苏教版高二化学选修4（化学反应原理）阶段教学分析――专题3（溶液中的离子反应）阶段教学分析.doc

高二化学选修4（化学反应原理）阶段教学分析专题3（溶液中的离子反应）阶段教学分析第三单元 盐类的水解一、本专题的地位高中选修模块“化学反应原理”的部分，由于是学习较系统的无机化学反应的基本原理和规律，知识内容本身抽象复杂，知识要求高和理论性强等特点，历来是高中化学教学中的难点。它能帮助学生深入理解元素化合物知识，能促进学生的化学反应知识系统化、结构化，能帮助学生发展逻辑推理能力，提高学生的科学素养，同时通过探究活动和专题研究等丰富的学习活动，能培养学生科学探究能力。本专题继化学反应与能量、化学反应速率与化学平衡之后，引导学生分析了溶液中离子反应的有关规律，帮助学生用变化、平衡的观点去分析化学问题。通过分析，使学生巩固并加深对相关知识的理解。二、本专题的重点和难点【本专题的重点】1、 能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。2、 知道水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算。 3、 初步掌握测定溶液pH的方法。4、 酸碱中和滴定操作及误差分析。5、 认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素。 6、 能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。【本专题的难点】1、弱电解质的电离平衡及其影响因素。2、溶液酸碱性的判断及pH的有关计算。3、溶液中离子浓度大小的比较及离子共存。4、溶液平衡及其应用。三、阶段教学建议第三单元 盐类的水解【课时分配】盐类水解规律 1课时影响盐类水解的因素 1课时盐类水解的应用 1课时【单元教学重点】1 认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素。2 了解盐溶液的酸碱性3 掌握水解规律及水解方程式的书写。4 学会溶液中离子浓度大小的比较及离子共存问题。5 能运用盐类水解知识解释生活中的现象和解决一些生产中的实际问题。【单元教学难点】1 水解规律及水解方程式的书写。2溶液中离子浓度大小的比较（电荷守恒、物料守恒和质子守恒）。 3判断酸式盐溶液的酸碱性的方法。4能运用盐类水解知识解释生活中的现象和解决一些生产中的实际问题。【单元教学建议】1“盐类水解规律”的教学建议关于盐类水解的引入，可采取探究讨论的形式。结合上一节知识，提出问题。以CH3COONa水解为例，引导学生思考并讨论强碱和弱酸所生成盐的水解，说明盐类水解的本质。（1）提出问题：在溶液中存在几种电离？ 对水的电离平衡有何影响？ 为什么溶液显碱性？（2）分析讨论：通过上述问题设置，引导学生运用电离理论和平衡移动原理展开讨论，使学生理解由于生成难电离的弱电解质促使水的电离，使溶液中OH-增大，从而使溶液呈碱性并写出反应的方程式，并引出盐类水解的定义。运用这种分析方法，接下来分析其它几种盐的水解。分析时可利用图帮助学生理解，或利用计算机辅助教学，模拟盐类水解的过程，使教学更加生动形象、直观。通过分析，总结出盐类水解的一般规律： 有弱才水解，无弱不水解；都弱双水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。（3）盐类水解离子方程式的书写1、盐类水解过程一般是可逆过程；2、盐类水解程度一般很微弱； 3、多元弱酸根的水解分步进行，以第一步为主为主；4、多元弱碱的阳离子水解较复杂，一般只要求一步完成即可。 （4）典型例题： 【例题1】物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是 （ ）ANH4Cl BNH4HSO4 CCH3COONH4 DNH4HCO3 【例题2】分别写出下列盐溶液水解的离子方程式。 CH3COONa Na2CO3 NH4Cl AlCl3 2“盐类水解的影响因素” 的教学建议 （1）盐本身性质： 盐本身性质对盐类水解的影响可从课本的“活动与探究”导入：已知HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸，其电离平衡常数Ka分别为3.0×10-8、1.8×10-5、4.6×10-4。试推测等物质的量浓度的NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH的大小顺序。通过比较上述溶液的pH的大小，可帮助学生总结出盐本身性质对盐类水解的影响。（2）外界条件盐类水解也是一种化学平衡，遵循勒夏特列原理。根据勒夏特列原理完成下表Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ 移动方向水解程度c(H+)pH升高温度通HCl加H2O加NaOH（s）加NaHCO3（s）CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-移动方向水解程度c(OH-)pH升高温度加冰醋酸加H2O加醋酸钠（s）加NaOH（s）通HCl通过对上表的讨论分析，使学生理解并归纳出温度、浓度、溶液的酸碱性对盐类水解的影响。（3）典型例题：【例题1】物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸碱性由强到弱的顺序是 （） A、HX>HY>HY B、HZ>HY>HZC、HX>HY>HZ D、HY>HZ>HX3“盐类水解的应用”的教学建议这部分内容是典型的热点和难点，学生掌握起来困难比较大。其中，溶液中离子浓度的大小比较是最大的难点。在教学过程中要讲透三个守恒：电荷守恒、物料守恒和质子守恒。除此之外，“盐溶液蒸干析出物质”、“水溶液的酸碱性”等，难度都较大，需要综合运用水的电离平衡、平衡移动原理等知识的。【典型例题】【例题1】在Na2S溶液中存在的下列关系不正确的是（）A. c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)B. c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)C. c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D. c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)【例题2】物质的量浓度都是0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，已知其中c(CH3COO-)c（Na+），对该溶液的下列判断正确的是（）A.c(H+)c(OH-) B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/LC. c(CH3COOH) c(CH3COO-)D. c(CH3COO-)+ c(OH-)=0.1mol/L【例题3】pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液中离子浓度关系正确的是（）A. c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)B. c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)C. c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)D. c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)【例题4】常温下将稀NaOH溶液与稀醋酸溶液混合，不可能出现是（）A. pH7,且c(OH-)c(Na+)c(H+)c(CH3COO-)B. pH7,且c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+ c(OH-)C. pH7,且c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)D. pH=7,且c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)=c(OH-)【例题5】往0.1mol/L的氨水中通入HCl气体至c(NH4+)=c(Cl-)，则（1） 溶液中离子浓度大小关系 （2） 溶液pH ； 过量。