【高考化学】专题2电解质溶液（学生版）（高考） .doc

三年高考两年模拟一年备战【考点预测】纵观2012高考各省市试题，从知识点的角度来讲，考查弱酸弱碱的电离平衡问题，特别是多元弱酸弱碱分步电离平衡问题、多元弱酸弱碱离子的水解问题及化学反应速率的问题是命题的生长点。从解题方法的角度讲，物料守恒、电荷守恒、质子守恒等恒等变形是命题的热点。从取材的角度讲，纯化学的问题、电离平衡在化学科中的具体应用、还有化学与生活相联系的问题都是命题可能涉及的范围。从题型的角度看，打破选择题的常规，出一些简答题或填空题都是有可能的。从能力的角度讲，考查学生发散思维和思维的深刻性是命题者一贯坚持的原则。预测2013年，将以以下守恒为主：一. 电荷守恒（又称溶液电中性原则）：指溶液必须保持电中性，所有阳离子带的电荷总数等于所有阴离子的带电荷总数。如浓度为cmol/L的Na2CO3溶液中，其电荷守恒为： 二. 物料守恒：指某些特征性原子是守恒的。如在Na2CO3溶液中无论碳原子以什么形式存在，都有。物料守恒实质上是物质守恒在化学溶液中的另一表达形式，即指化学变化前后各元素的原子总数守恒。如在浓度为cmol/L的Na2CO3溶液中，中碳原子守恒式为：根据Na元素与C元素物质的量之比为2：1，则有：故三. 质子守恒：即酸碱反应达到平衡时，酸（含广义酸）失去质子（）的总数等于碱（或广义碱）得到的质子（）总数。这种得失质子（）数相等的关系就称为质子守恒。怎样正确书写某盐溶液中的质子守恒关系呢？较简便而迅速的方法和步骤是：（1）写出水电离反应式；（2）写出溶液中主要型体的与质子（）得失有关的反应式。怎样确定谁是与质子得失有关的主要型体（或行为主体）呢？这很简单。例如在Na2CO3溶液中，不参与质子的得失不予考虑，与质子得失有关的行为主体就是；同理，如在NaHCO3和在NaH2PO4溶液中，与质子得失有关的行为主体就必然分别是和。（3）根据上述反应式建立质子守恒式。通常我们讨论的是强碱弱酸盐溶液，其质子守恒式的形式为：（得到质子的物质）（失去质子的物质）。等式左边是溶液中的实际浓度，它全部由水电离出来。等式右边第一项是溶液中的实际浓度，第二项表示谁得到质子（消耗了由水电离出的）就要进行补偿，第三项表示谁失去质子（额外生成了）就要从中扣除。故有等式（得到质子物质）（失去质子的物质）c（水电离出的）。所以上述质子守恒公式的意义是由水电离出的数目（或浓度）永远等于由水电离出的的数目（或浓度），这是对质子守恒的另一角度的表述。【2013高考定位】电离平衡（如盐的水解原理在工农业生产、日常生活中的广泛应用等）是高考的必考内容。电离平衡类试题在高考卷中出现的知识点有下列内容：强弱电解质的电离、pH与起始浓度的关系、有关混合溶液pH的计算、改变条件对弱电解质电离平衡离子浓度的影响、离子浓度的大小比较、中和滴定指示剂的选择、盐类水解、物料守恒、电荷守恒等。 2水解方面 根据电解质越弱，对应离子水解能力越强 (1)CH3COONa水溶液的pH>7； (2)0.1 mol·L1 CH3COONa溶液pH比0.1 mol·L1 NaCl溶液大。 3稀释方面 如图：a、b分别为pH相等的NaOH溶液和氨水稀释曲线。c、d分别为pH相等的盐酸和醋酸稀释曲线。 请体会图中的两层含义： (1)加水稀释相同倍数后的pH大小：氨水>NaOH溶液，盐酸>醋酸。若稀释10n倍，盐酸、NaOH溶液pH变化n个单位，而氨水与醋酸溶液pH变化不到，n个单位。 (2)稀释后的pH仍然相等，则加水量的大小：氨水NaOH溶液，醋酸>盐酸。4利用较强酸(碱)制备较弱酸(碱)判断电解质强弱。如将醋酸加入碳酸钠溶液中，有气泡产生。说明酸性：CH3COOH>H2CO3。5利用元素周期律进行判断，如非金属性Cl>S>P>Si，则酸性HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3(最高价氧化物对应水化物)；金属性：Na>Mg>Al，则碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。【特别提醒】证明某电解质是弱电解质时，只要说明该物质是不完全电离的，即存在电离平衡，既有离子，又有分子，就可说明为弱电解质。考点二、强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸(b)等pH的盐酸(a)与醋酸(b) pH或物质 的量浓度pH：a<b物质的量浓度：a<b 溶液导电性a>ba=b 水的电离程度a<b a=b c(Cl)与c(CH3COO)大小c(Cl)> c(CH3COO)c(Cl)= c(CH3COO) 等体积溶液中和NaOH的量a=ba<b 分别加该酸的钠盐固体后pH盐酸：不变醋酸：变大盐酸：不变醋酸：变大【特别提醒】(1)证明某酸是弱酸的途径很多，关键是能证明不完全电离，存在电离平衡。(2)酸碱中和是从化学反应的角度来说的，如1 mol CH3COOH中和1 mol NaOH，不是从反应后溶液的酸碱性角度说的。pH范围。 例如：(1)pH=3的CH3COOH溶液，稀释100倍，稀释后3<pH<5； (2)pH=10的NH3·H2O溶液，稀释100倍，稀释后8<pH<10； (3)pH=3的酸溶液，稀释100倍，稀释后3<pH5； (4)pH=10的碱溶液，稀释100倍，稀释后8pH<10。 3对于pH相同的强酸和弱酸(或强碱和弱碱)溶液稀释相同的倍数，强酸(或强碱)溶液的pH变化幅度大。这是因为强酸(或强碱)已完全电离，随着加水稀释，溶液中H(或OH)数(除水电离的以外)不会增多，而弱酸(或弱碱)随着加水稀释，电离程度增大，H(或OH)数会增多。 4对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸(或强碱和弱碱)，稀释相同的倍数，pH的变化幅度不同，强酸(或强碱)稀释后pH变化幅度大。四、溶液pH的计算 1总体原则 (1)若溶液为酸性，先求c(H)，再求pH； (2)若溶液为碱性，先求c(OH)，再由c(H)=求c(H)，最后求pH。 2具体情况(室温下) (1)酸、碱溶液pH的计算 强酸溶液，如HnA，设浓度为c mol·L1，c(H)=ncmo·L1，pH=lgc(H)lg(nc)。 强碱溶液，如B(OH)n，设浓度为c mol·L1，c(H)= mol ·L1，pHlgc(H)14+lg(nc)。 强酸、强碱的pH之和与H和OH浓度比较 pH(酸)+pH(碱)=14，c酸(H)=碱(OH) pH(酸)+pH(碱)<14，c酸(H)>c碱(OH) pH(酸)+pH(碱)>14，c酸(H)<c碱(OH) 推导：pH(酸)+pH(碱)lgc酸(H)·14lg。五、盐类水解的规律及影响因素1盐类水解的规律 规律：有弱才水解，无弱不水解，都弱都水解，越弱越水解，谁虽显谁性，同强显中性。盐的类型 实例 水解离子溶液的酸碱性强酸强碱盐NaCl、KNO3 无 中性强酸弱碱盐NH4Cl、CuSO4、FeCl3 NH、Cu2+、Fe3+ 酸性强碱弱酸盐Na2S、Na2CO3、NaHCO3 S2、CO、HCO 碱性弱酸弱碱盐(NH4)2CO3、CH3COONH4 NH、CO、CH3COO 由酸碱的相对强弱决定2影响盐类水解的因素(1)内因盐本身的性质是决定盐水解程度大小的最主要因素，组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就越大。(2)外因温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。浓度：盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越小，水解程度越大。外加酸碱：促进或抑制盐的水解。例如：CH3COONa溶液中加强酸，盐的水解程度增大，加强碱，盐的水解程度减小。外加盐a加入水解后酸碱性相反的盐，盐的水解互相促进；加入水解后酸碱性相同的盐，盐的水解互相抑制。b加入不参加水解的固态盐，对水解平衡无影响；加入不参加水解的盐溶液，相当于对原盐溶液稀释，盐的水解程度增大。 外界条件对反应Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+(正反应为吸热反应)的影响如下： 条件移动方向H+数pH Fe3+水解程度 现象 升高温度向右增加降低增大颜色变深(黄 红褐)通HCl向左增加降低减小 颜色变浅加H2O向右增加升高增大颜色变浅加镁粉向右减小升高增大红褐色沉淀，无色气体。加NaHCO3向右减小升高增大红褐色沉淀，无色气体性增强。 六、水解方程式书写的注意事项1在书写盐类水解的离子方程式时一般不标" "或""，也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。2盐类水解一般是可逆反应，书写时一般不写"="，而要写""。3多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式。例如：Na2CO3水解：CO+H2OHCO+OH。4多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完。例如：FeCl3水解：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H。5能彻底水解的离子组，由于水解程度较大，书写时要用" ="、""、""等，如NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合：Al3+3HCO=Al(OH)3+3CO2。 七、溶液中微粒浓度的大小比较1几个依据(1)电离理论发生电离粒子的浓度大于电离生成粒子的浓度，如H2CO3溶液中： c(H2CO3)>c(HCO)c(CO)(多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离)(2)水解理论发生水解离子的浓度大于水解生成粒子的浓度，如Na2CO3溶液中： c(CO)>c(HCO)c(H2CO3)(多元弱酸酸根离子的水解以第一步为主) (3) 电解质溶液中的守恒关系 守恒关系定义实例电荷守恒电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等例如在NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)c(OH)+c(HCO3)+2c(CO32)物料守恒实质也就是原子守恒，即原子在变化过程(水解、电离)中数目不变例如在Na2CO3溶液中：1/2c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)质子守恒即在纯水中加入电解质，最后溶液中由水电离出的H+与OH离子守恒(可由电荷守恒及物料守恒推出)例如在Na2CO3溶液中：c(OH)=c(HCO3)+2c(H2CO3)+c(H+)2几种题型 (1)多元弱酸溶液中，根据弱酸的分步电离进行分析，如在H3PO4溶液中：c(H)>c(H2PO)>c(HPO)>c(PO)。(2)多元弱酸的正盐溶液中，按弱酸根离子的分步水解进行分析：如在Na2CO3溶液中：c(Na)>c(CO)>c(OH)>c(HCO)。(3)不同溶液中同一离子浓度大小的比较，要看溶液中其他离子对该离子的影响，如在同物质的量浓度的下列溶液中：NH4Cl；CH3COONH4；NH4HSO4，c(NH)由大到小的顺亭为：>>。(4)混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电离因素、水解因素等。如在0.1 mol·L1 NHCl溶液和0.1 mol·L1的氨水混合溶液中，各离子浓度大小的顺序为：c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H)。八、盐类水解的应用1判断盐溶液的酸碱性(1)强酸弱碱盐水解，pH小于7，如NH4Cl、CuSO4、FeCl3、Zn(NO3)2等。(2)强碱弱酸盐水解，pH大于7，如CH3COONa、K2CO3、NaHCO3、Na2S等。 (3)强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，如NaCl、K2SO4等。(4)弱酸酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。2判断盐溶液中离子种类及其浓度大小顺序 如Na2S溶液中，Na2S=2Na+S2 S2+H2OHS+OH HS+H2OH2S+OH H2OH+OH所以溶液中存在的微粒有：Na、S2、HS、H2S、H、OH、H2O，且c(Na)>2c(S2)，c(OH)>c(H)。3无水盐制备 (1)制备挥发性强酸弱碱盐，如FeCl3，从溶液中得晶体时，必须在HCl氛围下失去结晶水，否则易得Fe(OH)3或Fe2O3。(2)难挥发性强酸弱碱盐可直接加热得无水盐，如Al2(SO4)3。4某些试剂的实验室贮存要考虑盐的水解例如：Na2CO3、NaHCO3溶液因CO、HCO水解使溶液呈碱性，OH与玻璃中的SiO2反应生成硅酸盐，使试剂瓶颈与瓶塞黏结，因而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，必须用带橡皮塞的试剂瓶贮存。5配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解(1)配制强酸弱碱盐溶液时，滴加少量相应的强酸，可抑制弱碱阳离子的水解，如配制FeCl3、AlCl3溶液时滴几滴稀盐酸，配制Fe2(SO4)3溶液时，滴几滴稀硫酸。(2)配制强碱弱酸盐溶液时，滴加少量相应的强碱，可抑制弱酸根离子的水解，如配制Na2CO3、K2S溶液时滴几滴NaOH溶液。6若一种盐的酸根和另一种盐的阳离子能发生水解相互促进反应，这两种盐相遇时，要考虑它们水解的相互促进，如泡沫灭火器原理：利用硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合，Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3+6CO2，产生大量CO2来灭火。7用盐(铁盐、铝盐)作净水剂时需考虑盐类水解。例如，明矾KAl(SO4)2·12H2O净水原理：Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H，Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮物生成沉淀而起到净水作用。8Mg、Zn等较活泼金属溶于强酸弱碱盐(如NH4Cl、AlCl3、FeCl3等)溶液中，能产生H2。例如：将镁条投入NH4Cl溶液中，有H2、NH3产生，有关离子方程式为：NH+H2ONH3·H2O+H，Mg+2H=Mg2+H2。9工农业生产中化肥使用时，也要考虑某些化肥不能混合使用，如K2CO3与NH4Cl不能混施等。【特别提醒】判断溶液中离子共存时，不要忽略了离子水解相互促进反应的类型，如Al3与HCO、CO等不能共存。【三年高考】【2012高考试题解析】（2012·广东）23对于常温下PH为2的盐酸，传述正确的是 Ac(H+) = c(Cl) + c(OH)B与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 C由H2O电离出的c(H+) = 1.0 ×1012 mol·L1D与等体积0.01 mol·L1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl) = c(CH3COO)（2012·福建）11.下列物质与水作用形成的溶液能与NH4CI反应生成 NH3 的是 A.二氧化氮 B.钠 C.硫酸镁 D.二氧化硅 【解析】NH4+H2ONH3H2O+H+ ，只要能使平衡往正方向进行，而且在一定条件下温度升高或者氨水的浓度足够大就可能生成NH3，A项：产生NO气体，错误； B项：钠消耗了H+而且该反应放热可以产生氨气，正确；C项：不能产生氨气，错误；D项：二氧化硅可以与氢氟酸反应，跟其他酸很难反应，所以也没有氨气产生，错误。【答案】B【考点定位】本题考查了铵离子水解平衡。（2012·四川）10.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH) BpH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(H2CO3) CpH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl-) = c(NH4+) > c(OH) = c(H+) D0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合： 2c(H+) 2c(OH-) = c(CH3COO-) c(CH3COOH)【答案】：D【考点定位】本题考查离子浓度大小的比较，涉及到单一溶液和混合溶液中离子浓度大小的比较。（2011·山东）8. 下列与含氯化合物有关的说法正确的是AHClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体CHCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D电解NaCl溶液得到22.4LH2（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA阿伏加德罗常数）【答案】B 【解析】NaClO属于盐，为强电解质，A项错误；向沸水中滴加饱和FeCl3制备Fe(OH)3胶体，B项正确；HCl属于共价化合物，C项错误；根据电解NaCl溶液的阴极反应：2H2eH2，产生标准状况下22.4L H2，转移2NA个电子，D项错误。【考点定位】胶体、氯的化合物的性质等。（2011·重庆）11.向10mL 0.1mol·溶液中，滴加等浓度溶液x mL，下列叙述正确的是x=10时，溶液中有、，且x=10时，溶液中有、，且x=30时，溶液中有、，且x=30时，溶液中有、，且【答案】A【解析】当x=10时，Al3+过量溶液中存在Al3+，过量的Al3+为，而NH4+没有参与反应，少量水解，A项正确，B项错误；当x=30时，OH-过量溶液中存在AlO2-， D项错误。此时C（OH-）> C（AlO2-），C项错误。【考点定位】本题考查离子反应及溶液中离子浓度大小关系。（2011·重庆）10.下列叙述正确的是盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变沸水中滴加适量饱和Fe溶液，形成带电的胶体，导电能力增强（2012·浙江）12下列说法正确的是A常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4B为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸C用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和D相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1mol/L盐酸、0.1 mol/L氯化镁溶液、0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag浓度：【答案】C误。【考点定位】本题考查pH计算、滴定和离子浓度比较。（2011·安徽）12氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25时HF(aq)+OH(aq)F(aq)+H2O(l) H67.7KJ·mol1H+(aq)+OH(aq)H2O(l) H57.3KJ·mol1在20mL0.1·molL1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L1NaOH溶液，下列有关说法正确的是 A氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)H+(aq) +F(aq) H+10.4KJ·mol1B当V20时，溶液中：c(OH)c(HF) +c(H+)C当V20时，溶液中：c(F)c(Na+)0.1mol·L1D当V0时，溶液中一定存在：c(Na+)c(F)c(OH)c(H+)12、【答案】B 【解析】。根据盖斯定律，将式减去式可得：HF(aq)H(aq)F(aq) H10.4 kJ·mol1 ，故A错；当V20时，两者恰好完全反应生成NaF，溶液中存在质子守恒关系：c(OH)c(HF)c(H)，也可由物料守恒c(Na+)c(F)+ c(HF)及电荷守恒c(H)+c(Na+)=c(F)+c(OH)来求，由于HF为弱酸，因此F水解，故溶液中存在：c(F)c(Na+)0.05 mol·L1 ，故B项正确，C项错误；D项，溶液中离子浓度的大小取决于V的大小，离子浓度大小关系可能为c(F)c(H)c(Na+)c(OH)或c(F)c(Na+)c(H)c(OH)或c(Na+)c(F)c(OH)c(H)或c(Na+)c(F)c(OH)c(H)，故D项错误。【考点定位】本题考查盖斯定律的应用、中和反应、盐的水解及溶液中离子浓度大小的比较。（2011·安徽）13已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol·L1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是【答案】C【解析】根据题意KspAl(OH)3 KspFe(OH)3，因此向混合溶液中滴加NaOH溶液时，首先应生成Fe(OH)3沉淀，当Fe3+ 沉淀完全后，再生成Al(OH)3沉淀，继续滴加NaOH溶液，则Al(OH)3OH=AlO22H2O，而题意是生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系，故C项图像符合实际情况。【考点定位】本题主要考查元素化合物的知识及化学反应的竞争性。（2012·天津）5下列电解质溶液的有关叙述正确的是A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大C含l mol KOH的溶液与l mol CO2完全反应后，溶液中c(K+)c(HCO)D在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)c(CH3COO)【答案】：D【考点定位】此题综合考查了水溶液中的离子平衡知识。（2012·海南）1125时，a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是Aa=b Ba>b Cc (A-)= c(Na+) Dc (A-)< c(Na+)【答案】：C【解析】：由于酸碱中和后溶液的pH为7，说明溶液中存在：c(OH-)=c(H+)，根据溶液中电荷守恒，可知c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)。可推出：c(A-)=c(Na+)，选C。【考点定位】此题以酸碱中和为基础，考查了溶液中的离子守恒知识。（2012·海南）3下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是AHCl、CuCl2、Ba(OH)2 BNaOH、CuSO4、H2SO4CNaOH、H2SO4、Ba(OH)2 DNaBr、H2SO4、Ba(OH)2【答案】：C【解析】：根据我们所学的电解原理，电解CuCl2时阳极析出氯气，阴极析出铜，A排除；电解CuSO4时阴极析出铜，排除B；电解NaBr时，阳极析出溴单质，D排除。【考点定位】此题考查电解基本原理知识，解答时要抓住电解时阴阳离子的放电顺序。（2012·全国新课标卷）11.已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L-1 的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A.a=b B.混合溶液的PH=7 C.混合溶液中，c（H+）= mol.L-1 D.混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-)【考点定位】 电解质溶液、电离、电荷守恒、水的电离、溶液的酸碱性、PH（2012·上海）7水中加入下列溶泣对水的电离平衡不产生影响的是ANaHSO4溶液 BKF溶液 CKAl(SO4)2溶液 DNaI溶液【答案】D【解析】NaHSO4电离生成的H能抑制水的电离；KF中电离生成的F能水解生成弱电解质HF而促进水的电离；KAl(SO4)2电离出的Al3能水解生成Al(OH)3而促进水的电离。【考点定位】本题考查电离平衡的影响因素。（2012·上海）8过量的下列溶液与水杨酸()反应能得到化学式为C7H5O3Na的是ANaHCO3溶液 BNa2CO3溶液 CNaOH溶液 DNaCl溶液（2012·上海）10用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是A试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定D滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取2000 mL进行滴定【答案】B【解析】滴定管应用待装液进行润洗，否则会引起待装液浓度下降，若为标准酸液会引起测定值偏高，若为待测液会引起测定值偏低。【考点定位】本题考查酸碱中和滴定的应用。（2012·上海）17将l00mLl molL的Na2CO3溶液等分为两份其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO32 )的变化分别是A减小、减小 B减小、增大 C增大、增大 D增大、减小【答案】B 【解析】加入少量醋酸发生的反应为HCO3 CH3COOH=CH3COOH2OCO2，加入少量Ba(OH)2发生的反应为Ba22OH2HCO3 =BaCO3CO32 2H2O，故答案选B。【考点定位】本题考查NaHCO3的性质。（2012·上海）21常温下a moVL CH3COOH稀溶液和b molL KOH稀溶液等体积混合下列判断一定错误的是A，若c(OH)>c(H)，a=b B若c(K)>c(CH3COO)，a>bC若c(OH)= c(H)，a>b D若c(K)< c(CH3COO)，a<b【答案】D 【解析】若CH3COOH与NaOH恰好完全中和，满足c(OH)c(H)，此时，ab，A正确；若CH3COOH略过量，满足c(OH)c(H)，此时，c(K)c(CH3COO)，且ab，B正确；若CH3COOH过量，可以满足c(OH)c(H)，此时，ab，C正确；若ab，即CH3COOH不足，不可能出现c(K)c(CH3COO)，D错误。【考点定位】本题考查酸碱中和反应。（2012·江苏）10. 下列有关说法正确的是ACaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H<0B镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈CN2(g)+3H2(g) =2NH3(g) H<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2 )和H2的平衡转化率均增大D水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应【答案】B【解析】A项，该反应是气体体积增大的反应，即熵增大，而反应不自发，则反应为吸热反应，即DH>0，错；B项，铁铜构成原电池，铁作负极，加快了铁的腐蚀，正确；C项，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，H2的转化率减小，错；D项，Kw=c(H)c(OH)，升高温度，Kw增大，即c(H)、c(OH)增大，说明升温促进了水的电离，故可说明水的电离为吸热反应，错。【考点定位】化学反应原理的分析（2012·江苏）15. 25益时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO)= 0. 1 mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH 的关系如图7 所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是 A pH=5. 5 的溶液中： c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH) B W 点所表示的溶液中： c(Na)+c(H)= c(CH3COOH)+c(OH) C pH = 3. 5 的溶液中： c(Na) +c(H) -c(OH) +c(CH3COOH)= 0. 1mol·L-1图7 D 向W 点所表示的1. 0 L 溶液中通入0. 05 mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略)： c(H)= c(CH3COOH)+c(OH)【考点定位】溶液中离子浓度比较（2012·北京）25.(13分)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2，（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应: 。（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是 （3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO3²):n(HSO3)变化关系如下表:n(SO3²):n(HSO3)91：91：11：91pH.7.26.2HSO3-在阳极放电的电极反应式是。当阴极室中溶液p升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理:【答案】：（1）SO2+H2OH2SO3，2 H2SO3+O22H2SO4；（2）SO2+2OH- =SO32-+H2O；（3）酸； HSO3存在：HSO3SO32-+H和HSO3+H2O=H2SO3+OH，HSO3的电离程度强于水解程度；ab；（4）HSO3-+H2O-2e- =3H+SO42-；H+在阴极得电子生成H2，溶液中的c（H）降低，促使HSO3-电离生成SO32-，且Na+进入阴极室，吸收液得以再生。【解析】：（1）SO2形成硫酸型酸雨时，二氧化硫和空气中的水、氧气反应得到硫酸：电离生成SO32-，且Na+进入阴极室，吸收液得以再生。【考点定位】此题以二氧化硫形成酸雨为背景，综合考查了化学反应方程式书写、离子方程式书写、水溶液中的离子平衡、溶液中的离子浓度大小比较、电解原理等知识。（2012·福建）24. (16分)(1)电镀时，镀件与电源的 极连接。(2)化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层。 若用铜盐进行化学镀铜，应选用（填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应。 某化学镀铜的反应速率随镀液pH 变化如右图所示。该镀铜过程中，镀液pH 控制在12.5左右。据图中信息，给出使反应停止的方法： (3)酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下 步骤（i）中Cu2(OH) 2CO3 发生反应的化学方程式为 。 步骤（ii）所加试剂起调节pH 作用的离子是 （填离子符号）。 在步骤（iii）发生的反应中，1 mol MnO2转移2 mol 电子，该反应的离子方程式为 。 步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为3Fe3+ + NH4+2SO42-+6H2O= NH4Fe3 (SO4)2(OH)66H + 过滤后母液的pH = 2.0 , c (Fe3+) =a mol·L-1，, c ( NH4+）=b mol·L-1，, c ( SO42-）= d mol·L-1，该反应的平衡常数K= （用含a 、b 、d 的代数式表示）。【解析】(1)电镀时，待镀件与电源的负极相连，溶液中的镀层金属离子得到电子在镀件上析出。(2) 化学电镀的原理就是利用置换反应将镀层金属离子从溶液中置换出来，从铜盐中置换出铜通常用Fe等还原剂。由图可看出溶液pH低于9时，该化学镀的反应速率为0，因此可调节pH略小于9即可使反应停止。(3)Cu2(OH)2CO3溶于H2SO4的反应为：Cu2(OH)2CO32H2SO42CuSO4+CO2+3H2O。加入的NH4HCO3中的NH4 水解显酸性，HCO3 水解显碱性，且可以与溶液中的H反应，故起调节pH作用的离子是HCO3 。溶液中具有还原性的只有Fe2，再根据1molMnO2转移2mol电子，即可写出相应的离子方程式为MnO2+2Fe2+4HMn2+2Fe3+2H2O。化学平衡常数就是达到化学平衡时，生成物浓度幂之绩与反应物浓度幂之绩的比值，注意溶液中的沉淀和水的浓度看作是1。【答案】(1) 负(2) 还原剂 调节溶液pH在89之间(3) Cu2(OH)2CO32H2SO42CuSO4+CO2+3H2O。 HCO3 。 MnO2+2Fe2+4HMn2+2Fe3+2H2O。【考点定位】本题考查了电镀原理、化学平衡的应用和物质的制备。【2011高考试题解析】1（上海）常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是Ab不可能显碱性 B a可能显酸性或碱性Ca不可能显酸性 Db可能显碱性或酸性解析：pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液，其浓度分别是大于103mol/L和等于103mol/L，由于pH为3的某酸溶液，其强弱未知。因此与pH为11的氨水反应时，都有可能过量；而与pH为11的氢氧化钠溶液反应时酸可能过量或二者恰好反应。答案：AB2.（天津）下列说法正确的是A.25时NH4Cl溶液的KW大于100时NH4Cl溶液的KWB.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2I22H2O=SO322IC.加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO2、NO3D.100时，将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性解析：在稀溶液中水的离子积常数KWc(H)·c(OH)，KW只与温度有关而与溶液的酸碱性无关，由于水的电离是吸热的，因此温度升高时会促进水的电离，即KW会增大，例如25时KW1×1014，而在100时KW1×1012，所以选项A不正确；碘水具有氧化性，可以将二氧化硫氧化成硫酸，而单质碘被还原成碘离子，方程式为SO