高考化学复习近5模拟试题分考点汇编(全国卷有解析)电化学基础 .doc
2016届高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编(全国卷,有解析):电化学基础1、高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH下列叙述正确的是()A放电时负极反应为:Fe(OH)3 3e + 5 OH = FeO42- + 4H2O B电池的电解质溶液为酸性,负极为铁,正极为K2FeO4C放电时每转移3 mol电子,正极有1mol K2FeO4被还原D放电时正极附近溶液的碱性减弱【答案】C【解析】A:放电时负极是Zn,电极反应为3Zn-6e-+6OH- = 3Zn(OH)2;B:电解质溶液只有是碱性时该电池的反应物和产物才稳定存在,放电时Zn发生氧化反应,作负极,K2FeO4发生还原反应,作正极;C:当3 mol Zn反应时,有2mol K2FeO4被还原,转移电子6 mol,故C正确;D:放电时正极电极反应式:2FeO42- + 6e- + 8H2O=2Fe(OH)3 + 10 OH-,溶液碱性增强。2、用石墨作电极,电解CuSO4溶液,一段时间后,阴极上只析出铜,要恢复到原浓度,应向溶液加入( ) ACu(OH) 2 B Cu CCuSO4 D CuO 【答案】D 3、下列叙述正确的是( ) A电解饱和食盐水制烧碱时,Fe作阳极,石墨作阴极B电解氯化铜时,阳极上产生的气体质量和阴极上析出的铜的质量相等C钢铁在空气发生电化腐蚀时,铁作负极D原电池工作时,阳离子移向电池的负极【答案】C 4、镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活有广泛应用,它的充放电反应按下式进行: 由此可知,该电池放电时的负极材料是 ( )ACd(OH)2 BNi(OH)2 CCd DNiO(OH)【答案】C 5、【答案】C【解析】本题考查原电池原理的应用。由图像可得,pH=2时气体的压强增大,发生析氢腐蚀,pH=4时气体的压强减小,发生的是吸氧腐蚀,无论析氢还是吸氧,负极反应都是铁失电子变成亚铁离子,由图像可得,吸氧腐蚀的速率大于析氢腐蚀,C错误。6、铅蓄电池在现代生活有广泛的应用。其电极材料是Pb和PbO2,电解质溶液是稀硫酸。下列说法正确的是( )A电池放电时,每消耗01molPb,共生成01molPbSO4B电池放电后,电池溶液的pH变大C电池充电时,阴极反应为:Pb2e+SO2-4=PbSO4D电池充电时,把铅蓄电池的正极与外电源负极相连【答案】B 7、1 L某溶液含有的离子如下表:离子Cu2Al3NOCl物质的量浓度(mol/L)11a1用惰性电极电解该溶液,当电路有3 mol e通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象),下列说法正确的是()A电解后溶液的pH0Ba3C阳极生成15 mol Cl2D阴极析出的金属是铜与铝【答案】A【解析】根据离子的放电顺序及电子守恒可知,先电解05 mol CuCl2,生成05 mol Cu和05 mol Cl2,再电解05 mol Cu(NO3)2,生成05 mol Cu和025 mol O2、1 mol H,再电解Al(NO3)3溶液(即电解水),溶液产生氢离子浓度为1 mol/L,故A正确,D不正确。阳极氯离子放电只能产生05 mol氯气,C不正确。根据电荷守恒可推知a应等于4,B不正确。8、如图,A池用石墨电极电解NaOH溶液,B池精炼粗铜,一段时间后停止通电,A池d极产生具有氧化性的气体,在标准状况下为224 L。下列说法正确的是( )AA池为电解池,B池为原电池Bd、e两极都发生氧化反应Ce极应为粗铜板材料DB池e极质量增加128 g【答案】D【解析】A池d极产生的具有氧化性的气体必为氧气,则d极为阳极,e为阴极,A、B两池都为电解池,故A、B项错误;故e极为纯铜,f极为粗铜,C项错误;由产生氧气的量可求得通过电路的电子的物质的量为224 L/ 224 L·mol-1×4e-=04 mol,根据闭合电路的电量守恒可求得在e极上析出的铜的量为04 mol/2×64 g/mol=128 g,故D项正确。9、下列实验装置、现象、结论不正确的是()实验装置实验现象结论A左边棉球变为橙色,右边棉球变为蓝色氧化性:Cl2>Br2>I2B左边烧杯铁表面有气泡,右边烧杯铜表面有气泡活动性:Al>Fe>Cu实验装置实验现象结论C白色固体先变为浅黄色,后变为黑色(Ag2S)溶解性:AgCl>AgBr>Ag2SD锥形瓶有气体产生,烧杯液体变浑浊酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3【答案】A【解析】蘸有淀粉碘化钾的棉球变蓝色不能说明是溴与碘化钾反应的结果,因为不能排除氯气是否参加了反应,故A项不正确。10、某锂电池的电池总反应为4Li2SOCl2=4LiClSSO2,下列有关说法正确的是()A锂电极作电池负极,放电过程发生还原反应B1 mol SOCl2发生电极反应转移的电子数为4 molC电池的正极反应为2SOCl22e=4ClSSO2D组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行【答案】D【解析】A头电池的总反应方程式可看出:锂电极作电池负极,放电过程失去电子,发生氧化反应。错误。B1 mol SOCl2发生电极反应转移的电子数为2mol。错误。C电池的正极反应为2SOCl2+4Li+4e=4LiClSSO2错误。D由于负极材料Li活动性强,容易与水、氧气发生反应。所以组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行。正确。11、有Fe2+、NO3、Fe3+、NH4+、H+ 和H2O六种微粒,分别属于一个氧化还原反应的反应物和生成物,下列叙述错误的是()A若有l mol NO3参加还原反应,则转移8mol e B还原产物为NH4+ C氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:l D若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+ eFe3+ 【答案】C【解析】试题分析:发生反应的离子方程式为:8Fe2+10H+NO3=8Fe3+NH4+3H2O。C项:氧化剂是NO3,还原剂是Fe2+,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8,故错。故选C。考点:氧化还原反应 原电池点评:本题考查氧化还原反应的应用,要求学生具有分析和解决问题的能力,注意正确书写出反应的离子方程式的解题的关键,难度较。12、按A图装置进行实验,若图B的X轴表示流入电极的电子的量,则Y轴不可能表示的情况是( )Ac(Ag+) Bc() C溶液的pH D银棒质量【答案】D【解析】此为铁上镀银,电镀一段时间后,c(Ag+)、c()不变;溶液的pH基本不变,而银棒的质量减小。13、如下图所示,将两烧杯用导线如图相连,Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极,当闭合开关后,则以下叙述正确的是()AC电极为电解池的阳极BCu电极附近OH-浓度增大CNa+移向Pt电极DPt电极上有O2生成【答案】B【解析】闭合开关后,铜和锌及电解质溶液构成原电池,铂丝和碳、电解质溶液构成电解池,原电池锌作负极,铜是正极,所以C是阴极,铂丝是阳极。A、C是阴极,故错误。C、溶液阳离子向正极移动,故错误。D、铂极上有氯气生成,故错误。14、在原电池和电解池的电极上所发生的反应,同属氧化反应或同属还原反应的是()原电池正极和电解池阳极所发生的反应 原电池正极和电解池阴极所发生的反应 原电池负极和电解池阳极所发生的反应 原电池负极和电解池阴极所发生的反应ABCD【答案】C【解析】试题分析:原电池的负极和电解池的阳极均是失去电子,发生氧化反应。而原电池的正极和电解池的阴极得到电子,发生的是还原反应,答案选C。考点:考查电极反应式的判断点评:该题是高考的常见题型,属于基础性试题的考查。试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固与训练,有助于培养学生的逻辑推理能力,该题的关键是明确原电池和电解池的工作原理,然后结合题意灵活运用即可。15、如图所示,通电一段时间后,Cu电极增重216 g,同时在A池收集到标准状况下的气体224 mL,设A池原混合液的体积为100 mL,则通电前A池原混合溶液Cu2的浓度为()A005 mol/L B0035 mol/LC0025 mol/L D0020 mol/L【答案】A【解析】“Cu电极增重216 g”那么Cu作阴极,则A池左电极是阴极,右电极是阳极;结合,Age=Ag,电极增重216 g(即002 mol),转移电子002 mol。A池,阳极反应为4OH4e=2H2OO 2,转移002 mol电子,即得n(O2)0005 mol,累计收集气体224 mL(即001 mol),那么在阴极还产生0005 mol H2,阴极反应为2H2e=H2,转移电子001 mol,因此Cu2放电001 mol,Cu22e=Cu,n(Cu2)0005 mol,16、用下列装置制取并收集NO2气体,其最合理的是()【答案】C【解析】铜和浓硝酸反应的产物是二氧化氮,其密度比空气大,因此利用排空气法用封闭装置收集二氧化氮气体时,导气管应该长进短出,这样有利于把试管的空气排尽。17、海水是取之不尽的化工原料资源,可以从海水提取各种化工原料。下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图:试回答下列问题:(1)粗盐含有Ca2、Mg2、SO42等杂质,精制时所用试剂为:A盐酸;BBaCl2溶液;CNaOH溶液;DNa2CO3溶液。加入试剂的顺序是_。(2)电解饱和食盐水时,与电源正极相连的电极上发生的反应为_。与电源负极相连的电极附近溶液pH_(填“变大”、“不变”或“变小”)。若欲将电解后饱和食盐水恢复至电解前,则可采取的方法是_。(3)由MgCl2·6H2O晶体脱水制无水MgCl2时,MgCl2·6H2O晶体在_气氛加热脱水,该气体的作用是_。(4)电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列_气体冷却。AH2BN2CCO2DO2【答案】(1)BCDA(或CBDA)(2)2Cl2e=Cl2变大向电解液通入一定量的HCl气体(3)HCl抑制水解平衡MgCl2H2OMg(OH)ClHCl(4)A【解析】(1)除去杂质又不带入其他杂质离子,合理的加入顺序是BCDA或者CBDA。(2)电解饱和食盐水时,与正极相连的阳极发生的反应是2Cl2e=Cl2,与负极相连的阴极发生的反应是:2H2e=H2。H不断消耗,使得溶液c(OH)增大,pH变大。电解逸出的是Cl2、H2,所以要确保原溶液浓度不变,只能向体系通入一定量的HCl气体。18、由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气,这些杂质可采用吹气精炼法除去,产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝,工艺流程如下:粗铝注:NaCl熔点为801 ;AlCl3在181 升华(1)精炼前,需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂,防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质,相关的化学方程式为 。和。 (2)将Cl2连续通入坩埚的粗铝熔体,杂质随气泡上浮除去,气泡的主要成分除Cl2外还含有;固态杂质粘附于气泡上,在熔体表面形成浮渣,浮渣肯定存在 。 (3)在用废碱液处理气体A的过程,所发生反应的离子方程式为 。(4)镀铝电解池,金属铝为极,熔融盐电镀液铝元素和氯元素主要以AlCl4和Al2Cl7形式存在,铝电极的主要电极反应式为 。 (5)钢材镀铝后,表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀,其原因是。 【答案】(1)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe4Al+3SiO22Al2O3+3Si(2)HCl、AlCl3NaCl(3)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H+OH-=H2O(4)阳极阳极Al-3e-+4Cl-=AlCl4(5)致密氧化铝膜性质稳定,覆盖在钢材表面,能阻止钢材与空气、水分、氧气接触发生电化学腐蚀。【解析】(1)在高温下,Al与O具有较强的亲合性,易与Fe2O3、SiO2发生置换反应,易造成产品Al的损耗,又会产生新杂质Fe、Si、Al2O3。(2)Cl2除了和杂质Na、H2反应生成NaCl、HCl外,还与Al反应产生AlCl3,因精炼温度为700 ,此时AlCl3以气态形式存在,NaCl以固态形式存在,所以气泡成分除Cl2外还有HCl、AlCl3浮渣为NaCl。(3)尾气主要含3种气体,Cl2、HCl、AlCl3通过冷凝降温把AlCl3分离出去,在气体A仅含有Cl2、HCl,均可与废碱液反应。(4)电镀池,镀层金属做阳极,待镀金属做阴极,故Al为阳极,因电镀液为熔融盐(KCl、NaCl),需考虑Cl-与Al3+的结合方式,故Cl-参与电极反应,阳极反应式为Al-3e-+4Cl-=AlCl4。(5)致密氧化铝膜稳定性较好,覆盖在钢材表面可防止钢材与空气、水、氧气接触发生电化学腐蚀。19、二甲醚(CH30CH3,沸点为-249)被称为21世纪的新型能源。科学家利用太阳能分解水生成的氢气与从烟道气分离出的C02在催化剂作用下合成二甲醚,并开发出直接以二甲醚为燃料的燃料电池。其合成流程如下:(1)已知:CH30CH3(g)、H2(g)的标准燃烧热分别为:H= -1455OkJmol-1、H=" -2858" kjmol-1。写出以CO2、H2合成CH3OCH3的热化学方程式:_。(2)1520%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2)水溶液具有弱碱性,上述合成线路用作C02吸收剂。写出吸收C02反应的化学方程式_。(3)一定条件下用C02和H2合成二甲醚,反应物气流量对C02的转化率、二甲醚的选择性(是指转化生成二甲醚的碳占已转化碳的比例)影响结果如图9所示,当控制气流量为28mLmin-1时,则生成03mol二甲醚需要通入C02的物质的量为_。(4)图10为二甲醚燃料电池示意图。b电极为_,a电极的电极反应式为_。 该燃料电池的最大障碍是氧化反应不完全而产生_(填物质名称)而导致通入电极的气体通道堵塞。若以112 Lmin-l(标准状况)的速率向该电池通入二甲醚,用该电池电解500 mL2 rmolL-1 CuS04溶液,通电050 min后,计算理论上可析出金属铜的质量(写出解题过程)。【答案】(1)(2)(3)20mol (4)正 CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+ 炭CH3OCH312e-6Cu2+n(Cu2+)=015molm(Cu)=96g【解析】(1)CH3OCH3(g)、H2(g)的标准燃烧热分别为:H= -1455OkJmol-1、H=" -2858" kjmol-1,则 CH3OCH3(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H= -1455OkJmol-1、 H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H=" -2858" kjmol-1。所以根据盖斯定律可知,×6-即得到,因此H-2858 kJmol-1×614550kJmol-1-2598kJ/mol。(2)乙醇胺水溶液具有弱碱性,所以吸收CO2生成的是碳酸盐,方程式为。(3)根据图像可知,此时CO2的转化率是60,二甲醚的选择性是5,所以需要CO2是。(4)b极通入氧气,所以b极是正极,a极是负极,二甲醚失去电子,被氧化生成CO2,方程式为CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+;由于反应不完全,二甲醚可以被氧化生成固体炭,而导致通入电极的气体通道堵塞。通电050 min后,消耗二甲醚是056L,物质的量是0025mol根据电子的得失守恒可知:CH3OCH312e-6Cu2+n(Cu2+)=0025mol×6015mol所以m(Cu)=96g。20、现有甲、乙、丙、丁四种元素,已知:甲元素是地壳含量最多的元素;乙元素为金属元素,它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和;丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色;氢气在丁元素单质燃烧,火焰呈苍白色。(1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号。(2)写出上述元素两两化合形成的常见化合物的化学式。【答案】(1)甲:氧元素O;乙:钙元素Ca;丙:钠元素Na;丁:氯元素Cl。(2)两两化合形成的化合物的化学式为Na2O、Na2O2、CaO、NaCl、CaCl2。21、AG为学化学常见的物质,B、E、F为单质,在常温下B是一种有色气体,G为黑色固体。它们的相互转化如图所示,部分生成物未列出。试回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式:A_、G_。(2)F的一种氧化物常用作红色油漆和涂料,这种氧化物的俗称为_。(3)E在电气、电子工业应用最广,也是人类发现最早的金属之一。写出E与C反应的离子方程式_,利用电解法可提纯E物质,在该电解反应阳极物质是_,阴极物质是_,电解质溶液是_。(4)将B与SO2等体积混合后,通入品红溶液,观察到的现象是_,涉及的化学方程式为_,工业上获得B的重要途径是_(用化学方程式表示)。【答案】(1)HClMnO2(2)铁红(3)2Fe3Cu=2Fe2Cu2粗铜精铜硫酸铜溶液(4)品红溶液不褪色SO2Cl22H2O=2HClH2SO42NaCl2H2O2NaOHH2Cl2【解析】因AG为学化学常见的物质,又在常温下B是一种有色气体,故B为Cl2。由“F的一种氧化物常用作红色油漆和涂料”知F为铁,这是推断元素F的关键点。“由E在电气、电子工业应用最广,也是人类发现最早的金属之一”可知E为Cu。铁与氯气反应生成FeCl3,而Cu能将Fe3还原成Fe2。G为黑色固体,能与A反应,又A能与F反应,可知A为浓盐酸。工业上获得氯气的方法是电解饱和食盐水氯碱工业。22、下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下,B、E、F、H、I均为气体,F为无色无味,且能使澄清石灰水变混浊;B、E、I均有刺激性气味,E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,B、E在空气相遇会产生白烟,I为红棕色。A是一种常见的肥料。C、G、K的焰色反应呈黄色。(反应生成的部分物质已略去)请回答下列问题:(1)物质D的化学式为 ;(2)写出反应的化学方程式 ;(3)写出反应的离子方程式 ;(4)写出反应的化学方程式,并在方程式上标出电子转移的方向和数目 。【答案】(4)23、碘在科研与生活有重要应用。某兴趣小组用050 mol·L1 KI、02%淀粉溶液、020 mol·L1K2S2O8、010 mol·L1Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。已知:S2O822I=2SO42I2(慢)I22S2O32=2IS4O62(快)(1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液的_耗尽后,溶液颜色将由无色变为蓝色。为确保能观察到蓝色,S2O32与S2O82初始的物质的量需满足的关系为n(S2O32)n(S2O82)_。(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:实验序号体积V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液10000404020901040402080Vx404020表Vx_,理由是_。(3)已知某条件下,浓度c(S2O82)反应时间t的变化曲线如图所示,若保持其他条件不变,请在坐标图,分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82)t的变化曲线示意图(进行相应的标注)。(4)碘也可用作心脏起搏器电源锂碘电池的材料。该电池反应为:2Li(s)I2(s)=2LiI(s)H已知:4Li(s)O2(g)=2Li2O(s) H14LiI(s)O2(g)=2I2(s)2Li2O(s) H2则电池反应的H_;碘电极作为该电池的_极。【答案】(1)Na2S2O3<2(2)20保证反应物K2S2O8的浓度改变,而其他的不变(3)如图所示(4)1/2(H1H2)正【解析】解答本题时,要围绕实验目的( 探究反应条件对化学反应速率的影响)进行分析与处理。(1)淀粉溶液遇I2显蓝色,溶液由无色变为蓝色时,溶液有I2,说明Na2S2O3消耗尽。为确保能观察到蓝色,溶液Na2S2O3要耗尽。由题给离子反应可得关系式:S2O82I22S2O32,则有n(S2O32)n(S2O82)<21时,能观察到蓝色。(2)实验的目的是探究K2S2O8溶液的浓度对化学反应速率的影响,故应保证每组实验其他物质的浓度相等,即溶液的总体积相等(即为200 mL),从而可知Vx20。(3)降低温度时,化学反应速率减慢,c(S2O82)变化减慢。加入催化剂时,化学反应速率加快,c(S2O82)变化加快,c(S2O82)t的变化曲线如图所示。(4)已知:4Li(s)O2(g)=2Li2O(s)H14LiI(s)O2(g)=2I2(s)2Li2O(s)H2据盖斯定律,由1/2()可得:2Li(s)I2(s)=2LiI(s) 1/2(H1H2),则有H1/2(H1H2)。由电池反应可知,I2得电子被还原,则碘电极作为该电池的正极。24、在粗铜精炼的反应 当阳极,发生 (填“氧化”或“还原”)反应,阳极的电极反应 【答案】粗铜 氧化 Cu-2e- = Cu2+ 【解析】在粗铜精炼的反应,粗铜作阴极,纯铜作阴极,硫酸铜溶液作电解质溶液。2023年4月最新下载可搜索或者按住CTRL点击博学网