高中化学 专题三溶液中的离子反应 盐类的水解教案（5） 苏教版选修4.doc

第2课时 影响盐类水解的因素教学设计 教学过程教师活动学生活动活动目的演示实验向两支试管种分别加入浓度同为0.1mol·L1的CH3COONa和Na2CO3溶液，然后向两支试管中分别滴加23滴酚酞试液。复习提问1.溶液为什么会变红？2.溶液为什么呈碱性？3.CH3COO和CO32-是促进或抑制水的电离？4.请同学们写出两溶液种盐水解的离子方程式，并书写平衡常数表达式。新课引入水解过程是可逆过程，就存在平衡体系。影响盐类水解平衡的因素有哪些因素呢？板书三、影响水解平衡的因素1.观察实验现象。2.回忆上节课所学知识。3.回答教师提出的问题。4.书写CH3COONa和Na2CO3的水解方程式。5.书写平衡常数表达式。温故而知新，将新知识与旧知识联系在一起，有助于学生形成较完整较全面的知识网络，并通过质疑，激起学生强烈的求知欲。观察到明显的实验现象，为下面的讨论找出本质原因作好铺垫。平衡常数表达式的书写为下面越稀越水解的推导作理论铺垫。引入新课。引入上述实验中两支试管内溶液的颜色一样红吗？为什么？分步引导探究1、为什么呈碱性？2、OH的浓度大小应该由什么决定？3、CO32-或Ac越容易跟H结合，则水解程度越大。那么CO32-和Ac哪一个容易跟H结合呢？为什么？引导小结水解程度与酸性强弱有什么关系呢？板书1、内因：越弱越水解。观察对比两试管种溶液颜色的深浅。探究1、水解，HCO3和Ac与水电离出的H结合，使水的电离平衡向正方向移动，OH浓度增大。2、水解平衡向水解方向移动的情况决定，水解程度越大，OH越大。3、CO32-较容易。因为碳酸比醋酸弱。HAAH，酸性越弱，越难电离，反过来A与H越易结合。小结酸越弱，对应盐越容易水解。由实验现象引入新课，激发学生的求知欲望和学习兴趣。不断地设置台阶，由学生熟悉的旧知识入手，一点点分析，逐渐由旧知识引出新知识。可以使学生意识到，本质决定现象，现象是本质的具体体现。在一系列的讨论过程中，培养学生分析问题、认识问题的思维能力，并使其获得乐趣。