化学《氧化还原反应》测试(新人教版必修1).doc

氧化还原反应1已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2O IO3I2 MnO4Mn2 HNO2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）A H2O2 B IO3 C MnO4 D HNO22. 某溶液含有C1-和I-，为了氧化I-，但不使Cl-氧化，根据下列三个反应判断：除Cl2还可选用的氧化剂是( ) 2Fe3+2I-=2Fe2+I2 2Fe2+Gl2=2Fe3+2Cl- 2MnO4+10Cl+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O A. FeCl2 B. KMnO4 C. 浓盐酸 D. FeCl33. 3.2g铜与硝酸充分反应，硝酸的还原产物有NO2和NO。反应后溶液中含有H+为amol，则此时溶液中含有NO3-的物质的量是( ) A. amol B. (a+0.1)mol C. 0.05mol D. 无法计算4有一根粗铝含铁和硅两种杂质，取等质量的粗铝分别投入到足量的稀HCl和足量的 NaOH溶液中，放出等量的H2，则该粗铝中，铁和硅的关系为物质的量之比为2：1 物质的量之比为3：1 质量之比为2：1 质量之比为4：1 ( ) A B C D5对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下： 1lP+15CuS04+24H20=5Cu3P+6H3P04+15H2S04 下列关于该反应说法正确的是 ( ) ACuS04发生了氧化反应 B生成1 mol H3P04时，有10 mol电子转移 C氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：5 D白磷只作还原剂 6. Cl2通入一定量浓KOH溶液中，完全参与反应后经测定体积分数为a的氯气被氧化。若溶液中含有Cl-、ClO-、ClO3-，且c(Cl-)与c(ClO3-)之比为61，则a为( )A0.25 B0.50 C0.75 D0.807ClO2是 一种消毒杀菌效率高的水处理剂,实验室可通过以下反应制得:KClO3+H2C2O4+H2SO4ClO2+K2SO4+CO2+H2O(未配平).下列有关叙述中,正确的是( )A.ClO2是氧化产物B.还原产物与氧化产物的物质的量之比为1:2C.H2C2O4的还原性比ClO2强D.1molKClO3参加反应有1mol电子转移8. 一定量的铁和三氧化二铁的混合物投入250 ml 2mol/L的硝酸 溶液中，反应完成后，生成1.12L NO（标况下）。再向反应后的溶液中加入1mol/L氢氧化钠溶液，要使铁元素完全沉淀下去，所加入的氢氧化钠溶液的体积最少是 ( )A. 450mL B.500mL C.400mL D.不能确定9在100mL含等物质的量的HBr和H2SO4的溶液里通入0.02molCl2，有一半Br-变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于( )A0.015mol·L1B0.016mol·L1C0.15mol·L1D0.16mol·L110一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3+NON2+H2O（未配平）。该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为 ( ) A .2：3 B.3：2 C.4：5 D.5：611. 将铜片放入盛有稀硫酸烧杯中，没有明显的现象，当加入（或通入）下列物质后(可以加热)，铜片溶解，溶液变蓝且不会产生有毒气体的是( )ACuO B. O2 C. NaNO3 D. HCl12将硫化氢通入不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应： 3H2S+2HNO33S+2NO+4H2OH2S+2HNO3S+2NO2+2H2O4H2S+2HNO34S+NH4NO3+3H2O5H2S+2HNO3=5S+N2+6H2O结合所学有关硝酸的知识，判断硝酸浓度由大到小的顺序正确的是（ ） A B C D13已知2Fe2+Br2 2Fe3+2Br；在标准状况下，向100mL 0.2mol·L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br被氧化，则通入的Cl2是（ ）A0.224LB0.336LC0.448LD0.03mol14. U常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰UO2(NO3)2加热可发生如下分解，UO2(NO3)2 UXOY + NO2+ O2，在600K时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中气体全部被吸收，水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是 ( ) AUO2 BUO3 C2UO2·UO3 DUO2·2UO315在标准状况下，将CO2和CO混合气体（密度为10/7g/L）充满一盛有足量Na2O2的密闭容器中（容积为22.4L，固体体积忽略不计），用间断的电火花引发至充分反应，下列对反应完全后容器里残留物的叙述正确的是( )A. 有0.125molO2 B. 有1molNa2CO3C. 有0. 5moCO D. 有0.25molNa2CO316. 同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是：NO和NO2，NO2和O2，NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（ ）A、V1V2V3B、V1V3V2C、V2V3V1D、V3V1V217. 某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4 + KI + H2SO4 MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O(1) 该反应的氧化剂是 。（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5KMnO4的系数是 。在下面的化学方程式上标出电子转移的方向和数目KMnO4 + KI + H2SO4 (3) 如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是 。18. （1）分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须注明反应条件）。 O3 。 Na2O2 。 Na2O 。（2）指出氧在下列各物质中的化合价：O3 ；Na2O2 ；Na2O 。（3）KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式 。（4）人体内O对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：O + H2O = H2O2 + O2 + 19、“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如果消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），化学方程式为：KCN + H2O2+H2O = A + NH3 （1）生成物A的化学式为 。 （2）在标准状况下有0.448L氨气生成，则转移的电子数为 。 （3）反应中被氧化的元素为 。 （4）H2O2被称为绿色氧化剂的理由是 。20现有Fe、Cu组成的合金，其中Fe、Cu的总物质的量为amol，Cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含bmolHNO3的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO，试回答下列问题：（1）若剩余的残渣只有Cu，则溶液中含有的金属离子为_（写出所有可能情况）（2）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，则b的取值范围是（用a、x表示）_（3）当x0.5时，溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量相等时，在标准状况共产生672mL气体。则a=_，b=_。氧化还原反应参考答案1、B 2、D 3、B 4、B 5、C 6、A 7、CD 8、A 9、D 10、A 11、B 12、B 13、C 14、B 15、AB 16、B40e-17、(1)KMnO4(2) 8 KMnO4 KI(3)该反应式含2种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可发生变化。放电18、（1）3 O2 O3空气中燃烧 2Na + O2 Na2O2暴露在空气中 4 Na + O2 2Na2O（2）0 -1 -2（3）4 KO2 + 2 CO2 = 2 K2CO3 + 3 O2（4）2 2 1 1 2 OH19、(1) KHCO3（1分）(2) 2.408×1 022 (若为2.4×1022、0.04NA，也给分) （2分） (3) C（碳）（1分）(4) H2O2是氧化剂，其产物是H2O；H2O没有毒性及污染性（1分）20 (1)Fe2+、Cu2+Fe2+ (2) (3)a=0.04mol b=0.12mol