二轮专题八电解质溶液.doc

专题八 电解质溶液命制人：余亚裕 审稿人：王国民2014-2-28考点1：弱电解质的电离【考纲导引】1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。【考点突破】一、强电解质与弱电解质1.强电解质与弱电解质区别强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中(或熔融状态下)都能电离，都能导电，与溶解度无关不同点键型离子键或极性键极性键电离程度完全部分表示方法电离方程式用等号电离方程式用可逆号电解质在溶液中粒子形式水合离子分子、水合离子离子方程式中表示形式离子符号或化学式化学式2.常见的强弱电解质（1）强电解质：强酸：HBr、HI、HMnO4强碱： Ca(OH)2、KOH 大部分盐：（2）弱电解质：弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO等。H3PO4、H2SO3从其酸性强弱看属于中强酸，但仍属于弱电解质。 弱碱：NH3·H2O，多数不溶性的碱如Fe(OH)3、Cu(OH)2等、两性氢氧化物如Al(OH)3、Zn(OH)2等。 个别的盐：如HgCl2，HgBr2等。水【例1】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.CH3COOH B.Na2O C.H2SO4 D.SO2【变式1】(玉溪一中高2013届高三上学期8月月考) 能说明醋酸是弱电解质的是（ ）往苯酚钠溶液中加入醋酸可得苯酚醋酸钠溶液呈碱性可以用食醋清除热水瓶内的水垢pH2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5 常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和A. B. C. D. 【变式2】(山东省北镇中学2012-2013学年上学期) 下列溶液暴露于空气中，开始一段时间其pH变小的是（不考虑溶质挥发）（ ）H2S H2SO3 Na2S Ca(OH)2 氯水 Na2SO3A B C D二、外界条件对电离平衡的影响对CH3COOH HCH3COO 的电离平衡，小结如下：条件变化平衡移动电离度K离子数目离子浓度加热稀释加冰醋酸加盐酸加醋酸钠电离平衡属于化学平衡，受外界条件如温度和浓度等的影响，其规律遵循夏特列原理。【例2】某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOHpOH=-lgc(OH)与pH的变化关系如图所示，则AM点所示溶液导电能力强于Q点BN点所示溶液中c(CH3COO)c(Na+)CM点和N点所示溶液中水的电离程度相同DQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积【变式3】（2012学年第一学期“温州八校”联考）标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为g/mL，质量分数为，物质的量浓度为c mol/L，则下列选项不正确的是A=(17V+22400 )/ (22.4+22.4V) B用水稀释该溶液，OH的物质的量增加C该溶液中共有6种微粒D若向该溶液中加入少量的NH4Cl固体，则溶液的pH值一定会减小导电能力加水体积Oabc【变式4】 (江西省丰城中学2013届高三阶段测试)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是Aa、b、c三点溶液的pH：cabBa、b、c三点醋酸的电离程度：abcC用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大Da、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：cab三、电离平衡常数（1）在电离平衡常数计算公式中，离子浓度都是平衡浓度；（2）电离平衡常数的数值与温度有关，与浓度无关；弱电解质的电离是吸热的，一般温度越高，电离平衡常数越大。（3）电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，通常用Ka表示弱酸的电离平衡常数，用Kb表示弱碱的电离平衡常数。Ka越大，弱酸的酸性越强；Kb越大，弱碱的碱性越强。V(KOH)/mLObacd7pH（4）多元弱酸是分布电离的，每一级电离都有相应的电离平衡常数（用Ka1、Ka2等表示），且电离平衡常数逐级减小。【例3】已知某温度下，CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.6×10-5。该温度下向20mL0.01 mol·L-1CH3COOH中滴加 0.01mol·L-1KOH溶液，溶液pH变化的曲线如图所示（忽略温度变化）。请回答下列问题：（1）a点溶液中c(H+)为 （2）b点溶液中离子浓度大小顺序为 。（3）c点时加入V(KOH)/= mL(溶液体积可加和，保留两位小数), 溶液中离子浓度大小顺序为 。（3）a、b、c三点中水的电离程度最大的是 ，滴定过程中宜选用 作指示剂。考点2：水的电离和溶液的酸碱性【考纲导引】1.了解水的电离、离子积常数 2.了解溶液pH的定义3.了解测定溶液pH的方法。能进行pH的简单计算4. 能根据实验试题要求，分析或处理实验数据，得出合理结论。【考点突破】一.影响水的电离的因素以及水电离出的c(H+)或c(OH_)的计算【例4】下列液体均处于25，有关叙述正确的是A某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 BpH 4.5的番茄汁中c(H+)是pH 6.5的牛奶中c(H+)的100倍CAgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同DpH5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO)【变式5】(陕西省汉中市中学2012-2013学年上学期高三模拟) 有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（ ）AV3>V2>V1 BV3=V2=V1 CV3>V2=V1 DV1=V2>V3 二、关于pH 的计算（1）强酸溶液 按Cc(H+)pH（2）强碱溶液 按Cc(OH- )c(H+)=pH【例题5】 求下列溶液的pH：（1）某H2SO4溶液的浓度是0.005mol/L：求此溶液的pH；用水稀释到原来体积的100倍；再继续稀释至104倍（2）pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合（3）pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合（4）pH=12的NaOH和pH =4的HCl等体积混合【变式6】 (四川省仁寿一中2013届高三)在25时，向V mL pH=a的盐酸中滴加pH=b的NaOH溶液10V mL，所得混合溶液中c(Cl)=c(Na+)，则此时(a+b)为A.15 B.14 C.13 D.不能确定三、 酸碱中和滴定的误差分析1原理 依据原理c(标准)·V(标准)c(待测)·V(待测)，所以c(待测)，因c(标准)已确定，因此只要分析出不正确操作引起V(标准)与V(待测)的变化，即 分析出结果【例6】用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，待测液放在锥形瓶中中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取) () A碱式滴定管未用待测碱液润洗 B酸式滴定管未用标准盐酸润洗 C滴定过程中滴定管内不慎有标准液体溅出 D滴定前俯视读数，滴定后读数正确考点3：盐类的水解【考纲导引】1.了解盐类水解的原理。 2.了解影响盐类水解程度的主要因素。 3.了解盐类水解的应用。【考点突破】一、溶液中微粒浓度的大小比较1.电解质溶液中的守恒关系（1）电荷守恒：如NaHCO3溶液中：n(Na+)n(H+)n(HCO3-)2n(CO32-)n(OH-)如Na2CO3溶液中：c(Na) c(H)2c(CO32)c(OH)c(HCO3)（2）物料守恒： 如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)1：1，推出：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)如HAc 溶液中：c(HAc)总c(HAc)c(Ac)；（3质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。如在0.1mol·L1的Na2S溶液中：c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)。2.解题指导（1）首先必须有正确的思路：（2）要掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒（电荷守恒、物料守恒及质子守恒）。对每一种思维基点的关键、如何切入、如何展开、如何防止漏洞的出现等均要通过平时的练习认真总结，形成技能。【例7】用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO) c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是【 】A. c(H)c(OH) B. c(CH3COOH)c(CH3COO) 0.2 mol/LC. c(CH3COOH)c(CH3COO) D. c(CH3COO)c(OH)0.2 mol/L 【变式7】(陕西省东方中学2013高三)某同学测得物质的量浓度均为0.01mol/LCH3COOH和CH3COONa混合溶液呈酸性后，得出了关系式，你认为其中不正确的是（ ） Ac(CH3COO)>c(CH3COOH) Bc(CH3CO0)>c(Na+)>c(H+)>c(OH) Cc(Na+)=c(CH3COO)=0.01mol/L Dc(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.02mol/L【变式8】(山西省成成中学2013届高三化学) 某氢氧化钠溶液跟醋酸溶液混合后溶液呈酸性，则混合溶液中离子的物质的量浓度之间关系一定正确的是Ac(Na+)+c(H+)=c(CH3COO) Bc(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)Cc(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH) Dc(H+)=c(CH3COO)c(Na+)+c(OH)考点4：难溶电解质的溶解平衡【考纲导引】 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.了解沉淀转化的本质。【考点突破】一、沉淀溶解平衡的影响因素。【例8】医院中进行钡餐透视时，用BaSO4做内服造影剂，为什么不用BaCO3做内服造影剂？信息：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10mol·L-2；Ksp(BaCO3)=5.1×10-9mol·L-2 Ba2+有剧毒；胃酸的酸性很强，pH约为0.91.5；二、溶度积的应用溶度积(Ksp )的大小与难溶电解质性质和温度有关，与沉淀的量无关。 Ksp反映了溶解能力 。相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。如: Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)Ksp(AgI)。溶解度: AgClAgBrAgI【例9】已知Ag2SO4的KW 为2.0×10-3，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)0.034mol·L-1）。若t1时刻在上述体系中加入100mL.0.020mol·L-1 Na2SO4 溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO浓度随时间变化关系的是（ ）三、沉淀溶解平衡的应用1.沉淀的溶解和生成 2.沉淀的转化【例10】：如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.10 mol×L-1, 计算说明使Fe3+定量沉淀而使Mg2+不沉淀的pH条件是什么? 已知Ksp(Fe(OH)3)=4.0×10-39，Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11【变式9】某温度下，Fe(OH)3、Cu(OH)2）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示据图分析，下列判断错误的是（）A. KspFe(OH)3KspCu(OH)2 B. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C. c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH)乘积相等D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和【变式10】（双选）硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如下下列说法正确的是（）A温度一定时，Ksp（SrSO4）随c（SO42-）的增大而减小B三个不同温度中，313K时Ksp（SrSO4）最大C283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液【变式11】某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 （ ）  A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点                           B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点                                Cd点无BaSO4沉淀生成                      Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp  【变式12】（双选）一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=lgc(M)，pc(CO32)= lgc(CO32)。下列说法正确的是 AMgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大Ba 点可表示MnCO3 的饱和溶液，且c(Mn2)= c(CO32)Cb 点可表示CaCO3 的饱和溶液，且c(Ca2)<c(CO32)Dc 点可表示MgCO3 的不饱和溶液，且c(Mg2)<c(CO32)【变式13】 下列图示与对应的叙述不相符的是 图a 图b 图c 图dA图a试管内壁有银镜生成,表示X具有还原性，一定含有醛基B图b中实验现象是白色固体先变为黄色后变黑色，结论是： 溶解度AgClAgIAg2SC图c表示实验现象是先生成白色沉淀，滴加FeCl3溶液后，生成红褐色沉淀。结论是 Fe(OH)3是比Mg(OH)2更难溶的电解质D据图d，若除去CuSO4溶液中的Fe3+ 可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右附加练习1(陕西省东方中学2013届新高三)在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入足量质量相等且同样的锌粒。下列说法正确的是A反应结束后两烧杯中得到氢气的量相等 B反应结束后乙烧杯中得到的氢气多C反应开始时两烧杯中化学反应速率相等 D反应开始后甲烧杯中化学反应速率快 2(2012海南中学)同温度下的两种氨水a和b，a溶液的浓度是c mol/L，b溶液中c(NH4+)为c mol/L，则下列判断正确的是（ ） Aa溶液氨水的电离程度大于b溶液氨水的电离程度Ba溶液的c(OH)大于B溶液的c(OH)Ca中水电离的c(OH)小于b中水电离的c(OH)Da溶液的pH大于b溶液的pH3(江苏泗阳致远中学2013届高三)下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是（ ）pH051020aV(CH3COOH)/mL12874·用0.1 mol/L CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1mol/L NaOH溶液的滴定曲线ApH相同的CH3COONa、NaHCO3、C6H5ONa三份溶液中的c(Na)：B0.1mol·L1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中： c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A)C右图中pH7时： c(Na)c(CH3COO) c(OH)c(H)D右图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH)c(H)c(CH3COO)2c(CH3COOH)42012·日照质检下列说法不正确的是（ ） A在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A(s)B(g)C(g)D(g)，当混合气体的密度不再改变时，说明已达到化学平衡状态 B对于反应C(s）+CO2(g) 2CO(g) H >0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率也一定增大 C向0.1mol·L-1的NH3·H2O中加入氯化铵固体，则溶液中增大D常温下向Mg(OH)2悬浊液中加入MgCl2浓溶液后，溶液中不变52012·宣城二模 下列有关电解质溶液的推理中正确的是（ ）A在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大BpH3的盐酸与pH11的氨水等体积混合后，溶液中：c(NH4+c(Cl)c(OH)c(H+)C物质的量浓度相等的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液中，NH4+浓度相等D在有AgI沉淀的上清液中滴加NaCl溶液，可以观察到白色沉淀产生62012·淮南二模 含Cd2+废水可通过如下反应转化为CdS，以消除镉对环境的污染：Cd2+ (aq)H2S(g) CdS(s)2H+ (aq) H0 该反应达到平衡后，改变横坐标表示的条件，下列示意图正确的是（ ）电解质溶液专题限时训练1(江苏省连云港2012届高三化学摸底试题)下列有关水的叙述正确的是A水是一种非电解质B 25，pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者C由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程D纯水中c(H+)随着温度的升高而降低2 pH=13的两种碱溶液M、N各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V/mL）的关系如图所示，下列说法正确的是AM、N两种碱溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后，M溶液的碱性比N溶液强C加碱中和，需要NaOH溶液多的碱性强D若10<a<13，则M、N都是弱碱3(江苏省连云港2012届摸底试题)25，在20 mL 0.1 mol·L-1氨水溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液，其pH与所加盐酸溶液体积（V/mL）的关系如图所示，下列说法正确的是A在C点：c(NH4+)c(NH3·H2O)c(Cl)B在C点，V110，且有c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)C在A、C间任一点，溶液中一定都有：c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)D已知25时 0.1 mol·L-1氨水电离度为1.33%，则ba124已知苯酚钠溶液中通入CO2，充分反应后只能生成苯酚和碳酸氢钠；而偏铝酸钠溶液中通入CO2时，可生成氢氧化铝和碳酸钠，则下列说法正确的是（ ）A结合氢离子的能力：HCO3 OCOAlO2B 酸性：苯酚氢氧化铝碳酸C同温、同浓度下溶液碱性强弱：偏铝酸钠碳酸钠碳酸氢钠苯酚钠D相同条件下，溶液的pH：碳酸氢钠苯酚钠碳酸钠偏铝酸钠5(丰台区2012 2013学年度第一学期期末)下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A取两只试管，分别加入4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液2 mL，向另一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液4 mL，记录褪色时间证明草酸浓度越大反应速率越快B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向1mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下，溶解度Mg(OH)2 Fe(OH)3D测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性SC 62012·山东省冲刺卷硫化汞（HgS）难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 （ ）A向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的Ksp减小B图中a点对应的是饱和溶液C向c点的溶液加入0.1 mol·L1 Hg（NO3）2，则c（S2）减小D升高温度可以实现c点到b点的转化725时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO)= 0. 1 mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH 的关系如图7 所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是 A pH=5. 5 的溶液中： c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH) B W 点所表示的溶液中： c(Na)+c(H)= c(CH3COOH)+c(OH) C pH = 3. 5 的溶液中： c(Na) +c(H) -c(OH) +c(CH3COOH)= 0. 1mol·L-1 D 向W 点所表示的1. 0 L 溶液中通入0. 05 mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略)： c(H)= c(CH3COOH)+c(OH)题号1234567答案8的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如右图所示。 为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在 ；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为 。 Na2HPO4 溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液则显酸性，其原因是(用离子方程式表示) 。考号： 姓名： 分数： 9某温度下，溶液中的pH与pOH（p指运算-lg）的关系如图所示。在此温度下，pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合。（1）若所得溶液呈中性，且a+b=14，则Va:Vb= （2)若a=11，Va=0.1L的NaOH溶液与等浓度H2SO4溶液反应后pH降低1，则所加H2SO4溶液体积为 mL(结果保留一位小数)(3)25下，将amol/L醋酸溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，此时溶液呈中性，该溶液中离子浓度大小顺序为 ，用含a的代数式表示醋酸的电离平衡常数Ka= (4) 25下，已知NH3·H2O的Kb=m，现有amolNH4NO3溶于水形成一定浓度的溶液，该溶液呈酸性，呈该原因的离子方程式为： ,加入bL氨水后呈中性，则所加氨水的浓度为： （用a、b、m表示）10（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100°C时水的电离达平衡时的离子浓度100时1molL-1 的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=1×10-12 molL-1，KW（25）  KW（100）（填“”、“”或“=”之一）25时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是 （填“促进”“抑制”或“不影响”）化学式电离常数（25）HCNK=4.9×l0-10CH3COOHK=1.8×l0-5H2CO3K1=4.3×l0-7、K2=5.6×l0-11（2）已知三中弱酸电离平衡常数25时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为 25时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c（Na+） c（CH3COO-）（填“”、“”或“=”之一）向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为： 11（99年全国）某二元弱酸H2A的电离：H2A H+ HA- ， HA- H+A2- 已知二元弱酸的一级电离程度远远大于第二级电离的程度。设有以下四种溶液：A0.01mol·L-1的H2A溶液 B0.01mol·L-1的NaHA溶液C0.02 mol·L-1的HCl与0.04 mol·L-1的NaHA等体积混合D0.02 mol·L-1的NaOH与0.02 mol·L-1的NaHA等体积混合据此填空： c（H+）最大的是 ，最小的是 ； c（H2A）最大的是 ，最小的是 ； c（A2-）最大的是 ，最小的是 。改编1：某二元酸H2A，按下式电离：H2A = H+HA-、HA- H+A2-，.(其他同原题） 请写出与原题不同的答案 改编2：比较四种溶液的c（HA-）由大到小：原题： 改编1： 改编3：某同学对上述四种溶液在原题和改编1两种不同情况下进行了探究，得出了下述结论，你认为他的结论正确的是（ ）a两种情况下A溶液中的pH都小于2b两种情况下B溶液中都存在水解平衡：HA-+H2O OH-+H2A，c两种情况下C溶液中都有：c(Cl-)+c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)=c(H+)+c(Na+)d两种情况下D溶液中都有：c(OH-)= c(H+)+ c(HA-)+2 c(H2A)改编4：某二元弱酸0.01mol·L-1H2A，按下式发生一级和二级电离：H2A H+HA-、Ka1=mHA- H+A2- Ka2=.n.， 求溶液的pH= 改编5：某二元弱酸0.01mol·L-1H2A，按下式发生一级和二级电离：H2A = H+HA- HA- H+A2- Ka2=n .，求溶液的pH.= 专题八电解质溶液 参考答案【例题1】D 【变式1】C 【变式2】D【例题2】C 【变式3】A 【变式4】B【例题3】（1）4.0×10-4mol/L (2)c(CH3COO-)c(K+)>c(H+)>c(OH-)(3)19.88 c(CH3COO-)=c(K+)>c(H+)=c(OH-) (4) C 酚酞【例题4】B 【变式5】C 【例题5】（1）2,4,7 （2）3.3 （3）11.3 （4）11.69 【变式6】C【例题6】A 【例题7】B 【变式7】C 【变式8】D【例题8】X射线不透过，难溶于水，难溶于胃酸 【例题9】B 【例题10】2.99.1之间 （注：沉淀完全3.9）【变式9】B 【变式10】C 【变式11】C 【变式12】BD 【变式13】AB附加题 1.C 2. A 3.D 4.C 5.B 6.B专题限时训练题号1234567答案DCDABCB84 5. 5(介于此区间内的任意值或区间均可) c(HPO42)>c(H2PO4-)3Ca2+2HPO42= Ca3(PO4)2+2H9(1) 1:10 (2) 75（3）c(CH3COO-)=c(K+)>c(H+)=c(OH-) 10-8/（a-0.02）（4）NH4+ + H2O H+ + NH3·H2O a×10-7/bm mol/L10（1）< 促进 （2）Na2CO3 NaCN CH3COONa NaCN + CO2 + H2O = NaHCO3 + HCN 11原题：（1）AD （2）CD （3）DC改编1：(1) CD (2)无改编2：原题C>B>A> D 改编1C>A>B>D改编3：c改编4：1.5lg mn 改编5：约等于214