高三化学选修3第二章分子结构与性质复习.ppt

一、共价键,二、键参数,三、等电子原理,五、杂化轨道理论,分子结构与性质,六、配位化合物理论、手性、无机含氧酸的酸性,四、价层电子对互斥模型（VSEPR）,七、非极性键和极性键、极性分子和非极性分子,一、共价键,原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。,二、键参数,1.键能,2.键长,3.键角,键长、键能决定共价键的强弱和分子的稳定性，键角决定分子空间构型和分子的极性。,三、等电子原理,1.原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似化学键特征，许多性质是相似的。此原理称为等电子原理,2.等电子体的判断和利用判断方法：原子总数相同，价电子总数相同的 分子为 等电子体运用：利用等电子体的性质相似，空间构型相 同，可运用来预测分子空间的构型和性质,四、价层电子对互斥模型（VSEPR）,中心原子上的孤对电子对数=12（a-xb）,价电子对数=孤对电子对数+结合的原子数,CH4:(sp3杂化),五、杂化轨道理论,由金属原子与中性分子或者阴离子以配位键结合形成的复杂化合物叫做配合物,六、配位化合物理论、手性、无机含氧酸的酸性,配位键的书写,无机含氧酸的酸性：（HO）mROn,酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关，n越大，酸性越强。,手性：有机物是否具有手性异构体，可以看其含有的碳原子是否连有四个不同的原子或原子团,n=0 弱酸 n=1 中强酸n=2强酸 n=3 超强酸,七、非极性键和极性键,由同种元素的原子形成的共价键，共用电子对不发生偏移,极性分子和非极性分子,电荷分布均匀对称的分子为非极性分子。,范德华力及氢键对物质性质的影响,分子中与电负性极大的元素（一般指氧、氮、氟）相结合的氢原子和另一个分子中电负性极大的原子间产生的作用力。常用XHY表示，式中的虚线表示氢键。X、Y代表F、O、N等电负性大、原子半径较小的原子。,2.氢键,(3)氢键对化合物性质的影响,(2)氢键的类型,1.范德华力,(1)氢键形成的条件,溶解性,（一）相似相溶原理,1.极性溶剂（如水）易溶解极性物质 2.非极性溶剂（如苯、汽油、四氯化碳、酒精等）能溶解非极性物质（Br2、I2等）（二）与溶剂形成氢键（三）与溶剂反应,