高二化学弱电解质电离及计算练习题(附答案).docx

2020年07月11日xx学校高中化学试卷学校：_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1.下列各组物质中都是强电解质的是(   )A.HF、HCl、BaSO4B.NH4F、CH3COONa、Na2SC.NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2OD.HClO、NaF、Ba(OH)22.下列有关“电离平衡”的叙述正确的是(   )A.电解质在溶液里达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度相等B.达到电离平衡时,由于分子和离子的浓度不再发生变化,所以说电离平衡是静态平衡C.电离平衡是相对的、暂时的,外界条件改变时,平衡可能会发生移动D.电解质达到电离平衡后,各离子的浓度相等3、下列事实不能证明CH 3COOH是弱酸的是(   ) A.CH 3COOH溶液能使石蕊试液变红 B.0.1mol·L -1 CH 3COOH溶液中H +浓度小于0.01mol·L -1 C.物质的量浓度相同的CH 3COOH溶液的导电能力比盐酸弱 D.0.01mol·L -1 CH 3COOH溶液中有两种分子存在 4.将0.1mol·L-1 HF溶液不断加水稀释,下列各量始终保持增大的是(   )A.c(H+)B.Ka(HF)C. D. 5.已知25时,醋酸溶液中存在下述关系: ，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关的下列说法正确的是(   )A.当向该溶液中加入一定量的硫酸时,Ka的值增大B.升高温度,Ka的值增大C.向醋酸溶液中加水,Ka的值增大D.向醋酸溶液中加氢氧化钠溶液,Ka的值增大6.对室温下c(H+)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施后,有关叙述正确的是(   )A.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的C(H+)均减小B.使温度升高20后,两溶液的c(H+)均不变C.加水稀释两倍后,两溶液的c(H+)均增大D.加足量的锌充分反应后,两溶液产生的氢气一样多7.从鲜花中可提取出一种简写为HIn的有机物,在其水溶液中因存在电离平衡:HIn(aq,红色)H+In-(aq,黄色),故可用作酸碱指示剂。在浓度为 0.02mol·L-1的下列各物质的溶液中加入该指示剂,其中能使指示剂显黄色的是(   ) HCl    Na2O2    NaCl    NaHSO4    NaHCO3    NH3A.      B.        C.        D. 8.25时, pH=3的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是(   )A.曲线I代表盐酸的稀释过程B.a点溶液的导电性比b点溶液的导电性强C.b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液D.将a、b两点所示溶液加热至30, 的值变小9.下表是几种电解质的电离平衡常数(25):电解质a. HFb. HNO2c. HCNd. H2S电离平衡常数7.2×1044.6×10-44.9×10-10K1=9.1×10-8K2=1.1×10-12下列有关这几种电解质的酸性强弱的判断正确的是(   )A.d最弱B.b最强C.酸性由强到弱的顺序为a>b>d>cD.无法确定这几种电解质的酸性强弱顺序10.已知25时醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表所示,下列叙述正确的是(   )酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数K=1.75×10-5K=2.98×10-8K1=4.30×10-7K2=5.61×10-11K1=1.54×10-2K2=1.02×10-7A.25时,等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、 Na2CO3和Na2SO3四种溶液中,碱性最强的是Na2CO3溶液B.25时,将0.1mol·L-1的稀醋酸不断加水稀释,所有离子的浓度均减小C.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为SO2+H2O+Ca2+2ClO-CaSO3+2HClOD.少量CO2通入NaCIO溶液中反应的离子方程式为CO2+H2O+2ClO- +2HclO11.已知某温度下和的电离常数相等,现向10mL 0.1的溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中( )A.水的电离程度始终增大B.先增大再减小C.与之和始终保持不变D.当加入氨水的体积为10mL时,12.水溶液中存在电离平衡和。若向溶液中( )A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大B.通入过量气体,平衡向左移动,溶液pH增大C.滴加新制氨水,平衡向左移动,溶液pH减小D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小13.某温度下,将浓度为0.1mol·L-1 HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是(   )A. B. C. D. 14.已知25,醋酸溶液中存在下述关系: ,其中是该温度下的电离平衡常数,下列说法正确的是(    )A.当向该溶液中加入一定量的硫酸时, 值增大B.升高温度, 值增大C.向醋酸溶液中加少量水, 增大D.向醋酸溶液中加少量氢氧化钠溶液, 增大15.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是(   )A代表滴加H2SO4溶液的变化曲线Bb点，溶液中大量存在的离子是Na+、OHCc点，两溶液中含有相同量的OHDa、d两点对应的溶液均显中性16.相同温度下,根据三种酸的电离平衡常数,下列判断正确的是(   )酸HXHYHZ电离平衡常数K/(mol·L-1)9×10-79×10-61×10-2A.三种酸的强弱关系:HX>HY>HZB.反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生C.由电离平衡常数可以判断,HZ属于强酸,HX和HY属于弱酸D.相同温度下,1mol·L-1 HX溶液的电离平衡常数大于0.1mol·L-1 HX溶液的电离平衡常数17.已知下面三个数据: 、分别是三种酸的电离平衡常数,若已知这些酸可发生如下反应:   。由此可判断下列叙述中,不正确的是(   )A. 的电离平衡常数为B. 的电离平衡常数为C.根据两个反应即可知三种酸的相对强弱D. 的电离平衡常数比大,比小18.将10mL 0.1mol·L-1氨水,加蒸馏水稀释到1 L后,下列变化中正确的是(   ) NH3·H2O电离程度增大; c(NH3·H2O)增大;数目增多; c(OH-)增大; 导电性增强; 增大A.      B.      C.      D. 19.在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+中,要使电离平衡右移,且pH减小,应采取的措施(  )A.增加NaOH     B.加热       C.加水       D.加浓盐酸20.在常温下,将一定体积的某溶液分成两等分,与均为2的一元酸、恰好中和,消耗两种酸溶液的体积分别为、。则下列叙述中正确的是(   )A.若,则说明的酸性比的酸性强B.中和后得到的两种溶液的均为7C.分别将两种酸溶液稀释至原体积的10倍后溶液的均为3D.分别往等体积的两种酸溶液中加入足量锌粉,充分反应后产生的的体积相等二、多选题21.向体积都为1L,pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中投入0.65gZn,则下图中比较符合客观事实的曲线是(  )A.B.C.D.三、填空题22.H2S溶于水的电离方程式为_1.上述方程式为_2.向H2S溶液中加入CuSO4溶液时,电离平衡向_移动,c(H+)_,c(S2-)_;3.向H2S溶液中加入NaOH固体时,电离平衡向_移动,c(H+)_,c(S2-)_4.若将H2S溶液加热至沸腾,则c(H2S)_5.若要增大H2S溶液中c(S2-),则最好加入_23.按要求回答下列问题:1.已知25时弱电解质的电离平衡常数:Ka=(CH3COOH)=1.8×10-5,Ka(HSCN )=0.13。使20mL 0.10mol·L-1的CH3COOH溶液和20mL 0.10mol·L-1的HSCN溶液分别与20mL 0.10mol·L-1的NaHCO3溶液反应,实验测得产生的CO2气体体积(V)与时间(t)的关系如图所示。反应开始时,两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是_反应结束后,所得溶液中c(SCN-)_(填">","<"或“ <”)c(CH3COO-)。2.现有2.0×10-3mol·L-1的氢氟酸溶液,调节溶液pH(忽略调节时体积变化),测得25时平衡体系中c(F-)、c(HF)与溶液pH的关系如图所示:25时,HF的电离平衡常数Ka(HF) =_(列式求值)。24.在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答:1.“O”点处冰醋酸导电能力为0的理由是_。2.a、b、c三点处,溶液的c(H+)由小到大的顺序为_。3.a、b、c三点处,电离程度最大的是_。4.若将c点溶液中c(CH3COO-)增大,溶液c(H+)减小,可采取的措施是_;_;_。25.表中数据是几种弱酸常温下的电离平衡常数:CH3COOH H2CO3H2S H3PO41.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka1=9.1×10-8Ka2=1.1×10-12Ka1=7.5×10-3Ka2=6.2×10-8Ka3=2.2×10-131. CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4这四种酸的酸性由强到弱的顺序为_2. 多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离程度的原因是_3.同浓度的 CH3COO-、S2-结合H+的能力由强到弱的顺序为_参考答案1.答案：B解析：HF是弱酸,为弱电解质,A项错误;NH4F、CH3COONa、Na2S都属于盐,都是强电解质,B项正确;NH3·H2O是弱碱,为弱电解质,C项错误;HClO是弱酸,为弱电解质, D项错误。2.答案：C解析：A项,达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度均不变,但未必相等;B项,达到电离平衡时,分子仍然要电离为离子,离子也要结合为分子,只是二者速率相等,即电离平衡是动态平衡;D项.达到电离平衡时,电解质溶液中各离子的浓度不变,但不一定相等。答案： 3、 解析： 无论醋酸是强酸还是弱酸都能使石蕊试液变红,故A符合题意; 0.1mol·L -1 CH 3COOH 溶液中c(H +)<0.1mol·L -1,说明醋酸不能完全电离,是弱酸,故B不符合题意; 物质的量浓度相同的CH 3COOH溶液的导电能力比盐酸弱,说明醋酸不能完全电离,是弱酸,故C不符合题意; D项,0.01mol·L -1 CH 3COOH溶液中有两种分子存在,即溶液中存在CH 3COOH分子和H 2O分子,说明醋酸不能完全电离,是弱酸,故D不符合题意 4.答案：C解析：因HF为弱酸.则浓度为0.1 mol·L-1的HF溶液不断加水稀释会促迸HF的电离,HF的电离平衡正向移动,n(H+)增大,但溶液体积也增大,且增大的程度大于n(H+)增大的程度,所以c(H+)不断减小,A项错误;因电离平衡常数只与温度有关,则Ka(HF)在稀释过程中不变,B项错误;因,HF溶液不断加水稀释过程中, 不断减小, 不变,则增大,C项正确;刚开始稀释时,电离产生等量的H+和F-,则两种离子的浓度比值可视为不变,但随着稀释的不断进行,由于水电离产生H+,则c(H+)不会低于10-7 mol·L-1,c(F-)不断减小,的比值变小,D项错误。5.答案：B解析：同一弱电解质的电离平衡常数只受温度影响,升高温度, 电离平衡常数增大,B正确:6.答案：A解析：加入醋酸钠,CH3COO-可结合H+,c(H+)均降低,A正确;升温有利于CH3COOH的电离,所以CH3COOH溶液中c(H+)增大,B错误;加水稀释,两种溶液的酸性均减弱,C错误;两种溶液中c(H+)相同,但是CH3COOH溶液中还有未电离的CH3COOH,所以最终醋酸产生的氢气比盐酸多,D错误。7.答案：D解析：HIn的电离平衡右移才能使该指示剂显黄色,即应加入与H+反应的物质,因Na2O2具有强氧化性,能使有机色素褪色,故能使指示剂显黄色的是 8.答案：B解析：A项,由图像可知稀释相同倍数,pH的改变值:曲线>曲线,则曲线代表盐酸的稀释过程.曲线代表醋酸的稀释过程,正确;B项,由图像可知,a点溶液的pH大于b溶液的PH,则a点溶液中离子物质的量浓度小于b液点溶液的导电性比A点溶液的导电性弱,错误;C项,起始时盐酸和醋酸的pH都等于3,由于盐酸为强酸,醋酸为弱酸,起始时盐酸物质的量浓度小于醋酸物质的置浓度,并且起始时两溶液的体积相同,故醋酸溶液中CH3COOH的物质的量大于盐酸中HCl物质的量,稀释过程中酸的物质的量不变,所以b点溶液中和NaOH的能力强于a点溶液,正确;D项,将a点溶液加热, c(Cl-)将b溶液加热.促进醋酸的电离,c(CH3COO-)则c(Cl-)/c(CH3COO-)的值变小，正确9.答案：C解析：弱酸的电离平衡常数越大,其越易电离,酸性越强,所以几种电解质的酸性强弱顺序是a>b>d>c.10.答案：A解析：根据表中数据可知,酸性:亚硫酸>醋酸>碳酸>亚硫酸氢根离子>次氯酸>碳酸氢根离子:等物质的量浓度的含有弱酸根离子的钠盐溶液,对应酸的酸性越弱,酸根离子的水解程度越大,溶液中氢氧根离子的浓度越大,pH越大,水解程度: CH3COO-< <ClO-<,所以碱性最强的是Na2CO3溶液,A项正确;稀醋酸中加一定量水.醋酸的电离程度增大,但溶液中氢离子的浓度减小,由于Kw不变,所以氢氧根离子的浓度增大,B项错误;少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中,反应生成的次氯酸能够氧化亚硫酸根离子,正确的离子方程式为Ca2+2SO2+2H2O+2ClO-CaSO4+ +4H+2Cl-,C项错误;少量CO2通入NaCIO溶液中,反应生成次氯酸和碳酸氢根离子,反应的离子方程式为CO2+H2O+ClO-HCO3-+HClO,D项错误:11.答案：D解析：A项,溶液中水的电离被抑制,当与恰好反应时生成,此时水的电离程度最大,再加入氨水,水的电离程度又减小,A项错误;B项,温度不变,的电离平衡常数及均不变,随着氨水的滴加,减小,故减小,B项错误;C项,未滴加氨水时,滴加10mL氨水时,C项错误;D项,由于和的电离常数相等,故当加入氨水的体积为10mL时,D项正确。12.答案：C解析：A项,加水,电离平衡虽向右移动,但因溶液体积变大,减小,错误;B项,通入少量时,因发生,平衡向左移动,溶液pH增大,通入过量时,最终溶液为饱和亚硫酸溶液,溶液pH减小,错误;C项,加入新制氯水,发生反应:,生成了强酸,酸性增强,pH减小,正确;D项,加入固体后,发生反应:,溶液中变大,错误。13.答案：D解析：将浓度为0.1 溶液加水不断稀释,则的电离程度增大,但最终溶液中的、浓度均减小,氢氧根离子浓度增大。A、氢离子浓度减小,错误;B、电离常数只与温度有关,所以稀释过程中电离常数不变,错误;C、电离产生的氢离子与氟离子的浓度相等,所以比值不变,错误;D、加水稀释后,氢离子、分子均减少相同的倍数,但加水稀释会促进的电离,所以的浓度减小的更多,所以值增大,正确,答案选D。14.答案：B解析：A、平衡常数只与温度有关,所以当向该溶液中加入一定量的硫酸时, 值不变,错误;B、醋酸的电离是吸热反应,所以升高温度,促进醋酸的电离,离子浓度增大, 增大,正确;C、向醋酸溶液中加水,平衡正向移动,但不变,错误;D、向醋酸溶液中加氢氧化钠,平衡正向移动,但不变,错误,答案选B。考点:考查平衡常数的判断15.答案：C解析：两个反应的方程式分别为:,。A、根据反应的化学方程式可知当氢氧化钡恰好和硫酸完全反应时,溶液的导电能力最小,故代表滴加硫酸时的变化曲线,A正确;B、点是加入硫酸氢钠进行反应,溶液中含有氢氧化钠,B正确;C、点曲线为硫酸,曲线为氢氧化钠和硫酸钠,因为硫酸根离子浓度相同,中的钠离子浓度大于中氢离子浓度,所以溶液中的氢氧根离子浓度不相同,C错误;D、点为钡离子和硫酸根离子完全沉淀, 为硫酸钠溶液,溶液都显中性,D正确。答案选C。考点：本题主要是考查酸碱溶液混合时溶液的酸碱性的判断以及图像分析等名师点睛：该题以氢氧化钡与硫酸以及硫酸氢钠的反应为载体,侧重考查溶液的导电性、离子判断以及溶液酸碱性判断。明确反应的原理,正确书写出相应的化学反应方程式是解答的关键,特别是氢氧化钡和硫酸氢钠的反应,应用顺序的不同或量的不同而导致方程式变化,是解答的难点和易错点。注意溶液的导电能力只与溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷数有关系,与离子种类无关。16.答案：B解析：电离平衡常数越大.酸性越强,三种酸的酸性强弱关系: HX<HY<HZ,故A错误;根据强酸制弱酸原理,反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生,故B正确;由电离平衡常数可以判断,HZ、HX、 HY都属于弱酸,故C错误;电离平衡常数只与温度有关,与酸的浓度无关,故D错误。17.答案：B解析：相同温度下弱电解质的电离平衡常数是比较弱电解质相对强弱的依据之一。该题中涉及三个反应。由题干三个化学反应方程式(强酸制弱酸)可以得出: 、的酸性依次减弱。酸性越强,电离常数越大,据此将三个值与酸对应起来,故A正确,B错误。反应说明,反应说明,可知C、D正确。18.答案：C解析：氨水加水稀释，NH3·H2O作为弱电解质加水稀释,电离程度增大,则c(NH3·H2O)减小,和OH-的数目增多,但c(OH-)、c()减小;导致溶液的导电性减弱;由于加水稀释,电离平衡向右移动,故增大。19.答案：B解析：A、增加NaOH，中和H+电离平衡向右移动，pH增大，错误；B、弱电解质的电离平衡吸热，所以加热平衡向右移动，H+浓度增大，pH减小，正确；C、加水，平衡向右移动，溶液体积增大，H+浓度减小，pH增大，错误；D、加入浓盐酸，H+浓度增大，错误。考点：本题考查电离平衡。20.答案：A解析：A.正确,弱酸不能全部电离, 相等的一元弱酸的物质的量浓度将会大于一元强酸,和等量氢氧化钠中和时,由于弱酸的浓度大,消耗的弱酸体积较小,所以,若,则说明的酸性比得酸性强。B.不正确,对于其中的弱酸,中和后得到弱酸强碱盐,该盐水解呈碱性,溶液的大于7。C.不正确,对于其中的弱酸,稀释时电离度增大,所以,稀释十倍后溶液的小于3。D.不正确,由于弱酸的物质的量浓度较大,分别往等体积的两种酸溶液中加入足量锌粉,充分反应后,弱酸产生的的体积大。21.答案：CD解析：0.65g锌的物质的量=0.65g÷65g/mol=0.01mol,需要盐酸和醋酸的物质的量都是0.02mol。盐酸是强酸,醋酸是弱酸,在pH都是2的情况下盐酸的浓度是0.01mol/L,而醋酸的浓度大于0.01mol/L。溶液的体积都是1L,因此盐酸的物质的量是0.01mol,醋酸的物质的量大于0.01mol。所以与0.65g锌反应时盐酸不足,醋酸过量,即醋酸产生的氢气多,在反应过程中醋酸还可以继续电离出氢离子,醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度,所以醋酸的反应速率快,选CD。22.答案：1.H2SH+HS- ,HS-H+S2-2.右; 增大; 减小; 3.右; 减小; 增大; 4.减小; 5.NaOH固体解析：1.H2S是二元弱酸,在水溶液中是分两步电离的,其电离方程式应为H2SH+HS- ,HS-H+S2-;2.当加入CuSO4溶液因发生反应Cu2+S2-CuS,使电离平衡右移,则c(H+)增大,但c(S2-)减小;3.当加入NaOH固体时,因发生反应H+OH-H2O,使电离平衡右移,则c(H+)减小, 但c(S2-)增大;4.当加热H2S溶液至沸腾时,H2S挥发,使c(H2S)减小;5.增大c(S2-)最好是加入只与H+反应的物质,由此可见加入强碱(如NaOH固体)最适宜。23.答案：1.Ka(HSCN)>Ka(CH3COOH),溶液中c(H+):HSCN>CH3COOH,c(H+)越大反应速率越快; >2. 解析：1.弱电解盾的电离乎衡常數越大,其溶液中电离出的离子浓度越大,故反应开始时,两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是Ka(HSCN)>Ka(CH3COOH),溶液中c(H+): HSCN>CH3COOH,c(H+)越大反应速率越快因为反应结束后,两种溶液中溶质分别为CH3COONa和NaSCN,CH3COOH的酸性弱于HSCN,則CH3COO-比SCN-更易结合H+,故c(SCN-)>c(CH3COO-).2.pH=4时, ,由电离平衡常數的定义可知24.答案：1.在“O”点处醋酸未电离，无离子存在; 2.c<a<b; 3.c; 4.加少量NaOH固体; 加少量Na2CO3固体; 加入Zn、Mg等金属解析：溶液的导电能力主要由离子浓度来决定,题目中的图像说明冰醋酸加水稀释过程中,离子浓度随着水的加入先逐渐增大到最大值又逐渐减小,故c(H+)是b点最大,c点最小,这是因为,加水稀释,醋酸的电离平衡正向移动,n(H+)增大使c(H+)有增大的趋势,而V(aq)增大使c(H+)有减小的趋势,c(H+)是增大还是减小,取决于这两种趋势中哪一种占主导地位。在“O”点时,未加水,只有醋酸,因醋酸未发生电离,没有自由移动的离子存在,故不能导电;要使CH3COO-的浓度增大,可通过加入OH-、活泼金属等使平衡正向移动。25.答案：1.H3PO4、CH3COOH、H2CO3、H2S2.级电离产生的氢离子对二级电离起抑制作用3.S2-、CH3COO-解析：1.根据一级电离乎衡常數可知四种酸的酸性由强到弱的顺序为H3PO4、CH3COOH、H2CO3、H2S.3.酸的酸性越弱, 其对应的酸根离子结合H+的能力越强,故'同浓度的酸根离子结合H+的能力由强到弱的顺序为S2-、CH3COO-.