苏教版高二化学物质结构与物质(选修)阶段教学分析――专题2原子结构与元素的性质.doc

高二化学物质结构与物质(选修)阶段教学分析专题2原子结构与元素的性质第一单元(原子核外电子的运动)阶段教学分析一、 本单元的重点1：电子云的涵义 2：原子轨道与能量的关系3：电子填入原子轨道的顺序4：核外电子排布的电子排布式和轨道表示式难点1:1-36元素原子的核外电子排布2:核外电子排布的电子排布式和轨道表示式二、阶段教学建议 第一单元(原子核外电子的运动)【课时分配】人类对原子结构的认识历史（1课时）、原子核外电子的运动特征（2课时）、原子核外电子的排布（2课时）。【单元教学建议】教材从原子结构的卢瑟福模型到玻尔模型和量子力学模型，然后归纳出核外电子运动的特征，再由电子云到原子轨道、电子填入原子轨道的顺序到核外电子排布的三个规则，最后是核外电子排布的电子排布式和轨道表示式。因此，本单元内容抽象，不能依据中学化学实验加以佐证，教学时应该充分利用教材资源，让学生阅读和讨论，把握教材深度和广度，充分发挥学生的学习自主性。1、“人类对原子结构的认识历史”教学建议：（1课时）该课时的教学可以通过卢瑟福“粒子的散射实验”录像创设问题情境，激发学生的学习动机。“电子云”的教学是本节课的重点，也对下节课起到承接作用，应该重点抓住“机会”“远近”“能量”等词语进行突破。【典型例题】：1、下列关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是( )A核外电子是分层运动的B所有电子在同一区域里运动C能量高的电子在离核近的区域运动D能量低的电子在离核近的区域绕核运动2、下列说法正确的是 （ ） A 原子核外的各个电子层最多容纳的电子数为2n2个B 原子核外的每个电子层所容纳的电子数都是2n2个C 原子的最层有1 2个电子的元素都是金属元素 D 用电子云描述核外电子运动时，小黑点的疏密示核外电子运动速度得快慢3、下列关于1S电子在原子核外出现的概率分布图的说法中，正确的是（）A、通常用小黑点来表示电子的多少B、小黑点密表示在该核外空间的电子数多C、小黑点密表示在该核外空间的单位体积内电子出现的概率大D、通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动2、“原子核外电子的运动特征” 教学建议：（2课时）结合电子云和玻尔的原子结构模型，本节内容重点在原子轨道和电子的填充顺序。教学时不宜引入“四个量子数”“屏蔽效应”“钻穿效应”等概念。可以结合必修2的内容，将电子层，原子轨道和电子自旋简单化处理，力争让学生易于接受。【典型例题】：1 下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（ ） A原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云Bs能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动Cp能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多D与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大 2根据下列叙述，写出元素名称，并画出原子结构示意图。A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半，则A_B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍，则B_C元素原子的次外层电子数是最外层电子数的1/4，则C_D元素M层比E元素M层多5个电子，而E元素核外电子数比D元素核外电子数少7个，则D_,E元素为_3、下列个能层中不包含p能级的是（） A.N B.M C.L D.K4、A元素原子的M电子层比次外层少2个电子。B元素原子核外L层电子数比最外层多7个电子。（1）A元素的元素符号是 ，B元素的原子结构示意图为_；（2）A、B两元素形成化合物的化学式及名称分别是_ _ _。5、理论研究证明，在多电子原子中，电子的排布分成不同的能层，同一能层的电子，还可以分成不同的能级。能层和能级的符号及所能容纳的最多电子数如下： (1)根据 的不同，原子核外电子可以分成不同的能层，每个能层上所能排布的最多电子数为 ，除K层外，其他能层作最外层时，最多只能有 电子。 （2）从上表中可以发现许多的规律，如s能级上只能容纳2个电子，每个能层上的能级数与 相等。请再写出一个规律 。3、“原子核外电子的排布” 教学建议：（2课时）本节讲述原子核外电子排布遵循的三个原则，应该以1-36号元素原子的核外电子排布为媒介，重点能够表示和理解电子排布式和轨道表示式。对于“电子式”“电子排布式”“外围电子排布式”“轨道表示式”“外围轨道表示式”“原子实”等化学用语应该加以强调和区分。最后可以结合拓展视野适当讲述“基态”“激发态”“跃迁”等名词，便于学生理解。【典型例题】：1、写出17Cl（氯）、21Sc(钪)、35Br（溴）的电子排布2、用轨道表示式表示下列原子的价电子排布。(1)N (2)Cl (3)O (4)Mg 3、 若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（ ）A该元素基态原子中共有3个电子 B该元素原子核外有5个电子层C该元素原子最外层共有3个电子 D该元素原子M能层共有8个电子4 、A原子的结构示意图为。则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为（ ）A18、6、4 B20、8、6 C18、8、6 D1520、38、165、已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式（即电子排布图），其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是（ ） A B C D 6、以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。(1) (2) (3) (4) (5) (6)违反泡利不相容原理的有 ，违反洪特规则的有 。