高考化学达标突破训练26.doc

题组一铝的性质1(2009年高考广东理基卷)下列有关金属及其合金的说法不正确的是()A目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用解析：选B。普通钢的含碳量比生铁要低，而合金钢是在普通钢中掺入其他金属，故其含碳量比普通钢更低。2(2009年高考上海卷)实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末可能是(双选)()AFe2O3和MnO2BMnO2和V2O5CCr2O3和V2O5 DFe3O4和FeO解析：选AD。9 g Al若全部参加反应总共失去电子的物质的量是：×31 mol，由得失电子守恒知，生成18 g金属单质最多得到1 mol电子，(Al全部反应)，也可能小于1 mol 电子(Al不能全部反应)，再结合平均值的思想分析如下：A项，Fe2O3：×30.96 mol；MnO2×41.31 mol；B项，MnO2：1.31 mol，V2O5：×51.76 mol。C项，Cr2O3：×31.04 mol；V2O5：1.76 mol；D项，Fe3O4：×0.865 mol，FeO：×20.64 mol。综上分析可知：A、D选项正确。3(2011年吉林长春高三一调)下列有关金属的说法中，不正确的是()A青铜、不锈钢、硬铝都是合金B铜表面易形成致密的氧化膜C工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁D铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀解析：选B。铜表面生成CuO，通常情况下Cu表面生成铜绿(碱式碳酸铜)，该物质非常疏松；Al易氧化生成致密的Al2O3薄膜，防止内部Al继续被氧化。题组二铝的重要化合物的性质4将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原AlCl3溶液与NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是()A13 B23C14 D72解析：选B。本题应分两种情况进行讨论：若AlCl3过量，NaOH量不足，溶液中铝元素应为Al3。AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl1 mol 3 mol1 mol依题意，溶液中剩余1 mol Al3，c(AlCl3)c(NaOH)n(AlCl3)n(NaOH)(11) mol3 mol23。若NaOH量稍多，AlCl3完全反应，生成的Al(OH)3部分溶解，溶液中铝元素的存在形式为AlO，不妨假设有2 mol Al3反应，依题意有关系式：AlCl33NaOHAl(OH)31 mol3 mol1 molAlCl34NaOHNaAlO21 mol4 mol1 mol则c(AlCl3)c(NaOH)n(AlCl3)n(NaOH)(11) mol(34) mol27。5在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入量(x)与溶液中沉淀的物质的量(y)的关系示意图正确的是()解析：选C。向硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，加入过量的NaOH溶液，发生的离子反应方程式有：Mg22OH=Mg(OH)2Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO2H2O，即加入NaOH溶液后，Mg2、Al3分别生成沉淀Mg(OH)2、Al(OH)3，待沉淀完全后，再加入NaOH溶液时，Mg(OH)2不变，而Al(OH)3 不断溶解，最后完全变为可溶性的NaAlO2。综上所述，沉淀物的变化趋势是先增加，然后减少，到某一时刻开始，保持不变。所以正确选项为C。6某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2、K杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题：(1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：_、_、_。氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？_。(2)溶液a中存在的离子有_；在溶液a中加入盐酸时需控制溶液的pH，为什么？_；为此，改进方法是_。(3)为了研究AlCl3晶体的性质，在得到AlCl3溶液后，如何得到AlCl3晶体？_。解析：(1)加入足量氢氧化钠溶液，Mg2可与OH反应生成Mg(OH)2沉淀，Al3先与OH反应生成Al(OH)3，生成的Al(OH)3 继续与OH反应生成NaAlO2和H2O；氢氧化钠溶液不能用氨水代替，因为在Al3与氨水反应生成Al(OH)3后，Al(OH)3 不能与氨水继续反应，从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开。(2)加入氢氧化钠溶液后除去了Mg2，但又引入了Na，同时Al3转化成了AlO；因为氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸沉淀AlO时，需要控制溶液的pH，以防止部分铝转化成Al3；氢氧化铝只能与强碱或强酸反应，因此可在溶液a中通入过量的二氧化碳气体。(3)直接加热蒸发AlCl3溶液，会因为AlCl3的水解而得不到AlCl3晶体，为此可在酸性气氛下进行蒸发结晶。答案：(1)Mg22OH=Mg(OH)2Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO2H2O不能，因为在Al3与氨水反应生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能与氨水继续反应，从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开(2)Cl、K、AlO、H、OH、Na因为氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸沉淀AlO时，需要控制溶液的pH，以防止部分铝转化成Al3在溶液a中通入过量二氧化碳气体(3)在HCl气氛中加热AlCl3溶液，使水分蒸发以得到AlCl3晶体