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状元源 免注册、免费提供中学高考复习各科试卷下载及高中学业水平测试各科资源下载。 状元源打造最全的免费高考复习、学业水平考试复习资料，更多资料请到状元源下载。阆中中学2009年高考化学选择题训练1班级_学号_姓名_成绩_1一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确的是 ( )AB4C是一种分子晶体 BB4C是一种离子晶体CB4C是一种原子晶体 D该分子是有4个硼原子和1个碳原子构成2、在日常生活中，雪碧、可口可乐等饮品都是塑料容器盛装，而盛啤酒的容器却是玻璃制品，很少见到用塑料瓶盛装啤酒，这是由于塑料 （ ）A造价太高同时形成白色垃圾而引起环境污染 B太软，饮用和运输时都很不方便C相对玻璃透气性强，啤酒易被氧化而变质D属有机物，能与啤酒互溶而不与雪碧、可口可乐等饮品互溶3、下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ）A.乙基（CH2CH3） B.碳正离子(CH3)3C C.碳化钙 (CaC2) D.碳烯 (:CH2)4、食物中碲的一个来源是装食物的含锡罐头。通常开罐时约有8毫克金属屑落入食物中，其中含碲01（即8微克）。因此，用塑料包装代替罐头可以防止摄入碲，碲具有内在的毒性，碲可能会包含在酶体系 中，与蛋白配合，引起肾和肝退化。碲在元素周期表中的位置是 （ ）A第四周期IVA族 B第五周期IVA族 C第四周期VIA族 D第五周期VIA族5、设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法错误的是 ( )A12g C60中含有6NA个电子 B1mol HNO3见光分解，转移电子数4NAC46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为3NAD60g SiO2与足量纯碱反应，高温下最多可释放出NA个气体分子6、 R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2与单质R不反应；X2+Z=X+Z2；Y+Z2=Y2+Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合 （ )AR2>X2>Z2>Y2 BX2>R2>Y2>Z2CY2>Z2>R2>X2 DZ2>X2>R2>Y27、在101kPa和25时,有反应的热化学方程式: H2(g)+O2(g)=H2O(g)；H = -241.8kJ/mol H2(g)+O2(g)=H2O(l)；H = -285.8kJ/mol 下列说法中错误的是 （ ）AH2燃烧生成1mol H2O(g)时,放出241.8 kJ的热量 BH2的燃烧热为285.8 kJCO2前面的表示参加反应的O2的物质的量 D1 mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量8、下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )A明矾溶液中加入过量的氨水 Al3+4OH=AlO2+2H2OB次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+CO32-C. 用石墨作电极电解饱和食盐水：D澄清的石灰水中加入少量的NaHCO3溶液： Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+ 2H2O + CO329、下列各组离子中，在碱性溶液能大量共存，且在加入盐酸的过程中会产生气体和沉淀的是（ ）A Na+ 、 NO3- 、AlO- 、SO42- B Na+ 、NO3- 、SiO32- 、I-C K+ 、Cl- 、AlO2- 、CO32- D Na+ 、Cl- 、HCO3- 、Ca2+10、20时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm3，物质的量浓度为4.0mol·L1，则下列说法中不正确的是 （ ）A25时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L1B此溶液中KCl的质量分数为×100%C20时，密度小于1.174g·cm3的KCl溶液是不饱和溶液 D 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液密度一定大于1.174g·cm311、某恒温、恒容的容器中，建立如下平衡：2A（g）= B（g），在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器内A的体积分数比平衡时 （ ） A、都增大 B、都减少 C、 前者增大，后者减少 D、前者减少，后者增大 12、MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化 如右图所示。下列叙述中正确的是 （ ）A ROH是一种强碱 B、在x点，MOH完全电离C、在x点，c(M+)>c(R+) D、稀释前，c(ROH)=10c(MOH)13、某温度下，O1 moLL醋酸溶液的pH=3。将该温度下O2 moLL醋酸溶液和O2 molL醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH=47。下列说法正确的是 ( ) A该温度下，O01 molL醋酸溶液的pH=4 B该温度下，用PH=3醋酸和PH=4醋酸分别完全中和等体积等浓度的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为 <l：10 C该温度下，02 molL醋酸溶液和04 molL醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH < 47 D该温度下，02 molL盐酸溶液和04 molL醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH = 47 14、将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌，溶液中阴离子数最多的是 （ ）A、KCl B、Mg(OH)2 C、Na2CO3 D、MgSO415 制H2O2过程中，先用电解NH4HSO4（以昂贵的铂作电极）得到过二硫酸。 阴极：2H3O+2e-H2+2H2O然后过二硫酸水解，最后可以制得H2O2。第一步水解  H2S2O8+H2OH2SO4+H2SO5 第二步水解  H2SO5+H2OH2SO4+H2O2，则要制得1mol H2O2，电解时转移电子数为（ ）A05mol B1mol C15mol D2mol16、下列有关说法正确的是 （ ）A溴乙烷水解后的碱性溶液不能用硝酸酸化，因为硝酸会把Br氧化，再加入AgNO3溶液则不会产生浅黄色沉淀 B为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化C证明CH3CH2CH=CHCH2CHO分子中有碳碳不饱和键的方法：向其中加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色D检验溶液中是否含有SO42时，在无其它阳离子干扰时，所加的BaCl2溶液用盐酸酸化17、2008年将在我国北京举行夏季奥运会，这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念，其中“绿色奥运”是指（ ） A把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件 B运动员的食品全部是未加任何添加剂的食品C奥运场馆建设均使用天然材料建造，不使用人工合成材料D所有奥运用品全都是绿色的18“嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事。2007年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道。长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢。已知在298K时，2g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ，则此反应的热化学方程式为下列的 （ ）A2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) H=285.8KJ·mol1B2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) H=+285.8KJ·mol1CH2(g)+O2(g) = H2O(l) H=285.8KJ·mol1DH2(g)+ O2(g) = H2O(g) H=285.8KJ·mol1阆中中学2009年高考化学选择题训练2班级_学号_姓名_成绩_1、航天技术测得，二氧化三碳（C3O2）是金星大气层的成分之一，下列有关C3O2的说法错误的是 （ ）A、C3O2和CO2都是碳的氧化物 B、C3O2和CO2都是碳酸的酸酐C、C2O3和CO都是具有还原性 D、 C2O3和CO燃烧产物都是CO22、臭氧和过氧乙酸都是重要的消毒剂。O3可以看成是一个O2携带一个O原子，利用其自身的强氧化性杀死病毒并放出无污染的O2。下列关于O3的说法中错误的是（ ） AO3与O2互为同素异形体 BO3遇氟氯烃(如CCl2F2)可分解CO3使用时浓度大小对人体无害 DO3是一种广谱消毒剂3、科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子，关于该元素的下列叙述正确的是 （ ）A其原子核内中子数和质子数都是112 B其原子核内中子数为112，核外电子数为165C其原子质量是12C原子质量的277倍 D其原子质量与12C原子质量之比为277124、X、Y为短周期元素，X原子各电子层的电子数比为1：4：1，它比Y原子多3个电子。下列叙述正确的是： （ ）AX离子半径大于Y离子半径 BX单质在空气中燃烧可生成两种化合物CX、Y形成的化合物与浓硫酸共热可在烧瓶中进行D电解X、Y形成的化合物的水溶液可得Y的单质。5、NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 （ ）A 、9g重水所含有的电子数为5NA B、1molMgCl2中含有离子数为NAC、7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA D、1molC10H22分子中共价键总数为31NA6、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2，下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价) ( )ANaBH4既是氧化剂又是还原剂 BNaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原 D被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:17、为了更好地解决能源问题,人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率,另一方面寻找新能源。以下做法可以提高燃料效率的是 （ ） A. 将煤转化成煤气或转化为液体甲醇 B将煤脱硫后燃烧C. 通入大大过量的空气 D将煤干馏成煤焦油来燃烧8、下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A碳酸钙跟醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2+2H2O+CO2B澄清石灰水跟盐酸反应：H+OH =H2OC铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3+4H+=Cu2+NO+2H2OD碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：Ba2+2OH+2HCO3=BaCO3+CO32+2H2O9、在下述条件下，一定能大量共存的离子组是 ( )A无色透明的水溶液中：K、Mg2、I、MnO4BpH=1的NaNO3水溶液中：NH4、Fe2、SO42、ClCc(HCO3)=0.1mol/L的溶液中：Na、K、CO32、BrD由水电离产生的c(OH)=1×1014mol/L的溶液中：H、Al3、Cl、NO310、下列有关溶液性质的叙述，正确的是 （ ）A室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0时会放出一些二氧化碳气体B20，100g水可溶解34.2g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%C强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质D相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加11、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，平衡时SO3气体的质量百分数不改变的是 ( )A.保持温度和容器体积不变，充入1molSO3（g）B.保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3（g）C.保持温度和容器内压强不变，充入1molO2（g）D.保持温度和容器压强不变，充入1molAr（g）12、pH相同的盐酸和醋酸溶液分别和锌反应，若最后锌都已完全溶解，但放出的气体一样多，则下列判断正确的是 （ ）A整个反应阶段平均反应速率：醋酸>盐酸 B反应所需时间：醋酸>盐酸C参加反应的锌的质量：醋酸<盐酸 D开始反应速率：盐酸>醋酸13、在0.01mol/L硫酸溶液中，水电离出的H+浓度是 （ ）（A）1×10-12mol/L （B）0.02mol/L （C）1×10-7mol/L （D）5×10-13mol/L14、已知NaHSO3显酸性，NaHCO3溶液显碱性，现有浓度为0.1mol/L的NaHSO3和NaHCO3两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的一组是（ ） Ac（Na+）c（HRO3）c（H+）c（RO32-）c（OH） Bc（Na+）+c（H+）=c（HRO3）+ c（RO32）+c（OH） Cc（H+）+c（H2RO3）=c（RO32-）+c（OH） Dc（Na+）=c（HRO3）+（H2RO3）+2c（RO32-）15、一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6 7O28KOH=4K2CO310H2O，下列说法正确的是 （ ）A.负极反应为14H2O7O228e=28OH B.放电一段时间后，负极周围的pH升高C.每消耗1 mol C2H6 ，则电路上转移的电子为14 mol D.放电过程中KOH的物质的量浓度不变16、下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是 （ ）中和热测定中所用的小烧杯 中和滴定中所用的锥形瓶 配置一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶 喷泉实验中用于收集NH3的烧瓶A B C D 17磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将等物质的量FeSO4和Fe2（SO4）3溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加人油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径在5.536nm磁体流体。下列说法中正确（ ）A所得的分散系属于溶液B所得的分散系中分散质为Fe2O3C当一束强可见光通过该分散系时会出现光亮的通路D该分散系很不稳定18茶多酚是一类目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂的总称。其中没食子儿茶素（EGC）的结如右图所示。关于EGC的下列叙述中正确（ ）AEGC是一种芳香烃B1molEGC与4molNaOH恰好完全反应C遇FeCl3溶液能不发生显色反应D易发生氧化反应和取代反应，相对较难发生加成反应阆中中学2009年高考化学选择题训练3班级_学号_姓名_成绩_（每小题只有一个正确答案，每小题6分，18小题共108分）1某有机物分子式C16H21C13O2，分子中不含环和叁键，则分子中的双键数值为（ ）A5B4C3D62将0.05 mol下列物质置于500 mL水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（ ）ANH4Br BK2SO4 CMg(OH)2 DNa2S3将一定量的Na、Al合金置于水中，结果合金完全溶解，得到20 m1 pH14的溶液。然后用10 mol/LHC1滴定至沉淀量最大时，消耗40 m1盐酸原合金中Na的物质的量是 A0010 molB0020 mol C0030 molD0040mol （ ）4某种解热镇痛药的结构简式为：当它完全水解时，可能得到的产物有 （ ）A2种 B3种 C4种 D5种5设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是 （ ）A标准状况下的224 L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NAB18 g水中含有的电子数为10 NAC46 g二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子总数均为3 NAD在1 L 2 mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4 NA6用电源串联电解分别装在两烧杯里的600m1 03 mol/L AgNO3 和300 m1 05 mol/L的NaCl溶液，以铂作电极，电解一段时间（两烧杯里溶质均有剩余）取出电极，将两杯溶液混合，对混合液的pH判断正确的是 （ ）A小于7 B大于7 C等于7 D大于或等于77设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A1mol Cl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2NAB17g氨气所含的电子数为NAC46gNO2和N2O4混合气体中含有原子个数为3NAD标准状况下，11.2L乙醇所含分子数为0.5NA8分子式为C2H4 O2 的物质，有多种同分异构体，其分子能发生银镜反应的结构有( )A1种 B2种 C3种 D4种 9下列叙述正确的是 ( )A锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率B镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀C电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极D冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解10下列各溶液中的离子，因氧化还原反应而不能大量共存的是 ( )ANa+、HCO3、K+、OH BFe3+、SCN、NH4+、ClCFe2+、H+、SO42、NO3 DAlO2、OH、Na+、NH4+11能与稀盐酸或稀硫酸发生反应的黑色固体是 ( )AMnO2 B石墨粉 CFeO DFe2O3 12CH3COOH 与CH3COONa 等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为47，下列说法错误的是 ( )ACH3COOH 的电离作用大于CH3COONa的水解作用BCH3COONa的水解作用小于CH3COOH 的电离作用CCH3COOH 的存在抑制了CH3 COONa的水解DCH3COONa的存在促进了CH3COOH 的电离13如图l所示，在U形管中装入滴有紫色石蕊试液且混合均匀的某溶液，通直流电一段时间后，U形管内会形成一个倒立的“彩虹”，则U形管内的溶液可能为 ( )ANaC1溶液 BNaOH溶液CCuSO4溶液 DNa2SO4溶液14下列离子方程式书写正确的是 ( )A过量氯气通入溴化亚铁溶液中3C12 +2Fe2+4Br一=6C1一+2Fe3+2Br2 B过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中CO2 +2H2O +AlO2=A1(OH)3 +CO32-C在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合NH4+HSO3+2OH=SO32+NH3 +2H2O D碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水Mg2+2HCO3+Ca2+2OH =CaCO3 +2H2O +MgCO3 15对下列事实的解释错误的是 ( )A在蔗糖中加入浓硫酸后发现变黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D反应CuSO4+H2S =CuS+H2SO4 能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸16取pH均等于2的盐酸和醋酸各100 m1分别稀释2倍后，再分别加入003 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 ( )A醋酸与锌反应放出氢气多 B盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C醋酸与锌反应速率一样大 D盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大17利用下列各组中的物质作用制备和收集少量相应气体，能采用如图2实验装置的是：浓氨水与固体氢氧化钠浓硫酸与食盐过氧化氢溶液与二氧化锰稀硝酸与铜片镁条与稀硫酸电石与水 ( )A B C D全部18核能是能量的重要来源，用少量的核燃料可以获得十分巨大的能量，1mol天然气中的甲烷完全燃烧时，放出8828kJ的热，而lmol锂核跟1mol氢核生成2mol氨核的核聚变反应，放出的热量高达096×1012J。有关锂原子和锂的化合物的说法不正确的是 ( )A质量数为7的锂原子核内中子数是4 B锂原子的半径比钠原子的半径小C锂与钠、钾不同，锂保存用石蜡密封 D氢氧化锂的碱性比氢氧化钠强阆中中学2009年高考化学选择题训练4班级_学号_姓名_成绩_（每小题只有一个正确答案，每小题6分，18小题共108分）1下列现象与环境污染无关的是 ( )A臭氧层空洞 B酸雨 C光化学烟雾 D潮汐2与H2S 具有不同质子数和电子数的微粒是 ( )AAr BF2 CH2O DCH3OH3下列分子的电子式书写正确的是 ( )4室温时，下列液体的密度比纯水密度小的是 ( )A浓氨水 B溴乙烷 C硝基苯 D浓硫酸5将NaOH溶液逐滴加入到醋酸溶液中，使溶液为中性，则此时 ( )Ac(CH3COO)=C(Na+) Bc(CH3COO)>c(Na+)Cc(CH3COO)< C(Na+) Dc(CH3COO)与C(Na+)之间关系不确定6下列各组物质中都是既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是( )ANaHCO3 NH4Cl BNaAlO2 SiO2 C(NH4)2CO3 A1(OH)3 DA1Cl3 KHSO47超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3 、BaCO3 和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox。现欲合成05mol此高温超导物，需取Y2O3 、BaCO3 和CuO的物质的量分别为 ( )A050、050、050 B025、10、15C050、10、15 D10、025、0178用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )A78g Na2O2 与足量水反应中电子转移了02NA B1 mo1甲基中含有7NA个电子C62 g白磷中含PP键为3NA D1mol氖气含有的原子数为2 NA9VCD光盘的记录材料有很多种，它们都可以在激光照射下发生化学或物理性能改变而记录、储存信号。碲的某种化合物是常用的VCD光盘记录材料之一，对碲元素及其化合物的下列认识，错误的是 ( )ATe元素位于周期表中第六周期第A族 BH2TeO4 的酸性比H2SO4 弱CH2Te 没有HI稳定 D单质碲在常温下是固体10一定温度下，反应N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g)达到化学平衡状态的标志是( )Ac(N2 )：c(H2 )：c(NH3 )=l：3：2 BN2 、H2 和NH3 的物质的量分数不再改变CN2 与H2 的物质的量之和是NH3 的物质的量的2倍D单位时间里每增加lmol N2 ，同时增加3mol H2 11氢叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，其盐稳定，但撞击时发生爆炸生成氮气，可用于小汽车防撞保护气囊，则下列说法不正确的是 ( )ANaN3的水溶液呈碱性 BNaN3的水溶液呈中性CNaN3的固体属于离子晶体 DHN3的固体属于分子晶体12下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ( )AH3O+、NO3、Fe2+、Na+ BAg+、NO3、Cl、K+CK+、Ba2+、OH、SO42 DCu2+、NH4+、Br、OH13下列反应的离子方程式正确的是 ( )A向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2+2HCO3+2OH一=CaCO3 +2H2O +CO32B铜跟稀硝酸反应： 3Cu +8H+2 NO3=3Cu2+2NO2+4H2O C氨气通入醋酸溶液中：CH3COOH +NH3 =CH3COONH4D过量CO2 通入氢氧化钠溶液： CO2 +2OH一=CO32+H2O 14下列现象说明水分子之间能形成氢键的是 ( )A结冰时体积膨胀，密度减小 B水的密度比H2S 高C电解水生成氢气和氧气 D水能发生微弱的电离15有机物CH2=CH一CHO可以简化写成键线式。与键线式为的物质互为同分异构体的是 ( ) 16下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是： ( )活性炭 氯水 二氧化硫 臭氧 过氧化钠 双氧水 A B C D17随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是 ( )A利用电池外壳的金属材料B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D回收其中石墨电极 18向一定量的Fe、FeO、Fe2O3 的混合物中，加入100m1 lmolL的盐酸；恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下224m1气体。向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为( )A112g B56g C28g D无法计算阆中中学2009年高考化学选择题训练5班级_学号_姓名_成绩_（每小题只有一个正确答案，每小题6分，18小题共108分）1通过化学反应不能实现的是 （ ）A生成一种新离子 B生成一种新分子C生成一种新核素 D生成一种新单质2下列说法中不正确的是 （ ）A人类历史上使用最早的合金是青铜，目前世界上使用量最大的合金是钢B从金属矿石中提炼金属一般步骤依次是：矿石的富集、精炼、冶炼C硫酸的消费量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志D能源、信息、材料通常被称为新科技革命的三大支柱3下列有关晶体的说法中，正确的是 （ ）A分子晶体中一定存在共价键 B离子晶体中不一定存在离子键C原子晶体的熔、沸点均较高 D金属晶体的硬度均较大4下列事实与氢键有关的是 （ ）A水加热到很高的温度都难以分解 B水结成冰体积膨胀，密度变小CCH4 、SiH4 、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱5蓄电池是一种可反复充电、放电的装置。某种蓄电池充电和放电时发生的反应为： 充电放电Fe(OH)2+Ni(OH)2 Fe+NiO2 +2H2O 。该蓄电池的负极材料是（ ）AFe BNiO2 CFe(OH)2 DNi(OH)26随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是（ ）A生石灰 B还原铁粉 C亚硫酸钠 D维生素7下列叙述正确的是 （ ）A同主族元素自上而下，金属性减弱 B同主族元素自上而下，得电子能力增强C同周期元素中I A族元素的原子半径最小D同周期元素中A族元素气态氢化物最稳定8下图表示可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在不同温度(T)、压强(P)下，生成物C的物质的量分数x(C)的变化情况。下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、 C的化学计量数的判断中，正确的是 （ ）A吸热反应，m+n<PB吸热反应，m+n>PC放热反应，m+n<PD放热反应，m+n>P9下列实验方案不合理的是 （ ）A用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等杂质B用加入浓溴水的方法分离苯和苯酚的混合物C制备FeC13溶液时，先将固体溶于较浓盐酸，再加水稀释D用干燥的pH试纸测量某酸溶液的pH10