高考真题——理综化学（四川卷）解析（可编辑） .doc

2013年高考真题理综化学（四川卷）解析 2013年全国高考理科综合化学四川卷参考答案及解析1 化学与生活密切相关下列说法不正确的是 A二氧化硫可广泛用于食品的增白 B葡萄糖可用于补钙药物的合成 C聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌解析二氧化硫有一定毒性少量用于漂白此题应该选A 2 下列物质分类正确的是 ASO2SiO2CO均为酸性氧化物 B稀豆浆硅酸氯化铁溶液均为胶体 C烧碱冰醋酸四氯化碳均为电解质 D福尔马林水玻璃氨水均为混合物解析ACO不是酸性氧化物B氧化铁不是胶体CCCl4属于非电解质3 下列离子方程式正确的是 2H Cl ClO B双氧水中加入稀硫酸和KI溶液H2O2 2H 2I I2 2H2O C用铜作电极电解CuSO4溶液2Cu2 2H2O 2Cu O2 4H DNa2S2O3溶液中加入稀硫酸2S2O32 4H SO42 3S 2H2O答案B 解析A的HClO 是弱电解质不拆CCu做电解池电极时参加反应失电子做阳极不是水中的氢氧根失去电子4 短周期主族元素WXYZ的原子序数依次增大WX原子的最外层电子数之比为43Z原子比X原子的核外电子数多4下列说法正确的是 AWYZ的电负性大小顺序一定是Z Y W BWXYZ的原子半径大小顺序可能是W X Y Z CYZ形成的分子空间构型可能是正四面体 DWY2分子中键与键的数目之比是21答案C 解析因为最外层电子数WX43故W最外层电子数为4X的为3又因为WXYZ的原子序数依次增加可以推出WCXAlZCl所以W为CX为AlZ为ClY可能为SiPS所以C选项SiCl4为正四面体正确A若Y为S则电负性应该为Z W YC同周期半径大小为X Y Z而W处于上一周期不能比较D中W与Y形成的为CS2的 115 室温下将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合忽略体积变化实验数据如下表实验编号起始浓度mol·L-1反应后溶液的pHc HA c KOH 01019x027 下列判断不正确的是 A 实验反应后的溶液中c K c A c OH c H B 实验反应后的溶液中c OH c K c A molL C实验反应后的溶液中c A c HA 01 molL D实验反应后的溶液中c K c A c OH c H 答案B 解析由表中的HA为弱酸且酸碱物质的量相等因此得A正确由中电荷守恒得OH- K-A-H Kw1X10-9 molL故B错误C中由得知道溶液中只有四种离子氢离子等于氢氧根所以K A- 01所以总数x 02molL故C正确由电荷守恒得D正确6 在一定温度下将气体X和气体Y 各016 mol充入10 L 恒容密闭容器中发生反应Xg Yg 2Zg H 0一段时间后达到平衡反应过程中测定的数据如下表t min2479n Y mol012011010010A 反应前2min的平均速率v Z 20×10-5 molL·minB其他条件不变降低温度反应达到新平衡前v 逆 v 正 C该温度下此反应的平衡常数K 144D其他条件不变再充入02 mol Z平衡时X的体积分数增大答案C 解析A Y的反应速率为v Y 016-012 mol 10L2mim 20×10-3molLv Z 2v Y 40×10-3 molL B H 0放热反应降温正反速率均降低降温反应向正向移动V 正 V 逆 C 列出三行式由平衡常数公式可得K 144 D 反应前后计量数不变达到等效平衡X体积分数不变7 152g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为140 gmL质量分数为63的浓硝酸中得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL标准状况向反应后的溶液中加入10 molL NaOH溶液当金属离子全部沉淀时得到254 g沉淀下列说法不正确的是 A该合金中铜与镁的物质的量之比是21 B 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是140 molL CNO2和N2O4的混合气体中NO2的体积分数是80 D得到254 g沉淀时加入NaOH溶液的体积是600 mLks5u答案D 解析A 设Cu Xg Mg Yg XY 152 X64×98Y24×58 254 得X 002 Y 001 B c HNO3 1000M 1000×140×6363 140molL C n HNO3 140×005 07mol nNO22nN2O4nNO2nN2O4 112L224Lmol nNO2 004 mol nN2O4 001 mol 可知C正确D 与硝酸反应的NaOH nNaOH 07-004-002 064 与金属离子反应的NaOH nNaOH 006 总NaOH的量 n总 064006 07 mol 故需要NaOH 700 mL8 XYZR为前四周期元素且原子序数依次增大X的单质与氢气可化合生成气体G其水溶液pH7Y的单质是一种黄色晶体R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍YZ分别与钠元素可形成化合物Q和J J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀IZ与氢元素形成的化合物与G反应生成M 请回答下列问题 1M固体的晶体类型是 2Y基态原子的核外电子排布式是 G分子中X原子的杂化轨道类型是 3L的悬浊液中加入Q的溶液白色沉淀转化为黑色沉淀其原因是 4R的一种含氧酸根RO42-具有强氧化性在其钠盐溶液中加入稀硫酸溶液变为黄色并有无色气体产生该反应的离子方程式是 答案 1离子晶体21s2 2s2 2p6 3s2 3p4sp3杂化3Ksp AgCl KSP Ag2S Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度 44 FeO42-20H 4Fe33O210H2O解析 1 M的晶体类型M为NH4Cl属离子晶体 2 Y基态原子的电子排布1s2 2s2 2p6 3s2 3p4G分子中X原子的杂化轨道类型为sp3杂化 3 AgCl悬浊液中加入Ag2SKsp AgCl KSP Ag2S 则溶液中的AgCl转化为Ag2S由白色沉淀变为黑色沉淀 4 R的含氧酸跟RO42-为FeO42-向其钠盐溶液中加入硫酸溶液变黄说明生成Fe3并有无色气体生成反应中Fe的化合价降低只能是O元素的化合价升高则无色气体比为O2反应的离子方程式为4 FeO42-20H 4Fe33O210H2O气体G可溶于水且水溶液呈碱性知气体G为NH3气体G由X的单质与H2化合得到则X为N元素 Y的单质为黄色晶体知Y为S元素 R的3d轨道电子数为为4s轨道的三倍则R为第四周期元素4s轨道电子数为23d轨道为6R原子的电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2则R为Fe元素 Z的原子序数大于Y且能与Na化合则X为Cl元素 则Q为Na2SJ为NaClI为AgClM为NH4Cl 9 为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性某化学兴趣小组设计了如下实验 AgNO3的氧化性 将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中一段时间后将铁丝取出为检验溶液中Fe的氧化产物将溶液中的Ag 除尽后进行了如下实验可选用的试剂KSCN溶液K3Fe CN 6溶液氯水1请完成下表操作现象结论取少量除尽Ag后的溶液于试管中加入KSCN溶液振荡 取少量除尽Ag后的溶液于试管中加入 振荡 实验结论Fe的氧化产物为Fe2和Fe2AgNO3的热稳定性用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体产生红棕色气体在装置D中收集到无色气体当反应结束后试管中残留固体为黑色2装置B的作用是 3经小组讨论并验证该无色气体为O2其验证方法是 4查阅资料Ag2O和粉末状的Ag均为黑色 Ag2O可溶于氨水提出设想试管中残留的黑色固体可能是AgAg2OAg和Ag2O实验验证该小组为验证上述猜想分别取少量黑色固体放入试管中进行了如下实验实验编号操作现象a加入足量氨水振荡黑色固体不溶解b加入足量稀硝酸振荡黑色固体溶解并有气体产生实验评价根据上述实验不能确定固体产物成分的实验是 填实验编号实验结论根据上述实验结果该小组得出AgNO3固体热分解的产物有 答案 1溶液呈红色 K2Fe CN 6溶液 产生蓝色沉淀 2防倒吸 3用带火星的木条伸入集气瓶内木条复燃证明无色气体为O2 4 b AgNO2O2 解析Fe3 与SCN-络合形成血红色溶液 Fe2 与CN-络合形成普鲁士蓝溶液 防止溶液倒吸进试管 用带火星木条靠近瓶口木条复燃证明是氧气 b实验中黑色固体溶解可能有Ag或者Ag2O 有气体产生证明有Ag 所以不能证明确定有Ag2O 红棕色气体是NO2 实验证明有Ag O210 有机化合物G是合成维生素类药物的中间体其结构简式为G的合成路线如下其中AF分别代表一种有机化合物合成路线中部分产物及反应条件已略去已知 请回答下列问题1G的分子式是 G中官能团的名称是 2第步反应的化学方程式是 3B的名称系统命名是 4第步反应中属于取代反应的有 填步骤编号5第步反应的化学方程式是 6写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式 只含一种官能团链状结构且无OO核磁共振氢谱只有两种峰答案 1C6H10O3 羟基酯基 2 32-甲基-1-丙醇 4 5 6CH3COOCH2CH2OOCCH3 CH3CH2OOCCOOCH2CH3 CH3OOCCH2CH2COOCH3解析从反应条件可推知A为加成产物从B和氧气的产物可以逆推出B的结构由G的结构式可以逆推得F的结构简式为开环加水的构型则加氢之前的E含有醛基由反应五可知D为酯水解得到乙醇和E则D为乙醇酯但是根据提示信息加入C就是发生信息里面的反应所以C必须为含有醛基的物质根据酯基肽键等才可以水解可知添加的C为甲酸乙酯得解11 明矾石经处理后得到明矾KAl SO4 2·12H2O从明矾制备AlK2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示焙烧明矾的化学方程式为4KAl SO4 2·12H2O 3S 2K2SO4 2Al2O3 9SO2 48H2O请回答下列问题1在焙烧明矾的反应中还原剂是 2从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是 3Al2O3在一定条件下可制得AlN其晶体结构如右图所示该晶体中Al的配位数是 4以Al和NiO OH 为电极NaOH溶液为电解液组成一种新型电池放电时NiO OH 转化为Ni OH 2该电池反应的化学方程式是 5焙烧产生的SO2可用于制硫酸已知25101kPa时 2SO2g O2g 2SO3g H1 -197 kJ mol H2Og H2Ol H2 -44 kJmol 2SO2g O2g 2H2Og 2H2SO4 H3 -545 kJmol则SO3g与H2Ol反应的热化学方程式是 焙烧948 t明矾M 474 gmol若SO2的利用率为96可产生质量分数为98的硫酸 t答案 1 S 2 蒸发结晶 3 4 4 Al3NiO OH H2O NaAlO23Ni OH 2 5 SO3 g H2O l H2SO4 l H -130 KJmol 432t 解析H H3-H1-2H2 2 -130 KJmol 948 t明矾生成SO2物质的量为4500mol 故生成硫酸的质量m 4500×096×98÷098 432000Kg 432tcom高考资源网ks5ucom 您身边的高考专家- 1 -com 版权所有高考资源网CHOOH CH3 CH3 CH3CHCHO OHCCOOC2H5 CH3CCHCOOC2H5CH3 CH3 CH3C CH2 HBr CH3CHCH2Br电解