高三上期第一次月考.doc

城北中学高2011级高三上期第一次月考化学试卷说明：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷(非选择题)两部分。第I卷12页，第II卷34页。将第I卷的正确选项和第II卷的正确答案用黑色墨迹签字笔直接答在答题卡上，答卷前请将密封线内的项目填写清楚。2.本试卷满分100分，考试时间90分钟。3.考试范围：化学1第一章可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64第I卷（选择题 共42分）一、选择题（本大题包括14题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1. 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴以下危险警告标签。下面所列物质中，贴错了标签的是ABCD物质NaOH汽油NaHCO3液化石油气危险警告标签腐蚀品易燃品有毒品爆炸品2. 下列有关问题，与胶体无关的是A明矾净水 BFeCl3溶液止血 C长江三角洲的形成 D面粉发酵2. 下列溶液中c(Cl)最小的是A50 mL 1 mol·L1NaCl溶液 B20 mL 1mol·L1AlCl3溶液C30 mL 1 mol·L1MgCl2溶液 D100 mL 3 mol·L1KClO3溶液3. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是 A分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA B26g乙炔分子中含有的键数目为2NA C标准状况下，2.24L2H2O分子的质量为1.8g D常温常压下，17g羟基（OH）含有的电子数为9NA4. 下列说法中不正确的是A容量瓶和分液漏斗使用前都必须检查是否漏水 B1 mol水中含2 mol氢和1 mol氧C分液时，分液漏斗的上层液体应由上口倒出 D摩尔是化学上常用的一个国际单位5. 同温同压下，两种气体的体积如果不同，其主要原因是 A. 气体的分子大小不同 B. 气体分子间的平均距离不同C. 气体的分子间作用力不同 D. 气体的物质的量不同6. 下列关于量筒和容量瓶的说法不正确的是A都不能溶解溶质或稀释浓溶液 B都不能作反应器和贮存溶液C都不能盛装过冷或过热的溶液 D都能测定任何体积的液体的体积7. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、移液、等操作。下列图示对应的操作规范的是 8. 同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为12 ，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是A同温同压下甲和乙的密度之比为11B甲与乙的相对分子质量之比为11C同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为11D等质量的甲和乙中的原子数之比为119. 某气体的摩尔质量为M g·mol1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。则表示的是AV L该气体的质量（以g为单位） B1 L该气体的质量（以g为单位）C1 mol该气体的体积（以L为单位)） D1 L该气体中所含的分子数10. 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度相同都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是Ap(Ne)>p(H2)>p(O2) Bp(O2)>p(Ne)>p(H2)Cp(H2)>p(O2)>p(Ne) Dp(H2)>p(Ne)>p(O2)11. 在反应A + 2B = C + 2D中，已知C和D的相对分子质量之比为22:9，当1.6gA与B完全反应后，生成4.4gC，则在此反应中参与反应的B和生成的D的质量之比为A16:9 B23:9 C32:9 D46:912. 下列说法不正确的是A标准状况下，7.8g苯分子中含有的碳碳双键数目为0.3NAB7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1×6.02×1023C若H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则在O2中完全燃烧标准状况下4.48LH2放出的热量为57.16kJD工业用电解法进行粗铜精炼，当阴极上析出6.4g铜时，消耗的电量约为1.93×104C（已知1个电子的电量为1.60×10-19C）13. 在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g·mol1）溶于0.1 L水（密度为1g/mL）中，所得溶液的密度为 g·cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol·L1）为A B C D1 000 VM(MV2 240)14. 浓度为14%的KOH溶液加热蒸发掉100g水后变成28%的KOH溶液80mL，则后者溶液的浓度可能是 A6mol·L1 B6.25mol·L-1 C6.75mol·L1 D无法计算5. 在一定条件下，RO3n与R2发生如下反应：RO3n +2R2 +6H+ 3R+3H2O，下列关于元素R的叙述中正确的是AR原子的最外层上有4个电子 BRO3n中的R只能被还原CHnRO3一定是强酸 DR的单质既有氧化性又具有还原性6. 某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合稀溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO的物质的量浓度为6 mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为 A5.6 g B11.2 g C22.4 g D33.6 g碘和氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，这种化合物的化学式为A. I2O3B. I2O4C. I4O7D. I4O97. 能正确表示下列反应的离子方程式的是()A将铁粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2B将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O48H=3Fe34H2OC将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe24HNO=Fe32H2ONOD将铜屑加入Fe3溶液中：2Fe3Cu=2Fe2Cu28. 下列说法正确的是ACO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质BBaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质C液溴不导电，所以溴是非电解质D强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强9. 按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：下列说法错误的是 A步骤(1)需要过滤装置 B步骤(2)需要用到分液漏斗C步骤(3)需要用到坩埚 D步骤(4)需要蒸馏装置10下列叙述中正确的是(设NA为阿佛加德罗常数)A标准状况下，22.4L苯所含的分子数为NAB0.1 molFe在0.1molC12中充分燃烧，转移的电子数为0.3NAC2molSO2和1molO2在密闭容器中加热(V2O5催化)充分反应后，容器内分子总数大于2NAD一定温度下，1L0.50mol/LNH4C溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH4+物质的量相同11. 下列各组离子一定能大量共存的是A在含有大量AlO的溶液中：NH、Na、Cl、HB在强碱溶液中：Na、K、CO、NOC在pH12的溶液中：NH、Na、SO、ClD在c(H)0.1 mol·L1的溶液中：K、I、Cl、NO12. 热水法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为：3Fe22S2OO2xOH=Fe3O4S4O2H2O下列说法正确的是A将纳米Fe3O4分散在水中没有丁达尔现象B将纳米Fe3O4分散在水中Fe3O4不能透过滤纸C每生成1 mol Fe3O4反应转移的电子数为4 molD反应物OH的化学计量数x213. 下列说法中正确的是A胶体中分散质粒子直径小于1×109 mB区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应C往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得液体D清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象是由于胶体粒子对光线的反射形成的14. 在标准状况下，将CO2和CO的混合气体（密度为10/7gL-1）充满一盛有足量Na2O2的密闭容器中（气体容积为22.4L），用间断的电火花引发至充分反应，下列关于反应完全后容器里存在物质的叙述正确的是：A有0.25molO2 B有0.75molCO C有1molNa2CO3 D有0.25molNa2CO3近年来，科技人员又研究得到一种新型材料泡沫铝。它是由发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金(合金是指金属跟其他金属或非金属所组成的具有金属特性的物质)中而制成的，其优点是硬度高，密度小(约为0.160.5 g·cm3)，比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年就可大批量投放市场。下列关于泡沫铝的说法错误的是A泡沫铝是纯净物 B泡沫铝是一种合金C泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料 D泡沫铝可用于飞机制造2.“神舟七号”所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟：氕化锂、氘化锂、氚化锂。其中Li的核内中子数为4，下列有关叙述中正确的是A三种物质质子数之比为123 B三种物质中子数之比为111C三种物质的摩尔质量之比为8910 D三种物质的化学性质不相同第II卷（非选择题 共58分）二、（本大题包括4小题，共58分）15.（12分）完成下列空白：（阿伏加德罗常数的值用NA表示）（1）在标准状况下，2.24LNH3的质量为 g， g氮元素，含有 个H原子。（2）在同温同压下，等质量的N2和CO的物质的量之比为 ，体积之比为 ，分子数之比为 ，电子数之比为 ，密度之比为 。（3）将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液：该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为 ，溶液中Na的物质的量浓度为 。向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na的物质的量浓度为0.4mol·L1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为 ，Cl的物质的量浓度为 。16.（18分）右图为某市售硫酸试剂瓶的标签(部分)。（1）试根据标签上的信息回答下列问题：该硫酸的物质的量浓度为 。该危险警示标志的含义是 。（2）某次学生实验需要0.1mol·L1 H2SO4溶液480 mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：实验中除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要的其他仪器 。计算所需浓硫酸的体积约为_mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数 49%(填“<”、“”或“>”)。配制过程中需经过：计算、称量、溶解、移液、洗涤、 、摇匀、装瓶等步骤。溶解时玻璃棒的作用是 ，移液时玻璃棒的作用是 。下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是_(填字母)。A用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B向容量瓶中转移时，有少量液体溅出C定容时俯视视刻度线D定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线17.（10分）现有含等物质的量的KCl、KI、K2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl、I、SO42和NO3的相互分离，实验过程如下：请回答下列问题：（1）写出上述过程中所使用的下列试剂的名称： 试剂1： ，试剂2： ，试剂3： ，试剂4： 。（2）写出下列操作的名称： 操作I： ，操作II： ，操作IV： 。操作V： 。操作VI： 。（3）加入过量试剂4的目的是 。18.（18分）（1）有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。加热前通入空气的目的是 ，操作方法为 。装置A、C、D中盛放的试剂分别为：A ，C ，D 。若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl的含量将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。装置E的作用是 。（2）一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全反应：XY2(l) + 3O2(g) = XO2(g) + 2YO2(g)，冷却后在标准状况下，测得生成的体积为672mL，密度为2.56g/L，则：反应前O2的体积为 mL。化合物XY2的摩尔质量是 。在XY2分子中，X、Y两种元素的质量比为3:16，则X、Y两元素分别为 和 。16.（16分）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。（1）下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是。A金属冶炼 B燃放鞭炮 C食物腐败 D点制豆腐（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。试写出有水参加、水为还原剂且为类型的一个化学方程式： 。（3）NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应离子方程式是_MnO_NO_ = _Mn2_NO_H2O请补充完整，配平方程式并标出电子转移方向和数目。某同学称取了7.9 g KMnO4固体，欲配制100 mL溶液。回答下列问题：该实验中，使用容量瓶时先要进行的一项操作是_。 其操作步骤如下图所示，则右图所示操作应在下图中 (填选项字母)之间。A与 B与 C与 D与不规范的实验操作会导致实验结果出现误差。分析下列操作使实验结果偏小的是_(填序号)。A在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外 B定容时仰视仪器上的刻度线C定容、摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你填写该标签(如图)。某同学用上述配好的KMnO4溶液滴定未知浓度的NaNO2溶液：取20 mL未知浓度的NaNO2溶液于锥形瓶；取上述配好的KMnO4溶液于_(“酸式”或“碱式”)滴定管。滴定完成后消耗KMnO4溶液10 mL，则NaNO2溶液的浓度为 。城北中学高2011级高三上期第一次月考化学答题卡第I卷 答题表题号1234567891011121314答案全卷计分表题号第I卷第II卷总分15161718得分第II卷（非选择题 共58分）二、（本大题包括4小题，共58分）15.（12分）（1） ， ， 。（2） ， ， ， ， 。（3） ， 。 ， 。16.（18分）（1） ， 。（2） 。 ， 。 ， ， 。 。17.（12分）（1） ， 。 ， 。（2） ， ， 。 ， 。（3） 。18.（18分）（1） 。 。 ， ， 。 。 。（2） 。 。 、 。城北中学高2011级高三上期第一次月考化学参考答案及评分标准一、选择题（本大题包括14小题。每小题3分，共42分）题号1234567891011121314答案CDCBDDBDBBAABB二、填空题（本大题包括4小题，共58分）15.（每空1分，共12分）（阅卷人：肖德元、江盼）（1）1.7 1.4 0.3NA（2）1:1 1:1 1:1 1:1 1:1（3）0.1 mol·L1 0.2 mol·L1 11.7 g 0.2 mol·L116.（每2分，共18分）（阅卷人：张丕林、向久林）（1）18.4mol/L 腐蚀性（2）500 mL容量瓶 2.7 > 定容 搅拌，加速热量的散失 引流，防止液体外流 AC17.（每空1分，共10分）（阅卷人：常全忠、吴长寿）（1）四氯化碳（或氯仿） 氯化钡溶液（或硝酸钡溶液） 碳酸钾溶液 稀盐酸（或稀硝酸）（2）萃取分液 过滤 蒸发浓缩、冷却结晶，过滤 蒸发结晶，过滤 蒸馏 （3）除去过量的Na2CO318.（共18分）（阅卷人：唐兴成、刘燕）（1）除去装置中的水蒸气和二氧化碳（2分）关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止（2分）碱石灰 无水硫酸铜(或无水CaCl2、P2O5等) 碱石灰（各1分，共3分）偏低（1分） 防止空气中的水蒸气和CO2进入装置D（2分）（2）672mL 76g/mol C S 6