角为10928的四面体形杂化轨道。4由一个原子单方面提供而另一个原子接受孤电子对形成的共价键为配位键，金属离子或原子与某些分子或离子，通过配位键形成配位化合物。,自学教材填要点,立体构型,价键,s,p,(1)杂化轨道理论：鲍林为了解释分子的 提出的一种 理论。,(2)sp杂化：1个 轨道和1个 轨道杂化得到夹角为 的 杂化轨道。如图所示：,180,直线形,(3)sp2杂化：1个 轨道和2个 轨道杂化，得到三个夹角为 的 杂化轨道。如图所示：,120,平面三角形,s,p,(4)sp3杂化：1个 轨道和3个 轨道发生混杂，混杂时保持轨道总数，得到4个 的轨道，夹角为，称为 杂化轨道。如CH4、H2O、NH3分子中的中心原子。,不变,相同,10928,sp3,p,s,(5)VSEPR模型与中心原子杂化类型的关系：,平面三,角形,四面体,平面三角形,直线形,四面体,正四面体,sp,sp2,sp3,sp2,sp3,sp3,师生互动解疑难 杂化轨道理论的要点(1)在形成多原子分子时，中心原子价电子层上的某些能量相近的原子轨道发生混杂，重新组合成一组新的轨道的过程，叫做轨道的杂化。双原子分子中，不存在杂化过程。(2)只有能量相近的轨道才能杂化(ns，np)。(3)杂化过程中，原子轨道总数不变，即杂化轨道的数目与参与杂化的原子轨道数目相等。,(4)杂化过程中，轨道的形状发生变化。(5)杂化轨道的形状相同，能量相等。(6)杂化轨道之间要满足最小排斥原理。(7)杂化轨道只用于形成键或用来容纳未参与成键的孤电子对。,1下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是()Asp杂化轨道的夹角最大Bsp2杂化轨道的夹角最大Csp3杂化轨道的夹角最大Dsp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等解析：sp、sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为180、120、10928。答案：A,自学教材填要点,1配位键(1)概念：由一个原子单方面提供而另一个原子接受孤电子对形成的共价键，即“电子对给予接受键”，是一类特殊的共价键。(2)实例：如在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是由水分子提供 给铜离子，铜离子接受水分子的孤电子对形成的。,孤电子对,孤电子对,(3)表示：配位键可以用AB来表示，其中A是提供孤电子对的原子，B是接受孤电子对的原子。例如：,2配合物(1)定义：与某些(称为)以 结合形成的化合物，简称配合物。,金属离子或(原子),分子或离子,配体,配位键,(2)配合物的形成举例。,Cu(NH3)422OH,蓝色沉,淀,溶解,深蓝色,晶体,Cu22NH3H2O=,Cu(OH)24NH3=,红,(1)配合物的组成：,师生互动解疑难,一般中心原子(或离子)的配位数为2、4、6。(2)形成配合物的条件：配体有孤电子对；中心原子有空轨道。,(3)配合物的稳定性：配合物具有一定的稳定性。配合物中的配位键越强，配合物越稳定。当作为中心原子的金属离子相同时，配合物的稳定性与配体的性质有关。(4)配合物形成时性质的改变：颜色的改变，如Fe(SCN)3的形成；溶解度的改变，如AgClAg(NH3)2。,2下列各种说法中错误的是()A形成配位键的条件是一方有空轨道，一方有孤电子对B配位键是一种特殊的共价键C配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子D共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子解析：配位键是一方提供孤电子对，一方提供空轨道形成的一种特殊共价键，配体可以是分子、原子，也可以是阴离子。答案：D,例1双选题三氯化磷分子中的中心原子以sp3杂化，下列有关叙述正确的是()A3个PCl键长、键角均相等B空间构型为平面三角形C空间构型为正四面体D空间构型为三角锥形 解析PCl3中P以sp3杂化，有一对孤对电子，结构类似于NH3分子，3个PCl键长，键角均相等，空间构型为三角锥形。答案AD,分子或离子中中心原子杂化类型的判断(1)根据分子或离子的立体结构判断，如直线形为sp杂化，平面形为sp2杂化，四面体为sp3杂化。(2)根据参加杂化的轨道数(价层电子对数)与形成的杂化轨道数相同判断，如2个价层电子对的杂化为sp杂化，3个价层电子对的杂化为sp2杂化，4个价层电子对的杂化为sp3杂化。(3)根据中心原子是否形成键及键数目判断，如中心原子没有键为sp3杂化，形成一个键为sp2杂化，形成两个键为sp杂化。,BF3和NF3同为AB3型分子，请回答：(1)BF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式是什么？(2)NF3的空间构型和中心原子的杂化方式又是什么？提示：(1)BF3为平面三角形，sp2杂化。(2)NF3为三角锥形，sp3杂化。,例2具有6个配体的Co3的配合物CoClmnNH3，若1 mol配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值是()Am1，n5Bm3，n4 Cm5，n1 Dm4，n5,解析此题中与AgNO3作用的Cl(1 mol)不是来自配体，而是与配离子结合的游离Cl(外界)。因此，根据电荷守恒，中心原子为Co3，Cl应为3 mol，其中作为外界的Cl为1 mol，作为配体的Cl为2 mol；共6个配体，所以作为配体的NH3为4 mol。答案B,配合物溶于水易电离为内界配离子和外界离子，而内界的配体和中心原子通常不能电离。,向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是()ACo(NH3)4Cl2Cl BCo(NH3)3Cl3CCo(NH3)6Cl3 DCo(NH3)5ClCl2解析：配合物的内界与外界由离子键结合，只要外界存在Cl，加入AgNO3溶液即有AgCl沉淀产生。对于B项配合物分子的化学式为Co(NH3)3Cl3，Co3、NH3、Cl全处于内界，不能电离，不存在Cl，所以不能生成AgCl沉淀。答案：B,
