新课标(人教版)化学计量在实验中的应用第一课时课件.ppt

1.2 化学计量在实验中的应用,第1课时,物质的量、摩尔、摩尔质量,1知识与技能（1）了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系；（2）了解摩尔质量的概念以及摩尔质量和相对原子质量、相对分子质量之间的关系；（3）通过对摩尔质量概念的理解，让学生了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系；,一、教学目标,教学重点：,（1）物质的量及其单位、阿伏加德罗常数；（2）摩尔质量概念和有关摩尔质量概念的计算；教学难点：物质的量概念的教学,2过程与方法,通过对物质的量概念的理解，尝试从定量的角度去认识物质，体会定量研究方法对研究和学习化学的重要作用；,三、教学过程,引入 我们在初中已经知道分子、原子、离子等我们肉眼看不见的微观粒子，可以构成我们看得见的、客观存在的、具有一定质量的宏观物质。在化学实验室做实验时取药品都是称量的，而物质间的化学反应是原子、离子按一定数目关系进行的，这说明，在我们肉眼看不见的微观粒子与看得见的宏观物质之间必定存在某种联系。,能否用一定数目的粒子集体为单位来计量它们之间的关系?科学界是如何解决这个难题的呢?,2Mg+O2 2MgO,例:,48g 32g 80g 2个 1个 2个镁原子 氧分子 氧化镁分子,点燃,物质的量,一、物质的量的单位-摩尔,物质的量是什么?,思 考与 交流?,1、物质的量（n）含义：表示含有一定数目粒子的集体，是计量微观粒子数目的物理量。符号:n示例：水的物质的量:n（H2O）硫酸的物质的量:n(H2SO4),物质的量 的单位是什么?,思 考与 交流?,2.物质的量的单位:摩尔,简称:摩符号:mol,我们用长度来表示物体的长短，用电流来表示通电的强度，而物质的量是用来表示物质所含粒子数的集体，用符号n表示。物质的量的单位为摩尔，符号为mol。那么物质的量为1mol的粒子集体有多大?即 1mol所含有的粒子数是多少呢？让我们先回顾一下长度的单位米。,在我们的计量上，多长为1米呢？“米”这个基本单位的标准是如何得来的呢？国际计量组织规定光在真空中于1/299792458秒时间间隔内所经路径的长度为1m，那么1mol的粒子数是多少呢？请同学们先完成以下计算，看看有什么发现。,你知道吗?,学生活动计算并填写 结果粒子数都约是6.021023个!所以人们把含约有6.021023个粒子的任何粒子集体计量为1mol,即含约有6.021023个粒子的物质的物质的量为1mol。1mol就像我们平时所说的一打一样.“摩尔”这个单位的基准也是科学家人为定义的。,“摩尔”这个单位的基准是12克碳12。国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与12克碳12中所含的碳原子数相同，约为6.021023。,我们把含约有6.021023 个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号为mol。而意大利物理学家阿伏加德罗对6.021023这个数据的测得有很大的贡献，所以 6.021023/mol也叫阿伏加德罗常数，用符号NA表示。,3、阿伏加德罗常数 含义：1 mol 任何微粒的数目 表示符号：NA 单位：mol-1 NA=6.021023mol-1,请根据上述说明回答下列问题：（1）1molO2的分子数为：_ _，1.5molSO2的分子数为 _。（2）3.01 1023个H2O的物质的量是_mol,其中H原子的原子数是，物质的量是_.根据以上问题能否得出物质的量（n),阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)的关系？,6.021023个,9.031023个,0.5,6.021023个,1mol,4、物质的量（n）、微粒数目（N）、阿伏加德罗常数（NA）的关系,关系式：,N,NA,n=,练习：（1）3.011023个NaCl的物质的量是多少？（2）0.3mol Mg 含有镁原子数是多少？,让我们一起来感受一下：如果把6.021023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次如果把 6.021023 粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年，所以物质的量只用来表示原子、分子、离子等微观粒子。,你知道吗?,思考?下列说法是否正确：1mol大豆 1mol氢 学生讨论并回答,1mol大豆肯定是错的，1mol氢指示不明确也是错的.请阅读教材P12 内容,注意（1）使用摩尔为单位时，应使用化学式指明粒子的种类.如 1mol H表示氢原子的物质的量 为1 mol,1mol O2表示氧分子的物质的量 为 1 mol.而1mol氧、1mol氢就是错误的.（2）只适用于微观粒子，如原子,分子,离子,电子或它们的特定组合等,推导已知 N（H2）=3.011023个 N（O2）=6.021023个求：n（H2）：n（O2）=？,结论：微粒的数目之比等于其物质的量 之比,试一试,5、摩尔质量,通过以上的讨论我们不但知道1mol的粒子或物质的粒子数是6.021023个，同时也发现1mol的粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量，这就是摩尔质量。,阅读与思考:什么是摩尔质量?,概念:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号:M 单位:g/mol或kg/mol。以g/mol为单位时,数值上等于相对原子质量或相对分子质量,如:M(H2O)=18g/mol请大家回答以下几个问题：1mol O2的质量是，O2的摩尔质量是.1mol Mg 的质量是，Mg的摩尔质量是.Na+的摩尔质量是 CO32-的摩尔质量是.,32g,32g/mol,24g,24g/mol,23g/mol,60g/mol,那么，下面的问题又提升了一个层次，大家能解答出来吗？又能从中找出一些关系吗？（1）2molFe的质量是_，1.5molSO2的质量是_。（2）24.5克H2SO4的物质的量是_。学生我们发现m=nM。,112g,96g,0.25mol,6.物质的质量、摩尔质量、物质的量存在以下的关系:n=m/M根据这个式子，我们可以进行物质的质量和该质量物质的物质的量之间的换算。我们刚学过一个关系式n=NNA。这两个关系是能否联系起来？请大家再做以下几个练习归纳一下。,（1）12.04x1023个CO2分子的物质的量为_mol，质量为_。（2）9g水分子的数目为_ 我们又发现质量和物质的量可以相互转化，粒子数目和物质的量之间也可以相互转化，所以，我们可以用物质的量把质量与粒子数目联系起来。那这是不是我们前面所说的宏观与微观的“桥梁”的作用呢？,讨论:N,n,m之间的相互转化?,N,n,m,NA,M,NA,M,练习:1、H2SO4的相对分子质量为（）其摩尔质量 为（）2、1.5mol NaOH的质量为（）3、11.7gNaCl的物质的量是（）含有（）个Na+共含有离子（）个4、3.01 1022个OH-的物质的量为（）质量为（）,98,98g/mol,0.2mol,1.2041023,2.4081023,0.05mol,0.85g,60g,第一课时作业设计,1“物质的量”是指（）A物质的质量 B.物质的微观粒子数C物质的质量与微观粒子数 D.能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量2.下列说法中正确地是（）A1 mol氧 B.1 molH2SO4 C.1 mol米 D.1 mol面粉3.在1 molH2O中()A.含1 molH B.含6.021023个氢原子 C.含6.021023个水分子 D.含3.011023个氧原子,4.在0.5 molNa2SO4中,含有的Na+数约为()A.3.011023 B.6.021023 C.0.5 D.15.1 mol下列气体中所含原子数最多的是()A.H2 B.CO2 C.CH4 D.O26.下列说法中正确的是(NA代表阿伏加德罗常数)()A.1 molN2和1molCO所含的分子数都是NAB.1 molH2和1molCO2所含的原子数都是NAC.1 molCO和1molCO2所含的氧原子数都是NAD.1 molH2SO4和1molH3PO4所含的原子数都是4NA,7.下列说法不正确的是（）A.Na的摩尔质量为23g B.Na的摩尔质量为23 C.Na的摩尔质量为23g/mol D.Na的摩尔质量为23g10-2kg/mol8.下列气体中所含分子数目最多的是()A.1gH2 B.10gCO2 C.30gCl2 D.17g NH3,