河南省北大附中河南分校高三最后一次冲刺（猜题卷）理科综合试题及答案.doc

2014届河南省北大附中河南分校高三最后一次冲刺（猜题卷）理科综合试题2由胰腺合成的胰蛋白酶原，可在肠激酶的作用下形成有活性的胰蛋白酶，其过程如下图所示。下列分析正确的是A肠激酶与胰蛋白酶原的特定部位结合以发挥效应B胰蛋白酶比胰蛋白酶原少了5个肽键C图中环状结构形成的原因与二硫键直接相关D用胰蛋白酶及等量的胃蛋白酶分别在37、pH7的条件下处理同样大小的蛋白块时，前者消失的较快3以下关于生物遗传、变异和细胞增殖的叙述中，正确的是 A三倍体的西瓜无子是由于减数分裂时同源染色体未联会 B性染色体组成为XXY的三体果蝇体细胞在有丝分裂过程中染色体数目呈现9189的周期性变化 C在减数分裂的过程中，染色体数目的变化仅发生在减数第一次分裂 DHIV在宿主细胞中进行遗传信息传递时只有AU的配对，不存在AT的配对4半乳糖血症和无过氧化氢酶症是两种人类单基因隐性遗传病，不同个体酶活性大小（酶活性单位相同）见下表。下列有关叙述正确的是A患半乳糖血症或无过氧化氢酶症的女性的父亲一定为患者 B若某人同时患有两种遗传病，说明这两种遗传病的基因位于一对同源染色体上 C表现型正常的个体酶活性较低，其是否为致病基因的携带者，不能通过化验酶量来确定D调查两病的遗传方式时，需在足够大的人群中随机取样5编码乙肝病毒（HBV）表面S蛋白的基因疫苗，被小鼠骨骼肌细胞吸收后可表达出S蛋白。S蛋白（抗 原）引发系列的体液免疫和细胞免疫。图甲中数字代表细胞，字母代表生理过程，细胞可诱导靶细 胞裂解；图乙中抗体效价用衡量免疫效果的数量单位表示。有关分析错误的是A图甲中细胞和均是T细胞，细胞是效应T细胞 B树突状细胞的功能是识别和处理抗原，呈递抗原S蛋白 C经图甲中N过程形成的细胞与细胞细胞膜上均缺少抗原S蛋白的受体 D图乙是用50g空基因载体作对照组，两周后抽取小鼠血清检测抗体含量得到的6下列有关种群、群落和生态系统概念的理解正确的是 A科研人员在调查某河流时发现每立方米河水中含有鲤鱼5条，该结论不能反映出群落的空间结构 B某种群年初个体数为1000，一年内新生个体200个，死亡个体100个，则反映该种群数量增长的值为10 C人工湿地生态系统中的绿藻、黑藻可吸收城市污水中的有机物进而起到净化水源的作用 D我国大别山区动植物物种丰富，其不同垂直带的植被类型差异是群落演替的结果29（9分）红掌是半阴生高等植物，下图1表示夏季时红掌在不同遮光处理条件下净光合速率的日变化曲线，图2表示在适宜的光照、CO2浓度等条件下测得的温度与光合、呼吸作用的关系曲线。请回答下列相关问题：注：曲线叶绿素ah表示叶绿素a含量与叶绿素b含量之比。 （1）图1中当遮光比例达到10以上时，叶绿素含量增加，其中_的含量增加更多。当遮光比例达到90时，该植物_（填“能”或“不能”）进行光合作用。遮光比例大于30时，导致净光合速率迅速降低的环境因素主要是_。 （2）图1中与10遮光处理相比，不遮光处理的红掌植株干重较小，请分析其可能的原因是_。由此给予农业生产的启示是_。 （3）图2中呼吸速率随温度变化的情况可用_（填“实线”或“虚线”）表示。当温度为60时，CO2的吸收量与产生量均为0的原因是_。温度为30时。红掌植株叶肉细胞消耗ADP的场所为_。（4）某研究小组发现，同一红掌植株的底部叶片呼吸作用比顶部叶片弱的内部原因可能是_。30（10分）下图为血糖调节的部分过程，请据图回答：（1）胰岛素作用的靶细胞为_,若靶细胞表面缺乏胰岛素受体，则细胞将 _ （填“加快”或“减缓”）摄取血糖。胰岛B细胞的活动还受神经系统的调控，则在反射弧的五个组成部分中，胰岛B细胞属于_。（2）糖尿病病因之一是患者血液中存在异常抗体（图中抗体l、抗体2）。血糖调节中，如果因_（填“抗体1”或“抗体2”）的存在导致高血糖症状，则注射胰岛素能起到有效降低血糖的效果。（3）某糖尿病患者欲检测导致其患病的原因，该患者在医院进行了检测，结果发现其血液中胰岛素含量正常，但患者仍表现出糖尿病症状，最有可能类似于图2中的_（填“抗体l”或“抗体2”）所致。从免疫学的角度分析，该患者所患糖尿病属于_病。（4）某人以健康小鼠为实验对象，在给小鼠饲喂高糖饲料后一段时间，检测其血液中胰岛素和胰高血糖素含量随时间的变化，得到的结果如下图：从血液中能检测到激素含量变化的理论依据是_。在给小鼠饲喂高糖饲料后，小鼠体内血糖浓度的变化情况是_。 实验者认为，胰高血糖素浓度之所以下降，是由于胰岛素直接抑制胰岛A细胞的分泌。若要证实这一结论，可在胰岛组织中注射_，通过检测注射前后其周围血液中_的浓度变化来确定。31（10分）野生型粳稻叶色呈绿色，经60Co射线辐射诱变获得的粳稻白化突变体有三种，它们的外观十分相似，遗传特性是否相同未知。现将纯合的能够真实遗传的突变体植株白化突变体1号、白化突变体2号、白化突变体3号分别与野生型绿色的植株杂交以及相互杂交，有如下结果，回答下列问题：（1）水稻叶色为绿色，而水稻根往往是白色，其原因是_。经60Co射线辐射诱变获得的粳稻白化突变体有三种，这说明辐射诱变的特点之一是_。 （2）辐射诱变的原理是_，科学家在试验田中偶然发现了一株抗旱、抗病的水稻，想利用该植株培育能稳定遗传的抗旱、抗病水稻，可用到的育种方法有_。 （3）若叶色受两对基因控制，这两对基因分别位于1、2号染色体上，与野生型相比，若白l的突变体基因发生在l号染色体上，则白2的突变体基因发生在_号染色体上，白3的突变体基医发生在_号染色体上。 （4）若上述（3）中假设成立，让第4、5组的F1自交，后代的表现型及比例可分别表示为_、_（书写格式与前三组相同）。32（10分）近年来我国汞及其他重金属污染、生活污水污染频发，汞污染中甲基汞（有机汞）的毒性远高于无机汞，下图为某湿地生态系统图示。请回答有关问题。（1）从物质循环的角度看，_是汞及其他重金属进入动物及人体的重要途径并随之大量积累。一旦进入人体，不但引起全身中毒症状，还可能诱发_，而导致细胞癌变。上图中，浮游植物和浮游动物体内汞含量较高的是_。 （2）如果在没有超出限度的情况下及时停止排放，河流可通过自身净化能力恢复到原始状态，这说明河流生态系统具有一定的_。 （3）图中流经该生态系统的总能量为_。各生物种群占据不同的位置，体现了群落具有一定的_结构。 （4）底泥中存在与B类细菌作用类似的真菌，这类真菌在生态系统中的成分是_，治理汞污染时除向汞污染的红树林生态系统中投放能分解甲基汞的B类细菌或真菌外，你认为可行的措施还有_ 。如果将生活污水排入到此湖水中，湖水中的下列物质或生物的相对数量增加的先后顺序是_（填数字序号）。细菌 浮游植物 无机盐离子 大量有机物39【生物选修l：生物技术实践】（15分） 甲醛是一种来源广泛的挥发性有机污染物，具有强烈的致癌和促癌作用，利用微生物降解甲醛来治理甲醛污染，具有高效、环保、无二次污染等优点。下图甲为采集活性污泥作为优良菌源。通过驯化分离筛选出能以甲醛为唯一碳源和能源的高效降解菌的实验过程。请分析回答：（1）过程的目的是_，过程获得了以甲醛为唯一碳源的细菌，所加的甲醛的作用是（至少答出两点）_。上述实验材料中，不需要进行灭菌处理的是_，培养基灭菌的常用方法为_。（2）由的接种方法为平板划线法如图乙所示，此处通过接种环在无机固体培养基表面连续划线操作的目的是将聚集的菌种逐步_到培养基的表面，通过培养能获得单个菌落。图乙表示在平板培养基上的第一次和第二次划线，请在图丙中画出第三次划线；划线后在恒温培养箱中培养时，培养皿倒置的目的是_。（3）为研究甲醛初始浓度对菌株降解甲醛能力的影响，进行了相应实验。当甲醛的初始浓度小于1200 mgL时，菌株可以完全降解甲醛；当甲醛的初始浓度增高至1600 mgL时，48小时后菌株对甲醛的降解能力很弱，甚至失去降解能力，其原因可能是_。为了使该实验所得结果准确可靠，还应该设置_的对照实验，以排除甲醛自然挥发对实验结果的干扰。40【生物选修3：现代生物科技专题】（15分）赖氨酸是人体必需氨基酸之一，可促进人体发育、增强免疫功能。下图为赖氨酸转基因克隆牛的培育流程，其中字母表示相应的操作过程。请回答：（1）进行a操作前需要_，目的是_。（2）为了获得较多的卵母细胞需要对供体注射_，卵母细胞要培养至_期，理由是_。（3）卵母细胞培养过程中会出现接触抑制，为使其继续增殖需要用胰蛋白酶处理，目的是_ 。（4）b过程的原理是_，d过程的实质是_。（5）某位同学欲验证赖氨酸也是大鼠的必需氨基酸，他取一定量的不含蛋白质和氨基酸的食物，加入一定含量的赖氨酸，配成食物A；另取等量的不含蛋白质和氨基酸的食物，配成食物B来饲喂正常幼年大鼠，你认为该同学的方案可行吗?若有错误，请予以纠正。_；_。30.【答案】 （每空1分，共10分）（1）几乎为全身各处细胞 减缓 效应器（2）抗体1 （3）抗体2 自身免疫 （4）激素通过内分泌腺分泌后释放到血液中运输 先上升，后下降以至维持相对稳定胰岛素 胰高血糖素（1）增加目的菌的菌群数量（或提高目的菌的种群密度） 提供碳源、抑制其他微生物的生长 活性污泥（1分） 高压蒸汽灭菌法（1分）（2）稀释分散 第三次划线如下图 避免水滴污染培养基（1分）（3）甲醛浓度过高会使菌体蛋白质变性，从而降低了细菌降解甲醛的能力（或甲醛浓度过高会产生毒害作用，降低了细菌降解甲醛的能力） 不接种甲醛降解菌8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水分子数为NAB6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子C标况下的NO2气体22.4L，其中含有的氮原子数为NAD常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA9X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，Y与M形成的气态化合物在标况下的密度为0.76g·L1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定有共价键 B原子半径：WZYXM C由X元素形成的单质一定是原子晶体 DXZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物10下列离子方程式书写正确的是A铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3+2SO422Ba2+4OHAlO22BaSO42H2OBH218O中投入Na2O2固体： 2H218O + 2Na2O2 = 4Na+ + 4OH- + 18O2C碳酸氢钙溶液中加过量澄清石灰水： Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3 + H2OD碳酸钠的水解反应： CO32+ H3O HCO3+ H2O1125时，水溶液中c(H+)与c(OH)的变化关系如图中曲线a c所示，下列判断错误的是Aa c曲线上的任意一点都有c(H+)·c(OH)10-14Bb d线段上任意一点对应的溶液都呈中性Cd点对应溶液的温度高于25，pH7DCH3COONa溶液不可能位于c点 12下列实验操作能达到目的的是A除去苯中混有的少量苯酚：加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液B除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入NaOH溶液并加热，振荡、静置后分液C检验卤代烃中的卤原子：取少量液体与NaOH溶液共热后滴加AgNO3溶液D检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+：取少量溶液先滴加氯水，再滴加KSCN溶液13关于下列各图的叙述正确的是 A甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的标准燃烧热为H=483.6kJ·mol-1B乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl时A、B的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数B>AD丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH26制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl和Fe3+。在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO4·7H2O的过程如下：（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。（2）若步骤的pH>12，则Zn(OH)2溶解生成四羟基合锌酸钠。写出Zn(OH)2被溶解的离子方程式 。（3）滤液D中除了含有OH离子外，还含有的阴离子有 （填离子符号）。（4）若滤液E的pH=4，c(Zn2+)=2mol·L-1，c(Fe3+)=2.6×l0-9mol·L-1，能求得的溶度积是 （填选项）。A.KspZn(OH)2 B.KspZn(OH)2和KspFe(OH)3 C.KspFe(OH)3（5）步骤要控制pH在一定范围。实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是： 。（6）已知：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) ； H= a kJmol-1H2O(l) H+(aq)+OH-(aq) ；H= b kJmol-1请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式： 。若的溶度积常数为KSP，的离子积常数为KW，Fe3+发生水解反应的平衡常数：K= 。（用含KSP、KW的代数式表示）27甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H -90.8 kJ·mol1 在一容积可变的 密闭容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为20 L。（1）该反应的化学平衡常数表达式为 。（2）如反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）= L。（3）关于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化学平衡状态时的描述正确的是 （填字母）。ACO的含量保持不变 B容器中CH3OH浓度与CO浓度相等C2V正（CH3OH）=V正（H2） D容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变（4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 。A温度：T1 < T2 <T3B正反应速率：（a）>（c）； （b）>（d）C平衡常数： K(a) =K(c) ； K(b) >K(d)D平均摩尔质量：M(a)<M(c)； M(b)>M(d)（5）已知CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） H= + 41.3 kJ·mol1 ，试写出由 CO2和H2制取甲醇的热化学方程式 。28单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4和CO，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有关物质SiCl4AlCl3FeCl3沸点/57.7315熔点/-70.0升华温度/180300物质的物理常数见右表：请回答下列问题：（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：_， 装置D的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是 。（2）装置C中的试剂是 ； D、E间导管短且粗的原因是 。（3）G中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH、Cl和SO42-。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子（忽略空气中CO2的影响）。【提出假设】假设1：只有SO32-；假设2：既无SO32-也无ClO；假设3： 。【设计方案，进行实验】可供选择的实验试剂有：3 mol/L H2SO4、1 mol/L NaOH、0.01 mol/L KMnO4、溴水、淀粉-KI、品红等溶液。取少量吸收液于试管中，滴加3 mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行下列实验。请完成下表：序号操 作可能出现的现象结论向a试管中滴加几滴 a 溶液若溶液褪色则假设1成立若溶液不褪色则假设2或3成立向b试管中滴加几滴 b 溶液若溶液褪色则假设1或3成立若溶液不褪色假设2成立向c试管中滴加几滴 c 溶液 d 假设3成立36化学化学与技术(15分)明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：根据图示，完成下列填空：（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水（每升含有251.28g氨）_mL，用规格为_mL量筒量取。（2）氨水浸出后得到固体混合体系过滤，滤液中除K、SO42外还有大量的NH4，其检验方法是_ _。（3）写出沉淀物中所有物质的化学式_。（4）滤液I的成分是水和_。（5）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，请完善下列步骤：称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量_溶液，产生白色沉淀。_、_、_(依次填写实验操作名称)。冷却、称重。（6）若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为：_mol（用含有m、n的代数式表示）。37化学物质结构与性质(15分)乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。（1）CaC2与水反应生成乙炔的反应方程式为_.（2）比较第二周期元素C、N、O三种元素的第一电离能从大到小顺序为 _（用元素符号表示），用原子结构观点加以解释_。（3）CaC中C22与O22互为等电子体，O22的电子式可表示为_；1molO22中含有的键数目为_。（4）CaC2晶体的晶胞结构与NaCI晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中含有的哑铃形C22的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2周围距离最近的C22数目为_。（5）将乙炔通入Cu(NH3)2Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为 _。（6）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-CN)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_；分子中处于同一直线上的原子数目最多为_。38化学有机化学基础（15分）咖啡酸苯乙酯有极强的抗炎和抗氧化活性而起到抗肿瘤的作用。现设计出如下路线合成缓释药物聚咖啡酸苯乙酯：已知：B的核磁共振氢谱有三个波峰；红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键；且：回答下列各题：（1）物质B的名称： （系统命名法）。（2）咖啡酸仅含C、H、O三种元素，蒸气密度是相同条件下H2的90倍，含氧质量分数为35.6%，则咖啡酸的分子式为 ；咖啡酸可与NaHCO3溶液反应生成气体，1 mol 咖啡酸与足量钠反应生成1. 5 mol H2，咖啡酸中所有含氧官能团的名称： ；（3）写出下列反应的类型： 、 。（4）写出反应和的化学方程式： 、 。（5）满足下列条件的咖啡酸的同分异构体有 种。含有两个羧基 苯环上有三个取代基28（每空2分）（1）MnO22Cl4H+Mn2+Cl22H2O ；SiO22C2Cl2SiCl42CO（2）浓硫酸；防止生成物中的AlCl3、FeCl3等杂质凝结成固体堵塞导管（3）【提出假设】假设3：只有ClO【设计方案，进行实验】a溴水（或0.01 mol/L KMnO4溶液）b品红溶液；c淀粉-KI溶液；d若溶液变为蓝色（3） 2NA （4）4 （5）1s22s22p63s23p63d10 （6）sp杂化 sp2杂化 338（1）4-氯甲苯； （2）C9H8O4； 羧基、(酚)羟基； （3）氧化反应；加聚反应；（4）； （5）6；物理试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14.如图所示，将两个相同的木块a、b置于固定在水平面上的粗糙斜面上，a、b中间用一轻质弹簧连接，b的右端用细绳与固定在斜面上的挡板相连达到稳定状态时a、b均静止，弹簧处于压缩状态，细绳上有拉力.下列说法正确的是( )A.达到稳定状态时a所受的摩擦力一定不为零 B.达到稳定状态时b所受的摩擦力一定不为零 C.在细绳剪断瞬间，b所受的合外力一定为零 D.在细绳剪断瞬间，a所受的合外力一定不零15.如图所示，光滑的凸轮绕O轴匀速转动，C、D是凸轮边缘上的两点，AB杆被限制在竖直方向移动，杆下端A在O点正上方与凸轮边缘接触且被托住.图示位置时刻，AB杆下降速度为v，则 A凸轮绕O轴逆时针方向旋转 B凸轮上C、D两点线速度大小相等C凸轮上C、D两点加速度大小相等 D凸轮上与杆下端接触点的速度大小一定为v 16.质子和中子是由更基本的粒子即所谓“夸克”组成的两个强作用电荷相反（类似于正负电荷）的夸克在距离很近时几乎没有相互作用（称为“渐近自由”）；在距离较远时，它们之间就会出现很强的引力（导致所谓“夸克禁闭”）作为一个简单的模型，设这样的两夸克之间的相互作用力F与它们之间的距离r的关系为： 式中F0为大于零的常量，负号表示引力用E表示夸克间的势能，令E0F0(r2-r1)，取无穷远为势能零点下列Er图示中正确的是（ ）17铺设海底金属油气管道时，焊接管道需要先用感应加热的方法对焊口两侧进行预热.将被加热管道置于感应线圈中，当感应线圈中通以电流时管道发热.下列说法中正确的是 A管道发热是由于线圈中的电流直接流经管道引起的B感应加热是利用线圈电阻产生的焦耳热加热管道的C感应线圈中通以恒定电流时也能在管道中产生电流 D感应线圈中通以正弦交流电在管道中产生的涡流也是交流电18. 长与宽分别为4a和a的矩形区域内有磁感应强度大小为B、方向垂直纸面向里的匀强磁场，两根长度分别为2a和3a的光滑直导轨平行固定在磁场边界如图所示，两导轨左端跨接一个定值电阻R，较长直导轨右端与半径为a的光滑四分之一圆弧导轨相切于N点，较短直导轨右端点O所接导体棒长2a，棒可绕O点在垂直于磁场的平面内以角速度匀速转动，且转动过程中与导轨的接触良好，不计导轨与导体棒电阻，在导体棒从图中OM位置逆时针转过半周的过程中 A通过R的电流先减小后增大B时回路中电流为C通过电阻R的电量为D电阻R消耗的最大功率为19.如图所示，水平光滑长杆上套有小物块A，细线跨过O点的轻小定滑轮一端连接A，另一端悬挂小物块B，C为O点正下方杆上一点，滑轮到杆距离OC=h.开始时A位于P点，PO与水平方向的夹角为30°.现将A、B由静止释放，则 ABCDEFGHA物块A由P点出发第一次到达C点过程中，加速度不断增大B物块B从释放到最低点过程中，动能不断增大C物块A在杆上长为2h的范围内做往复运动D物块B的机械能最小时，物块A的动能最大20. 空间某区域有一个正三角形ABC，其三个顶点处分别固定有三个等量正点电荷，如图所示，D点为正三角形的中心，E、G、H点分别为正三角形三边的中点，F点为E关于C点的对称点。取无限远处的电势为0，下列说法中正确的是（ ）A根据对称性，D点的电场强度必为0 B根据对称性，D点的电势必为0C根据对称性，E、F两点的电场强度等大反向 DE、G、H三点的电场强度和电势均相同21.如图所示，范围足够大、磁感应强度为B的匀强磁场垂直于xoy平面向里，两质量相等的粒子带等量异种电荷，它们从x轴上关于O点对称的两点同时由静止释放，运动过程中未发生碰撞，不计粒子所受的重力.则A两粒子沿x轴做直线运动 B运动过程中，若两粒子间的距离等于初始位置间的距离时，它们的速度均为零C运动过程中，两粒子间的距离最小时，它们的速度沿y轴方向的分量vy最大D若减小磁感应强度，再从原处同时由静止释放两粒子，它们可能会发生碰撞 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。22（10分）电动自行车因为绿色环保大行其道，在最近召开的人大会议上，代表们针对电动自行车的诸多问题再次提出了立法议案，其中一个问题就是车速问题。某学校物理探究小组设计了一个实验来探究电动自行车的最大速度及受到地面的平均阻力大小。实验的主要步骤是：找一段平直的路面，并在路面上画一道起点线；骑上电动车用最大的速度驶过起点线时，从车把手处自由释放一团很容易辨别的橡皮泥；车驶过起点线后就不再通电，让车依靠惯性沿直线继续前进；待车停下，记录电动车停下时的终点位置；用卷尺量出起点线到橡皮泥落地点间的距离s、起点线到终点的距离L及车把手处离地高度h 。（空气阻力忽略不计）（1）电动车经过起点线时的速度v = ；（用己知的物理量和所测量得到的物理量表示）（2）为了测出电动车受到的平均阻力大小，还需测量的物理量是 ，电动车受到的平均阻力大小 = ；（用己知的物理量和所测量得到的物理量表示）（3）第二个问题是车道问题。电动车国家新标准，从2010年1月1日起实施。标准将“40公斤以上、时速20公里以上的电动自行车，称为轻便电动摩托车或电动摩托车，划入机动车范畴”。规 格后轮驱动直流永磁毂电机车型26电动自行车整车质量40 kg最大载重120 kg额定输出功率120 W额定电压40 V额定电流3.5 A一辆电动自行车的铭牌上给出了如下的技术参数表: 质量为M=60 kg的人骑此电动车沿平直公路行驶，所受阻力Ff恒为车和人总重的k=0.02倍,取g=10 m/s2，仅在永磁毂电机以额定功率提供动力的情况下，人驾驶电动车的最大速度为 ，若行驶在非机动车道上是否合法？ 23（10分）2013年12月14日 晚上9点14分左右嫦娥三号月球探测器平稳降落在月球虹湾，并在4分钟后展开太阳能电池帆板。这是中国航天器第一次在地外天体成功软着陆，中国成为继美国、前苏联之后第三个实现月面软着陆的国家。太阳能电池在有光照时，可以将光能转化为电能，在没有光照时，可以视为一个电学器件。某实验小组用测绘小灯泡伏安特性曲线的实验方法，探究一个太阳能电池在没有光照时（没有储存电能）的I-U特性。所用的器材包括：太阳能电池，电源E，电流表A，电压表V，滑动变阻器R，开关S及导线若干。（1） 为了达到上述目的，应选用图1中的哪个电路图 （填“甲”或“乙”）；（2）该实验小组根据实验得到的数据，描点绘出了如图2的I-U图像。由图可知，当电压小于2.00V时，太阳能电池的电阻_ （填“很大”或“很小”）；当电压为2.80V时，太阳能电池的电阻约为_。（保留一位有效数字） （3）该实验小组在另一实验中先用一强光照射太阳能电池，并用如图3电路调节滑动变阻器，通过测量得到该电池的U-I曲线a。再减小实验中光的强度，用一弱光重复实验，测得U-I曲线b，见图4.当滑动变阻器的电阻为某值时，若曲线a的路端电压为1.5V。则滑动变阻器的测量电阻为 ，曲线b外电路消耗的电功率为     W（计算结果保留两位有效数字）。 BO1O2ACD24（14分）如图所示，质量mB3.5kg的物体B通过一轻弹簧固定在地面上，弹簧的劲度系数k=100N/m，轻绳一端与物体B连接，绕过无摩擦的两个轻质小定滑轮O1、O2后，另一端与套在光滑直杆顶端质量mA1.6kg的小球A连接。已知直杆固定，杆长L为0.8m，与水平面的夹角=37°，初始时使小球A静止不动，与A端相连的绳子保持水平，此时绳子中的张力F为45N。已知AO1=0.5m，重力加速度g取10m/s2，绳子不可伸长；现将小球A从静止释放，求：（1）在释放小球A前弹簧的形变量；（2）若直线CO1与杆垂直，求物体从A点运动到C点的过程中绳子拉力对物体A所做的功。AONCRDM25（18分）如图所示，为绝缘板，CD为板上两个小孔， AO为CD的中垂线，在的下方有匀强磁场，方向垂直纸面向外（图中未画出），质量为电荷量为的粒子（不计重力）以某一速度从A点平行于MN的方向进入静电分析器，静电分析器内有均匀辐向分布的电场（电场方向指向O点），已知图中虚线圆弧的半径为R，其所在处场强大小为，若离子恰好沿图中虚线做圆周运动后从小孔垂直于进入下方磁场。（1）求粒子运动的速度大小；（2）粒子在磁场中运动，与板碰撞，碰后以原速率反弹，且碰撞时无电荷的转移，之后恰好从小孔进入上方的一个三角形匀强磁场，从A点射出磁场，则三角形磁场区域最小面积为多少？上下两区域磁场的磁感应强度大小之比为多少？（3）粒子从A点出发后，第一次回到A点所经过的总时间为多少？（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一道做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题记分。33.（15分）（1）（6分）以下关于分子动理论的说法中正确的是_（选对一个给2分，选对两个给4分，选对三个给6分）A物质是由大量分子组成的B-2时水已经结为冰，部分水分子已经停止了热运动C分子势能随分子间距离的增大，可能先减小后增大D分子间的引力与斥力都随分子间的距离的增大而减小E扩散和布朗运动的实质是相同的，都是分子的无规则运动（2）（9分）如图所示，竖直放置的气缸，活塞横截面积为S=0.01m2，可在气缸内无摩擦滑动。气缸侧壁有一个小孔与装有水银的U形玻璃管相通，气缸内封闭了一段高为80cm的气柱（U形管内的气体体积不计）。此时缸内气体温度为7，U形管内水银面高度差h1=5cm。已知大气压强p0=1.0×105Pa，水银的密度kg/m3，重力加速度g取10m/s2。求活塞的质量m；若对气缸缓慢加热的同时，在活塞上缓慢添加沙粒，可保持活塞的高度不变。当缸内气体温度升高到37时，求U形管内水银面的高度差为多少？34.（15分）（1）（振动、波选择题，6分）如图所示，有一列传播的简谐横波，x=0与