高二化学选修四（化学反应原理）阶段教学分析――专题3（溶液中的离子反应）阶段教学分析.doc

高二化学选修四（化学反应原理）阶段教学分析专题3（溶液中的离子反应）阶段教学分析第一单元 弱电解质的电离一、本专题的地位 高中选修模块“化学反应原理”的部分，由于是学习较系统的无机化学反应的基本原理和规律，知识内容本身抽象复杂，知识要求高和理论性强等特点，历来是高中化学教学中的难点。它能帮助学生深入理解元素化合物知识，能促进学生的化学反应知识系统化、结构化，能帮助学生发展逻辑推理能力，提高学生的科学素养，同时通过探究活动和专题研究等丰富的学习活动，能培养学生科学探究能力。本专题继化学反应与能量、化学反应速率与化学平衡之后，引导学生分析了溶液中离子反应的有关规律，帮助学生用变化、平衡的观点去分析化学问题。通过分析，使学生巩固并加深对相关知识的理解。二、本专题的重点和难点【本专题的重点】1、 能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。2、 知道水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算。 3、 初步掌握测定溶液pH的方法。4、 酸碱中和滴定操作及误差分析。5、 认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素。 6、 能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。【本专题的难点】1、弱电解质的电离平衡及其影响因素。2、溶液酸碱性的判断及pH的有关计算。3、溶液中离子浓度大小的比较及离子共存。4、溶液平衡及其应用。三、阶段教学建议第一单元弱电解质的电离【本单元的重点】1、了解强、弱电解质在水中电离程度的差异及原因，了解强、弱电解质与物质结构的关系，在化学平衡概念的基础上理解电离平衡的概念。2、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3、了解酸碱电离理论，能运用电离平衡原理解释弱电解质在水溶液中的电离情况，会书写电离方程式。4、知道水的离子积常数，知道电离平衡常数与弱酸、弱碱强弱之间的关系。5、通过活动与探究，学习科学探究的一般方法，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。6、通过强、弱电解质概念的学习，掌握概念性知识的常用方法：归纳法和演绎法。【本单元的难点】1、 强电解质和弱电解质概念的掌握及其判断2、 电解质溶液的导电性3、 了解电离平衡及其影响因素4、 电离平衡常数和电离度的应用【课时分配】强电解质和弱电解质（1课时）、弱电解质的电离平衡（1.5课时）、常见的弱电解质（1.5课时）。【实验启示】（注：本启示包括完成课本上演示实验的技巧、关键点以及可以补充的实验）（1）测量物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的pH值时，pH试纸不可用水湿润。（2）比较镁与物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸反应速率快慢时，气球尽量选择小一点的气球，现象明显，而且当气球鼓起时，气球不易从锥形瓶口脱落。【课时教学建议】第一课时 “强电解质和弱电解质”教学建议【本课时重点】1、了解强、弱电解质在水中电离程度的差异及原因，了解强、弱电解质与物质结构的关系。2、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。【本课时难点】1、强电解质和弱电解质概念的掌握及其判断2、电解质溶液的导电性【本课时教学建议】 （1）从生活中常见的酸、碱入手，例如醋酸和盐酸酸性比较的活动探究，让学生认识强电解质和弱电解质电离程度的差别，明确强、弱电解质的概念，能区分强、弱电解质，了解强、弱电解质在水溶液中电离程度差异的原因，明确强、弱电解质在水溶液中存在微粒的差异。 （2）将常见化合物，如酸、碱、盐、氧化物等与强、弱电解质建立关系，让同学们了解强、弱电解质与化合物结构的关系。了解电解质溶液的导电能力的关系。（3）典型例题：（注：典型例题应代表本知识点的最高要求，也可以看成是统一考试时本知识点的的难度最高要求）、现有下列物质： NaCl晶体       液态SO2      纯醋酸     硫酸钡     铜 酒精（C2H5OH）  熔化的KCl    NaOH溶液  请用以上物质回答下列问题。（填序号）（1）在上述状态下能导电的电解质是                     ； （2）属于弱电解质的是                  ； （3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是             ； （4）在水溶液中，不能完全电离的是                       ；答案：；、下列说法正确的是A强极性键形成的化合物不一定是强电解质B强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强CNaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子D氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在离子答案：AIii、常温下，向0.1 mol·L1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图2所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是A.溶液的pH：abcdB.溶液的导电能力：abdcC. a、b溶液呈酸性D. c、d溶液呈碱性答案：D【课时教学建议】第二课时 “弱电解质的电离平衡”教学建议 【本课时重点】1、在化学平衡概念的基础上理解电离平衡的概念。2、了解酸碱电离理论，能运用电离平衡原理解释弱电解质在水溶液中的电离情况，会书写电离方程式。【本课时难点】1、了解电离平衡及其影响因素2、电离平衡常数和电离度的概念及其应用【本课时教学建议】（1）通过常见弱电解质例如醋酸在水分子的作用下电离过程，引导学生运用已学的化学平衡的概念与电离平衡新知识学习同化，讨论电离平衡的建立和认识电离平衡状态。会书写电离方程式。（2）使学生认识外界条件（浓度、温度、同离子效应、离子反应效应等）对弱电解质电离平衡的影响。（3）引导学生运用已学的化学平衡的概念推导出电离平衡常数和电离度的概念。掌握电离平衡常数和电离度初步运用。（4）典型例题：（注：典型例题应代表本知识点的最高要求，也可以看成是统一考试时本知识点的的难度最高要求）i、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A、加少量烧碱溶液   B、升高温度   C、加少量冰醋酸   D、加水答案：B、Dii、取pH值均等于2的盐酸和醒酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是A醋酸与锌反应放出氢气多B盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C醋酸与锌反应速率大D盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大答案：B、Ciii、能够使醋酸溶液的pH值和醋酸的电离度都减小的是(A)滴加少量H2SO4溶液      (B)加入少许水稀释(C)滴加少量NaOH溶液      (D)加入少许CH3COONa晶体答案：Aiiii、一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是Aa、b、c三点溶液的pH：cab Ba、b、c三点醋酸的电离程度：abcC用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小Da、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：cab答案：BC【课时教学建议】第三课时 “常见的弱电解质”教学建议【本课时重点】1、知道水的离子积常数。2、知道电离平衡常数与弱酸、弱碱强弱之间的关系。3、了解一元弱酸、一元弱碱、多元弱酸电离情况及其电离平衡常数和电离度的应用。4、多元弱酸溶液中离子浓度大小的比较。【本课时重点】1、知道电离平衡常数与弱酸、弱碱强弱之间的关系。2、了解一元弱酸、一元弱碱、多元弱酸电离情况及其电离平衡常数和电离度的应用。3、多元弱酸溶液中离子浓度大小的比较。【本课时教学建议】（1）以水为例分析弱电解质的电离及其电离平衡，引导学生根据电离平衡常数推导出水的离子积常数，为下一单元溶液的酸碱性及盐的水解学习做好铺垫。（2）能够根据弱电解质电离常数判断其相对强弱，初步认识多元弱酸的分步电离及其电离常数的关系。能够比较多元弱酸离子浓度大小的比较。（3）能够书写常见多元弱酸、多元弱碱的电离方程式。（4）典型例题：（注：典型例题应代表本知识点的最高要求，也可以看成是统一考试时本知识点的的难度最高要求）i、某温度时，水的离子积为1.0×10-14，由此可知在该温度时水的电离度为 （ ）A  1.8×10-7 %    B  1.0×10-2 %     C  1.8×10-9 %    D  1.8×10-14 %答案：Aii、液氨与水性质相似，也存在微弱的电离:2NH3 NH4+NH2-，其离子积常数K=c(NH4+)·c(NH2-)=2×l0-30，维持温度不变，向液氨中加入少量NH4Cl固体或NaNH2固体，不发生改变的是 （ ）A液氨的电离度               B液氨的离子积常数Cc(NH4+)                Dc(NH2-)答案：Biii、下列电离方程式中，书写正确的是 （ ）ABa(OH)2=Ba2+ + 2 OH BH3PO43 H+ + PO43CHF= H+ + F DNH3·H2ONH4+ + OH答案：Aiiii、20时，H2S的饱和溶液物质的量浓度为0.1mol·L1，其电子方程式为：H2SH+HS，HSH+S2，若要使溶液的pH增大，同时C（S2）也增大，可采取的措施是（ ）加入适量的水加入适量的Na2S固体加入适量的NaOH固体通入适量SO2气体A        B          C            D答案：Ciiiii、用水稀释0.1mol/L升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （ ）A                  B CC(H+)和c(OH-)的乘积 DOH-的物质的量答案：Biiiiii、同浓度同体积的氢硫酸与盐酸相比，下列既能表明氢硫酸是弱酸，又能表明盐酸是强酸的是 （ ） Ac(H+)：盐酸大于氢硫酸 B中和能力：氢硫酸是盐酸的2倍 C盐酸中：c(H+)=c(Cl-)，氢硫酸中：c(H+)/c(S2-)>2 D各稀释一倍：盐酸中c(H+)减半，而氢硫酸中c(H+)未减半答案：B