苏教版选修3化学物质结构与性质全套同步练习学生版.doc

专题1：揭示物质结构的奥秘1关于原子模型的演变过程，正确的是()A汤姆生原子模型道尔顿原子模型卢瑟福原子模型玻尔原子模型量子力学模型B汤姆生原子模型卢瑟福原子模型玻尔原子模型量子力学模型道尔顿原子模型C道尔顿原子模型卢瑟福原子模型汤姆生原子模型玻尔原子模型量子力学模型D道尔顿原子模型汤姆生原子模型卢瑟福原子模型玻尔原子模型量子力学模型2用化学方法不能实现的是()A生成一种新分子 B生成一种新离子C生成一种新原子 D生成一种新单质3下列不符合当今化学研究方向的是()A发现新物质B合成新材料C研究化学反应的微观过程D研究化学反应中原子守恒关系4(2011年浙江温州高二质检)某科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了一种新型氢微粒，这种微粒是由3个质子和2个电子构成。对这种微粒，下列说法正确的是()A是H的一种新的同位素B是H2的一种新的同分异构体C它的组成可表示为H3D它比普通H2分子多一个氢原子核5在1911年，新西兰出生的物理学家卢瑟福把一束做变速运动的粒子(质量数为4的带2个正电荷的质子粒)射向一片极薄的金箔。他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而由这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟能让大多数粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的，但也有极少数粒子发生偏转，或被笔直地弹回。根据以上实验现象能得出关于金箔中Au原子结构的一些结论，试写出其中的三点：(1)_。(2)_。(3)_。1最早提出科学的分子概念的科学家是()A道尔顿 B阿伏加德罗C门捷列夫 D卢瑟福21999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒(1015 s)化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是()A原子中原子核的内部结构B化学反应中原子的运动C化学反应中生成物分子的形成D化学反应中反应物分子的分解3(2011年河北承德高二质检)最近医学界通过放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA而杀死细胞从而抑制艾滋病，则有关14C的叙述正确的是()A与12C的化学性质不相同 B与12C的中子数相同C是C60的同素异形体 D与12C互为同位素4二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是()A玻璃纤维素青霉素B尿素食盐聚乙烯C涤纶洗衣粉阿司匹林D石英橡胶磷化铟5Se是人体必需的微量元素，下列关于Se和Se的说法正确的是()A.Se和Se互为同素异形体B.Se和Se互为同位素C.Se和Se分别含有44和46个质子D.Se和Se都含有34个中子6下列说法中错误的是()质子数相同的微粒一定属于同一种元素质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子一种元素只有一种质量数同位素的性质相同某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A BC D7(2011年苏州高二检测)IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地(Darmstadt，德国)。下列关于Ds的说法不正确的是()ADs原子的电子层数为7 BDs是超铀元素CDs原子的质量数为110 DDs为金属元素8核内中子数为N的离子R2，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是()An(AN8)/(A16) molBn(AN10)/(A16) molC(AN2) molDn/A mol9下列说法正确的是()A原子是不可再分的B原子中肯定含有中子C原子由原子核和核外电子构成，原子核又可以分为质子和中子，然后不能再分D随着科学的发展，人们发现原子组成中还存在更小的微粒，如夸克10(2011年福州高二四校联考)利用合成气(H2CO)生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可转化成醛、酸、酯等多种产物。下列表述正确的是()以合成气为原料的反应都是化合反应改变合成气中CO与H2的体积比，可以得到不同产物合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成从合成气出发生成气态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水A BC D11某微粒的结构示意图可表示为。(1)x表示_，y表示_。(2)当y8时，若该微粒为中性原子，则x_。(3)当y8时，若该微粒带有一个单位的负电荷，则该微粒的符号为_。12(2011年徐州高二摸底考试)有A、B、C、D、E五种微粒，满足以下条件：A微粒核内有14个中子，核外M电子层上有2个电子；B微粒得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同；C微粒带有一个单位的正电荷，核电荷数为11；D微粒核外有18个电子，当失去1个电子时呈中性；E微粒不带电，其质量数为1。试完成下列各题：(1)依次写出A、B、C、D、E各微粒的符号：A_、B_、C_、D_、E_。(2)B、C、E所属元素两两组合时，可形成哪些化合物，请写出它们的化学式：_。(3)B、C、D所属三种元素共同组合时，所形成的物质有多种，请写出它们的化学式：_。13V、W、X、Y、Z是由周期表中120号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均由两种元素组成。上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如图： (1)5种化合物分别是V_、W_、X_、Y_、Z_(填化学式)。(2)由上述5种化合物中的某2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是_。(3)V的电子式是_。14化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。(1)X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应。X的原子结构示意图为_。 (2)X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_。(3)一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y单质的电子式为_；Z分子的结构呈_。A的化学式是_。(4)X的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用)，其反应的化学方程式是_。专题2原子结构与元素的性质训练1原子核外电子的运动特征 基础过关一、原子核外电子运动状态1以下对核外电子运动状态的描述正确的是()A电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动C能层序数越大，s电子云的半径越大D在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同2. 观察2pz轨道电子云示意图(如图所示)判断，下列说法中错误的是()A2pz轨道上的电子在空间出现的概率分布呈z轴对称B点密集的地方表明电子出现的机会大C电子先沿z轴正半轴运动，然后在负半轴运动D2pz轨道的形状为两个椭圆球二、原子核外电子运动状态表示方法3以下原子轨道符号正确的是()A3f B2dC4s D2f4下列电子层中，包含有f轨道的是()AK电子层 BL电子层CM电子层 DN电子层5符号为M的电子层最多容纳的电子数为()A8 B18C32 D50三、原子核外电子能量高低比较6下列叙述正确的是()A能级就是电子层B每个电子层最多可容纳的电子数是2n2C同一电子层中的不同原子轨道的能量高低相同来源:学_科_网D不同电子层中的s轨道的能量高低相同7在含有多个电子的原子里，能量高的电子()A只在离核近的区域运动B只在离核远的区域运动C在离核近的区域出现的几率大D在离核远的区域出现的几率大8在同一个原子中，M电子层上的电子与Q电子层上的电子的能量()A前者大于后者 B后者大于前者C前者等于后者 D无法确定9有下列四种轨道：2s、2p、3p、4d，其中能量最高的是()A2s B2p C3p D4d来源:学科网 能力提升10现代科学研究发现：电子在核外空间所处的位置及其运动速率不能同时准确测定。为了描述核外电子的运动情况，现代量子力学采用了统计的方法，即对1个电子多次行为或多电子的一次行为进行总的研究。如图是对氢原子核外1个电子数以百万次的运动状态统计而得，人们形象化地称之为“电子云”(呈三维对称)。请回答下列问题：(1)从图中数百万次运动状态的统计结果，你能得出什么结论？_。(2)离核越近，电子的能量越_；离核越远，电子的能量越_。11下图是s能级、p能级的原子轨道图，试回答问题：(1)s能级的原子轨道呈_形，每个s能级有_个原子轨道；p能级的原子轨道呈_形，每个p能级有_个原子轨道。(2)s能级原子轨道、p能级原子轨道的半径与_有关，_越大，原子轨道半径越大。12比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低。(1)1s,3d(2)3s,3p,3d(3)2p,3p,4p拓展探究来源:学_科_网Z_X_X_K13下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素。元素相关信息A在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为备受青睐的清洁燃料B工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障C植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂D室温下其单质呈粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰E它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是工业生产中不可缺少的金属原材料，常用于制造桥梁、楼房等根据上述信息填空：(1)B元素的原子含有_个电子层，其中第二电子层中有哪几种轨道：_；画出D的原子结构示意图：_。(2)C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物(这两种化合物分子中原子个数比皆为12)一起用作火箭助推剂，写出两者发生反应生成无毒物质的化学方程式：_。(3)某矿藏主要含D、E两种元素组成的化合物，它是我国生产某强酸的主要原料。试写出该生产过程中第一阶段主要反应的化学方程式：_训练2原子核外电子的排布 基础过关一、原子核外电子排布规律的理解与应用1以下核外电子的表示方法中，能表示该原子处于能量最低状态的是()CFe：Ar3d54s2DCu：3d104s12下列排布不符合泡利不相容原理的是() 3下面是第2周期部分元素基态原子的轨道表示式，据此下列说法错误的是()A每个原子轨道里最多只能容纳2个电子B电子排布在能量相同的轨道时，总是优先单独占据不同的轨道C每个电子层所具有的轨道类型等于电子层的序数(n)D若原子轨道里有2个电子，则其自旋方向相反二、原子核外电子排布的表示方法4下列各原子或离子的电子排布式错误的是()ANa1s22s22p6 BF1s22s22p6CN31s22s22p6 DO21s22s22p65下列表示式中错误的是()ANa的电子式：NaBNa的结构示意图：CNa的电子排布式：1s22s22p63s1DNa的简化电子排布式：Na3s16下列有关铁原子的外围电子排布表示正确的是()A3d64s2B4s23d6三、由原子核外电子排布确定元素7下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素不能形成AB2型化合物的是()A2s22p2和2s22p4 B3s23p4和2s22p4C3s2和2s22p5 D3s1和3s23p48某元素的3p轨道上有两个未成对电子，因此其 ()A第三电子层上有4个电子B最高正价为2C最高正价为4D第二电子层没有未成对电子9下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是 ()AX原子和Y原子最外层都只有一个电子BX原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2CX原子2p轨道上有三个电子，Y原子的3p轨道上有三个电子DX原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子能力提升10按要求填空。(1)17Cl的电子排布式_；(2)17Cl的价电子排布式_；(3)17Cl的电子式_；(4)17Cl的轨道表示式_；(5)17Cl的原子结构示意图_；(6)第四周期中最外层仅有1个电子的所有基态原子的电子排布式_。11五种元素原子的电子层结构如下：A1s22s22p63s23p63d54s2；B1s22s22p63s2；C1s22s22p6；D1s22s22p63s23p2；EAr4s1。请回答：(1)_元素是稀有气体。含未成对电子数最多的元素是_。(2)A的元素符号是_，其核外电子共有_种运动状态。(3)D元素原子核外电子轨道表示式是_。12某元素的原子序数为33，请回答：(1)该元素原子的质子数为_，有_个电子。(2)该元素原子核外有_个电子层，_个能级，_个原子轨道。(3)它的最外层电子排布为_，它的电子排布式为_，轨道表示式为_。13有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等；D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满。(1)写出四种元素的元素符号：A_；B_；C_；D_。(2)写出C、D两种元素基态原子核外电子轨道表示式：C_，D_。(3)写出B、C两种元素的单质在一定条件下反应的化学方程式：_。(4)写出B元素的单质和氢化物的电子式，单质_，氢化物_。拓展探究14A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_；(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_，C的元素符号为_；(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_；(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。训练3原子核外电子排布的周期性基础过关一、原子核外电子层结构1根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是()AK层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等BL层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等CL层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等DM层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等2下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()A原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C2p轨道上有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的Y原子D最外层都只有一个电子的X、Y原子3在原子的第n电子层中，当n为最外层时，最多容纳电子数与(n1)层相等，当n为次外层时，其最多容纳的电子数比(n1)层最多容纳电子数多10，则n层是()AN层 BM层CL层 DK层二、元素周期表的结构与区的划分4已知某元素的2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中的位置正确的是()A第3周期A族，p区B第4周期B族，s区C第4周期族，d区D第4周期A族，s区5下列说法正确的是()A第A族元素最不活泼B过渡元素就是副族元素C第A族元素即为第十四纵行D第A族元素所含元素种类最多6元素周期表的第7周期称为不完全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是()A该周期的元素都是放射性元素B该周期的元素，原子序数最大为118C该周期的A族元素是金属元素D该周期的A族的元素的氢氧化物具有两性7下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是()三、元素的“位构性”之间的关系8下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是() 族周期AAAAAAA2cd3abefA.e的氢化物比d的氢化物稳定Ba、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼Dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强9. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是()A最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC原子半径：T>Q>RD含T的盐溶液一定显酸性10. 右图是元素周期表短周期的一部分，若A原子最外层的电子数比次外层的电子数少3，则下列说法中正确的是()AD与C不能形成化合物BD的最高正价与B的最高正价相等CA、B、C的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱的关系是C>B>AD原子半径的大小顺序是C>B>A>D 能力提升11. X、Y、Z是第AA族的三种非金属元素，它们在元素周期表中的位置如右图所示，试回答下列问题。(1)X元素单质的化学式是_。(2)Y元素的原子结构示意图是_，Y与Na所形成化合物的电子式为_。(3)Z元素的名称是_，从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有_性；若从Z元素在元素周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是_，其价电子排布式为_。12假定元素周期表是有限的，根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说。(1)已知元素周期表中的各周期可容纳的元素种类如下：周期1234567元素种类28818183232人们预测元素周期表第8周期将来也会排满，那么该周期排满后的元素种类是_。A18 B32 C50 D无法判断(2)根据每个周期最后一种金属元素出现的族序数，预测周期表中原子序数最大的金属元素将在第_周期_族(注：把0族看作A族，下同)。周期表中元素在填满第_周期后将结束。来源:Zxxk.Com(3)根据周期表中每个周期非金属元素的种数(把稀有气体元素看为非金属元素)，预测周期表中应该有_种非金属元素，还有_种未发现。未发现的非金属元素处于第_周期_族。13下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：(1)表中属于d区的元素是_(填编号)。(2)表中元素的6个原子与元素的6个原子形成的某种环状物名称为_。(3)某元素的特征电子排布式为nsnnpn1，该元素原子的核外最外层电子数为_。(4)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素与元素的氢氧化物有相似的性质。请写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式_。来源:学_科_网拓展探究14已知元素周期表中共有18纵行，如图实线表示元素周期表的边界。按电子排布，可把周期表里的元素划分为几个区：s区、p区、d区、ds区等。除ds区外，其他区的名称来自按构造原理最后填入的电子的能级符号。(1)请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线，并分别用阴影和表示d区和ds区。(2)有的同学受这种划分的启发，认为d区内6、7纵行的部分元素可以排在另一区，你认为应排在_区。(3)请在元素周期表中用元素符号标出4s轨道半充满的元素。(4)请利用电子排布的相关知识解释Fe3比Fe2稳定的原因：_。(5)随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。若把第7周期排满，则元素周期表共可以排布_种元素。训练4元素第一电离能和电负性的周期性变化基础过关一、微粒半径大小的比较与判断1下列各组微粒不是按半径逐渐增大的顺序排列的是()ANa、K、RbBF、Cl、BrCMg2、Al3、Zn2DCl、Br、I2下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是()AMgI2 BKBrCBaI2 DNaF3下列各组元素，按原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是 ()AK、Na、Li BAl、Mg、NaCN、O、C DCl、S、P二、元素的电离能与电负性4下列有关电离能的说法中，正确的是 ()A第一电离能越大的原子失电子的能力越强B第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量C同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大D可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价5下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJ·mol1)I1I2I3I4R7401 5007 70010 500下列关于元素R的判断中一定正确的是()AR的最高正价为3价BR元素位于元素周期表中第A族CR元素的原子最外层共有4个电子DR元素基态原子的电子排布式为1s22s26下列是几种原子的基态电子排布式，电负性最大的原子是()A1s22s22p4 B1s22s22p63s23p3C1s22s22p63s23p2 D1s22s22p63s23p64s2三、元素周期律的综合应用7某价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的是()A原子序数为7 B电负性最大C原子半径最小 D第一电离能最大8现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5则下列有关比较中正确的是()来源:Z。xx。k.ComA第一电离能：>>>B原子半径：>>>C电负性：>>>D最高正化合价：>>9五种短周期元素的原子半径，最高正化合价及最低负化合价见下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.0890.1430.1020.074化合价2236，22下列叙述正确的是()AL、M的单质与稀盐酸反应速率L<MBQ、T两元素间可形成两性化合物CR、T两元素的氢化物稳定性H2R>H2TDL、R两元素的简单离子的核外电子数可能相等 能力提升10判断下列微粒半径的大小。(1)Mg_Ba(2)K_Ca(3)基态原子X电子排布式为Ne3s23p5_基态原子Y价电子排布为3s23p4(4)S2_S(5)N3_Na(6)Ne_Ar(7)基态原子W _基态原子Z11根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ·mol1)，回答下面各题。元素代号I1I2I3I4Q2 0804 0006 1009 400R5004 6006 9009 500S7401 4007 70010 500T5801 8002 70011 600U4203 1004 4005 900(1)在周期表中，最可能处于同一族的是()AQ和RBS和TCT和UDR和TER和U(2)它们的氯化物的化学式，最可能正确的是()AQCl2BRClCSCl3DTClEUCl4(3)S元素最可能是()As区元素B稀有气体元素Cp区元素D准金属Ed区元素(4)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是()A硼(1s22s22p1)B铍(1s22s2)C锂(1s22s1)D氢(1s1)E氦(1s2)12(1)电负性的数值能够衡量元素在化合物中吸引电子能力的大小。电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力_，元素的化合价为_值；电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力_，元素的化合价为_值。(2)请指出下列化合物中化合价为正值的元素。NaH_、NF3_、NH3_、SO2_、H2S_、ICl_。13仔细观察如右示意图，回答下列问题：(1)B的原子结构示意图为_，B元素位于元素周期表的第_周期_族。(2)铍的最高价氧化物的水化物是_化合物(填“酸性”、“碱性”或“两性”)，证明这一结论的有关离子方程式是_。(3)根据周期律知识，硼酸酸性比碳酸_，理由是_。(4)根据Mg在空气中的燃烧情况，Li在空气中燃烧生成产物为_(用化学式表示)。拓展探究14 不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用电负性来表示，电负性越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的电负性值：元素符号LiBeBCOF电负性0.981.572.042.553.443.98元素符号NaAlSiPSCl电负性0.931.611.902.192.583.16(1)通过分析电负性变化规律，确定N、Mg最接近的电负性范围：_<Mg<_，_<N<_。(2)推测电负性与原子半径的关系是_。上表中短周期元素电负性的变化特点，体现了元素性质的_变化规律。(3)经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，一般为离子键；小于1.7时，一般为共价键。试推断：AlBr3中化学键类型是_。