高三化学专题复习七 化学反应速率与化学平衡（ 高考） .doc

知识梳理：第一节 化学反应速率及其影响因素考纲解读：考纲内容要求名师解读1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法1.有关化学反应速率概念的理解及简单计算的考查2.外界条件对化学反应速率的影响规律的考查3.联系生产、生活和科学研究，运用化学反应速率解决实际问题2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用 3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识其一般规律 基础巩固1.化学反应速率（1）概念：化学反应速率是用_来表示，通常用_来表示。（2）计算公式：_(3)C表示_；t表示_。2.对于反应：mA+nB=pC+qD开始时，A的浓度为a mol·L-1，B的浓度为b mol·L-1，反应进行至t1 s时，A消耗了x mol·L-1，则反应速率可计算如下 ： mA + nB = pC + qD起始(t0 s)时 a mol·L-1 b mol·L-1 0 0反应(t1 s)时 (a-x)mol·L-1 mol·L-1 mol·L-1 mol·L-1则：v(A)= mol·L-1·s-1v(B)=_v(C)=_v(D)=_从而可计算出：v(A)v(B)v(C)v(D)=_。由此可得出什么规律？对于同一反应，用不同物质表示化学反应速率，其数值是否相等？相互之间有什么关系？2影响化学反应速率的因素：(1)内因(主要因素)：反应物本身的性质，如Na、Mg、Al与水反应的速率由大到小的顺序为： 。(2)外因(其他条件不变，改变一个条件) 实验探究拓展实验：1 “碘钟”实验中，3IS2O=I2SO的反应速率可以用I与加入淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 进行实验，得到的数据如下表：实验编号c(I)/(mol·L1)0.0400.0800.0800.1600.120c(S2O)/(mol·L1)0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列问题：(1)该实验的目的是_。(2)显色时间t1_。(3)温度对反应速率的影响符合一般规律，若在40 以下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为()A<22.0 s B22.0 s44.0 sC>44.0 s D数据不足，无法判断(4)通过分析比较表中数据，得到的结论是_。解析(1)据题中提供数据知，该实验的目的是研究c(I)、c(S2O)浓度的大小对反应速率(反应时间t)的影响。(2)比较、知：c(S2O)不变，c(I)增大1倍，反应时间为原来的一半，则比较知：c(S2O)不变，c(I)增大到原来的3倍，则时间为原来的1/3，即t188 s/329.3 s。(3)温度升高反应速率加快，则t2<22.0 s。(4)综合(1)(2)知反应速率与反应物起始浓度的乘积成正比。参考答案：(1)研究反应物I与S2O的浓度对反应速率的影响(2)29.3 s(3)A(4)反应速率与反应物起始浓度的乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)2某实验小组在进行双氧水分解的实验时发现：大家取相同体积、不同浓度的双氧水及不同质量的二氧化锰进行的实验，产生气体的速率都不相同，那么过氧化氢分解的最佳催化条件是什么呢？他们决定进行探究(1)用下列简图，在方框中画出实验装置(含试剂)示意图(2)小组经过实验，取得如下数据： X Z Y0.1 g0.3 g0.5 g1.5%223 s67 s56 s3.0%308 s109 s98 s4.5%395 s149 s116 s(说明：表中X是二氧化锰的质量；Y是指反应停止时的时间；Z是双氧水的含量)分析表中数据回答下列问题：相同浓度的双氧水的分解速率随着二氧化锰用量的增加而_从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入_g的二氧化锰为较佳选择，理由是_该小组的小茂同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确_，理由是_(提示：可比较相同体积的3.0%与1.5%的双氧水中所含溶质的倍数大小与二者反应结束所用时间的倍数大小作出比较)3.迷你实验： 白花变蓝花【原理】干态下的碘片和锌粉，常温下不易直接化合，加入少量水作催化剂后，立即剧烈反应生成碘化锌并放出大量的热，使未反应的碘升华成紫烟，水受热汽化，空中冷凝成白雾，碘和白纸花上的面粉接触显兰色，于是紫烟造出蓝花。【准备】铁架台、铁夹、蒸发皿、滴管、锌粉、碘片、浆糊【操作】取一只蒸发皿放入克锌粉和克碎碘片，拌和均匀，在蒸发皿的正上方吊一朵白纸花，白纸花上涂以面粉浆糊。一朵白纸花，现在我要“滴水生紫烟、紫烟造兰花”。然后用胶头滴管吸取冷水，加一二滴于混合粉上，立即有紫烟和白雾腾空而起，团团彩云都抢着去拥抱白纸花，把白花染成兰花，再熏染一二次，蓝花更加鲜艳、逼真。练一练：1.写出上述变化过程中原理所涉及的化学方程式_。2. 革命先烈方志敏为我们留下了不朽名作可爱的中国，他曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅写信来躲过反动派的检查。聪明的鲁迅先生收到信后，使用何种化学试剂就看清了信中的内容( )A碘化钾       B碘酒        C溴水     D碘化钾淀粉溶液3已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行氯、溴、碘三种单质的验证实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是 （ ） A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色参考答案：1. Zn+I2=Zn I2(水做催化剂)2.B解析：淀粉溶液遇到碘分子变蓝而显出字迹。3.A解析：内的气体是黄绿色的Cl2；处发生反应，生成NaCl和Br2，其溶液是橙色的；处发生反应，生成氯化钾和I2，I2遇淀粉变蓝；处相当于尾气处理，避免氯气污染环境。无论是NaCl、氢氧化钠还是NaBr都是无色物质，故处显示棉球的白色。重点突破 一.直击考点：考点一 化学反应速率及计算（1）定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。通常用用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。（2）.数学表达式： （3）单位： mol/(l·s)、mol/(l·min)或mol/(l·h)。【例1】 反应4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol,则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为（ ）A.v(NH3)=0.010 mol·L-1·s-1 B.v(O2)=0.001 mol·L-1·s-1C.v(NO)=0.001 0 mol·L-1·s-1 D.v(H2O)=0.045 mol·L-1·s-1【解析】先求出v(H2O)。由题意可得：v(H2O)=0.001 5 mol·L-1·s-1，D错误。再根据速率与化学计量数的关系求出v(NH3)、v(O2)、v(NO)：v(NH3)=v(H2O)=×0.001 5 mol·L-1·s-1=0.001 0 mol·L-1·s-1v(O2)=v(H2O)=×0.001 5 mol·L-1·s-1=0.001 25 mol·L-1·s-1v(NO)=v(NH3)=0.001 0 mol·L-1·s-1可见，A、B错，C对。【答案】C【点评】解答化学反应速率的计算型题目时要找准反应物或生成物浓度的变化量，同时注意容器的体积和变化的时间。考点二 化学反应速率快慢的比较比较同一化学反应在不同情况下反应速率的快慢，应选用同种物质作标准。然后利用化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，求出不同情况下，用同一物质表示的化学反应速率，再进行比较。【例2】 对于反应A（g）+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）A.v(D)=0.4 mol·L-1·s-1B.v(C)=0.5 mol·L-1·s-1C.v(B)=0.6 mol·L-1·s-1D.v(A)=0.15 mol·L-1·s-1考点三 影响化学反应速率的因素不同物质化学反应速率相差很大，决定化学反应速率的因素是反应物本身的性质。在其他条件不变时，增加反应物的浓度、升高体系的温度、使用催化剂，可以增大化学反应速率。对于有气体反应，在温度、体积一定时，增大压强，可以增大化学反应速率。此过程可简单表述为：压强增大体积减少浓度增大反应速率加快。压强对只涉及固、液体的反应几乎没有影响。【例3】硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）。 实验反应温度/来源:学科网Na2S2O3溶液稀H2SO4来源:Z,xx,k.ComH2OV/mLc/（mol·L-1）V/mLc/（mol·L-1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210【解析】溶液混合后总体积都相同，根据温度判断C、D的反应速率大于A、B的反应速率；根据浓度判断，B、D的反应速率大于A、C的反应速率。所以反应速率最快的为D。【答案】D【点评】影响化学反应速率的因素众多，本题从浓度和和温度两个因素考查，只要抓住浓度越大，温度越高反应速率越大，便可以准确解答。二.走出误区： 误区一、思维片面，不能通盘考虑问题 【例1】下列条件一定能使反应速率加快的是（ ）增加反应物的物质的量 升高温度缩小反应容器的体积加入生成物加入MnO2A全部BCD错解：A原因：忽视了具体反应中反应物的特征。正解：C原因：对于有固体参加的反应，增加反应物的物质的量，不能使反应速率加快；对于没有气体参加的反应，缩小反应容器的体积，对反应速率没有影响；若反应物的状态为固体或纯液体，而固体或纯液体的浓度是个常数值，则加入生成物，不能使反应速率加快；并不是每一个反应都受MnO2催化的影响，也就是说MnO2并不是万能催化剂，故加入MnO2，不一定能使反应速率加快，而升高温度能使任何一个反应反应速率加快。 误区二、忽略具体反应物的性质，以偏概全【例2】为了提高铁与稀硫酸的反应速率，下列措施中应采取的是（ ）增加铁片的用量；改用铁粉；稍稍增大硫酸的浓度；给溶液加热；用浓硫酸代替稀硫酸A B C D错解：B原因：忽视了铁遇浓硫酸钝化。正解：D原因：改变固体的用量，对反应速率无影响，不可行；该反应和压强联系不大，不可行；铁与浓硫酸常温下钝化，加热条件下反应，但不产生氢气，不可行；该反应进行无需用催化剂，没有实行的必要。误区三、因忽视单位的不同而出错【例3】在四个同样的密闭容器中发生反应：4A（g）3B（g）2C（g），在同一时间内测得容器中的反应速率分别为：v（A）=3 mol·（L·min）1 ；：v（B）=4.5 mol·（L·min）1 ；：v（C）=4 mol·（L·min）1 ；：v（A）=0.075mol·（L·s）1。若其它条件相同，温度不同，则温度由高到低的顺序为（ ）A. B.C. D.错解：A或C原因：忽视单位差异。正解：B原因：其他条件相同时，温度越高，反应速率越快，则可根据反应速率的快慢，判断反应时温度的高低。在判断一个反应进行的快慢时，应先把不同物质表示的速率以化学计量数之比转化为同一物质的速率，即v（A）=3 mol·（L·min）1，v（A）= v（B）=1.5mol·（L·min）1 ，v（A）= v（C）=2 mol·（L·min）1，v（A）=0.075mol·（L·s）1= 4.5mol·（L·min）1。尤其注意本题第组数据中的单位与其它组不同。误区四、因不能正确理解概念而出错【例4】 反应4A（s）3B（g）=2C（g）D（g）经2min，B的浓度减少0.6mol·L1。对此反应速率的正确表示是（ ）A.用A表示的反应速率是0.4mol·（L·min）1B.分别用B、C、D表示反应的速率，其比值为3：2：1C.在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·（L·min）1D.在这2min内用B和C表示的速率的值都是逐渐减小的【例5】下列各组化学反应，反应速率最快的是 （ ） 反应物 反应物浓度 温度AH2和F2 均为0.02moL/L 5BH2和Br2 均为1moL/L 100 CH2和Cl2 均为1moL/L 50DH2和N2 均为4moL/L 300错解： D。原因：受思维定势影响，只注重了外界条件如浓度、温度等对速率的影响，而忽略了影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质，是内在因素。正解：A原因：本题考查不同的化学反应速率的影响因素。对于不同的化学反应而言，内因是反应速率的决定性因素，即有物质本身的性质所决定的，题中F2的氧化性是最强的，反应速率是最快的。巩固复习1一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是 ()石墨CuO铜粉铁粉浓盐酸A BC D1.B解析：中所加物质与锌粉在盐酸中形成许多微小原电池，使反应速率加快；中CuO溶于盐酸后会消耗锌，使H2总量变小；中铁粉会与过量的盐酸反应，使H2总量增加2已知4NH35O24NO6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)、v(NO)(mol/(L·min)来表示，则正确的关系是 ()A.v(NH3)v(O2) B.v(O2)v(H2O)C.v(NH3)v(H2O) D.v(O2)v(NO)2.D解析：同一反应用不同物质来表示反应速率时，速率之比等于方程式的化学计量数之比，A中v(NH3)v(O2)，系数关系不对，因此不正确；同理B、C均不正确3某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为c(X2)0.4 mol/L，c(Y2)0.8 mol/L，c(Z)0.4 mol/L，则该反应的反应式可以表示为 ()AX22Y2=2XY2 B2X2Y2=2X2YC3X2Y2=2X3Y DX23Y2=2XY34一定温度下，固定体积的密闭容器中发生下列反应： 2HI(g) H2(g)I2(g)，若c(HI)由0.1 mol/L降到0.07 mol/L需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol/L降到0.05 mol/L，需要的时间为 ()A等于5 s B等于10 sC大于10 s D小于10 s4.C解析：随着反应进行，反应物浓度减小，化学反应速率减慢，先降低0.03 mol/L需15 s，则再降低0.02 mol/L所需时间大于10 s.5. 对于反应A（g）+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）A.v(D)=0.4 mol·L-1·s-1B.v(C)=0.5 mol·L-1·s-1C.v(B)=0.6 mol·L-1·s-1D.v(A)=0.15 mol·L-1·s-15.B解析：比较同一化学反应在不同情况下反应速率的快慢，应选用同种物质作标准。然后利用化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，求出不同情况下，用同一物质表示的化学反应速率，再进行比较。若选用v(A)作比较标准，则：vA(A)=vA(D)=0.2 mol·L-1·s-1;vB(A)=vB(C)=0.25 mol·L-1·s-1vC(A)=vC(B)=0.2 mol·L-1·s-1;vD(A)=0.15 mol·L-1·s-1。可见：vB>vA=vC>vD。6. 20时将0.1 mol·L1 Na2S2O3溶液10 mL和0.1 mol·L1的H2SO4溶液10 mL混合，2分钟后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10化学反应速率增大到原来的2倍，那么50时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是( ) A40 s B15 s C48 s D20 s 7.某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。（1）由图中数据分析，该反应的化学方程式为 。（2）反应开始至2 min，Z的平均反应速率为_。（3）判断：第5分钟时，反应是否达到平衡？ _；第5分钟时，Z的生成速率比Z的消耗速率 _（填“大”“小”或“相等” ）。7.（1）3X+Y2Z；（2）0.05 mol·L1·min1（3）是，相等8.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）： 时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310（1）哪一时间段（指01、12、23、34、45 min）反应速率最大 ，哪一段时段的反应速率最小 ；（2）2 3 min时间段，以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）_；（3）锌与盐酸反应较剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，该同学在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A.蒸馏水 B.NaCl溶液， C.NaNO3溶液，D.CH3COONa溶液，E.Na2CO3溶液其中可行的是 。解析：（1）每段时间相同时，气体体积差值大，反应速率快，气体体积差值小，反应速率慢。（2）2 3 min内，产生V(H2)=112mL，则n(H2)=0.005mol，消耗的n(HCl)=0.01mol，c(HCl)=0.1mol·L1，V(HCl)=c(HCl)/t=0.1mol·L1·min1。（3）c(H+ )变小，而n(H+ )不变，才符合题意。加入NaNO3溶液，相当于加入稀硝酸，反应会产生NO气体，n(H+ )变小；加入CH3COONa溶液，c(H+ )变小，而n(H+ )不变；加入Na2CO3溶液，反应会产生CO2气体，n(H+ )变小。答案：（1）23，45（2）0.1mol·L1·min1（3） A、B、D 提高训练1.在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ）A0.02 mol·L1·min1 B. 1.8 mol·L1·min1C1.2 mol·L1·min1 D. 0.18 mol·L1·min11.C解析：根据方程式2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2可知，10s内硫酸的速率为0.6 mol/L×60/10min=3.6mol·L1·min1 ，硫酸铝的速率为1/3的硫酸速率即答案C。 2. m A + n B p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为（ ）A.2：3：2B.2：3：3C1：3：2D3：1：22.C解析：A、B、C的速率比为0.5a：1.5a：a1：3：2，根据化学反应速率之比等于反应方程式计量数之比可得答案为C。3改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是 （ ） A.加热 B.加压 C.加负催化剂 D.加大反应物浓度3A解析：浓度一定时，升高温度，分子的能量增加，从而增加了活化分子的数量，反应速率增大。4把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是（ ）A20mL 3mol/L的X溶液 B.20mL 2mol/L的X溶液C10ml 4mol/L的X溶液 D.10mL 2mol/L的X溶液4A 稀释后溶液中X的浓度（盐酸浓度相等）分别为：1.2mol/L，0.8mol/L，0.8mol/L，0.4mol/L。反应物浓度越大，反应速率越快。 5当其它条件不变时，下列化学反应的反应速率与压强变化基本无关的是（ ） A2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O B2SO2(气)O2(气) 2SO3(气)CCaCO3(固) CaO(固)+CO2(气) DH2(气)I2(气) 2HI(气)5A解析：压强的大小对有气体参与或生成的反应的速率有影响。对于在溶液中进行的化学反应速率，压强对其几乎没有影响。6.在带有活塞的密闭容器中发生反应： Fe2O33H2=2Fe3H2O，采取下列措施能加快反应速率的是（ ） A增加Fe2O3的量 B保持容器体积不变，增加H2输入量C充入N2，保持容器内压强不变 D充入N2，保持容器内体积不变7反应2SO2O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0,4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为 ()A0.1 s B2.5 s C5 s D10 s7.C解析：根据方程式可知SO3浓度增加0.4 mol/L，且v(SO3)2v(O2)，因此这段时间t5 s.8.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4，下列图中表示其产生H2总体积(V)与时间(t)的关系正确的是( ) 8.A 解析：加入硫酸铜，锌会与其反应而消耗锌，最终生成的气体减少。但是生成的铜与锌构成原电池而加快反应速率。9.在一定条件下，NO能跟H2发生如下反应：2NO+2H2=N2+2H2O。经研究，上述反应是按以下三步反应依次进行的总反应（括号中是该条件下反应的相对速率）：（）2NO+H2=N2O+H2O（慢）；（）2N2O=2N2+O2（快）；（）2H2+O2=2H2O（更快）。以上总反应的速率主要取决于三步反应中的（ ）A. （） B. （） C. （） D. （）和（）9.A 解析：总的反应速率取决于分步反应中的最慢的反应。10. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是A.反应开始到10s，用Z表示的平均反应速率为0.158 mol/(Ls)B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0% D.反应的化学方程式为：X(g)Y(g) Z(g)11.影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol·L1、2mol·L1、18.4 mol·L1)，设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表：实验步骤现象结论分别取等体积2mol·L1的硫酸于试管中_反应速率MgFe，Cu不反应金属的性质越活泼，反应速率越快（1）甲同学表中的实验步骤为_；（2）甲同学的实验目的是_；乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行定量实验。 （3）乙同学在实验中应该测定的数据是_；（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是_；实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2，在酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。（5）针对上述实验现象，丙同学认为KMnO4与H2C2O4反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是_的影响。（6）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_(填字母)。A.硫酸钾 B.硫酸锰 C.二氧化锰 D.水11.（1）分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg（2）研究金属(或反应物)本身的性质与反应速率的关系（3）测定一定时间产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需时间）（4）Mg（或Fe）、0.5mol·L1硫酸、2mol·L1硫酸（5）催化剂(或MnSO4或Mn2+)的催化作用（6）B12将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L, c(A)c(B)35，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)求：(1)此时A的浓度：c(A)_mol/L.(2)反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)n(B)_mol.(3)B的平均反应速率：v(B)_mol/(L·min)(4)x的值为_解析：设混合物中A、B的物质的量为 a mol第二节 化学平衡及化学反应进行的方向 考纲解读考纲内容要求名师解读1.了解化学反应的可逆性1.化学平衡状态的特征及其标志与判断的考查2.对化学平衡常数的理解及简单计算的考查3.等效平衡的考查4.有关化学平衡的图象分析，如速率时间图象，浓度时间图象，百分含量时间图象等的考查 5.利用焓变(H)、熵变S判断化学反应进行的方向的考查6.结合化学反应速率，运用化学平衡理论来分析工农业生产、日常生活及科学研究等实际问题的考查. 2.了解化学平衡建立的过程理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单计算 3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律4.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用基础巩固1可逆反应 (1)概念 ： 条件下，既能向 方向进行，又能向 方向进行的化学反应。 (2)特点 相同条件下，正、逆反应 ； 反应物与生成物同时存在； 任一组分的转化率均 100%，各物质浓度均不为零。 (3)表示 化学方程式中的“=”用“ ”代替。 2化学平衡状态 (1)概念：一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率 ，反应体系中所有参加反应的物质的 保持不变的状态。3化学平衡常数：（1）概念 在一定 下，一个可逆反应达到 时，生成物 与反应物 的比值是一个常数，用符号K表示。 （2）表达式 对于一般的可逆反应：mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，在一定温度下达到平衡时：K 。 （3）影响因素 K仅是 的函数，与反应物或生成物的浓度无关。4.化学平衡的移动 （1）定义：外界条件发生改变时， 被破坏， 建立的过程。 （2）本质：v正v逆。 (1)若v正>v逆，平衡向 方向移动； (2)若v正<v逆，平衡向 方向移动； (3)若v正v逆，平衡 。（3）影响因素 a.温度对化学平衡的影响，是通过改变_来实现的。 升高温度：对于吸热反应K ，化学平衡向 移动； 对于放热反应K ，化学平衡向 移动。 降低温度 对于吸热反应K ，化学平衡向 移动； 对于放热反应K ，化学平衡向 移动。b.浓度的影响反应物浓度增大或生成物浓度减小时，平衡 移动； 反应物浓度减小或生成物浓度增大时，平衡 移动。 c.压强的影响 增大压强，化学平衡向气体体积 的方向移动； 减小压强，化学平衡向气体体积 的方向移动。 d.催化剂：加入催化剂， 了达到平衡所需要的时间，平衡 移动。4勒夏特列原理 如果改变影响化学平衡的一个条件(浓度、温度或压强等)，平衡就会向着能够 这种改变的方向移动。5化学反应的方向（1）能量判据 经验表明，自发过程的共同点是_(这时_或者_)。由此总结出的经验规律就是能量判据。 （2）熵判据 在密闭条件下，体系有_的倾向。因为与有序体系相比，_ “更加稳定”，可以采取更多的_。科学家把这种因素称作熵。 在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵_，这叫做熵增原理。在用来判断_，就称为熵判据。对于同一种物质，气态时_，液态时_，固态时_。 （3）化学反应进行的方向 事实告诉我们，过程的自发性只能用于_，不能确定过程_和过程_。由_和_组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程。只根据一个方面来判断反应进行的方向是不全面的，即通过符合判据HTS)是否小于0来进行判断。5（1