高考化学达标突破训练8.doc

题组一化学反应的反应热1(2010年高考山东卷)下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同解析：选C。根据生成物总能量和反应物总能量的相对大小，把化学反应分为吸热反应和放热反应，吸热反应的生成物总能量高于反应物总能量，放热反应的生成物总能量低于反应物总能量；反应速率是单位时间内物质浓度的变化，与反应的吸热、放热无关；同温同压下，H2(g)和Cl2(g)的总能量与HCl(g)的总能量的差值不受光照和点燃条件的影响，所以该反应的H相同。2(2009年高考上海卷)下列对化学反应的认识错误的是()A会引起化学键的变化B会产生新的物质C必然引起物质状态的变化D必然伴随着能量的变化解析：选C。化学变化的本质是旧化学键的断裂、新化学键的形成，化学变化中会产生新的物质并伴随着能量变化，但物质状态不一定发生变化，如：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)。故选C。题组二热化学方程式的书写及正误判断3已知在1×105Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是()AH2O(g)=H2(g)O2(g)H242 kJ·mol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H484 kJ·mol1CH2(g)O2(g)=H2O(g)H242 kJ·mol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H484 kJ·mol1解析：选A。热化学方程式的书写要求与普通方程式的区别：一定要标明各物质的状态，B项中水为液态，排除。化学计量数可用分数表示其实际物质的量，与热量成正比。用H表示其热效应时：吸热，其值为正；放热，其值为负。H2与O2反应生成水蒸气是放热反应，H应为负值，而其逆反应H则为正值。故排除C、D两项，答案为A项。4(2011年咸阳统考)肼(N2H4)是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量，则肼燃烧的热化学方程式为_。解析：先写出肼燃烧的化学方程式为：N2H4O2=N22H2O据0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成N2和H2O(g)，放出热量133.5 kJ，则1 mol N2H4完全燃烧时放出热量为：1335 kJ×534 kJ放热H为负值，可写出燃烧的热化学方程式。答案：N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJ·mol1题组三盖斯定律的应用及反应热的计算5(2011年湖北省八校高三第一次联考)已知下列热化学方程式：Zn(s)O2(g)=ZnO(s)H1351.1 kJ/molHg(l)O2(g)=HgO(s)H290.7 kJ/mol由此可推知Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)H3，其中H3的值是()A441.8 kJ/mol B254.6 kJ/molC438.9 kJ/mol D260.4 kJ/mol解析：选D。以上两个方程式相减得Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)H3H1H2351.1 kJ/mol(90.7 kJ/mol)260.4 kJ/mol。6在密闭容器中充入4 mol SO2和3 mol O2，一定条件下建立平衡：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)HQ kJ/mol测得SO2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为()A1.8Q kJ B2Q kJCQ kJ D0.9Q kJ解析：选A。此热化学方程式的含义是指2 mol SO2完全反应放出Q kJ热量，现有4 mol SO2，且转化率为90%，则产生的热量与反应物的量相对应，放出的热量为×Q kJ×90%1.8Q kJ。7(2011年河北省保定市高三模拟考试)甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：2CH4(g)O2(g)=2CO(g)4H2(g)H71 kJ/molCO(g)2H2(g)=CH3OH(l)H90.5 kJ/molCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJ/mol不能得出的结论是()A反应不需要加热就能进行BCO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H>90.5 kJ/molC甲醇的燃烧热H764 kJ/molD若CO的燃烧热H282.5 kJ/mol，则H2的燃烧热H286 kJ/mol解析：选A。A项，反应为放热反应还是吸热反应，与反应条件无关；B项，CH3OH由液态变为气态需要吸收热量，所以CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H>90.5 kJ/mol；C项，×2×2得2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1528 kJ/mol，所以甲醇的燃烧热H764 kJ/mol；D项，由条件可知2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2×282.5 kJ/mol，(×2)×得2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572 kJ/mol，所以H2的燃烧热H286 kJ/mol。