铁及其化合物高三化学第一轮复习教案 新课标 人教版.doc

铁及其化合物高三化学第一轮复习教案考点突破1、铁的化合物的相互转化关系2、铁的氧化物和氢氧化物3、Fe2+、Fe3+的鉴别铁的原子结构与性质：一、铁单质的性质请写出上述关系的有关反应方程式。铁及其化合物知识网络铁三角的应用 练习1：下列各物质中，不能由组成它的两种元素单质直接化合得到的（ ）A、FeS B、Fe3O4 C、Cu2S D、FeCl2 练习2：在含有Cu(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合液中投入铁粉, 经反应未见气体放出，析出3.2g铜，溶解的铁粉质量（ ）A. 5.6g B. 2.8g C. 14g D. 8.4g二、铁化合物的性质铁的氧化物的性质比较例二 下列离子方程式书写正确的是（ D）A、FeO与稀HNO3反应：FeO + 2H+= Fe2+ H2OB、Fe与FeCl3反应：Fe + Fe3+= 2Fe2+C、Fe(OH)3与HI酸反应 Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OD、FeCl3与足量H2S溶液反应 2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S +2H+例三 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1 mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标况）的气体，向所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为：C A、11.2g B、5.6g C、2.8g D、无法确定练习3: 某物质A的溶液有如下性质：上述实验现象分析得出（用化学式表示）（1）A是 ，B是 ，C是 ；（2）加入盐酸变红的原因是3Fe2+4H+NO3- =3Fe3+NO+2H2O。 练习4: 在FeCl3溶液中加少量Na2S溶液，溶液变浑浊，这时反应的离子方程式是2Fe3+S2-=2Fe2+S，如果再继续加入Na2S溶液时，则出现黑色沉淀，此时反应的离子方程式是Fe2+S2-=FeS。 三、Fe2+、Fe3+的鉴别讨论1: 用尽可能多的方法区别存在铁离子和亚铁离子的两种溶液？区别方法小结：1、直接观察颜色；2、利用显色反应；3、利用沉淀反应；4、利用Fe2的还原性；5、利用Fe3的氧化性讨论2：怎样用实验方法来制取氢氧化铁和氢氧化亚铁？用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入铁粉。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用加热煮沸的方法。（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是防止生成的Fe(OH)2沉淀接触空气。方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。（1）在试管里加入的试剂是 。（2）在试管里加入的试剂是 。（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。讨论3：如何保存氯化铁和氯化亚铁溶液？为什么？原理是什么？写出有关化学方程式。讨论4：如何除去铁离子中的亚铁离子？如何除去亚铁离子中的铁离子？钢铁的吸氧腐蚀与析氢腐蚀背景知识：全球每年由于腐蚀而直接消 耗的金属材料，约占金属年产量的10. 其中Fe是如何变成铁锈的？吸氧腐蚀： （-）Fe-2e=Fe2+ （+）2H2O+O2+4e=4OH- Fe2+ +2 OH- =4Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe(OH)3 Fe2O3nH2O（铁红）析氢腐蚀： （-）Fe-2e=Fe2+ （+）2H+2e=H2