专题突破：突破阿伏伽德罗常数题陷阱(教师版)精编版.doc

突破阿伏加德罗常数应用的六个陷阱判断正误，正确的划“”，错误的划“×”题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1. 11.2 L NH3所含分子数为0.5NA(×)2 25 、1个标准大气压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子(×)3. 常温常压下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA(×)4. 标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA(×)5 标准状况下，11. 2 LSO3中含有1.5NA个氧原子(×)6. 标准状况下，2.24LBr2含有的分子数等于0.1NA(×)7. 标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA(×)8. 标准状况下，1 L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为NA(×)9. 标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19NA(×)10. 标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA(×)11标准状况下，22.4L一氯甲烷的分子数约为NA个()12. 标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个(×)13. 标准状况下，22.4 L 氯仿含有分子的数目为NA(×)14. 标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA(×)15. 标准状况下，22.4 L的甲醛中含有的分子数为NA()16. 标准状况下，11.2 L CH3OH中含有C-H键1.5NA(×)17标准状况下，11. 2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0. 5NA (×)18标准状况下， 33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA(×)19. 标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L()20. 常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3 NA()21. 含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2 L(×)22. 常温常压下，2.24 L CO2中含有的原子数小于0.3NA()23. 标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA()24. 常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 NA(×)25. 相同条件下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2()题组二物质的量或质量与状况1. 常温常压下，1mol氮气含有NA个氮分子()2. 常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA()3. 标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA()4. 常温常压下，23g NO2含有NA个氧原子()5 分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g(×)6. 0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等(×)7. 等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA(×)8. 标准状况下，将22.4 L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NA(×)9. 标准状况下，22.4 L氨水含有nA个NH3分子(×)题组三物质的微观结构2 标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子(×)3. 1mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子(×)4 标准状况下,120g二氧化硅固体中,含有2NA个二氧化硅分子(×)5. 84 g NaHCO3晶体中含有NA个CO32(×)6. 84 g NaHCO3晶体中含有NA个HCO3()7 78 g苯含有C=C双键的数目为3NA (×)8. 39 g苯分子中共含6 NA个共价单键(×)9 标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子(×)10. 盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol()11. 标准状况下，0.5mol氦气含有的电子数为NA()12. 标准状况下，11.2 L臭氧中含NA个氧原子(×)13. 同温、同压下，相同体积的氯气和氩气所含的原子数相等(×)14. 18 g D2O所含的电子数为10NA(×)15. 1.8 g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为1.0NA(×)16. 在18g18O2中含有NA个氧原子()17. 9g18 8O2中含有的中子数为5NA()18. 标准状况下，1.12 L 1H2和0.2 g 2H2均含有0.1NA个质子()19 标准状况下，2.24 L氯气中含有的Cl数目一定为0.2NA(×)20. 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA(×)21. 常温常压下16 g O2和O3混合气体含有NA个氧原子()22 常温常压下， 92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA()23. 9.2 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.2NA()24 常温常压下， 7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA()25. 28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA()26. 28 g聚乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA()27 13g的乙炔与苯的混合物含的碳原子数为NA()28. 30g乙酸与葡萄糖的混合物含有的原子数为4NA()29. 30g乙酸与甲酸甲酯的混合物含的碳原子数为NA()30 常温常压下， 14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA ()31. 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA(×)32. 11.2 L乙烯、乙炔的混合气体中含有的碳原子数为NA(×)33. 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA(×)34. Na2O和Na2O2的混合物共1mol，阴离子数目在NA2NA 之间(×)35. 1molNa2O和Na2O2混合物中含阴离子的总数为NA()36. 46gNa完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.1 NA()37. 0.1mol的CaO2中含阴离子数是0.2NA(×)38 6.8gKHSO4中含有0.1NA个阳离子(×)39 将含有0.1mol氯化铁饱和溶液加入到沸水中，所得胶体中含有0.1NA  胶粒。(×)40. 0.1 mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒(×)41. NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g(×)42 常温常压下，1mol氦气含有的核外电子总数为2NA个()43. 24g镁的原子最外层电子数为NA(×)44. 1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA(×)45. 1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA(×)46. 2 L 0.5 mol·L1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为2NA()47. 1mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023()48. 18 g D2O所含的电子数为10NA(×)49. 标准状况下，1.12L 16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子()50 1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA()51. 在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA(×)52. 17 g的氢氧根离子中含有的电子数为9NA(×)53相同物质的量OH和CH3+含有相同数目的电子(×)541 mol OH和1 molOH（羟基）中含有的质子数均为9 NA ()55. 1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 NA(×)56. CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等(×)57 常温下，18g重水所含的中子数为10NA个(×)58. 常温常压下，17 g甲基(14CH3)所含的中子数为9 NA(×)59. 16g CH4中含有4 NA个CH键()60. 1 mol甲苯含有6 NA个CH键(×)61. 标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有CCl数目为0.3 NA(×)62. 12 g金刚石中含有的共价键数为2NA()63 12g 金刚石含有的共价键数为4NA (×)64 28 g 晶体硅中含有 Si-Si 键的数目为 2NA ()65. 12 g石墨中含有的共价键数为1.5NA()66 12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数0.5NA ()67. 4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA()68. 31 g白磷中含有的共价键数为1.5NA ()69 31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA个(×)70. 常温下，34 g H2O2中HO键数目为2NA()71. 17.6g丙烷中所含的极性共价键为NA (×)72. 标准状况下，11.2 L正丁烷中所含共用电子对的数目为7NA(×)73. 46 g乙醇中含有的化学键数为7NA(×)74. 4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.6×6.02×1023(×)75. 30 g甲醛中含共用电子总数为4NA(×)76. 常温常压下W W W K S 5 U . C O M，22.4L乙烯中CH键数为4NA(×)题组四电解质溶液中，粒子数目的判断1. 0.5mol/L MgCl2溶液中Cl-的数目为NA(×)2. 1 L 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0.1 NA个Na+(×)3. 2 L 1 mol·L1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NA(×)4. 常温下，1L0.1molL1的醋酸溶液中所含有的H数为0.1NA(×)5. 常温下，1L pH2的醋酸溶液中所含有的H数小于0.01NA (×)6. 常温下，pH2的醋酸溶液中所含有的H数为0.01NA(×)7. 10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA(×)8. 80时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.1NA个H+(×)9 1L0.1molL-1的氨水含有0.1NA个OH(×)10. 25 ，pH12的1 L氨水中含有的OH数为0.01 NA()11 25时pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA(×)12. 25 时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA(×)13. 室温下，1 L pH13的NaOH溶液中，由水电离的OH数目为0.1NA(×)14. 0.1 mol·L1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA(×)15.6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子(×)16. 1 L 0.01 mol·L1 KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子数目为0.02 NA(×)17. 0.1 L 3.0 mol·L1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3NA(×)18. 常温下，0.1 mol·L1 NH4NO3溶液中NO3数目为0.1NA(×)19 常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA()20. 100 mL 1 mol/L FeCl3溶液中含Fe3的数目是0.1NA(×)21. FeCl3溶液中，若Fe3+数目为NA，则Cl数目大于3NA()22. 1L2mol·L1的MgCl2溶液中含Mg2数为2NA(×)23. 1.0 L的0.1 mol.L-1Na2S溶液中含有的S2离子数为0.1NA(×)24. 1L 0.1 mol.L-1 Na2SO3 溶液中含有 0. 1NA个SO32-(×)251 L1 mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NA(×)26. 10.6gNa2CO3粉末中含有CO32数为NA()27. 1molNa2CO3晶体中含CO32离子数小于NA(×)28. 28.6gNa2CO3·10H2O晶体完全溶于水中，溶液中含CO32的数目为0.1 NA(×)29. 10 L 0.1 mol·L1的Na2CO3溶液中，Na、CO32总数为3NA(×)30. 0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中CO32、HCO3和H2CO3总数为0.1 NA(×)31. 常温下，100 mL 1 mol·L1 Na2CO3溶液中阴离子总数为0.1 NA(×)32 1L 1 mol·L-1碳酸钠溶液中阴离总数大于01 NA()33. 1.0 L 1.0 mol·L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA(×)34 100 g98%的浓硫酸中，氧原子总数为4NA(×)35. 在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为3NA(×)36. 300mL 2molL蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA(×)37. 等体积、等物质的量浓度的NaCl，KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA(×)38. 含NA个Na+ 的Na2O溶解于1L水中，Na+ 的物质的量浓度为1mol/L(×)题组五“隐含反应”、特殊反应、化学平衡1 某密闭容器盛有0.l molN2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 NA(×)2. 2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA(×)3 已知热化学方程式2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)H= - Q kJ/mol(Q>0)，则将2NA个SO2分子和NA个O2分子置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量(×)4 标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合，气体的分子总数约为1.5NA(×)5. 标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2充分反应后得到的气体分子数为NA(×)6. 标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为NA(×)7. 标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA()8. 100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA(×)9. 标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA(×)10. 含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023(×)1150ml，l8.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA(×)12. 6.5g锌全部溶于一定量的浓硫酸，生成SO2与H2的混合气体，气体分子总数为0.1 Na()13. 用0.50 L 8 mol·L1浓盐酸与87 g二氧化锰共热制取氯气转移电子数为2NA(×)14. 20mL 10 mol/L浓硫酸或浓硝酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2NA(×)题组六氧化还原反应中电子转移数目的判断1 1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子(×)2. 2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA到0. 2NA之间(×)3. 2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NA()4. 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA()5. 一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA()6. 1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子()7. 5.6 g Fe与足量盐酸完全反应，转移的电子数为0.3 NA(×)8 1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移个2NA个电子(×)9. 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA(×)10. 56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子(×)11. 0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10 NA (×)12. 1 mol Fe在足量氧气中燃烧，转移电子数为3NA (×)13. 1 mol Fe在足量氯气气中燃烧，转移电子数为3NA()14. 1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA (×)15. 1molCl2与足量的铁反应，产物为Fe Cl2，转移的电子数为2NA (×)16. 1 mol Cu在足量氯气气中燃烧，转移电子数为2NA()17. 1mol Cu和足量硫粉反应转移电子数为2NA (×)18 1mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子(×)19. 常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA(×)20. 标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA(×)21. 常温常压下，任何金属和酸反应，若生成2g氢气，则有2NA电子发生转移(×)22. 0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA(×)23. 1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA(×)24. 将CO2通过Na2O2使其增重a g，反应中转移的电子数为(×)25. 78gNa2O2固体与足量H2O反应转移的电子数为NA ()26. 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA(×)27. 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成4.48LO2,转移电子的数目为0.4 NA(×)28. 在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子()29. 反应中，每生成1mol O2, 转移电子的数目一定为4 NA()30. 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为2NA()31. 1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA(×)32. 标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1NA(×)33. 1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数为2NA(×)34. 标准状况下，2.24LCl2通人足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA(×)35. 2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1NA(×)36. 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA(×)37. 向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2被氧化时，共转移的电子的数目为NA(×)38. 向FeI2、NaBr的混合溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3 NA()39 标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1NA (×)40. 在反应中，每生成3mol I2转移的电子数为一定为6NA(×)41. 在5I+ IO3+ 6H+ =3 I2 + 3H2O反应中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA(×)42. 1 mol氯气与氢氧化钙溶液完全反应生成氯化钙和氯酸钙，转移的电子数为6 NA(×)43. NH4NO3完全分解生成氮气、硝酸和水，当生成1molN2时转移的电子数为3.75NA()44. 1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子(×)45. 氢氧燃料电池负极消耗22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为2NA(×)46. 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA(×)47. 电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少 64g(×)48. 在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为NA()49. 电解精炼铜时，当阳极减少3.2 g铜时，转移的电子数大于0.1NA()50. 用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当线路中通过NA个电子时，阳极产生11.2L气 体（标准状况下）(×)51. 惰性电极电解食盐水，若线路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2L(×)