苏教版化学高考二轮复习《化学思想方法的迁移在解题中的应用》教学设计.doc

化学思想方法的迁移在解题中的应用教学目标：知识目标：通过化学方法的迁移使学生加深对勒沙特列原理、水的离子积常数溶度积常数的认识和理解 能力目标： 通过化学实验中化学现象以及相关模型、图形的观察，获取相关的感性知识和印象，并运用分析、比较、概括、归纳等方法对所获取的信息进行初步加工和应用的能力情感目标：培养学生的合作意识教学重点：找出不同模型间的共同特征教学难点：引导学生将化学思想方法由一种模型向另一种模型迁移。教学过程：引言：通过三月统练的检验发现部分同学对高中的经典化学思想方法的理解不够充分还不能做到灵活应用。现通过应用高中经典化学思想方法的迁移解决实际问题的两个例子，希望起到抛砖引玉的作用，打开同学们智慧的“潘多拉盒子”。例一：在如图所示的容器中发生下列可逆反应达到平衡时，试填出：xAyB zC（1）若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、 y、z关系是   x+y>z   ；（2）若C是气体，并且xyz，在加压时化学平衡可发生移动，则平衡必定是向    逆    方向移动；（3）已知B、C是气体，现增加A物质的量（其他条件不变），平衡不移动，说明A是   固体或液体     ；（4）如加热后，C的百分含量减小，则正反应是    放    热反应。勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等）平衡就向能够减弱这种改变的方向移动 模型变化： A B C设问：BA减压过程可以采取哪些手段直接扩大体积或充入与反应无关的气体若B容器如图装有醋酸溶液，则存在的平衡有 CH3COOHCH3COOH H2OH+OH- 若在其中加水，平衡怎样移动？ 平衡正移，电离度增大 若在醋酸溶液加入浓盐酸溶液，则平衡怎样移动？平衡逆移，电离度增大 若在醋酸溶液中加入冰醋酸，电离度怎样变化？ 电离度减小结论：在存在弱电解质的水溶液中加水稀释等同于容积可变的容器中减压；增加电解质等同于容积可变的容器中加压；同离子效应平衡逆移，该离子浓度增大，电离度减小 链接高考：【07上海市高考题】已知0.1mol/L醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（BD） A、加少量烧碱溶液   B、升高温度   C、加少量冰醋酸   D、加水 例二：某温度下，在某稀硫酸溶液中逐滴滴入NaOH溶液，DIS系统测出溶液C（H+）、C（OH-）在滴定过程中变化如图 求：点时溶液的p在图中画出中和滴定的理论终点若升高温度在坐标中画出C（H+）、C（OH-）在滴定过程中变化关系图 pH=8在函数y=x图像与曲线的交点 将曲线向右上平移解题依据：水的离子积常数Kw=C（H+）C(OH-)对应的函数关系式设问：a与稀硫酸反应的实质是什么？ H+OH-=H2O ;反应中C（H+）减小滴定过程中C（H+）和C（OH-）受什么因素影响？ 溶液的酸碱性和温度模型变化：离子反应的本质是向溶液中离子浓度减小的方向自发进行，造成离子浓度减小的原因不一定是生成弱电解质，还有生成沉淀和产生气体而水的离子积常数和沉淀的溶度积常数又有许多共性如：Kw、Ksp随温度变化而变化，都具有相似的函数关系式例二变形：已知某al溶液与aS4溶液进行滴定，并测定滴 定过程中C（a+）、C（S4-）并画在坐标上求：点溶液中C（a+）在mlmol的al溶液中滴入.ml.mol的a2SO4溶液时在该图中标出该点当al和a2SO4恰好完全反应,若升高温度在该坐标中画出可能的位置C（）.×/L C（S4-）=0.001 /L链接高考：【年山东省高考题】某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 设问：若升高温度可以使溶液由a点变到b 点针对性练习:1.在0.1mol·L1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COOH 对于该平衡，下列叙述正确的是 ( )A  加入水时，平衡向逆反应方向移动B  加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C  加入少量0.1mol·L1 HCl溶液，溶液中c(H)减小D  加入小量CH3COONa.固体，平衡向正反应方向移动2.常温下，0.lmol·L1某一元酸（HA）溶液中c(OH)/c(H+)恒等于108mol·L1，下列叙述正确的是 ( )A.溶液中水电离出的c（OH）1010mol·L1B溶液中c（HA）+c（H+）=0.1mol·L1C与0.lmol·L1NaOH溶液等体积混合所得溶液中离子浓度大小关系为        c（A）c（Na+）c（OH）c（H+）D上述溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c（OH）均增大3.当CH3COOH CH3COO-+H+已达平衡，若要使醋酸的电离度和溶液的pH值都减小，应加入的试剂是 ( )ACH3COONa              BNH3·H2O          C HCl         DH2O4.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H)、c(CO32)、c(HCO3¯)都减少，其方法是（ ）A、通入二氧化碳气体    B、加水稀释C、通入氯化氢气体      D、加入饱和石灰水溶液5.已知Ag2SO4的Ksp为2.0×105，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42，浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)0.034mol·L1）。若t1时刻在上述体系中加入100mL.0.020mol·L1Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42浓度随时间变化关系的是 ( B )