高三化学高考压题7：无机框图推断题.doc

2010高考化学压题7：无机框图推断题题目主要来源于北京、浙江、江苏、湖南、湖北等地区最新模拟试题1（14分）中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出)。已知：A、B、C、D是单质，其余是化合物。其中B、D是常见金属，且组成B的元素属于过渡元素。又知A在C中点燃有苍白色火焰，M既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。请回答下列问题：（1）W的电子式是_。（2）写出N的化学式 ，并任写一种N的主要用途 。（3）写出下列反应的离子方程式： 反应 ，反应_，K溶液和过量氨水反应_。1（14分）（1）（2分）（2）FeCl3（2分），N可用作催化剂、净水剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1分）（3）2Cl-+2H2O 2OH- + H2+ Cl2，Al3+ + 3AlO2+6H2O = 4Al(OH)3，Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3+ 3NH4 （方程式各3分）2（12分）27（14分） ABCDE是中学化学常见单质，构成它们的元素的原子序数分别为、b cd；且3 （a+b） = 2 （a+c） = 3 （d-a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（图中反应物和产物中的H2O已略去）： （1）Y的电子式为         ，构成D单质的元素在周期表中位于     周期    族 （2）反应的离子方程式为                                               E的氧化物与D在一定条件下反应的化学方程式为： 。 （3）固体N常温下即挥发，183升华，几乎溶于所有的有机溶剂和H2O中，据此判断N为           型晶体 （4）25时，PH5的W和N的水溶液中由H2O电离出来的H离子浓度之比为     2（12分） ；三；AAl3+3AlO2+6H2O = 4Al（OH）3Fe2O3+2Al 2Fe + Al2O3 （Fe2O3若写成FeO或Fe3O4并配平也可以）分子 11043.（14分）、A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素。已知：（）A为金属单质； B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液。（）D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。（）D能将某种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物。请回答下列问题：（1）上述反应中属于置换反应的是 （填序号）。（2）G生成B有多种途径。若在G的溶液中加入与G等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式： 反应（即D将某种氧化物氧化为F）的离子方程式 （3）D的水溶液显酸性，请用离子方程式解释原因 （4）实验室制取C的化学方程式为 对气体C进行如下实验。已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI,转移的电子数约为3.612×1023 个。请按照要求填空：实验步骤实验现象用化学用语解释将少量气体通入淀粉KI溶液溶液最初变成 色 （用离子方程式表示）继续通入气体溶液逐渐变成无色 （用化学方程式表示）3（本题14分）（1） （2分） （2） 4Fe24Na2O26H2O4Fe(OH)3O28Na （2分） 2Fe3+SO2+2 H2O =2Fe2+SO42+4 H+ （2分)（3）Fe3+3 H2O Fe(OH)3+3 H+ （2分）（4）MnO2 + 4 HCl（浓） Mn Cl2+Cl2+2 H2O （2分） 实验步骤实验现象用化学用语解释蓝（1分）Cl2+ 2I= I2+2Cl（1分）5Cl2+ I2+6H2O= 2HIO3+10 HCl（2分）4（14分）短周期元素组成的单质X2、Y ，标准状况下X2的密度为3.17g·L-1，；常温下， Y为浅黄色固体。Z是一种化合物，焰色反应呈浅紫色（透过钴玻璃）；0.1mol·L-1 Z的水溶液pH=13 。XZBDX2YAC2、Y 和Z之间有如下转化关系（其他无关物质已略去）：（1）写出单质X2与Z反应的离子方程式： （2）已知16g单质Y完全燃烧放出148kJ热量。写出热化学方程式： （3）已知C能与硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体 D的化学式是： ；D的水溶液pH>7，原因是（用离子方程式表示）： ；D的水溶液中离子浓度大小顺序为 将20mL 0.5mol·L-1 C溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式： （4）石墨和铁做电极，用隔膜电解槽电解A的溶液，阳极产生X2 。写出电解A溶液的离子方程式： 4（14分）（1） Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （2）S(s)+O2(g)=SO2(g)；H=-296KJ/mol （3） K2S 、 S2-+H2OHS-+OH- ，c(K+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+) 5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2+3H2O （4） 2Cl-+2H2O=Cl2+H2+2OH- （每空2分）5 (16分)下列16种物质之间有如下转化关系，部分产物已省略：己知：(a) W、P、N、X、F是单质，其中F是金属单质，其它均是化合物。(b) A是金黄色矿物。M是浅绿色的晶体。K与Y均是10电子分子。(c)B与C两种化合物均由同主族的两种短周期元素组成。(d)W元素的原子最外层电子数是次外层的两倍。（e）反应、分别是工业制K、D、F的重要反应。反应是实验室制M的重要反应。请回答下列问题：(1) 元素F在周期表中的位置是 。(2) 写出M的化学式 。要从M的溶液中得到M晶体，其操作方法是 。(3)下列说法正确的是 M是离子晶体。 稳定性：K<Y 构成X、P、W、N的原子半径依次减小K气体易液化是由于液态K分子间存在氢键(4) 仿照过氧化钠的电子式写出A的电子式 ， (5) 写出实验室制K的化学方程式： (6) 写出反应的化学方程式 (7) H的酸性溶液在空气中很容易变质，写出其变质过程的离子方程式： 。（8己知H=272.0KJ·mol1 H=1675.7KJ·mol1 写出Al的单质和FO反应的热化学方程式 。5（16分）(各2分)(1)第四周期第族 （2）(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤(3) (4)略(5) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O(6)Fe2O3+2CO2Fe+3CO2 (7)4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O(8) (8)3FeO(s) + 2Al(s) Al2O3(s) + 3Fe(s) DH =859.7KJ·mol16（16分）已知化合物A与B、丙与丁的元素组成相同，且四种物质中都含有同一种元素。A与B在常温下均呈液态。D与F都为固体单质，且D、 F与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象，加热时有大量气体产生。（相关转化部分反应条件和生成物未标出）。A的水溶液BCMnO2丁甲DGFE丙乙B（I）A的结构式 ， E与F的反应是 （填反应名称），在工业生产中此反应有什么用途？ 、 。（II）若反应除生成甲外，还生成丙，回答（1）、（2）小题：（1）写出过量D与甲稀溶液反应的离子方程式： （2）以D、F为电极，NaOH溶液为电解质溶液可以组成原电池，原电池正极的电极反应为： （III）若A与丙可以化合生成甲；甲与D加热条件下可以生成三种化合物乙、丙、B，乙、丙、B常温下又可以反应生成甲和另一化合物X。回答（2）、（3）小题：（3）写出下列方程式 ： ： （4）将含有1.2molX的水溶液调至中性，通入足量C充分反应，生成红褐色沉淀且溶液呈黄色，经过滤、洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体的质量为 。6. (16分)（I）H-O-O-H（2分），铝热反应（2分），焊接铁轨、冶炼金属（2分）；（II）（1）3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO+4H2O（2分）（2）6H2O +6e =3H2+6OH （2分）（III）（3）：2SO2+O22SO3（2分）：2Fe+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O（2分）（3）32g（2分）7.（14分）固 体 AB的溶液D白色沉淀E气体CA、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示：（1）若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的离子方程式是 ；工业上冶炼A的化学反应方程式是 。（2）若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式是 ；1 mol C完全燃烧生成液态水时放热1300 kJ·mol-1，则C完全燃烧的热化学方程式是 。A与盐B的溶液反应时只生成气体C、碳酸钙沉淀和水，则B的化学式是 。7.（14分）（1）Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2 H2O（3分）；2 NaCl（熔融） 2 Na + Cl2（3分）；（2）CaC2 + 2 H2O C2H2+ Ca(OH)2（3分）；2 C2H2(g) +5 O2(g) = 4 CO2(g) + 2 H2O(l) H= - 2600 kJ·mol-1（3分）；Ca(HCO3)2（2分）8（15分）AJ是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作杀菌消毒剂。 回答下列问题：（1） B的化学式： ，E的电子式_。 （2）写出反应的离子方程式 _。 （3）向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式_。 （4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则在_（填“阴、阳”）极附近溶液由无色变为红色，其原因是_ 。8.（15分）（1）Na2O2（2分）（2分）（2）Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O（2分）（3）4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al(OH)3+12NaCl+3O2 （3分）(4)阴极（2分），在阴极由于H+得到电子产生H2，破坏了水的电离平衡，促进水继续电离，导致溶液中c(OH)>c(H+)，溶液呈碱性，所以阴极附近溶液变为红色 （3分）9（15分）下列物质有如下转化关系（有的生成物未列出），其中：D为碱，G为酸，金属甲在G 的浓溶液中会钝化；F的溶液中只含一种溶质。A、B、C、D,E均由Q,R、x、T四种短周期元素中的两种或三种组成，且Q、R、X、T原子序数依次增大；X的最外层电子数是电子层数的3倍；R和X相邻；Q和T同主族，Q为非金属元素，T为金属元素。则： （1）X在周期表中的位置是 ，R、X、T的原子半径从小到大的顺序为 （用元素符号表示）； （2）A和G等物质的量反应产物的水溶液显 性，其原因用离子方程式表示为 ； （3）A和X2反应的化学方程式为 ； （4）pH均为12的D溶液和F溶液中，水电离出的c（OH-）之比为 ； （5）为保护环境，通过安装汽车尾气处理装置，使尾气中的E和CO反应转化为两种空气的成分，当反应转移l mol电子时，生成的气体在标准状况下的总体积为 L。9（15分） （1）第二周期VIA族；O N Na（各2分，共4分）催化剂 （2）酸，（1分），NH+4+H2ONH3·H2O+H+（2分） （3）4NH3+5O2= 4NO+6H2O（3分） （4）1：1010（或10-10，10-10：1）（2分） （5）14（3分）10.（15分）下图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为短周期元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）。请回答下列问题：AFEDCBHDGKJI催化剂AH2OA放电NaOHHClSO2（1）B的电子式为 ；（2） 写出B和C反应的化学方程式 ； （3）写出E与G的稀溶液的离子方程式，并标出电子转移数目： ；（4）J、K均是同种金属的氯化物，且K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式 ；（5）汽车尾气中常含有D和CO ，二者在催化剂作用下可以大部分转化为两种对空气无污染的物质，已知： F(g) + A(g) = 2D (g) H = +180.5KJ/mol 2C (s)+ O2 (g)= 2CO(g) H = -221.0 KJ/mol C (s)+ O2(g) = CO2(g) H = -393.5 KJ/mol则上述尾气转化的热化学方程式为： 。6e-10 （每空3分）答案：（1）NH3；(略)（2）3CuO + 2NH3 =3Cu + N2 +3H2O(加热)（3） 3Cu +8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O （4）2Cu2+ +2Cl-+ SO2 +2H2O = 2CuCl+ 4H+ + SO42-（5）2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)H= 746.5KJ/mol11.（14分）化合物A为一种常见金属元素与一种常见非金属元素组成的化合物，阳离子与阴离子的个数比为2：3。K为常见固态非金属单质，J为常见气态单质。其余为化合物，其中I、F在常温下为液态，C、D为刺激性气体，H无色无味气体，B为白色胶状沉淀，L为氯碱工业中的常见产品。F的浓溶液与K加热可生成D和H。（部分生成物未标出）（1）写出H的电子式 （2）写出下列物质的化学式： E J （3）写出下列变化的化学方程式： A + I B + C F的浓溶液与K加热可生成D和H （4）写出下列变化的离子方程式： B中加入L的水溶液 G的水溶液中通入过量的H 12（15分）今有A、B、C、D、E五种常见单质，常温下A呈气态，其余为固态，N分子中各原子均满足八电子稳定结构；又知过量B与A作用产生白雾，B与过量A作用产生白烟；E在A中燃烧产生棕色的烟；Q遇水立刻水解产生白色絮状沉淀和气体，该沉淀能溶于氢氧化钠溶液但不溶于氨水；P为黑色固体且能溶于稀盐酸。试回答下列问题： (1)写出P的化学式 (2)N的电子式：_(3)B的单质晶体类型:_ (4)检验 P溶于稀盐酸后溶液中的金属阳离子的方法是_(5) 已知ED2的燃烧热为853KJ/mol，写出ED2在氧气燃烧的热化学方程式：_12（15分）(1) FeS（3分）(2) （3分） (3)分子晶体 （3分）(4)先加KSCN溶液无现象，再加氯水溶液变血红色（合理答案同样给分）（3分） (5) 4FeS2(s)+11O2(g) 2Fe2O3(s)+8SO2(g)；H=-3412 kJ·mol-1（3分）