高考必备精品――高三化学考前必记知识和重要规律(热荐).doc

2010高考必备精品高三化学考前必记知识和重要规律概念一、物质的变化1与物理变化有关的一些概念：溶解、过滤、蒸发、结晶、蒸馏、分馏、萃取、分液、盐析、吸附、挥发、升华等；2与化学变化有关的一些概念：风化、干馏、燃烧、自燃、氧化、还原、化合、分解、电解、置换、复分解、炭化、硫化、裂解、裂化、皂化、酯化、水解、钝化、(油脂的)的硬化或氢化等；3某些概念较为复杂，需具体问题具体分析，如潮解、爆炸等。当苛性钠潮解时，只是固体表面形成溶液，属于物理变化；当无水硫酸铜潮解时，由于能形成硫酸铜结晶水合物，属于化学变化。二、常见氧化剂1活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2等；2元素(如Mn等)处于高价态时的氧化物，如MnO2、Mn2O7等；3元素(如S、N等)处于高价态时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等；4元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高价态时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3等；5过氧化物，如Na2O2、H2O2等。6特殊：HClO。三、常见还原剂1活泼的金属，如Na、Al、Zn、Fe等；2元素(如C、S等)处于低价态时的氧化物，如CO、SO2等；3元素(如Cl、S等)处于低价态时的酸，如浓HCl、H2S、HBr、HI、H2SO3等；4元素(如S、Fe等)处于低价态时的盐，如Na2SO3、FeSO4等；5某些非金属单质，如H2、C、Si等。四、常见物质的组成特征1不含金属元素的离子化合物：铵盐；2含有金属元素的阴离子：MnO4-、AlO2-、Cr2O72一；3AB2型的化合物：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、CaC2、MgCl2、CaCl2等；4A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等；5A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S等；6AB型的化合物：CO、NO、HCl、NaCl、MgO、CaO、MgS、CaS等；7能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O。物质结构五、常见物质的结构特征1具有正四面体形结构的物质有：甲烷、白磷、NH4+、金刚石、SiO2、晶体硅等；2属于直线形分子的是：CO2、CS2、C2H2等；3属于平面形分子的有：C2H4、苯等。六、常见等电子体规律1核外电子总数为2的粒子有：He、Li+、Be2+、H一；2核外电子总数为l0的粒子有：分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4等，阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+等，阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-等；3核外电子总数为18的粒子有：分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6(乙烷)、CH3OH(甲醇)、N2H4(联氨)、CH3F(一氟甲烷)等，阳离子：K+、Ca2+等，阴离子：Cl-、S2-、HS-等；4核外电子总数及质子总数均相等的粒子有：Na+、NH4+与H3O+，F一、OH一与NH2-，Cl一与HS-；N2、CO与C2H2等。七、物质熔沸点的比较1不同类晶体：一般情况下,原子晶体>离子晶体>分子晶体：2同种类型晶体：晶体内微粒间的作用力大，则熔沸点高，反之则低；3离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高；4分子晶体：对于同类分子晶体，相对分子质量越大，则熔沸点越高。HF、H2O、NH3等物质分子间存在氢键；5原子晶体：键长越短、键能越大，则熔沸点越高；6常温常压下状态：熔点：固态物质>液态物质，沸点：液态物质>气态物质。八、晶胞中实际拥有粒子数的计算规则1处于晶胞顶点的粒子，同时为8个晶胞所共有，每个粒子只有1/8属于该晶胞；2处于晶胞棱上的粒子，同时为4个晶胞所共有、每个粒子只有1/4属于该晶胞；3处于晶胞面上的粒子，同时为2个晶胞所共有，每个粒子只有1/2属于该晶胞；4处于晶胞内部的粒子，完全属于该晶胞。溶液九、离子方程式书写的基本规律及要求1合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应；2式正确：化学式与离子符号使用正确合理；3号实际：“=”、 “”、“”、 “”、“”等符号符合实际；4两守恒：方程式两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应的离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)；5明类型：分清类型，注意少量、过量等条件；6细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。十、离子共存问题1弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中。如：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与OH-不能大量共存。2弱酸阴离子只存在于碱性较强的溶液中。如：CH3COO一、F一、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与H+不能大量共存。3弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子；遇强碱(OH一)会生成正盐和水。如：HSO3-、HCO3-、HS一、H2PO4-、HPO42-等。4若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存。如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+与Cl一、Br一、I一等；Ca2+与C2O42-等。5若阴、阳离子能发生双水解反应，则不能大量共存。如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS一、S2-、AlO2-、ClO一、SiO32-等；Fe3+与HCO3-、CO32-、 AlO2-、ClO一、SiO32-、C6H5O一等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO一等。6若阴、阳离子能发生氧化还原反应则不能大量共存。如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-(H+)与I-、Br一、Cl一、S2一、SO32-、Fe2+等；NO3-(H+)与I一、Br一、Fe2+、S2一、SO32-等。7因络合反应或其他反应而不能大量共存。如：Fe3+与F一、CN一、SCN一等；H2PO4-；与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存。8此外，还有与Al反应反应产生氢气的溶液(可能H+；可能OH，含H+时一定不含NO3)；水电离出的c(H+)1013 mol/L(可能为酸溶液或碱溶液)等。解答离子大量共存：注意酸碱性环境；注意氧化还原反应如Fe2+与H+、NO3-不共存等；注意审题，是大量共存还是不能大量共存。十一、酸、碱、盐的不同溶液中水电离程度大小的判断l.加入酸或碱后，抑制了水的电离，由水电离出的c(H+)或c(OH一)小于l×10-7mol·L-1，其中酸溶液中由水电离出的c(OH一)相当于该溶液中的c(OH一)；2.加入能水解的某盐后，促进了水的电离，由水电离出的c(H+)或c(OH一)大于l×10-7mol·L-1，一般水解程度越大，由H2O电离出的c(H+)或c(OH一)越大。十二、溶液中的守恒关系以0.l mol·L-1Na2CO3溶液为例，溶液中的大量离子有：Na+、CO32-，微量离子有：HCO3-、OH一、H+，大量分子有：H2O，微量分子有：H2CO3。1.电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等。由n(Na+)+n(H+)=n(HCO3-)+2 n (CO32-)+n (OH一)推出：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH一)。2.物料守恒：考虑水解前后C元素守恒，则：c(HCO3-)+cC(CO32-)+c(H2CO3)=0.l mol·L-1。3.定组成守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化生成其他离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如Na2CO3溶液中由n(Na+)：n(CO32-)=2：l推出：c(Na+)=2c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)。4.质子守恒：由水电离出的c(H+)水=c(OH-)水，得质子守恒的关系为：c(OH-) = c(H+) + c(HCO3-) + 2c(H2CO3)(也可通过电荷守恒与定组成守恒推导出来)。电化学十三、原电池的形成条件1两个活泼性不同的电极；2电解质溶液；3形成闭合回路(或在溶液中接触)。注意：以上条件为构成原电池的理论条件，而一般情况下，原电池的氧化还原反应具有一定的自发性。十四、电解池的形成条件1与(直流)电源相连的两个电极；2电解质溶液(或熔化的电解质)；3形成闭合回路。化学平衡十五、勒夏特列原理及其应用如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。其中包含：1影响平衡的因素：浓度、压强、温度三种；2原理的适用范围：只适用于一项条件发生变化的情况(即温度、压强或一种物质的浓度)，当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂；3平衡移动的结果：只能减弱(不可能抵消)外界条件的变化。十六、反应物用量的改变对化学平衡影响的一般规律1.若反应物只有一种：aA(g)bB(g)+cC(g)，在不改变其他条件时，增加A的量平衡向正反应方向移动，但是A的转化率与气体物质的计量数看关：(可用等效平衡的方法分析)若a=b+c，A的转化率不变；若a>b+c，A的转化率增大；若a<b+c，A的转化率减小。2.若反应物不止一种：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，在不改变其他条件时，只增加A的量，平衡向正反应方向移动，但是A的转化率减小，而B的转化率增大；若按原比例同倍数地增加A和B，平衡向正反应方向移动，但是反应物的转化率与气体物质的计量数有关：如a+b=c+d，A、B的转化率都不变；如a+b>c+d，A、B的转化率都增大；如a+b<c+d，A、B的转化率都减小。十七、等效平衡及其分类同一反应，在一定条件下所建立的两个或多个平衡中，混合物中各成分的含量相同，这样的平衡称为等效平衡。分类：1.等温等容条件下的等效平衡：在温度和容器体积不变的条件下，改变起始物质的加入情况，若通过可逆反应的化学计量数比换算成左右两边同一边物质的物质的量相同，则两平衡等效，这种等效平衡可以称为等同平衡。2等温等压条件下的等效平衡：在温度和压强不变的条件下，改变起始物质的加入情况，若通过可逆反应的化学计量数比换算成左右两边同一边物质的物质的量比值相同，则两平衡等效，这种等效平衡可以称为等比例平衡。3等温且n=0条件下的等效平衡：在温度和容器体积不变的条件下，对于反应前后气体总分子数不变的可逆反应，若通过可逆反应的化学计量数比换算成左右两边任意一边物质的物质的量比值相同，则两平衡等效，这种等效平衡可以称为不移动的平衡。元素化合物十八、非金属性强弱的判断依据1非金属单质与H2化合的条件即难易程度；2氢化物的稳定性；3最高价氧化物对应水化物的酸性；4非金属间的置换反应：5非金属单质对应阴离子的还原性；6与变价金属反应时，金属所呈现的化合价；7元素在化合物中化合价的相对高低(如在HClO中，氯元素显正价、氧元素显负价，则说明氧的非金属性比氯强)等。十九、金属活动性的判断依据1金属与水或酸的反应越剧烈，该金属越活泼；2金属对应的氢氧化物的碱性越强，该金属越活泼；3一种金属能从另一种金属盐溶液中将其置换出来，则该金属的活泼性比另一金属强：4两金属能构成原电池时，作负极的金属一般比作正极的金属活泼；5在电解的过程中，一般先得电子的金属阳离子对应的金属单质的活泼性比后得电子的金属阳离子对应的金属单质的活泼性差。二十、非金属氧化物的通性1许多非金属低价氧化物有毒，如SO2、NO、NO2、CO等，不能随便排放于大气中；2非金属氧化物(除SiO2外)大都是分子晶体，熔沸点相差不大；3非金属氧化物大多为酸酐，相应的酸易溶于水，则氧化物易与水化合，反之与水的化合反应难以进行；4不成盐氧化物(如CO、NO)不溶于水，也不与碱反应；虽然NO2能与碱反应生成盐，但NO2不属于酸酐。二十一、常见元素及其化合物部分知识要点1卤族元素的原子结构，卤族元素的单质与化合物的性质及其递变规律；2硫的氧化物和硫酸的物理性质、化学性质；3NH3、NO、NO2和硝酸的物理性质和化学性质，硝酸的工业制法；4碳族中碳、硅元素的单质与氧化物的物理性质和化学性质及其比较，碳酸和硅酸的性质对比，碳酸盐与硅酸盐的相互转化及条件：5酸式盐的种类、性质、形成及其电离与水解；6碱金属元素的原子结构特点及递变规律，碱金属元素的通性，其单质和化合物的物理性质、化学性质及其递变规律；7镁和铝的原子结构特点，镁、铝的物理性质和化学性质的异同，镁和铝的重要化合物的化学性质，铝、镁的天然资源和冶炼原理；8铁元素原子的结构特点，单质铁的物理性质和化学性质，铁元素三个价态的相互转化，铁的氧化物与氢氧化物的物理性质、化学性质，工业炼铁和炼钢的主要设备、原料、原理及主要产物；9中学化学常见的化合物，如：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3、FeCl2、FeCl3、H2SO4、HCl、CaCO3、SO2、H2O、NO、NO2、HNO3等。二十二、常见物质的重要特征1物质的颜色：常见有色气体：Cl2(黄绿色)、F2(浅黄绿色)、O3(淡蓝色)、NO2(红棕色)；有色离子(溶液)：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4(紫红色)、Fe(SCN)3(血红色)。有色固体：红色：Cu、Cu2O、P(红磷)、Fe2O3；红褐色固体：Fe(OH)3；蓝色固体：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；黑色固体：C、MnO2、Fe3O4(晶体)、CuO、FeO(粉末)、FeS、CuS、Cu2S、Ag2S、PbS；浅黄色固体：S、Na2O2、AgBr；黄色固体：AgI、Ag3PO4(可溶于稀硝酸)；白色固体：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3；紫黑色：I2、KMnO4等。2物质的状态：常温下为液体的单质：Br2、Hg；常温下常见的无色液体：H2O、H2O2；常见的气体单质及化合物：H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、HF、HCl、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2；常见的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质；白色胶状沉淀：Al(OH)3、H4SiO4。3物质的气味：有刺激性气味的气体：HCl、NH3、Cl2、SO2；有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水；4物质的毒性：常见的有毒的非金属单质：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4；常见的有毒的气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S；能与血红蛋白结合的是CO和NO。5物质的溶解性：极易溶于水的气体：HX(X为卤族元素)、NH3；易溶于水的气体：NO2、SO2；能溶于水的气体：CO2、Cl2。常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2；S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4、H2SiO3。6组成特征：不含金属元素的离子化合物：铵盐；含有金属元素的阴离子：MnO4-、AlO2-；能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O；能形成AB2型的化合物：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgCl2、CaCl2、BeCl2、KO2等；能形成A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等；能形成A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S等；能形成AB型的化合物：CO、NO、HCl、NaCl、MgO、CaO、MgS、CaS等。7特性：具有漂白性的气体：Cl2(潮湿)、O3、SO2。注意：Cl2(潮湿)、O3因强氧化性而漂白(潮湿Cl2中存在HClO)；SO2因与有色物质化合生成不稳定无色物质而漂白；焦碳因多孔结构，吸附有色物质而漂白。能使石蕊试液先变红后褪色的气体为：Cl2(SO2使石蕊试液显红色)。能使品红溶液褪色的气体：SO2(加热时又恢复红色)、Cl2(加入AgNO3溶液出现白色沉淀)。能使无水硫酸铜变蓝的气体：水蒸气。能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体：Cl2、Br2、NO2、O3。不能用浓硫酸干燥的气体：NH3、H2S、HBr、HI。不能用无水CaCl2干燥的气体：NH3(原因：生成：CaCl2·8NH3)。二十三、Fe3+的颜色变化1向FeCl3溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液呈红色；2FeCl3溶液与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀；3向FeCl3溶液中通入H2S气体，生成淡黄色沉淀；4向FeCl3溶液中加入几滴Na2S溶液，生成淡黄色沉淀；当加入的Na2S溶液过量时，又生成黑色沉淀；5向FeCl3溶液中加入过量Fe粉时，溶液变为浅绿色；6向FeCl3溶液中加入过量Cu粉，溶液变为蓝绿色；7将FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液变为蓝色；8向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液变为紫色。二十四、重要的反应铝热反应、过氧化钠的性质、漂白粉的性质、常见气体的实验室制法、电解熔融氧化铝、电解饱和食盐水、有关化工的反应(硅酸盐工业、硫酸工业、硝酸工业、皂化反应)。二十五、置换反应的几种类型。1按元素的性质划分，金属与非金属单质间的置换。金属单质置换金属单质，如：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe(铝热反应，Al还可以与V2O5、Cr2O3、WO3、MnO2等发生置换反应)，Fe+CuSO4= FeSO4+Cu等；金属单质置换非金属单质，如：2Na+2H2O=2NaOH+H2，2Mg+CO22MgO+C，3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2等；非金属单质置换金属单质，如：H2+CuOCu+H2O，C+FeOFe+CO等；非金属单质置换非金属单质，如：2F2+2H2O = 4HF+O2，2C+SiO2Si+2CO，C+H2O(g) CO+H2，2H2+SiCl4Si+4HCl等。2按元素在周期表中的位置划分，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换。同主族元素单质间的置换，如：2Na+2H2O=2NaOH+H2，2H2S+O22S+2H2O，2C+SiO2Si+2CO，Cl2+2HI = 2HCl+I2等；不同主族元素单质间的置换，如：Mg+2HCl= MgCl2+H2，2Mg+CO22MgO+C，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，2F2+2H2O = 4HF+O2，C+H2O(g) CO+H2，2H2+SiCl4Si+4HCl，H2S+Cl2=S+2HCl，3Cl2+8NH3 = 6NH4Cl+N2等；主族元素单质置换非主族元素单质，如：H2+CuOCu+H2O，2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，C+CuOCu+CO，4Na+TiCl44NaCl+Ti等；非主族元素单质置换主族元素单质，如：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2，Zn+2H+ = Zn2+H2等；非主族元素单质置换非主族元素单质，如：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu等。3按物质类别划分单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换。单质与氧化物发生置换反应，如：2Na+2H2O = 2NaOH+H2，2Mg+CO22MgO+C，3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2，H2+CuOCu+H2O，C+FeOFe+CO，2F2+2H2O = 4HF+O2，2C+SiO2 Si+2CO，2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，C+H2O(g) CO+H2，3H2+Fe2O32Fe+3H2O等；单质与非氧化物发生置换反应，如：2H2+SiCl4Si+4HCl，H2S+Cl2 = S+2HCl，3Cl2+8NH3 = 6NH4Cl+N2，Mg+2HCl = MgCl2+H2，2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2等。二十六、无机推断题的“题眼”1与碱反应产生气体2与酸反应产生气体3Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体：S2O32-+2H+ = S+SO2+H2O4与水反应产生气体：6既能与酸反应，又能与碱反应(1)单质：Al(2)化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。12归中反应：2H2S+SO2 = 3S+2H2O H2S+H2SO4(浓) = S+SO2+2H2O H2S+3H2SO4(浓)4SO2+4H2O 4NH3+6NO 5N2+6H2O13置换反应：14三角转化：15受热分解产生2种或3种气体的反应：16特征网络：A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3。(3)无机框图中常用到催化剂的反应：17关于反应形式的联想：(1)热分解反应：典型的特征是一种物质加热。电解熔融的Al2O3制备金属铝、电解熔融的NaCl制备金属钠。(2)两种物质的加热反应：(3)三种物质之间的反应：有机化学二十七、原子共线共面问题1甲烷的正四面体结构；乙烯、苯的平面结构；乙炔的直线结构；2碳碳单键可以旋转，而双键和叁键则不能旋转。二十八、常见有机化合物的组成1只含C、H两种元素：烷烃、烯烃、炔烃、苯等烃类；2含C、H、O三种元素：醇、酚、醛、酮、羧酸、酯；3含C、H、X(卤族元素)三种元素：卤代烃；4含C、H、O、N四种元素：硝酸酯、硝基化合物、氨基酸；5含C、H、O、X(卤族元素)四种元素：三溴苯酚。此外，常见有机物中还有许多混合物，如：煤、石油、天然气；油脂、糖类、蛋白质；合成纤维、合成塑料、合成树脂等。二十九、同分异构体种类的判断或书写1考虑官能团的可能种类；2考虑官能团的可能位置(由中间到两边)；3考虑碳链的结构(由长到短)。三十、常见有机物间的转化与有机反应类型的关系在分析有机物间的转化关系时要注意以下几点：1三个关键物质：卤代烃是联系烃和烃的含氧衍生物的桥梁；酯的生成和水解改变了有机物的数量；醛的氧化和还原改变了分子结构中的C、H比；2从物质的组成分析物质的变化；3从物质的性质分析物质的变化；4从反应条件、过程分析物质的变化。三十一、推断出碳氢比。讨论确定有机物1碳氢比为1:1：C2H2、C6H6、C8H8(苯乙烯或立方烷)、C6H5OH；2碳氢比为l:2：HCHO、CH3COOH、HCOOCH3、C6H12O6(葡萄糖或果糖)、CnH2n(单烯烃、环烷烃)；3碳氢比为l:4：有机物CH4、CH3OH、CO(NH2)2(尿素)，无机物NH4OCN(氰酸铵) 、NH4CNO(异氰酸铵)。三十二、有机化学知识整合1常温常压下为气态的有机物：含有14个碳原子的烃、新戊烷(沸点9.5)、一氯甲烷、甲醛；2所含碳原子数较少的醇、醛、羧酸易溶于水；卤代烃、硝基化合物、醚、酯都难溶于水；3所有烃、酯的密度都小于lg·cm-3，而多娄卤代烃、硝基化合物的密度都大于lg·cm-3；4能使溴水褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚及其同系物、含醛基的化合物和含不饱和碳碳键的其他有机物；5能使酸性KMnO4溶液褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、酚类、含醛基的有机物和含不饱和碳碳键的其他有机物；6碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质有：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸与酯、芳香醇与酚、硝基化合物与氨基酸；7中学化学中出现的有机反应类型有：取代、加成、消去、裂化、还原、氧化、加聚、缩聚、置换反应等；8属于取代反应的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水等；9能发生消去反应的物质有卤代烃和醇，注意X、OH所连碳原子的邻位碳原子上无H原子的卤代烃和醇不能发生消去反应，如(CH3)3CCH2OH、CH3X等(X为卤族元素)；10能与H2发生加成反应的物质有：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸及其酯(如丙烯酸酯、油酸甘油酯)等；11能发生水解反应的有机物有：金属的碳化物、卤代烃、醇钠、酚钠、羧酸盐、油脂、二糖、多糖、肽类、蛋白质等；12能发生银镜反应的物质有：醛类、葡萄糖、麦芽糖、甲酸、甲酸盐、甲酸酯等；13能发生显色反应的有：苯酚遇Fe3+溶液显紫色；淀粉遇I2显蓝色；蛋白质遇浓硝酸显黄色；14能与活泼金属发生置换反应生成H2的物质有：醇、酚、羧酸；15能发生缩聚反应的物质有：苯酚与醛(或酮)、二元羧酸与二元醇、二元羧酸与二元胺、羟基酸、氨基酸等；16需要水浴加热的实验有：制取硝基苯、制取苯磺酸、制取酚醛树脂、银镜反应、酯的水解、二糖水解等；17光照条件下能发生的反应有：烷烃与卤素的取代反应、苯与Cl2的加成反应(紫外光)；18常用的有机鉴别试剂有：新制的Cu(OH)2、溴水、酸性KMnO4溶液、银氨溶液、NaOH溶液等；19最简式为CH的有机物有：乙炔、苯、苯乙烯等；20最简式为CH2O的有机物有：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖等；21烷烃中w(C)(质量分数)都小于85.7，单烯烃中w(C)约等于85.7，炔烃中w(C)都大于85.7，随着分子中C原子数的增多，烷烃中w(C)逐渐增大，炔烃中w(C)逐渐减小，都向85.7%靠近；22经常用作有机溶剂的物质有：汽油、酒精、苯、甲苯、四氯化碳、二硫化碳等；23总质量一定时，不论A、B以何种比例混合完全燃烧，若产生CO2的量恒定，则A、B中碳的质量分数相同，如C9H20O与C10H8O2；若产生H2O的量恒定，则A、B中氢的质量分数相同，如CO(NH2)2与C2H4O2；24总物质的量一定时，不论A、B以何种比例混合完全燃烧，若生成CO2和消耗O2的量恒定，则A、B分子中C原子个数相等，每增加或减少2n个H原子必同时增加或减少n个O原子；若生成H2O和消耗O2的量恒定，则A、B分子中H原子个数相等，每增加或减少1个C原子必同时增加或减少2个O原子。三十三、常见有机反应化学方程式1甲烷与氯气反应生成四氯化碳CH4+4Cl2 CCl4+4HCl2乙烯实验室制法(浓硫酸作催化剂、脱水剂)3乙烯通入溴水中CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br4制取聚乙烯、聚丙烯5乙炔的制取CaC2+2H2OCa(OH)2+HCCH6由乙炔制聚氯乙烯9苯与氢气加成生成环己烷10甲苯发生硝化反应11溴乙烷水解12溴乙烷发生消去反应13乙醇与钠反应2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H214乙醇催化氧化15苯酚与氢氧化钠溶液反应16苯酚钠溶液中通入二氧化碳17苯酚溶液中加入Na2CO3溶液18苯酚的定性检验、定量测定方法19丙醛制1一丙醇20乙醛制乙酸21乙醛的银镜反应22乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应23乙酸与氢氧化铜悬浊液反应2CH3COOH+Cu(OH)2(CH3COO)2Cu+2H2O24乙酸乙酯的制取(用饱和碳酸钠溶液收集)25蔗糖水解26淀粉水解27硬脂酸甘油酯的皂化反应化学实验三十四、常见物质的溶解性1常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、H2S、NO2。极易溶于水的气体作为尾气吸收时要用防倒吸装置。2溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、氨基酸。苯酚微溶于水。3卤素单质在有机溶剂中比在水中的溶解度大。4硫与白磷皆易溶于二硫化碳。5苯酚微溶于水(大于65易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。6硫酸盐三种不溶(钙、银、钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾、钠、铵。7固体的溶解度大多数随温度的升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度的升高而变小如Ca(OH)：。气体溶解度随温度的升高而变小，随压强的增大而变大。三十五、气体干燥剂选择1酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷等，酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CO2、CO、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4等气体；2碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH等，碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体；3中性干燥剂，如无水氯化钙等，中性干燥剂可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CH4等。三十六、化学实验中应掌握的几个分数1试管中盛放液体的量不超过试管容积的1/3；2配制王水时，应使浓HNO3与浓盐酸的体积比为1：3；3无水乙醇与浓H2SO4反应制乙烯时，加入的乙醇与浓H2SO4的体积比为1：3；4给试管里的固体加热时，铁夹应夹在离试管口的1/3至1/4处；5蒸发皿中盛装液体的量不应超过其容积的2/3；6酒精灯里装入酒精的量不应超过其容积的2/3，也不少于1/4。三十七、实验中水的妙用1水封：在中学化学实验中，白磷、液溴需要水封。少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在着火点之下；液溴极易挥发且有剧毒，它在水中的溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。2水浴：酚醛树脂的制备、纤维素的水解需用沸水浴；硝基苯的制备(5060)、乙酸乙酯的水解(7080)、硝酸钾溶解度的测定(20100)需用温度计来控制温度；银镜反应用温水浴加热即可。3水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有O2、N2、H2、C2H4、C2H2、CH4、NO。有些气体在水中有一定的溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如可用排饱和食盐水法收集氯气。4水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO气体中的NO2杂质。5物质鉴别剂：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇、溴乙烷三瓶没有标签的无色液体用水鉴别时浮在水上的是苯，溶于水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。6查漏：气体发生装置连好后，可用肥皂水抹在接口处检查其是否漏气。三十八、中学化学实验操作中的操作顺序1“从下往上”原则，以实验室制Cl2为例，安装发生装置的顺序是：放好铁架台摆好酒精灯根据酒精灯位置固定好铁圈石棉网固定好圆底烧瓶；2“从左到右”原则，安装复杂装置应遵循从左到右的顺序。以实验室制Cl2为例，装置安装顺序为：发生装置净化收集尾气处理；3先“塞”后“定”原则，带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧塞子或因用力过猛而损坏仪器；4“固体先放”原则，如实验室制Cl2时，烧瓶内的试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶，总之固体试剂应在装置固定前加入相应容器中；5“液体后加”原则，液体药品在烧瓶固定后加入，如实验室制Cl2时，浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入；6先验气密性原则(装入药品前进行)；7后点酒精灯原则(所有装置装完后再点酒精灯)。三十九、常见的需要塞入棉花的实验加热KMnO4制氧气、制乙炔和收集NH3。棉花的作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。四十、常见物质分离提纯的方法1结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大的性质，如NaCl、KNO3；2蒸馏冷却法：在沸点上差值大，如乙醇(水)，加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏；3过滤法：溶与不溶；4升华法：SiO2(I2)；5萃取法：用CCl4萃取碘水中的碘；6溶解法：如Fe粉(Al粉)，溶解在过量的NaOH溶液中过滤分离；7增加法：把杂质转化成所需要的物质，如CO2(CO)，通过热的CuO；CO2(SO2)，通过NaHCO3溶液；8吸收法：用作除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收，如N2(O2)，将混合气体通过铜网吸收O2；9转化法：两种物质难以直接分离，加入药品变得容易分离，然后再还原，如Al(OH)3Fe(OH)3，先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成Al(OH)3。四十一、常用的除去杂质的方法1杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开，欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法；2吸收洗涤法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸；3沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物；4加热升华法：如除去碘中的沙子；5溶剂萃取法：如除去水中含有的少量溴；6溶液结晶法(结晶和重结晶)：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到纯净的硝酸钠晶体；7分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法；8分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离；9渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法，如除去氢氧化铁胶体中的氯离子；10综合法：欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。四十二、燃烧及火焰的颜色-1燃烧的一般条件：温度达到该可燃物的着火点；有强氧化剂如氧气、氯气、高锰酸钾等存在；爆炸物一般自身具备氧化性条件，如硝化甘油、三硝基甲苯、火药等，只要达到温度条件，可以在封闭状态下急速燃烧而爆炸。2镁在下列气体中可以燃烧：空气或氧气；氯气；氮气；二氧化碳。3火焰的颜色及生成物表现的现象：氢气在空气中燃烧淡蓝色火焰；氢气在氯气中燃烧一苍白色火焰，瓶口有白雾；甲烷在空气中燃烧淡蓝色火焰；酒精在空气中燃烧淡蓝色火焰；硫在空气中燃烧微弱的淡蓝色火焰，生成强烈刺激性气味的气体；硫在纯氧中燃烧明亮的蓝紫色火焰，生成强烈刺激性气味的气体；硫化氢在空气中燃烧淡蓝色火焰，生成强烈刺激性气味的气体；一氧化碳在空气中燃烧蓝色火焰；磷在空气中燃烧，白色火焰，有浓厚的白烟；乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，有黑烟；乙炔在空气中燃烧，火焰很亮，有浓厚黑烟；镁在空气中燃烧，发出耀