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高中有机化学方程式汇总（写化学方程式和方应类型）甲烷的性质 1. CH4 + Cl2 2. CH 4+ O23. C16H34 乙烯的性质1. CH2 = CH2 + Br2CH2 = CH2 + H2O CH2 = CH2 + HBr CH2 = CH2 + H2 2. nCH2 = CH2 3. CH2 = CH2 + O24. 高锰酸钾乙炔的性质1. CHCH + Br2CHCH + HClCHCH + H2O2. 高锰酸钾3.制法CaC2 + 2H2O苯的性质 1. Br2 + + HONO2 2 + 3H2 CH3+ HONO2 醇卤代烃的性质水1.CH3CH2Br + NaOH 2.CH3CH2Br+ NaOH醇的性质 1. 2CH3CH2OH+2Na 2. 2CH3CH2OH+O2 3. CH3CH2O H 4.C2H5OH+C2H5OH 5.CH3CH2OH + CH3COOH 6. CH3CH2OH + HBr 苯酚的性质1. +Na+NaOH2.+ 3Br23显色反应乙醛的性质1. CH3CHO + H2 2. 2CH3CHO + O2 CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3CHO+2Cu(OH)2乙酸的性质：1.酸性：2CH3COOH+2NaCH3COOH + NaOCH3COOH + NaOH2CH3COOH+Na2CO32CH3COO + Cu(OH) 2酯化反应CH3COOH+CH3CH2OH特殊酯化1. nHOCH2CH2COOH 2. COOH + CH2OH COOH CH2OH 酯的性质： CH3COOCH2CH3 CH3COOCH2CH3 糖类、油脂和氨基酸的性质1. C6H12O6 (s) + 6O2 (g) 2. C6H12O6 3. C12H22O11+H2O 4. C12H22O11 + H2O 5. (C6H10O5)n + nH2O 6. (C6H10O5)n + nH2O 7.C17H33COO-CH2 C17H33COO-CH +3H2 C17H33COO-CH2 8. C17H35COO-CH2 C17H35COO-CH + 3NaOH C17H35COO-CH2 9. RCHCOOH+HCl NH2 10. RCHCOOH +NaOH NH2 11. NH2CH2COOH+ H-NHCH2COOH北京市西城区2011 2012学年度第一学期学业测试（北区） 高一化学 2012.1 试卷满分：120分 考试时间：100分钟 A 卷必修 模块1 满分100分 可能用到的相对原子质量： H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 说明：请将选择题的答案填在第4页答题表中。 第一部分（选择题 共50分） 每小题只有一个选项符合题意（1 25小题，每小题2分） 1下列气体中，与酸雨密切相关的是 AN2 BSO2 CCO2 DCO 2当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A蔗糖溶液 B食盐溶液 C氢氧化铁胶体 D碘的酒精溶液 3下列物质中，不属于电解质的是 ANH3 BNaOH CHNO3 DNa2CO3 4下列仪器中，不能加热的是 A烧瓶 B烧杯 C蒸发皿 D容量瓶 5下列混合物分离或提纯的操作中，需要使用分液漏斗的是 A蒸发 B蒸馏 C分液 D过滤 6常温下可以用铁制容器盛装的是 A浓盐酸 B浓硫酸 C稀硝酸 D硫酸铜溶液 7下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶存放的是 A盐酸 B氢氟酸 CNaOH溶液 DNa2SiO3溶液 8氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。下列过程中不涉及氧化还原反应的是 A金属的冶炼 B燃放鞭炮 C 食物的腐败 D豆浆制豆腐 9市售的食品包装中经常有一小包铁粉，并标有“吸氧剂”字样，这是利用了铁粉的 A氧化性 B还原性 C吸水性 D导电性 10下列叙述中，正确的是 A金属单质一般只能作还原剂 B氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂 C金属元素被还原时所得产物一定是金属单质 D某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原 11下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 AFe BCa(OH)2 CNa2CO3 DNaHCO3 12下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是 A使用前要检查是否漏水 B溶液未经冷却即注入容量瓶中待添加的隐藏文字内容2 C用漏斗向容量瓶中转移溶液 D可以在容量瓶中直接溶解固体 13下列溶液中，必须通过焰色反应才能鉴别的一组是 ANa2CO3 KCl BNaCl KCl CCaCl2 NaCl DK2CO3 CaCl2 14依据硫元素的化合价判断，下列物质中只具有还原性的是 AH2S BSO2 CS DH2SO4 15下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是 A向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸 B向CuSO4溶液中加入NaOH溶液 C向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液 D向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液 16下列各组离子能够大量共存且溶液呈无色的是 AH+、Ag+、Cl、SO2-4 BMg2+、Al3+、OH、SO2-4 CK+、Na+、Cl、CO2-3 DNH+4、MnO4、Na+、NO3 17下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是 A用萃取的方法分离汽油和煤油 B用蒸馏的方法除去自来水中的Cl等杂质 C用四氯化碳萃取碘水中的碘 D用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体 18下列叙述中，不正确的是 A单质硅是重要的半导体材料 B二氧化硅是制造光导纤维的材料 C硅酸钠可以做木材防火剂 D自然界里存在大量的单质硅和二氧化硅 19同温同压下，容器A中HCl与容器B中NH3所含原子数相等，容器A与容器B的 体积之比是 A1:4 B4:1 C1:2 D2:1 20下列反应的离子方程式中，书写正确的是 A金属钠投入到蒸馏水中： Na + H2O = Na+OH+H2 BFe跟稀盐酸反应： 2Fe+6H+ = 2Fe3+3H2 C铝粉投入到NaOH溶液中： 2Al+2OH= 2AlO2+H2 D铜跟稀硝酸反应： 3Cu+2NO3+8H+ = 3Cu2+2NO+4H2O 21下列除杂过程中，所选用的试剂或方法不正确的是 ANa2CO3固体中混有NaHCO3：充分加热固体混合物 BFeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量的铁粉，过滤 CFe2O3 固体中混有Al2O3：加入足量的盐酸，过滤 DFeCl3溶液中混有FeCl2：通入足量的Cl2 22反应 3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O中，氧化剂与还原剂的质量之比是 A11 B15 C51 D32 23NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A1 mol NaCl固体溶于1 L水所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol?L-1 B2.3 g钠转化为钠离子时失去的电子数目为0.1NA C常温常压下，11.2 L H2所含的原子数目为NA D28 g氮气所含的原子数目为NA 24某溶液中含有Cl、CO32、OH三种离子，如果只允许取一次该溶液，分别将三种 离子检验出来，加入的试剂及顺序正确的是 A硝酸银、氯化钡、酚酞 B酚酞、稀硝酸、硝酸银 C酚酞、稀盐酸、硝酸钡 D酚酞、稀盐酸、硝酸银 25从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是 Na和H2O NO2和H2O Cl2和H2O Na2O2和H2O A B C D