高三年级化学第8周集体备课化学反应速率和化学平衡.doc

安顺市第一高级在中学集体备课资料 高三年级化学 第8周内容：化学反应速率和化学平衡主讲人：周瑾 备课时间：2017年3月一、 备课内容： 化学反应速率和化学平衡二、课时安排： 4三、每节课导学案： 一、考纲要求1. 了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。2. 了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的涵义及其与反应速率之间的内在联系。3. 理解勒夏特列原理的涵义。掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。二、考题规律化学反应速率和化学平衡是中学化学重要的基本理论，是每年的必考内容，题型主要是选择和填空。考查的方向主要涉及反应的方向、速率快慢、平衡移动的判断等内容。分析近几年的高考试题，有以下方面的特点：选择题一般从平衡状态和平衡移动，物质的转化率和浓度的变化和平衡的体系中密度和相对分子质量的变化等方向考查。非选择题考查的重点放在有关反应速率、转化率的计算与影响化学平衡移动的因素上。三、考向预测近几年的命题出现了通过化学反应速率测定的方法考查数据处理能力等趋势。考查考生对化学反应速率的理解，对化学反应速率表示方法的认识，以及运用化学方程式中各物质的化学计量比的关系进行有关的简单计算。同时也要关注外界条件对化学反应速率和化学平衡影响规律的定性判断，化学平衡常数表达式的书写与计算、应用化学平衡常数进行化学平衡移动方向的判断这些知识点。一、化学反应速率计算公式：单位：mol/（L·min）或mol/（L·s）计算方法：公式法；通过化学计量数换算，如化学反应A（g）B（g）C（g）D（g）中：（A）：（B）：（C）：（D）=： 原理：活化分子、有效碰撞二、化学平衡例1 对于反应2SO2（g）O2（g）2SO3（g），一次只改变一个条件，能增大逆反应速率的措施是（ ）A. 通入大量O2 B. 增大容器体积C. 移去部分SO2 D. 降低体系温度分析：增大反应物浓度可使正反应速率增大，逆反应速率随之增大，A项正确；增大容器容积，相当于减小压强，正、逆反应速率均减小，B项错误；移去部分SO2，可使反应向逆反应方向移动，而正、逆反应速率均减小，C项错误；降低温度正、逆反应速率均减小，D项错误。答案：A 点评：本题易将反应速率与化学平衡的移动混淆而错选。此处常见的误区有：反应向正反应方向移动，则正反应速率一定增大，反应向逆反应方向移动，则逆反应速率一定增大。例2 对于化学反应3W（g）2X（g） 4Y（g）3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（ ）A. v（W）3v（Z） B. 2v（X）3v（Z）C. 2v（X）v（Y） D. 3v（W）2v（X）分析：将四个选项变成分数形式，看是否符合速率比等于化学计量数比关系。答案：C点评：本题考查内容是化学反应速率与反应方程式中物质的计量数之间的相互关系。根据化学反应基本原理知道，化学反应的快慢与多种因素相关：反应物的性质、反应类型（酸碱中和反应、氧化还原反应、有机化学反应等）、反应温度、压强、反应物的浓度、催化剂等。当一个化学反应确定后（反应物和外界条件），化学反应的速率仅与反应物的浓度相关。因此，化学反应速率是以单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化表示。当反应体系为气态或溶液时可使用参与反应的物质的浓度来表示：v。例3 某温度下，反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）的平衡常数为400。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/（mol·L1）0.440.60.6下列说法正确的是（ ）A. CH3OH的起始浓度为1.04 mol·L1B. 此时逆反应速率大于正反应速率C. 平衡时，CH3OH的浓度为0.04 mol·L1D. 平衡时，CH3OH的转化率小于80%分析：由上述三段式看出A项错误；1.86<400，故反应还没达到平衡状态，此时正反应速率大于逆反应速率，B项错误；设平衡时CH3OH的浓度为x mol·L1，则平衡时CH3OCH3、H2O的浓度均为：（1.64x）mol·L1，则代入平衡常数表达式可得：，解得x0.04，C项正确；此时CH3OH的转化率为×100%97.6%>80%，D项错误。答案：C点评：这道试题主要考查有关计算的问题。我们应该应用三段式来进行解题，同时要注意单位的对应。例4 已知H2（g）+I2（g） 2HI（g） H<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（ ）A. 甲、乙提高相同温度 B. 甲中加入0.1 mol HI，乙不变C. 甲降低温度，乙不变 D. 甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2分析：H2（g）+I2（g）2HI（g） H<0；甲、乙两容器中发生的反应满足等效平衡的条件，欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，必须改变条件使甲中HI的平衡浓度增大，BC满足题意。答案：BC点评：这道试题主要考查了化学平衡的建立问题，通过这道题目的学习我们知道化学平衡的建立与途径无关。例5 固体NH4I放入一个体积为VL的真空密闭容器中，加热至一定温度后，恒温下发生下列反应：NH4I（s）NH3（g）HI（g）；2HI（g）H2（g）I2（g）。平衡时，测得容器中气体共为5mol，其中HI为1.5mol，则下列说法正确的是（ ）A. 平衡时氨气为2.5molB. 平衡时HI的分解率为20%C. 若开始时放入固体NH4I的量增大一倍，则平衡时气体共为10 molD. 其他条件不变，把容器的体积缩小到L，重新达到平衡时H2的浓度是原平衡的2倍分析：设达平衡时，容器中NH3为amol，则NH4I分解生成HI也为amol，平衡时剩余HI为1.5mol，故在反应2HI（g）H2（g）I2（g）中消耗HI为（a-1.5）mol，同时生成H2和I2的物质的量之和为（a-1.5）mol，因此有关系式a1.5（a-1.5）5，a2.5 mol，A项正确；平衡时HI的分解率为×100%40%，B项错误；因为NH4I为固态，改变其用量，平衡不移动，C项错误；当其他条件不变，减小容器体积到，因平衡NH4I（s）NH3（g）HI（g）也向逆反应方向移动，导致平衡2HI（g） H2（g）I2（g）也逆向移动，使新平衡中H2浓度小于原平衡的2倍，D项错误。答案：A点评：本题主要考查化学平衡状态中有关组分各量的计算。解答本题需要掌握：有关平衡的计算主要按照平衡计算的一般方法“三段式”进行。例6 在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于（ ）A. 5% B. 10% C. 15% D. 20%分析：根据题意可知，发生反应的氢气的物质的量为8 mol×25%2 mol，因此可得下列“三段式”：在同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，因此平衡时氮气的体积分数等于其物质的量分数，即为×100%15%。答案：C点评：利用三段式可有效地理清各物理量之间的关系，保持解题过程中思路清晰。使用三段式要注意：若题目中给出的是各种物质的物质的量而不是浓度，上述各式中的浓度均可用物质的量来代替。但要注意表示各种物质的量的关系要统一，而且单位也要统一。例7 已知下列反应的平衡常数：H2（g）S（s）H2S（g） K1S（s）O2（g）SO2（g） K2则反应H2SO2O2H2S的平衡常数为（ ）A. K1K2 B. K1K2 C. K1×K2 D. 分析：由平衡常数的定义可知：K1，K2，反应H2SO2O2H2S的平衡常数K，可知K。答案：D点评：书写化学平衡常数我们要特别注意主要物质的状态。例8 二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：请填空：（1）在一定条件下，反应室1中发生反应：CH4（g）H2O（g） CO（g）3H2（g） H0。在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。将1.0molCH4和2.0molH2O通入反应室1（假设容积为100 L），10min末有0.1molCO生成，则10min内反应的平均速率v（H2）= mol/（L·min）。（2）在一定条件下，已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，其化学方程式为 。（3）在压强为0.1MPa条件下，反应室3（容积为VL）中amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）2H2（g） CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示，则：P1 P2（填“”、“”或“=”）。在其它条件不变的情况下，反应室3再增加amolCO与2amolH2，达到新平衡时，CO的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。在P1压强下，100时，CH3OH（g）CO（g）2H2（g）反应的平衡常数为 （用含a、V的代数式表示）。分析：（1）降低温度，不论正反应速率还是逆反应速率都减小；v（H2）=3v（CO）=3×0.1mol/（100L×10min）=0.0003mol·L-1·min-1；（2）根据信息可以确定出产物为“CH3OCH3H2O”，再根据原子守恒即可推出其反应方程式。（3）在温度不变时增大压强平衡向正反应方向移动，提高CO的平衡转化率，所以P1P2；在容积不变的条件下，再增加amolCO与2amolH2，相当于原平衡体系加压，达到新平衡时CO的转化率就增大，但温度不变，所以平衡常数就不变。100时，CH3OH（g） CO（g）2H2（g）c（始）/mol·L-1 0 a/V 2a/Vc（转）/mol·L-1 0.5a/V 0.5a/V a/Vc（平）/mol·L-1 0.5a/V 0.5a/V a/V得：K=a2/V2答案：（1）减小 0.0003（2）2CO4H2CH3OCH3H2O（g）（3） 增大；不变 a2/V2点评：本题以工业流程为背景，主要考查压强、浓度和温度对平衡转化率及对平衡常数的影响。解答本题需要从以下几个方面考虑：（1）温度、压强和浓度对反应速率及化学平衡移动的影响；（2）化学平衡常数的计算和影响因素；（3）理解图象所代表的含义。一、化学反应速率的大小比较利用化学反应速率比较反应进行的快慢，不能只看反应速率的数值大小，要注意两个换算：（1）用同一物质的反应速率比较反应快慢时，必须要换算为在速率单位一致的前提下再进行比较；（2）若用不同物质的反应速率比较反应进行的快慢时，除要保证单位一致外，还要根据反应速率之比等于化学计量数之比换算为同一物质的速率后再比较。特别注意 对于某些反应，随着反应时间的延长，反应物浓度减小，反应速率也随之减小。二、化学平衡移动原理勒夏特列原理解读原理内容：外界条件对化学平衡的影响可概括为一句话：若改变影响平衡的一个条件，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。原理解读：“减弱这种改变”升温平衡向着吸热反应方向移动；增加反应物浓度平衡向反应物浓度减小的方向移动；增压平衡向气体物质的物质的量减小的方向移动。化学平衡移动的结果只是减弱了外界条件的改变，而不能完全抵消外界条件的变化，更不能超过外界条件的变化。惰性气体对化学平衡的影响三、解答化学平衡问题的重要思维方法 1. 三个“不要混同” （1）不要将平衡的移动和速率的变化混同起来。 例如：别以为平衡正向移动一定是v正加快，v逆减慢等。 （2）不要将平衡的移动和浓度的变化混同起来，例如：别以为平衡正向移动时，反应物浓度一定减少，生成物浓度一定增大等。（3）不要将平衡的移动和反应物的转化率提高混同起来，例如：别以为平衡正向移动，反应物的转化率一定提高。 2. 可逆反应“不为零”原则 可逆性是化学平衡的前提，达到平衡时是反应物和生成物共存的状态，每种物质的物质的量不为零。 一般可用极限分析法推断：假设反应不可逆，则最多生成产物多少，有无反应物剩余，余多少。这样的极值点是不可能达到的，故可用于确定某些范围或在范围中选择合适的量。3. “一边倒”原则可逆反应，在条件相同时（等温等容），若达到等同平衡，其初始状态必须能互变，从极限角度看，就是各物质的物质的量要相当。因此，可以采用“一边倒”的原则来处理以下问题：化学平衡等同条件（等温等容） aA（g）+bB（g） cC（g） 始 a b 0 平衡状态 始 0 0 c 平衡状态 始 x y z 平衡状态 为了使平衡= 根据“一边倒”原则，即可得 x+z=a=1 y+z=b=1 4. “过渡态”方法 思路：各种反应物的浓度增加相同倍数，相当于增大体系压强，根据平衡移动方向来确定转化率的变化情况。下一讲我们复习的内容是：化学反应速率和化学平衡的图象问题（答题时间：60分钟）一选择题（每小题仅有一个正确选项） 1. 反应4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g），在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率（X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ）A. （NH3）=0.010 mol/（L·s） B. （O2）=0.001 mol/（L·s）C. （NO）=0.001 mol/（L·s） D. （H2O）=0.045 mol/（L·s） 2. 对于任何一个化学平衡体系，以下变化或采取的措施，平衡一定发生移动的是（ ）加入一种反应物，增大体系的压强，升高温度，使用催化剂，化学平衡常数减小A. B. C. D. 3. 恒温恒容下，下列哪个事实不能表明反应：A（g）+3B（g） 2C（g）达到了平衡状态（ ）A. 容器内的压强不再变化 B. 容器内气体的密度不再变化C. 容器内气体的平均相对分子质量不再变化 D. 3v正（A）=v逆（B） 4. S16O2与18O2在高温条件下发生反应：2SO2O22SO3，达到化学平衡后，平衡混合物中含18O的微粒有 （ ）A. SO2 B. SO2、SO3 C. SO2、SO3、O2 D. O25. 可以充分说明反应P（g）Q（g）R（g）S（s）在恒温下已达到平衡的是 （ ）A. 反应容器内的压强不随时间改变B. 反应容器内P、Q、R、S四者共存C. P的生成速率和Q的生成速率相等D. 反应容器内的气体总物质的量随时间变化而变化6. 对于反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），在一密闭容器中加入一定量的N2和H2，达到平衡时气体压强为P1，迅速缩小体积使气体压强为P2，一段时间后达到新的平衡，此时气体的压强为P3，则P1、P2、P3的大小关系为 （ ）A. P2P1P3 B. P2P3P1 C. P2P1P3 D. P2P1=P37. 向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2mol X和一定量的Y，发生反应：2X（g）Y（g）2Z（g） H197.74kJ·mol-1，4min后达到平衡，这时c（X）0.2mol·L-1，且X与Y的转化率相等。下列说法中不正确的是 （ ）A. 达到平衡时，再充入1molX，该反应的H保持不变B. 用Y表示4min内的反应速率为0.1mol/（L·min）C. 再向容器中充入1molZ，达到新平衡，v（X）v（Y）21D. 4min后，若升高温度，平衡将向逆反应方向移动，平衡常数K增大8. 某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是 （ ）物质XYZW初始浓度/mol·L-10.50.600平衡浓度/mol·L-10.10.10.40.6A. 反应达到平衡时，X的转化率为80%B. 该反应的平衡常数表达式为K=C. 增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动 D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数9. 如下图所示，隔板I固定不动，活塞可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）3B（g） 2C（g） H=192kJ·mol-1。向M、N中都通入xmolA和ymolB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是 （ ） A. 若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于yB. 若xy=12，则平衡时，M中的转化率：ABC. 若xy=13，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%D. 若x=1.2，y=1，N中达到平衡时体积为2 L，含有0.4mol C，再通入0.36 mol A时，v（正）>v（逆）10. 反应4A（s）3B（g） 2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L，对此反应速率的表示，正确的是（ ）A. 用A表示的反应速率是0.4 mol·L1·min1B. 分别用B、C、D表示反应速率，其比值是3：2：1C. 在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L1·min1D. 在这2min内用B和C表示的反应速率的值都逐渐减小11. 完全相同的两个容器甲和乙，已知甲中装有SO2、O2各1克，乙中装有SO2、O2各2克，在同一温度下反应，2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）达平衡时，甲中SO2的转化率为a，乙中SO2的转化率为b，则（ ）A. a% > b B. a% < b C. a% = b D. 无法判定二、非选择题12. 某化学反应2A=BD在四种不同条件下进行。B、D的起始浓度为0。反应物A的浓度（mol·L1）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：实验序号010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800C20.600.500.500.500.500.503800C30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20（1）实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol·（L·min）1。（2）实验2，A的初始浓度c2_mol·L1，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_。（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_v1（填“”“”或“”），且c3_1.0 mol·L1（填“”“”或“”）。（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）。13. 在一个2L的密闭容器中，发生反应2SO3（g）2SO2（g）O2（g） H0，其中SO3的变化如下图所示：（1）写出该反应的平衡常数表达式 。（2）用O2表示08min内该反应的平均速率v= 。（3）升高温度，该反应的反应速率将 （填“增大”或“减小”）；K值将 （填“增大”或“减小”）。（4）能说明该反应已达到平衡状态的是 。A. v（SO3）=2v（O2）B. 容器内压强保持不变C. v（SO2）逆=2v（O2）正D. 容器内密度保持不变（5）在第12min时，容器压缩到1L，则SO3的变化曲线为 。A. aB. bC. cD. d14. 美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图：（1）此流程的第II步反应为：CO（g）H2O（g） H2（g）CO2（g），该反应的化学平衡常数表达式为K= ；反应的平衡常数随温度的变化如下表：温度/4005008301000平衡常数K1091从上表可以推断：此反应是 （填“吸”或“放”）热反应。在830下，若开始时向恒容密闭容器中充入的CO与H2O均为1mo1，则达到平衡后CO的转化率为 。（2）在830，以下表的物质的量（单位为mol）投入恒容反应器发生上述第II步反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有 （填实验编号）；实验编号n（CO）n（H2O）n（H2）n（CO2）A1523B2211C0.5211（3）在一个不传热的固定容积的容器中，判断此流程的第II步反应达到平衡的标志是 。体系的压强不再发生变化混合气体的密度不变混合气体的平均相对分子质量不变各组分的物质的量浓度不再改变体系的温度不再发生变化v（CO2）正v（H2O）逆（4）下图表示此流程的第II步反应，在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是 。（写出两种）15. . 在一定条件下，xAyBzC，达到平衡，试填写下列空白：（1）已知C是气体，且xyz，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向 方向移动。（2）若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为 。. 已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）N2O4（g） H0。现将一定量的NO2和N2O4的混合气体通入一定体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化的关系如下图。（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线 表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是 。A. 容器内混合气体的压强不随时间变化而改变B. 容器内混合气体的密度不随时间变化而改变C. 容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变D. 容器内混合气体的平均分子量不随时间变化而改变（2）前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）= mol/（L·min）。015min，反应2NO2（g） N2O4（g）的平衡常数K（b）= 。（3）反应25min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是 （用文字表达）；其平衡常数K（d） K（b）（填“”、“=”或“”）。（4）若要达到使NO2（g）的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是 。A. 加入催化剂 B. 缩小容器体积 C. 升高温度 D. 加入一定量的N2O41. C 解析：由题中所给数据可求出用水蒸气的浓度表示的反应速率为0.0015 mol/（L·s），然后根据速率之比等于化学计量数之比求出相应各物质表示的反应速率。2. C 解析：对于有固体参加的反应来说，增加固体反应物的质量，因为不能改变其浓度，对平衡无影响，错；压强的改变对溶液中进行的反应的反应速率和平衡没有影响，错；任何反应都伴随着能量的变化，即任何反应不是吸热反应，就是放热反应，改变反应温度，化学平衡一定会发生移动，对；催化剂只能改变反应速率，不能改变反应的限度，错；化学平衡常数减小，一定是温度发生了改变，化学平衡一定发生了移动，对。3. B 解析：判断反应是否达到平衡其标志有直接标志和间接标志之分，A、C属间接标志，D属直接标志。4. C 解析：根据可逆反应的特点可知正确答案是C项。5. A 解析：该可逆反应是反应前后气体的体积（物质的量）减小。A项正确，反应容器内的压强不变时，说明反应已达平衡状态；B项错误，该反应为可逆反应，四者共存，不能说明它们的量“不变”；C项错误，因只有v（逆），没有给v（正），二者是否相等？不清楚；D项错误，因反应容器内的气体总物质的量始终变化，说明可逆反应未达到平衡状态。6. B 解析：勒夏特列原理中改变某一外界条件，平衡只能向着减弱这种改变的方向移动。7. D 解析：H是焓变（反应热），是一个定值，选项A正确；B项，可算出v（X）=0.2mol/（L·min），所以v（Y）=0.1mol/（L·min），B项正确；C项，用反应物X、Y表示的同向速率比始终等于其化学计量系数比21，C项正确；该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，选项D错误。8. C 解析：A项正确，X的转化率=；B项，从表中数据可推出其反应比例为0.40.50.40.6=4546，正确；C项，前句对，后句错，因方程式右边系数大，所以增大压强时平衡向左移动，选项C错，D项正确。9. A 解析：A选项A（g） + 3B（g） 2C（g） （设x=y=n）起始 n n 0反应 a 3a 2a平衡 n-a n-3a 2a A%=，与a无关，与恒压还是恒容无关，所以反应过程中A%始终不变；B选项，投料比等于反应计量系数比则反应物的转化率相等，若xy=13反应达到平衡，A、B的转化率相等，在M中xy=12相当于增加了A的浓度，B的转化率增大、A的转化率减小，转化率：A<B；C选项要注意xy=13并不是说x=1、y=3，因此不能确定A的转化率；D选项第一次达到平衡n（A）=1mol、n（B）=0.4mol、n（C）=0.4mol，体积为2L，进而求出浓度分别为c（A）=0.5mol/L、c（B）=0.2mol/L、c（C）=0.2mol/L，平衡常数K=代入数据K=10，平衡常数是温度的函数，温度不变平衡常数不变，当再通入0.36 mol A时，根据1.8mol气体容器的体积为2L，求得此时容器的体积变为2.4L，c（A）=0.57mol/L、c（B）=0.17mol/L、c（C）=0.17mol/L，反应体系的浓度熵Q=，代入数据Q=10.3>10，因此平衡逆向移动v（正）v（逆）。10. B 解析： C应是平均速率，而不是2min末的瞬时速率；D中C表示生成物，速率应是不断增大。11. B 解析：建立这样的模型：把乙中的SO2、O2平均分成2份，每份为1克SO2和O2，在与甲相同的容器中建立两个完全相同的平衡状态。如：然后把两个容器中的物质压缩到一个容器中去，而对于2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），压缩，平衡右移，故SO2的转化率增大。12. （1）0.013 （2）1.0 催化剂 （3） （4）吸热解析：（1）vA0.013 mol·（L·min）1（2）对比实验1与实验2可知，反应温度相同，达平衡时的A的浓度相同，说明是同一平衡状态，即c21.0 mol·L1，又因实际反应的速率快，达平衡所需时间短，说明反应中使用了催化剂。（3）对比实验3与实验1可知，从10 min到20 min，实验1的A的浓度变化值为0.13 mol·L1，而实验3的A的浓度变化值为0.17 mol·L1，这就说明了v3v1。又知从0 min到10 min A的浓度的变化值应大于0.17 mol·L1，即c3（0.92+0.17）mol·L11.09 mol·L1。（4）对比实验4与实验1可知，两实验的起始浓度相同，反应温度不同，达平衡时实验4的A的浓度小，说明了实验4 A进行的程度大，即温度越高，A的转化率越大，说明正反应为吸热反应。13. （1）K= （2）0.0125 mol/（L·min） （3）增大 增大 （4）B、C （5）C解析：（1）按照平衡常数的含义很容易写出表达式K=；（2）从图象知08min内SO3减少0.4mol，v（SO3）=0.4mol/（2L×8min）=0.025mol/（L·min），v（O2）=v（SO3）/2=0.0125mol/（L·min）；（3）升高温度可以加快反应速率，平衡向正反应方向移动，所以K值将增大；（4）A只有正反应速率，不能确认是否平衡。B项，因该反应前后气体数增大，若压强不变，说明宏观上已处于静止状态，说明已达平衡。C项，有正速率和逆速率，且比例正确，说明已达平衡。D项，体积不变，总密度始终不变，不能证明是否平衡。（5）因将容器压缩为1L，相当于加压，所以SO3的浓度瞬间增大到0.4mol·L-1，由于平衡左移，c（SO3）又增大，所以其变化曲线为a这样思考，就跳进了知识陷阱。注意：纵坐标是SO3的物质的量，压缩体积时，浓度增大，但物质的量此时并不变，再根据平衡移动原理就可以确定为C。14. （1） 放 50% （2）B （3） （4）降低温度，或增加水蒸汽的量，或减少氢气的量解析：（1）K=。由表中数据知，升温，平衡常数减小，即平衡逆向移动，说明此反应的正方向是放热反应。在830时，K=1，说明反应物与生成物的浓度相等，故CO的转化率为50%。（2）假设容器体积为1L，实验A，Q=（2×3）/（1×5）=6/51，平衡逆向移动；同理，实验B，Q=1/41，平衡正向移动；实验C，Q=1，反应处于平衡状态。（3）因是绝热容器，在反应时必有热量放出或吸收，即会有温度的升高或降低，若温度不再变化，说明宏观上该反应已属于静止状态，即平衡状态，所以是平衡状态。（4）t2时刻，平衡正向移动，降低温度或增加水蒸汽的量或减少氢气的量均可；压缩或催化剂不能改变此反应的平衡。15. I. （1）逆反应（或左） （2）固体或纯液体II. （1）X b和d B （2）0.04 K（b）=10/9 （3）增大NO2的浓度 = （4）B、D解析：I. （1）因产物C是气体，且xyz，加压时若平衡移动，气体的系数只能是“左右”，即A、B至少有一种为非气体，所以平衡必逆向移动。（2）因B、C为气体，若增加A的用量，平衡不移动，则A为固体或纯液体，因固体或纯液体的浓度是个常数。II. （1）由图象看出10 min内，X曲线上物质的变化量为0.4 mol·L-1，Y曲线上物质的变化量为0.2 mol·L-1，所以曲线X表示NO2浓度随时间的变化；平衡状态时，各物质浓度不再变化，所以b、d两点处于平衡状态；容器内混合气体的密度任何时间都不变化，所以不能作为平衡状态的标志。（2）前10min内，v（NO2）=（0.6mol·L-1-0.2mol·L-1）/10min=0.04mol/（L·min）；K=c（N2O4）/c2（NO2）=0.4 mol·L-1/（0.6mol·L-1）2=10/9L·mol-1；（3）从图上看，在25min时，只增大了c（NO2），所以平衡常数不会改变。（4）因该反应只有一种反应物、只有一种生成物，所以在容器体积固定时，只加入反应物N2O4、只加入生成物NO2或压缩容器，都可达到等效平衡与NO2（g）在d点的质量分数相同，所以选B、D。13导学案与周末练习印发学生 上传邮箱：asyzkjk