高中化学知识点归纳 会考加高考.doc

化学知识点总结一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱 、口碱：a2CO3   小苏打：NaHCO3  大苏打：Na2S2O3  石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O   熟石膏：2CaSO4·.H2O   莹石：CaF2  重晶石：BaSO4（无毒）   碳铵：NH4HCO3    石灰石、大理石：CaCO3  生石灰：CaO  食盐：NaCl  熟石灰、消石灰：Ca(OH)2  芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂)  烧碱、火碱、苛性钠：NaOH  绿矾：FaSO4·7H2O   干冰：CO2  明矾：KAl (SO4)2·12H2O  漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）  泻盐：MgSO4·7H2O   胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2  皓矾：ZnSO4·7H2O  硅石、石英：SiO2   刚玉：Al2O3  水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3  铁红、铁矿：Fe2O3   磁铁矿：Fe3O4  黄铁矿、硫铁矿：FeS2  铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3  菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O  波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4  石硫合剂：Ca (OH)2和S  玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2  过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4  重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2  天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2  硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色   光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体  王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。   铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2 有机部分：   氯仿：CHCl3   电石：CaC2    电石气：C2H2 (乙炔)     TNT：三硝（百度）基（百度）甲（百度）苯  酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。     醋酸：冰醋酸、食醋  CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。  甘油、丙三醇 ：C3H8O3   焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。     石炭酸：苯酚     蚁醛：甲醛 HCHO   福尔马林：35%40%的甲醛水溶液      蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖：C6H12O6   果糖：C6H12O6   蔗糖：C12H22O11   麦芽糖：C12H22O11    淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH   油酸：C17H33COOH    软脂酸：C15H31COOH   草酸：乙二酸 HOOCCOOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、 颜色   铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。  Fe2+浅绿色  Fe3O4黑色晶体      Fe(OH)2白色沉淀   Fe3+黄色  Fe (OH)3红褐色沉淀    Fe (SCN)3血红色溶液   FeO黑色的粉末    Fe (NH4)2(SO4)2淡蓝绿色   Fe2O3红棕色粉末  FeS黑色固体 铜：单质是紫红色   Cu2+蓝色   CuO黑色   Cu2O红色  CuSO4（无水）白色   CuSO4·5H2O蓝色 Cu2 (OH)2CO3 绿色   Cu(OH)2蓝色   Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液      BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀   Al(OH)3 白色絮状沉淀    H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀   Cl2、氯水黄绿色  F2淡黄绿色气体   Br2深红棕色液体  I2紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾   CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶  KMnO4-紫色   MnO4-紫色 Na2O2淡黄色固体 Ag3PO4黄色沉淀   S黄色固体   AgBr浅黄色沉淀   AgI黄色沉淀   O3淡蓝色气体   SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体   SO3无色固体（沸点44.8 0C） 品红溶液红色 氢氟酸：HF腐蚀玻璃   N2O4、NO无色气体 NO2红棕色气体  NH3无色、有剌激性气味气体三、 现象：   1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；   2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)   3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；   6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；   8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；   9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；   10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；   11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；   12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2   SiF4  + 2H2O  14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；   15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；   16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。   17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；   18、在空气中燃烧：S微弱的淡蓝色火焰 H2淡蓝色火焰  H2S淡蓝色火焰     CO蓝色火焰 CH4明亮并呈蓝色的火焰  S在O2中燃烧明亮的蓝紫色火焰。   19特征反应现象： 20浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr 21使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色） 22有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）    有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色Fe(OH)3 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）              蓝色Cu(OH)2    黄色（AgI、Ag3PO4）  白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3    有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）四、 考试中经常用到的规律：   1、溶解性规律见溶解性表；  2、常用酸、碱指示剂的变色范围：   指示剂 PH的变色范围 甲基橙 3.1红色 3.14.4橙色 >4.4黄色 酚酞 8.0无色 8.010.0浅红色 >10.0红色 石蕊 5.1红色 5.18.0紫色 >8.0蓝色 3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：   阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+   阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br >Cl- >OH- >含氧酸根  注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）   4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；   （2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。     例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：  3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2   5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。     例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O = H2+ Cl2+ 2KOH  配平：2KCl + 2H2O = H2+ Cl2+ 2KOH   6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。    例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。    写出二个半反应： Pb 2e-  PbSO4     PbO2 +2e-  PbSO4   分析：在酸性环境中，补满其它原子：  应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4    正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O   注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：    为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-    阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-  7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；   9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：  金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）.   10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。   11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。   12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S)    例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI   13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。           14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。   15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。  16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、Cu(NH3)42+ 等；（5）是否发生双水解。17、地壳中：含量最多的金属元素是 Al  含量最多的非金属元素是O  HClO4(高氯酸)是最强的酸   18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。   19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。   20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-   21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。   例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。  22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；   23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。   24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）发生了萃取而褪色。25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应）  计算时的关系式一般为：CHO  2Ag   注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO  4Ag  + H2CO3   反应式为：HCHO +4Ag(NH3)2OH = (NH4)2CO3 + 4Ag + 6NH3 + 2H2O   26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。   常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。   27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。   28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。   29、在室温（20C。）时溶解度在10克以上易溶；大于1克的可溶；小于1克的微溶；小于0.01克的难溶。   30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。   31、生铁的含C量在：2%4.3% 钢的含C量在：0.03%2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。   32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。喷泉气体金属的比较非金属性强弱比较十七、微粒半径的比较： 1判断的依据   电子层数：     相同条件下，电子层越多，半径越大。      核电荷数：     相同条件下，核电荷数越多，半径越小。 最外层电子数   相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。 具体规律：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外） 如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl. 2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs 3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F-<Cl-<Br-<I- 4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F-> Na+>Mg2+>Al3+ 5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+十八、各种“水”汇集 1纯净物：重水D2O；超重水T2O；蒸馏水H2O；双氧水H2O2；水银Hg；   水晶SiO2。 2混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O；离子：NH4+、OH、H+)       氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H+、Cl、ClO、OH)     苏打水(Na2CO3的溶液)         生理盐水(0.9%的NaCl溶液)     水玻璃(Na2SiO3水溶液)         水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3)    卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4) 王水（由浓HNO3和浓盐酸以13的体积比配制成的混合物）漂白剂二十、各种“气”汇集 1无机的：爆鸣气(H2与O2)；   水煤气或煤气(CO与H2)；碳酸气(CO2)          2有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH4)     液化石油气(以丙烷、丁烷为主) 裂解气(以CH2=CH2为主) 焦炉气(H2、CH4等)     电石气(CHCH，常含有H2S、PH3等) 二十一、滴加顺序不同，现象不同 1AgNO3与NH3·H2O：     AgNO3向NH3·H2O中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 NH3·H2O向AgNO3中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 2NaOH与AlCl3：     NaOH向AlCl3中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失     AlCl3向NaOH中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 3HCl与NaAlO2：     HCl向NaAlO2中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失     NaAlO2向HCl中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 4Na2CO3与盐酸：     Na2CO3向盐酸中滴加开始有气泡，后不产生气泡 盐酸向Na2CO3中滴加开始无气泡，后产生气泡相同式量的化合物1常用相对分子质量     Na2O2：78        Na2CO3：106      NaHCO3：84      Na2SO4：142       BaSO4：233      Al (OH)3：78       C6H12O6：1806、能发生银镜反应的物质   凡是分子中有醛基（CHO）的物质均能发生银镜反应。 （1）所有的醛（RCHO）；   （2）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；   注：能和新制Cu(OH)2反应的除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中和反应。 7、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质 （一）有机 1不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）； 2不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等） 3石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）； 4苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀） 5含醛基的化合物51价的碘（氢碘酸及碘化物）变色 6NaOH等强碱：Br22OH=BrBrOH2O 7AgNO38、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质 （一）有机 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）； 苯的同系物； 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）； 含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）； 石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）； 煤产品（煤焦油）； 天然橡胶（聚异戊二烯）。 （二）无机 2价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物）； 4价硫的化合物（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）； 双氧水（H2O2，其中氧为1价） 9、最简式相同的有机物 1CH：C2H2和C6H6 2CH2：烯烃和环烷烃 3CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖 4CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2） 10、同分异构体（几种化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式） 1、醇醚                 CnH2n+2Ox      2、醛酮环氧烷（环醚） CnH2nO 3、羧酸酯羟基醛       CnH2nO2        4、氨基酸硝基烷              5、单烯烃环烷烃         CnH2n          6、二烯烃炔烃           CnH2n-2 11、能发生取代反应的物质及反应条件 1烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照； 2苯及苯的同系物与卤素单质：Fe作催化剂；  浓硝酸：5060水浴；浓硫酸作催化剂  浓硫酸：7080水浴； 3卤代烃水解：NaOH的水溶液； 4醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸(酸性条件)； 5酯类的水解：无机酸或碱催化； 6酚与浓溴水 （乙醇与浓硫酸在140时的脱水反应，事实上也是取代反应。）二十四、实验中水的妙用 1水封：在中学化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液溴极易 挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。 2水浴：酚醛树脂的制备(沸水浴)；硝基苯的制备(5060)、乙酸乙酯的水解(7080)、蔗糖的水解(7080)、硝酸钾溶解度的测定(室温100)需用温度计来控制温度；银镜反应需用温水浴加热即可。 3水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有02， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：用排饱和食盐水法收集氯气。 4水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO气体中的N02杂质。 5鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴别。 6检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。二十六、各类有机物的通式、及主要化学性质    烷烃CnH2n+2    仅含CC键   与卤素等发生取代反应、热分解 、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应 烯烃CnH2n    含C=C键   与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应 炔烃CnH2n-2  含CC键  与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应                       苯（芳香烃）CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应 （甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应）卤代烃：CnH2n+1X    醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O  苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色                醛：CnH2nO            羧酸：CnH2nO2               酯：CnH2nO2二十七、有机反应类型： 取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。 加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应。 聚合反应：一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。 加聚反应：一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。 消去反应：从一个分子脱去一个小分子(如水.卤化氢),因而生成不饱和化合物的反应。                                               氧化反应：有机物得氧或去氢的反应。 还原反应：有机物加氢或去氧的反应。 酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应。 水解反应：化合物和水反应生成两种或多种物质的反应(有卤代烃、酯、糖等)三十、化学计算 （一）有关化学式的计算       1通过化学式，根据组成物质的各元素的原子量，直接计算分子量。       2已知标准状况下气体的密度，求气体的式量：M=22.4。三十一、阿伏加德罗定律 1内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”。 2推论 （1）同温同压下，V1/V2=n1/n2             （2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2 （3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1  （4）同温同压同体积时，M1/M2=1/2 注意：（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。 （2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。 （3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 （4）要用到22.4L·mol1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念； （5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少； （6）注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡； （7）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。 （8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；电解AgNO3溶液等。三十三、盐类水解 盐类水解，水被弱解；有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强呈谁性，同强呈中性。 电解质溶液中的守恒关系 电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na)n(H+)n(HCO3-)2n(CO32-)n(OH-)推出：NaHHCO3-2CO32-OH- 物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中：n(Na)：n©1:1，推出：     C (Na)c (HCO3-)c (CO32-)c (H2CO3) 质子守恒：(不一定掌握)电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H）的物质的量应相等。例如：在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c (H3O+)+c (H2CO3)=c (NH3)+c (OH-)+c (CO32-)。三十四、热化学方程式正误判断“三查” 1检查是否标明聚集状态：固（s）、液（l）、气（g） 2检查H的“+”“”是否与吸热、放热一致。(注意H的“+”与“”，放热反应为“”，吸热反应为“+”) 3检查H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配（成比例） 注意：要注明反应温度和压强，若反应在298K和1.013×105Pa条件下进行，可不予注明； 要注明反应物和生成物的聚集状态，常用s、l、g分别表示固体、液体和气体； H与化学计量系数有关，注意不要弄错。方程式与H应用分号隔开，一定要写明“+”、“-”数值和单位。计量系数以“mol”为单位，可以是小数或分数。 一定要区别比较“反应热”、“中和热”、“燃烧热”等概念的异同。三十五、浓硫酸“五性” 酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性 化合价不变只显酸性 化合价半变既显酸性又显强氧化性 化合价全变只显强氧化性 三十六、浓硝酸“四性” 酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性         化合价不变只显酸性 化合价半变既显酸性又显强氧化性 化合价全变只显强氧化性 三十七、烷烃系统命名法的步骤     选主链，称某烷      编号位，定支链     取代基，写在前，注位置，短线连 不同基，简到繁，相同基，合并算 烷烃的系统命名法使用时应遵循两个基本原则：最简化原则，明确化原则，主要表现在一长一近一多一小，即“一长”是主链要长，“一近”是编号起点离支链要近，“一多”是支链数目要多，“一小”是支链位置号码之和要小，这些原则在命名时或判断命名的正误时均有重要的指导意义。三十八、酯化反应的反应机理（酸提供羟基，醇提供氢原子）      所以羧酸分子里的羟基与醇分子中羟基上的氢原了结合成水，其余部分互相结合成酯。三十九、氧化还原反应配平    标价态、列变化、求总数、定系数、后检查 一标出有变的元素化合价； 二列出化合价升降变化 三 找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等； 四 定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数； 五平：观察配平其它物质的系数； 六查：检查是否原子守恒、电荷守恒（通常通过检查氧元素的原子数），画上等号。 四十、"五同的区别"  同位素(相同的中子数，不同的质子数，是微观微粒) 同素异形体（同一种元素不同的单质，是宏观物质） 同分异构体（相同的分子式，不同的结构） 同系物（组成的元素相同，同一类的有机物，相差一个或若干个的CH2） 同一种的物质（氯仿和三氯甲烷，异丁烷和2-甲基丙烷等）四十一、化学平衡图象题的解题步骤一般是： 看图像：一看面（即横纵坐标的意义）；   二看线（即看线的走向和变化趋势）； 三看点（即曲线的起点、折点、交点、终点），先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线表示的温度较高或压强较大，“先拐先平”。     四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线等）；五看量的变化（如温度变化、浓度变化等），“定一议二”。四十三、原电池： 原电池形成三条件： “三看”。先看电极：两极为导体且活泼性不同；     再看溶液：两极插入电解质溶液中；三看回路：形成闭合回路或两极接触。 原理三要点：（1） 相对活泼金属作负极，失去电子，发生氧化反应.（2） 相对不活泼金属（或碳）作正极，得到电子，发生还原反应（3） 导线中（接触）有电流通过，使化学能转变为电能 原电池：把化学能转变为电能的装置 4原电池与电解池的比较四十四、等效平衡问题及解题思路 1、等效平衡的含义在一定条件（定温、定容或定温、定压）下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的分数（体积、物质的量）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。 2、等效平衡的分类 （1）定温（T）、定容（V）条件下的等效平衡 类：对于一般可逆反应，在定T、V条件下，只改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。 类：在定T、V情况下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。 （2）定T、P下的等效平衡（例4： 与例3的相似。如将反应换成合成氨反应） 类：在T、P相同的条件下，改变起始加入情况，只要按化学计量数换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则达到平衡后与原平衡等效。四十五、元素的一些特殊性质 周期表中特殊位置的元素 族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge。   族序数等于周期数2倍的元素：C、S。 族序数等于周期数3倍的元素：O。            周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。 周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。      最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C。 最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。   除H外，原子半径最小的元素：F。 短周期中离子半径最大的元素：P。2常见元素及其化合物的特性 形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。最轻的单质的元素：H ；最轻的金属单质的元素：Li 。单质在常温下呈液态的非金属元素：Br ；金属元素：Hg 。最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be、Al、Zn。元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S。元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S。元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。一.中学化学实验操作中的七原则     掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。       1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台摆好酒精灯根据酒精灯位置固定好铁圈石棉网固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置集气瓶烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。    7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计        1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。   测物质溶解度。实验室制乙烯。     2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。实验室蒸馏石油。测定乙醇的沸点。     3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。温度对反应速率影响的反应。苯的硝化反应。三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：    加热KMnO4制氧气      制乙炔和收集NH3    其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管； 防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。四.常见物质分离提纯的10种方法    1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。    2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。       3.过滤法：溶与不溶。         4.升华法：SiO2(I2)。    5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。    6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。    7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。       8.吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。    9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。六.化学实验基本操作中的“不”15例    1.实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。    2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。    3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应