鲁科版化学必修一必修二知识点汇总.doc

专题辅导教材1：氧化还原反应复分解置换化合分解非氧化还原氧化还原1复习重点：1、氧化还原反应概念。2、电子守恒原理的应用。3、根据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式。2难点聚焦：氧化还原反应中的概念与规律一、 概念1基本概念  氧化反应：物质失去电子（化合价升高）的反应。还原反应：物质得到电子（化合价降低）的反应。 被氧化：物质失去电子被氧化。（所含元素化合价升高）。被还原：物质得到电子被还原。（所含元素化合价降低）。 氧化剂：得到电子的物质。还原剂：失去电子的物质。 氧化性：物质得电子的能力。还原性：物质失电子的能力。 氧化产物：氧化反应得到的产物。还原产物：还原反应得到的产物。 氧化还原反应：有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的反应，实质是电子的转移，特征是化合价的升降。2概念间的关系在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是： 顺口溜：失升氧 得降还 若论剂 恰相反 氧具氧 还具还 易失去 难得到 注：氧化还原反应与四种基本反应的关系：有单质参与的“非同素异形体之间转化的反应”一定是“氧化还原反应”。元素有“游离态”到“化合态”可能被“氧化或还原”。金属参与反应一定做还原剂，非金属可能做氧化剂、还原剂或氧化剂和还原剂。一种元素被氧化，不一定另一种元素被还原。氧化剂、还原剂常见的重要氧化剂、还原剂氧化剂还原剂活泼非金属单质X2、O2、S、O3活泼金属单质Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金属单质 C、H2高价金属离子Fe3+、Sn4+ 不活泼金属离子Cu2+、Ag+低价金属离子:Fe2+、Sn2+非金属的阴离子及其化合物:S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl(浓)、Br-、HBr含氧化合物氧化物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2；酸：浓H2SO4、HClO、HNO3、王水；盐： NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、K2Cr2O7低价含氧化合物CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、注：既可作氧化剂又可作还原剂的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等二、 五条规律1、表现性质规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。2、性质强弱规律3、反应先后规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+    4、价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价低价中间价”的规律（即靠近、相等而不能交叉）。5、电子守恒规律在任何氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数一定相等。三物质氧化性或还原性强弱的比较:（1）由元素的金属性或非金属性比较金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱注：氧化性 Cu2+ <Fe3+<Hg2+非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱非金属性：F>O>Cl>Br>I>S氧化性：F2>Cl2>O2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S还原性：F-<O2-<Cl-<Br-<Fe2+<I-<SO32-<S2-如：Cl2通入到FeBr2或FeI2溶液中的反应（2）由反应条件的难易比较不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如：前者比后者容易发生反应，可判断氧化性： 。同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。（3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如 ，根据铁被氧化程度的不同 ，可判断氧化性： 。同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。（4）根据反应方程式进行比较氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物（5）根据元素周期律进行比较一般地，金属单质还原性：上<下，左>右；金属阳离子的氧化性：上>下，左<右。非金属单质氧化性：上>下，左<右;非金属阴离子的还原性：上<下，左>右。（6）某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关：温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。酸碱性：如中性环境中 不显氧化性，酸性环境中 显氧化性；又如 溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强。注意：物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。如还原性： ，氧化性：。四、氧化还原反应的电子转移的表示方法1、单线桥法：表示反应中电子转移方向和数目的方法。2、双线桥法：表示同一元素在反应前后得失电子情况的方法。3例题精讲：一、氧化还原反应中的概念辨析：例1、（2010安徽考试说明）氮化铝(A1N，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C 2A1N+3C0合成。下列叙述正确的是 A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B上述反应中，每生成lmolAlN需转移3mol电子 CAlN中氮元素的化合价为+3 DAlN的摩尔质量为41g例2. (1997年全国高考题)下列叙述正确的是（ ）A含金属元素的离子不一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质例3. 2001年南昌测试题 五种物质，它们是硫及其化合物，已知在一定条件下有如下转化关系（未配平）：则这些物质中硫元素的化合价或平均化合价由低到高的顺序是（ ）二、五条规律例4.03年上海高考试题是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A 1:1 B 2:1 C 1:2 D 2:3例5. 2001年全国高考试题 某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和 氢气。则该金属的相对原子质量为（ ）例6. 2001年全国高考试题已知在酸性溶液中，下列物质氧化 时，自身发生如下变化：如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的，得到 最多的是（ ）例7. 1997年全国高考试题某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是（ ）例8. (2003淮安测试题)已知氧化性Cl2>Br2>Fe3+。往500毫升2.0摩/升的FeBr2溶液中通入a摩氯气，试确定a不同取值范围时的氧化产物及其对应的物质的量，填入下表：a值的范围氧化产物及其物质的量0<a（FeBr3=摩，FeCl3=摩(或Fe3+=2a摩)<aFeBr3=摩，Br2=摩，FeCl3=摩(或 Fe3+=1摩， Br2=摩)a答：FeCl3=1摩， Br2=1摩提示：当<a时，可采用直接配平法：FeBr2+aCl2 = FeBr3+Br2+FeCl3三、氧化性或还原性强弱判断：例9. (1998年上海高考试题)根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）例10. (2000年南京调研试题)已知均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 。则下列反应不能发生的是（ ）四、 氧化还原反应的电子转移的表示方法C + CO2 = 2CO H2S + H2SO4(浓)=SO2 + S + 2H2O 五、 氧化还原反应方程式配平：1、配平原则：在氧化还原反应元素间得失电子总数（或化合价升降总数）相等。2、配平方法：一标、二找、三定、四平、五查、定项配平：例11. (2003淮安测试题) 在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4。当加入50ml0.5mol/LKNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出。 FeSO4+ KNO3+ H2SO4 K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NxOy+ H2O(1)推算出x= y=。(2)配平该化学方程式(系数填写在上式方框内)。(3)反应中氧化剂为。(4)用短线和箭头标出电子转移的方向和总数。、缺项配平：例12、（上海高考试题）KClO3+ HCl(浓) KCl+ ClO2+ Cl2+ A (1)请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写编号，多选倒扣）。只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性(3)产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为mol。 、依题意书写氧化还原反应方程式：例13.(2003南通市四县联考)化学实验中，如果使某步骤中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：Na2Cr2O7CrCl3Cr(OH)3 Na2CrO4 NaCrO2(1)在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是，需用氧化剂的是（填编号）。(2)在上述循环中有一种难溶物质既能与强酸反应，又能与强碱反应写出相关离子反程式 、。 (3)步骤是重铬酸钠与碘化钾在盐酸存在下的反应，产物是三氯化铬、碘单质等，请写出化学方程式并配平专题辅导教材2：原子结构与元素周期律1复习重点： 1.了解原子的组成及同位素的概念；掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数等基本量间的相互关系 ；了解原子核外电子排布规律；同位素的近似原子量（即同位素的质量数）和元素平均相对原子质量；粒子半径大小 。2元素周期律及实质；同周期元素及其化合物性质的递变规律；同主族元素及其化合物性质的递变规律；理解元素周期律与原子结构的关系；能根据元素周期律预测元素的性质2难点聚焦： 一原子结构 1、原子结构（1）原子核几乎集中源自的全部质量，但其体积却占整个体积的千亿分之一。其中质子、中子通过强烈的相互作用集合在一起，使原子核十分“坚固”，在化学反应时不会发生变化。另外原子核中蕴含着巨大的能量原子能（即核能）。（2）质子带一个单位正电荷。质量为1.6726×10-27kg，相对质量1.007。质子数决定元素的种类。（3）中子不带电荷。质量为1.6748×10-27kg，相对质量1.008。中子数决定同位素的种类。（4）电子带1个单位负电荷。质量很小，约为11836×1.6726×10-27kg。与原子的化学性质密切相关，特别是最外层电数数及排布决定了原子的化学性质。2几个量的关系(X) 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 中性原子：质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数阳离子：核外电子数=质子数离子电荷数阴离子：核外电子数=质子数 + 离子电荷数 3同位素 要点：两同质子数相同、同一元素，两异中子数不同、不同核素。 特点：同位素的物理性质不同，化学性质几乎完全相同；自然界中稳定同位素的原子个数百分数不变。注意：四同概念的区别 4相对原子质量 同位素原子的相对原子质量：以一个12C原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的数值。它是相对质量，单位为1，可忽略不写。同位素原子的近似相对原子质量：就是质量数如：D2O的摩尔质量：20g/mol 元素的相对原子质量：是按该元素的各种同位素的原子百分比与其相对原子质量的乘积所得的平均值。元素周期表中的相对原子质量就是指元素的相对原子质量。 5核外电子排布规律 一低四不超：（1）能量最低原理：核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的电子层里，即依次：KLMNOPQ顺序排列。（2）各电子层最多容纳电子数为2n2个，即K层2个，L层8个，M层18个，N层32个等。最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个【注意】以上三条规律是相互联系的，不能孤立理解其中某条。如M层不是最外层时，其电子数最多为18个，当其是最外层时，其中的电子数最多为8个。 6原子和离子结构示意图注意：要熟练地书写120号元素的原子和离子结构示意图。 要正确区分原子结构示意图和离子结构示意图(通过比较核内质子数和核外电子数)。特殊的原子结构原子核中没有中子的原子：11H最外层只有1个电子的元素：H、Li、Na最外层电子数等于次外层电子数的元素 ：Be、Ar最外层电子数是次外层电子数2倍的元素C；是次外层电子数3倍的元素O；是次外层电子数4倍的的元素Ne。电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si内层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、P核外电子排布中最外层有两个未成对的电子：C、O、Si、S族序数等于周期数的元素：H、Be、Al族序数等于周期数2倍的元素：C、S族序数等于周期数倍的元素：O周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca周期数是族序数倍的元素：Na最高正价与最低负价代数和为0的短周期元素：C最高正价是最低负价的绝对值3倍的短周期元素：S除H外，原子半径最小的元素是：F短周期中离子半径最大的元素：P半径最小原子H ；半径最小离子H +（21）电子数相同的微粒组核外有10个电子的微粒组：原子：Ne；分子：CH4、NH3、H2O、HF；阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；阴离子：N3、O2、F、OH、NH2。核外有18个电子的微粒：原子：Ar；分子：SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2、N2H4、C2H6；阳离子：K+、Ca2+；阴离子：P3、S2、HS、Cl、O22二元素周期律1原子序数：人们按电荷数由小到大给元素编号，这种编号叫原子序数。（原子序数=质子数=核电荷数）2元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这一规律叫做元素周期律。具体内容如下：随着原子序数的递增，原子核外电子层排布的周期性变化：最外层电子数从18个的周期性变化。原子半径的周期性变化：同周期元素、随着原子序数递增原子半径逐渐减小的周期性变化。元素主要化合价的周期性变化：正价+1+7，负价41的周期性变化。元素的金属性、非金属性的周期性变化：金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强的周期性变化。【注意】元素性质随原子序数递增呈周期性变化的本质原因是元素的原子核外电子排布周期性变化的必然结果。3.微粒半径大小的比较：电子层数：电子层数越多微粒半径越大；如：同主族元素的原子半径和离子半径随着原子核电荷数的递增逐渐增大；同一周期的阴离子半径大于阳离子半径；原子序数：电子层数相同或电子层结构相同的微粒，原子序数越大微粒半径越小；如：同周期元素的原子或最高价阳或阴离子半径从左到右逐渐减小（稀有气体元素除外），如：NaMgAl；Na+Mg2+Al3+；rS2rCl；rS2rClrK+rCa2+。核电荷数相同，电子数越多半径越大，如：Fe2+Fe3+。4.元素重要化合价的变化中O、F一般无正价；金属无负价；最高正化合价=原子最外层电子数；最低负化合价=原子最外层电子数-8；最高正价与最低负价的关系：最高正化合价|最低负化合价|8（仅适用于非金属元素）最高正价与最低负价代数和为0的短周期元素：C、Si；最高正价与最低负价代数和为2的短周期元素：N、P；最高正价与最低负价代数和为4的短周期元素：S；最高正价与最低负价代数和为6的短周期元素：Cl；有些非金属有多种化合价，如：C元素有2，4，4价（在有机物中也可以有3，2，1价）；S元素有4，6，2价；Cl元素有1，1，3，5，7价；N元素有3，1，2，3，4，5价。5. 元素的金属性：指元素原子失去电子的能力。元素金属性强弱判断的实验依据：a.金属单质跟水或酸反应置换出氢气的难易程度：越容易则金属性越强，反之，金属性越弱；b.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：最高价氢氧化物的碱性越强，这种金属元素金属性越强，反之，金属性越弱；c.金属单质间的置换反应元素的非金属性：指元素原子得到电子的能力。元素非金属性强弱判断的实验依据：a.非金属元素单质与氢气化合的难易程度及生成氢化物的稳定性强弱：如果元素的单质跟氢气化合生成气态氢化物容易且稳定，则证明这种元素的非金属性较强，反之，则非金属性较弱；b.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强则对应的元素的非金属性越强；c.非金属单质间的置换反应三元素周期表横行叫周期，现有一至七；三四分长短，第七尚不全；竖行称作族，总共十六族；一八依次现，一零再一遍；族最特殊，三列一组；二三分主副，先主后副；镧锕各十五，均属B族；位构性一体，相互可推断；（1）元素周期表的结构：横七竖十八 第一周期 2种元素 短周期 第二周期 8种元素 第三周期 8种元素周期 第四周期 18种元素（横向） 长周期 第五周期 18种元素 第六周期 32种元素 不完全周期：第七周期 26种元素 主族(A)：A、A、A、A、A、A、A 族 副族(B)：B、B、B、B、B、B、B（纵向） 第VIII 族：三个纵行，位于B族与B族中间零族：稀有气体元素【注意】表中各族的顺序：A、A、B、B、B、B、B、VIII、B、B、A、A、A、A、A、0（2）原子结构、元素性质与元素周期表关系的规律：原子序数=核内质子数电子层数=周期数（电子层数决定周期数）主族元素最外层电子数=主族序数=最高正价数负价绝对值=8主族序数（限AA）同一周期，从左到右：原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属逐渐增强，则非金属元素单质的氧化性增强，形成的气态氧化物越稳定，形成的最高价氧化物对应水化物的酸性增强，其阳离子的氧化性逐渐增强、阴离子还原性减弱。同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。则金属元素单质的还原性增强，形成的最高价氧化物对应的水化物的碱性增强，其离子的氧化性减弱。（3）元素周期表中“位、构、性”的三角关系性质同周期（从左右）同主族（从上下）原子半径逐渐减小逐渐增大电子层结构电子层数相同，最外层电子数渐多电子层数递增，最外层电子数相同失电子能力得电子能力逐渐减小逐渐增大逐渐增大逐渐减小金属性非金属性逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐减弱阳离子的氧化性阴离子的还原性阳离子的氧化性增强阴离子得还原性减弱阳离子的氧化性减弱阴离子得还原性增强主要化合价最高正价为（17）非金属负价（8族序数）最高正价族序数（O、F除外）非金属负价（8族序数）最高氧化物对应水化物的酸性最高氧化物对应水化物的碱性酸性逐渐增强碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱碱性逐渐增强非金属气态氢化物的形成难易与稳定性形成由难易稳定性逐渐增强形成由易难稳定性逐渐减弱第一节原子结构练习题1道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：原子是不能再分的微粒；同种元素的原子的各种性质和质量都相同；原子是微小的实心球体。从现代原子分子学说的观点看，你认为不正确的是：A只有 B只有 C只有 D2某阳离子Mn+的核外共有x个电子，核内有y个中子，则M有质量数为A.x+y B.x+n+y C.x-n+y D.x+n-y3科学家最近研制出第112号新元素，其原子的质量数为227，对于该新元素的下列说法正确的是A其原子核内中子数和质子数都是112 B其原子核内中子数为165，核外电子数为112C其原子质量是12C原子质量的227倍D其原子质量与12C原子质量之比为227124元素X的原子获得3个电子或元素Y的原子失去两个电了后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，X、Y两元素的单质在高温下得到化合物的分子式为AY3X2 BX2Y CX2Y3 DY2X35在构成原子的各种微粒中，决定原子种类的是A质子数 B中子数 C质子数和中子数 D核 外电子数 6据报道，某一种新元素的质量数是272，核内质子数是111，则其核内的中子数为A161 B111 C272 D4337两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是A两种元素的不同原子 B两种不同的离子C两种元素的原子和离子 D两种不同元素的原子和离子8下列关于原子组成的说法正确的是A126C表示碳原子的质量数是18 B23592U表示铀原子的质量数是235，核 外有235个电子C2311Na表示钠原子的质量数为11，核内有23个中子D21H表示氢原子由1个质子，1个中子和1个电子组成。9两种微粒的核外电子数相同，核电荷数相同，则它们可能是A两种不同的原子 B两种不同的离子C同一种元素的原子或离子 D不同种元素的原子或离子10A元素的最外层（M层）有2个电子，B 元素的最外层（L层）有6个电子，则A和B形成的化合物的式量为A56 B88 C74 D4011X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同，(a、b、c、d分别为各元素的原子序数)则下列关系式正确的是Aa-c=m-n Ba-b=n-m Cc+d=m+n Db-d=n+m12法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是A该粒子不显电性 B该粒子质量数为4C与氢元素的质子数相同 D该粒子质量比氢原子大 13质量数为37 的原子，应该有A、18质子，19中子，19电子 B、18质于，20个中于，18个电于 C.19个质子，18个中子，20个电子 D.18个质子，19个中于，18个电子 14原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(h)元素的原子核外电子数恰相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177Ir，则其核内的中子数是 A.77 B.114 C.191 D.268 151999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说。原子293118X的中子数与电子数之差为 A.0 B.57 C.118 D.175 16136CNMB(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，136C表示的碳原子 A.核外有13个电子，其中6个能参与成键 B.核内有6个质子，核外有7个电子C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子17下列说法中正确的是A所有的原子核内质子数都比中子数多 B氢离子（H+）实质上是一个裸露的质子C核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同D非金属元素原子最外层电子数都大于418对原子核外电子以及电子的运动，下列描述正确的是可以测定某一时刻电子所处的位置电子质量很小且带负电荷运动的空间范围很小高速运动 有固定的运动轨道电子的质量约为氢离子质量的1/1836ABCD19几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明A可能属于同一种元素B一定是同一种元素C彼此之间一定是同位素D核外电子个数一定相等20元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y2离子核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为AXY2BX2YCX2Y3DX3Y221在核电荷数为120元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的元素是A核电荷数为3的元素B核电荷数为14的元素C核电荷数为6的元素D核电荷数为16的元素22在核电荷数为120的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有A3种B4种C5种D6种23下列叙述中，正确的是A两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D阴离子的核外电子排布一定与上周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同24某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数之和，则该元素的核电荷数为A30B12C17D2025已知R2+离子核外有a个电子，b个中子，表示R原子符号正确的是A R BRR26下列说法中错误的是A质量数相同的原子，其化学性质一定相同B质子数相同的微粒，其核外电子排布也相同C金属性越活泼，其原子在反应中越易失去电子D非金属性越活泼，其阴离子越难失去电子27硼有两种天然同位素硼元素的原子量为10.80，则对硼元素中B的质量分数判断正确的是A20% B略大于20% C略小于20% D80%28同种元素的原子一定具有A不同的质量数B相同中子数 C相同的质子数D不同的电子数29下列关于原子的叙述正确的是A表示氢原子核的质子数是1，中子数也是1。B表示碳的一种同位素原子中含有7个质子和7个中子。C表示该微粒的质量数为19，电子数为9。D表示两种原子含有相同的中子数。30下列说法正确的是A原子核都是由质子和中子构成的 B不同元素原子的质量数一定不等C质子数相同的不同微粒，化学性质可能相同D质子数相同的不同微粒具有相同的电子数31科学家最近制造出第112号新元素（核电荷数为112），其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子。关于该新元素的下列叙述正确的是A其原子核内中子数和质子数都是112B其原子核内中子数为165，核外电子数为112C其原子质量是原子质量的277倍 D其原子质量与原子质量之比2771232有关等物质的量的原子和原子，下列叙述正确的是含有相同数目的原子含有相同物质的量的质子属于同种元素具有相同的质量中子数相等电子数相等完全燃烧时消耗氧气的质量相等具有几乎相同的化学性质A只有B只有C全正确D除外都正确33若某阳离子X2+有m个电子，其质量数为a，则核内中子数为ABCD34简单离子核外有x个电子，A的质量数可表示为ABCD35下列微粒中，电子数目最多的是：AH2OBNH3CNaDAl36下列离子的电子排布与氩原子核外电子排布不同的是：AMg2+BS2CK+DCl37某元素原子核外电子排布为：L层电子数是K层和M层之和的两倍，则某元素是：A钠B镁C氖D氯38比较多电子原子中电子能量大小的依据是：A原子核的电荷数B所处的电子层 C电子离核远近不同D不能比较39下列微粒中与OH离子具有不相同的质子数和相同的电子数，该微粒可能为：AF BMg2+ CNH2 DCH440X元素原子的核电荷数为n，X2离子和Y3+离子的电子层结构相同，则Y原子的质子数是：An+1Bn+2Cn+3Dn+541含有4个原子核，10个电子的微粒是：ACH4BNH4+CH3O+ DPH342某化合物由A、B两元素组成，已知A、B两元素质量比为74，原子量比为78，则化合物可能是：AA2BBAB2CAB3DA2B543某离子的原子核里有n个质子，该离子的电子层排布与氖原子相同，则它所带的电荷数可能是：An10B10nCn+10Dn/1044有两种简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是：Aba=n+mBab=n+mC离子半径 D质子数Y>X45质量数为27的元素R，其核内有14个中子，则R可形成的离子是：AR+BR2+CR3+DR246某元素原子L层电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正化合价为A+5B+6C+7D无最高正化合价47下列各组元素性质递变情况错误的是：ALi、B、Be原子最外层电子数依次增多 BP、S、Cl最高正化合价依次升高CN、O、F原子半径依次增大 DNa、K、Rb的金属性依次增强48元素化合价一般决定于原子的A核内质子数B核外电子数C核外电子层数D最外层电子数49M层有2个价电子的元素A和L层有5个价电子的元素B，组成稳定的化合物，该化合物的式量为A88B40C100D7250某元素的原子中含相同的质子数和中子数。R元素的气态氢化物中，R与H的原子个数比为14，质量比为71，则R的最高价氧化物的化学式为ACO2BSiO2CSO2DNO251已知元素R的某种同位素的氯化物RClx为离子化合物，其中该元素的阳离子的核内有y个中子，核外有z个电子，则该同位素的组成可表示为ABCD521992年，我国取得重大科技成果之一就是发现了三种元素新的同位素，其中一种是，它的中子数为A80B128C208D28853下列分子或离子中，与氖原子含有相同电子数的是FNa+HFNH3CH4A仅B仅C仅D1234567891011121314151617181920212223242526272829303132333435363738394041424344454647484950515253二、填空题54某元素原子的核电荷数是电子层的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构意义图是55元素A、B的离子A3+和B2-具有相同的电子层结构，若A的核电荷数为n，则A、B两原子的电子数之和为 56分别写出符合下列要求的化学符号含有10个电子的4种阳离子 含有10个电子的3种阴离子含有10个电子的4种化合物 含有10个电子的一种单质57有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷C、A、B、D、E的顺序增大，C、D都能分别与A按11和21形成化合物，CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4，E的M层电子数是层K电子数的两倍这五种元素的名称是：A ，B ，C ，D ，E 。画出E的原子结构示意图：写出D的单质与铜盐反应的离子方程式：58在1911年前后，新西兰出生的物理学家卢瑟福把一束变速运动的粒子(质量数为4的带2个正电荷的质子粒)射向一片极薄的金箔，他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟为大多数粒子畅通无阻的通过，就像金箔不在那儿似的