鲁科版高中化学必修1《电解质及其电离》精品学案.doc

第二章 元素与物质世界第2节 电解质 第1课时 电解质及其电离【学习目标】1知道根据在水溶液里或熔融状态下能否导电可将化合物分为电解质和非电解质，能列举一些典型的非电解质。2知道酸碱盐是电解质，酸碱盐在溶液中能电离，能书写强电解质的电离方程式，了解强弱电解质及区分。【重难点】电解质与电离概念的理解【课前预习区】一、根据物质的组成特点和具有的性质，将纯净物进行分类二、（1）什么是电流？（2）金属导电的原理是怎样的？（3）初中电解水的实验中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液的作用是什么？【课堂互动区】【实验探究1】在微型实验仪器中分别加入物质的量浓度均为0.1 molL-1的（1）酒精溶液（2）蔗糖溶液（3）氢氧化钠溶液、（4）氯化钠溶液（5）盐酸进行导电性实验，观察、记录实验现象。试剂现象（灯泡是否发亮）结论（是否导电）(1)酒精溶液(2)蔗糖溶液(3)氢氧化钠溶液(4)氯化钠溶液(5)盐酸【问题组1】：（1）从物质组成角度分析，上述具有导电性溶液中的溶质属于哪些类别的物质？（2）上述不具有导电性溶液中的溶质又是属于哪类物质？（3）阅读课本P40，讨论、总结电解质和非电解质的概念。一、电解质及其电离1. 电解质：非电解质：【我学会了吗】1、下列物质属于电解质的是（ ）石墨 液态氯化氢 氢氧化钠溶液 无水酒精 硝酸钾晶体 蔗糖溶液 熔融的氢氧化钠 盐酸2、判断正误，并简单说明理由。（1）铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl2不能导电，故Cl2是非电解质。（2）液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质；HCl溶于水得到盐酸能导电，所以盐酸是电解质（3）氯化钠晶体不导电，氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质，氯化钠晶体是非电解质（4）把CO2溶于水所得的溶液能导电，所以CO2是电解质【归纳总结1】再进一步理解电解质和非电解质的概念【实验探究2】氯化钠晶体导电性实验【问题组2】（1）什么是电流？金属导电的原理是怎样的？ （2）氯化钠晶体中是否含有阴阳离子？为什么氯化钠溶液和熔融的氯化钠可以导电，而氯化钠晶体不导电？（3）电解质溶液导电的原理是怎样的？【归纳总结2】什么是电离？电解质电离的条件是什么？电离需要通电吗？2、电离（1）定义：（2）电离方程式：【归纳总结3】如何书写电离方程式？【我学会了吗】写出下列电解质电离的方程式（1）硝酸 ；（2）氢氧化钠 硫酸 ； 氢氧化钡 （3）硫酸铜 氯化钡 【归纳总结4】从电离的角度给酸、碱、盐下定义酸 ： 碱： 盐： 【思考】已知NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4= Na+H+ SO42-，它属于哪一类物质？ 【实验探究与阅读】0.1 molL-1的盐酸和0.1 molL-1醋酸溶液导电性比较。阅读P42最后一段“知识点击”，自学解决以下问题：（1） 电解质划分强弱的依据是什么？（2） 常见的弱电解质有哪些？（3）写出氯化氢、醋酸的电离方程式，试分析强电解质、弱电解质在溶液中的存在形式有何不同。【课堂小结】【能力提升】已知常温常压下，一体积水能溶解两体积的氯气，其中有少部分与水反应，问氯水中含哪些电解质？写出其电离方程式，进一步分析氯水中含有哪些分子？含有哪些离子？【知识巩固区】1下列叙述中，正确的是（ ） A.固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质。 B.金属铜不是电解质，它属于非电解质。C.氯化氢的水溶液能导电，所以氯化氢是电解质。D. BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质2下列物质能导电的是（ ）A、熔融的氯化钠 B 、KNO3溶液 C、硫酸铜晶体 D、无水乙醇3、下列电离方程式中，正确的是（ ）A、Al2（SO4）3 = 2Al3+3SO42-B、HCl= H+Cl-C、HClO = H+ClO-D、Na2CO3 =Na+CO32-4、有如下物质： Fe、NaCl固体、K2SO4溶液、Na2O、H2O、盐酸、蔗糖、SO2。 （1）指出上述中哪些是电解质? 哪些是非电解质？ （2）请设计实验证明上述物质中的Na2O是电解质，而蔗糖是非电解质。（3）SO2溶于水后，能够导电，是否是电解质？并说明理由。