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新人教版高中化学必修2精品教案全册第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表第1课时三维目标一、知识与技能1.使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。2.使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。二、过程与方法通过对原子结构的初步认识，树立对立统一的观点，知道有关元素、核素、同位素的涵义及其简单的计算。三、情感态度与价值观1.通过对元素周期表的编制过程的了解，使学生正确认识科学发展的历程，并以此来引导自己的实践，同时促使他们逐渐形成为科学献身的高贵品质。2.使学生了解元素周期表的意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯物主义教育。3.使学生对核素、同位素及元素相对原子质量的测定有常识性的认识。教学重点元素周期表的结构、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。教学难点元素在周期表中的位置和原子结构的关系、核素、同位素。教学方法启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等。教学过程一、引入新课引言通过我们学习知道元素有一百多种。那么，有没有一种工具可以把我们已知的一百多种元素之间的这种周期性很好地表现出来呢？答案是肯定的。那就是元素周期表，也是我们本节课所要讲的主要内容。二、新课教学板书第一节 元素周期表(第一课时)元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律，是我们学习化学的重要工具。下面我们就来学习元素周期表的有关知识。首先，我们来认识元素周期表的结构。板书元素周期表的结构师数一数元素周期表有多少个横行？多少个纵行？生(数后回答)有7个横行，18个纵行。师对。我们把元素周期表中的每一个横行称作一个周期，每一个纵行称作一族。下面，我们先来认识元素周期表中的横行周期。板书1.周期师元素周期表中共有7个周期，请大家阅读课本P4的有关内容。学生活动问把不同的元素排在同一个横行即同一个周期的依据是什么？生依据为具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列在一个横行里。问周期序数与什么有关？生周期序数等于该周期元素具有的电子层数。师如此，我们可以得出如下结论：板书周期序数=电子层数投影练习已知镁元素和溴元素的原子结构示意图：它们分别位于第几周期？为什么？生镁有三个电子层，位于第三周期；溴有四个电子层，位于第四周期。师请把所得结论与元素周期表相对照，看是否正确。学生看元素周期表师元素周期表中，我们把1、2、3周期称为短周期，4、5、6周期称为长周期，第7周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。请大家根据自己绘制的元素周期表，完成下表内容。投影表511 周期表的有关知识类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期1HHe212LiNe823NaAr83长周期4KKr1845RbXe1856CsRn3267Fr112号267学生活动师从上面我们所填表的结果可知，在元素周期表的7个周期中，除第1周期只包括氢和氦，第7周期尚未填满外，每一周期的元素都是从最外层电子数为1的碱金属开始，逐步过渡到最外层电子数为7的卤素，最后以最外层电子数为8的稀有气体结束。需作说明的是：第6周期中，57号元素镧(La)到71号元素镥(Lu)，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。第7周期中，89号元素锕(Ac)到103号元素铹(Lr)，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质也十分相似，总称锕系元素。为了使表的结构紧凑，将全体镧系元素和锕系元素分别按周期各放在同一个格内，并按原子序数递增的顺序，把它们分两行另列在表的下方。在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素，这些元素又叫做超铀元素。元素周期表上列出来的元素共有112种，而事实上现在发现的元素还有：114号、116号、118号元素。过渡学完了元素周期表中的横行周期，我们再来认识元素周期表中的纵行族。板书2.族师请大家数一下，周期表中共有多少个纵行？生18个。师在每一个纵行的上面，分别有罗马数字、及A、B、0等字样，它们分别表示什么意思呢？学生活动 教师板书师罗马数字、等表示什么意思？生族序数。师A、B又分别表示什么呢？生A表示主族，B表示副族。师什么是主族？什么是副族？生由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族；完全由长周期元素构成的族，叫做副族。师元素周期表中共有多少个主族？多少个副族？生7个主族、7个副族。师元素周期表中还有哪些纵行没提到？生零族和第族。师零族元素都是什么种类的元素？为什么把它们叫零族？生零族元素均为稀有气体元素。由于它们的化学性质非常不活泼，在通常状况下难以与其他物质发生化学反应，把它们的化合价看作为零，因而叫做零族。师第族有几个纵行？生3个。师分析元素周期表中从B到B之间的元素名称，它们的偏旁部首有什么特点？说明什么？生其偏旁均为“金”，说明它们均为金属。师很正确。元素周期表的中部从B族到B族10个纵行，包括了第族和全部副族元素，共六十多种元素，通称为过渡元素。因为这些元素都是金属，所以又把它们叫做过渡金属。师请大家根据本节的学习内容，填写板书中的空白。把黑板上所挂元素周期表取下，让一个学生上黑板填写注：易把16个族错添为18个师指住板书内容此即为元素周期表的主要结构。在中学化学里，我们主要学习主族元素的性质。师元素的性质主要是由元素原子的最外层电子数决定的。请大家分析讨论主族元素的族序数与主族元素原子的最外层电子数有什么关系？可参考我们学习过的碱金属、卤族元素以及120元素原子的结构示意图。学生分析、讨论生主族元素的族序数等于其最外层电子数。师很好！由此我们可得出以下结论：讲述并板书主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数(或：主族序数=最外层电子数)投影练习已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？生X位于第四周期、第一主族；Y位于第五周期、第七主族。师能判断它们分别是什么元素吗？可对照元素周期表。生X为钾元素，Y为碘元素。师很正确。过渡以上，我们了解了元素周期表的结构。那么，科学家们在完成这张元素周期表时，经历了怎样的一个过程呢？ 投影展示阅读思考题：1.元素周期律发现的背景是什么？2.元素周期律的发现和周期表的编制是否应完全归功于门捷列夫？3.门捷列夫总结出的元素周期律是否就是我们现在所学的元素周期律？4.门捷列夫在研究的过程中，最突出的两大功绩是什么？5.通过这些资料，你认为人类认识世界的过程是不是一帆风顺的？所得到的知识是否都为绝对真理？学生阅读、思考教师让学生分别回答以上各个问题，其中问题5由教师和学生一块完成1.从18世纪中叶到19世纪中叶的100年间，随着科学技术的发展，新的元素不断地被发现。人们也逐渐积累了不少关于这些元素的物理、化学性质的资料。因此，人们产生了整理和概括这些感性材料的迫切要求。2.不应该。而是许多科学家不断研究、探索的智慧结晶。3.不是。门捷列夫的元素周期律指的是：元素(以及由它所形成的单质和化合物)的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性的变化。如今的元素周期律已发展为：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。4.首先是预言了某些未知元素，并为这些元素在表中留下了空位；其次是指出了当时测定的某些元素的相对原子质量数值可能有错误。5.人类认识世界的过程不是一帆风顺的，而是曲折的、螺旋式前进的。人们得到的知识不一定都是绝对真理，其中多数是处于发展中，并且在发展中不断地被完善。元素周期表的发现就是一个很好的例子。师从以上史料可以看出，元素周期律的发现和元素周期表的编制是经过一个发展过程的。从1789年拉瓦锡提出将元素分为四类，到1869年门捷列夫提出元素周期律为止，先后有德贝莱纳、高库尔特瓦、欧德林、迈耶尔、纽兰兹等科学家为此做出努力。如果没有“三素组”“螺旋图”“六元素表”“八音律”等元素分类工作的基础，就不会有门捷列夫的元素周期律。门捷列夫的元素周期律既是前人思想的继承，又是前人思想的创新和发展。元素周期律在门捷列夫之后又经过了不断地完善和发展，1894年拉姆塞发现惰性气体氩，继后又有氦的发现等。于是，在周期表中增加了一个零族，稀有气体排在这族中。1913年莫斯莱测定原子序数，并提出周期律的真正基础是原子序数而不是原子量。直到今天，还有许多人在研究周期律，周期表也出现了多种形式，如维尔纳长式周期表、波尔塔式表等。另外，也一直有人工合成的新元素在不断地填充元素周期表。学生活动师能说出该表上为什么没有113、115、117号元素吗？生这些元素尚未被发现，或正在研究中。师确实这样！美国的劳伦斯·贝克莱实验室曾预计，该实验室和德国重离子研究中心以及俄罗斯的研究人员不久将会用氪离子来轰击铋靶子，以获得119号元素。由于119号元素会衰变成尚未发现的117、115和113号元素，所以科学家有可能一次就发现4种新元素！问在这么多人工合成新元素的合成者中，却没有中国人的足迹，大家是否为此感到遗憾呢？生(很懊恼地)十分遗憾！师那么，就让我们向纽兰兹、门捷列夫等科学家学习吧，他们的研究历程向我们揭示了这样一个真理，即：我们不但要学习前人的知识，更要在前人所积累的知识的基础上，进行创新和发展。引申到我们现在的学习中，就是：既要牢固地掌握知识，又要灵活地运用知识，更要不断地扩充和发展知识。物理学家根据原子核结构理论计算，认为周期系最后可能出现的是原子序数为175的元素。人工合成的元素，将会完成第七周期，并进入第八周期，甚至第九周期。不过，机遇总是垂青于那些头脑有准备的人。如我们前面学习碱金属时所知道的英国化学家戴维，一生都是好学不倦，其仅在18071808年两年内就发现了钾、钠、钙、恩、钡、镁、硼等元素，当时年仅29岁；1824年法国化学家巴拉尔发现溴，当时才22岁。师因此，只要我们努力学习，不断进取，勇于为科学事业而攀登，那么，人工合成新元素的合成者中，出现中国人的身影就不再仅仅是一个希望，中国诺贝尔奖金的空缺也终会弥补！板书第一节 元素周期表(第一课时)元素周期表的结构1.周期周期序数=电子层数2.族三、小结元素周期表的结构、元素在周期表中的位置与原子结构的关系四、布置作业1.重新熟悉元素周期表，预习下节课内容。2.试着写一篇学了这节课的感想。【教学反思】元素周期表这一部分知识，学生在初中阶段已经有了一定的基础了，再次基础上学习，有知识衍生出知识。有利于学生的学习。但是这一部分记忆性知识较多。适当的讲解帮助学生理解性记忆。第2课时【三维目标】 1.知识与技能 了解原子结构与元素性质的关系，能初步学会总结元素递变规律的能力。2.过程与方法 具有把元素的性质、元素周期表的位置与元素组成微粒的结构初步联系起来并在一定条件下相互转化的运用能力。3.情感与价值观通过对元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系。从而认识事物变化过程中量变引起质变的规律性，接受辨证唯物主义观点的教育。【教学重点】元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系【教学方法】讨论、比较、实验、归纳 。【教学过程设计】 【复习导入】我们把A 称为碱金属族，我们为什么要把他们编在一个族呢？请同学们画出碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处。思考与交流我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？实验1将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到热坩埚中，观察现象。同钠与氧气的反应比较。实验2在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到培养皿中，观察现象。同钠与水的反应进比较。归纳与整理二、元素的性质与原子结构（一）碱金属的化学性质1、与非金属的反应LiO2 NaO2 K+O2K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。 Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。2、与水的反应KH2O RbH2O除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H。小结2M2HO = 2MOHH 碱性: 思考与交流根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？（二）碱金属的物理性质的比较（见课本第7页）课堂练习1:碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：.在碱金属中它具有最大的原子半径 .它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸阅读教材第7、8页 典型的非金属-卤素 看看他们的性质有原子结构间是否存在联系？归纳与整理（三）卤素单质的物理性质（见课本第8页）思考与交流请大家根据卤素单质的物理性质，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。归纳与整理颜色： 状态： 密度：熔沸点： 在水中的溶解性：设问大家能否根据卤素原子的结构特点来解释一下卤素单质在性质上的相似性与递变性呢?归纳与小结（四）卤素的化学性质：1、卤素单质与氢气的反应（见课本第8页）卤素和H2的反应可用通式H2X2= 来表示，反应时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反应条件越来越 ，反应程度依次 ，形成的卤化氢的稳定性也依次 。实验1将少量新制的饱和氯水分别注盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量四氯化碳，振荡。观察四氯化碳层和水层的颜色变化。实验2将少量的溴水注入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量的四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。1、卤素单质间相互置换反应：Cl2 NaBr= Cl2 Br-=Cl2 KI= Cl2 I=小结卤素单质随着原子核电荷数的递增，在物理性质和化学性质方面，均表现出一定的相似性和递变性。归纳与总结 同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ；课堂练习2:现有下列几种物质的溶液KCl、KI、新制氯水、KBr、淀粉、AgNO3,不用其他试剂，怎样鉴别它们？课堂练习3：砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质 A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解C.砹是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀HNO3【板书设计】一、 卤族元素 1、 结构 2、 性质3、 性质变化规律作业：1、整理、归纳本节教学案 2、完成【课时作业】【教学反思】这节课学习了卤素和碱金属的一些性质，物理性质还有化学性质，碱金属和卤素分别代表着标准的金属族和非金属族，他们在性质上呈现规律性的变化。表示着金属或者是非金属在性质上表现出来的规律性变化。第3课时【课标要求】 1、知识与技能 了解原子结构与同位素、使学生懂得质量数和AZX的含义。2、过程与方法具有把元素周期表的位置与元素组成微粒的结构初步联系起来并在一定条件下相互转化3、情感与价值观要求：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。【教学重点】同位素、质量数和AZX的含义【教学方法】讨论、比较、归纳 。【教学过程设计】 【复习导入】请同学们回忆初中所介绍的原子结构的知识。我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合1-18号元素原子结构）1、原子序数= = = 2、原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带负电的 构成的。原子核由 和 构成。归纳与整理一、原子结构原子核 质子中子1、原子 核外电子构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子电 子质 子中 子电性和电量1个电子带1个单位负电荷1个质子带1个单位正电荷不显电性质量/kg9.109×10311.673×10271.675×1027相对质量1/1836（电子与质子质量之比）1.0071008思考与交流从表格得出原子的质量主要取决于哪种微粒？原子的质量主要集中在 ，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有 叫做质量数。2、质量数与质子数和中子数间的关系。质量数（A）= + 在化学上，我们为了方便地表示某一原子。在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数X。课堂练习1、若有某种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272。该元素的原子序数与原子核内中子数的关系是( )A. 大于B. 小于C. 等于D. 不能肯定2、填表：粒子符号质子数（Z）中子数（N）质量数（N）用X表示为O818Al1427Ar1822ClClHH3、X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则WgX+含有电子的物质的量(mol)是( )A. (m-n)×W/mB. (m-n-1)×W/mC. (m+n)×W/mD. (m-n+1)×W/m科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数 。如组成氢元素的氢原子，就有以下三种：我们把 原子叫核素。三种不同的氢原子原子符号质了数中子数氢原子名称和简称H氕（H）H氘（D）H氚（T）提问上面的H、H和H就是核素。那么H、H和H间我们把他们互称为什么？归纳与整理二、核素：同位素：同位素的特点： 课堂练习4、在Li、N、Na、Mg、Li、C中：（1） 和 互为同位素。（2） 和 质量数相等，但不能互称同位素。（3） 和 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。5、放射性原子在人类生活中的很多地方有着特殊的作用，对人类的科学研究有很大的帮助，其中最主要的作用是作为示踪原子。最近医学界通过用放射性14C的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病。(1)下面有关14C的叙述正确的是（ ）A.14C与14N含有相同的中子数 B. 14C与C60互为同位素C. 14C与C60中普通碳原子的化学性质不同 D. 14C与12C互为同位素(2)自然界中存在很多像14C的放射性原子，这些天然放射现象的发现说明了什么问题（ ）A.原子不可以再分 B.原子的核式结构 C.原子核还可以再分 D.原子核是由质子和中子构成作业：1、整理、归纳本节教学案 2、完成【课时作业】【板书设计】 第3课时一、原子结构原子核 质子中子1、原子 核外电子二、核素：同位素：同位素的特点：【教学反思】 本章知识的重点是元素周期律和元素周期表，但要深刻地理解并运用它们，必须用有关原子结构、核外电子排布的知识作基础。元素周期表中同周期同主族元素性质的递变规律，包括分析简单化合物的形成等都是在原子结构的基础上建立起来的，否则，元素周期律和周期表就成了无源之水，无本之木。因此，教学过程中重点讲授有关原子结构的知识，是深刻理解元素周期律和运用元素周期表必不可少的。 第二节 元素周期率第1课时第二节   元素周期律知识与技能：1、使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、元素非金属性的周期性变化。2、了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。3、认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。4、通过教学，培养学生的逻辑推理能力。过程与方法： 1、归纳法、比较法2、培养学生抽象思维能力情感态度价值观： 培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。教学重点：原子的核外电子层排布和元素金属性、非金属性变化的规律。教学难点：元素金属性、非金属性变化的规律。教学过程：第1课时设问：碱金属元素间、卤族元素间的化学性质为什么相似？结论：结构决定性质，（性质决定用途）。讲述：目前已发现了100多种元素，它们的结构与性质各有什么联系？这其中有没有什么规律？（引出板书）目前已经发现和合成的115种元素在排列时，也是按一定规律排列的，也有一定的周期，那么，这里面周期是什么？有哪些规律可言？建立原子序数概念后让学生阅读：表5-5、图5-5，解决以下问题：1：原子序数概念： 。随着原子序数的递增，元素的种类呈现怎样的规律性的变化？随着原子序数递增，原子最外层电子排布呈现怎样规律性变化？随着原子序数递增，元素原子半径呈现怎样的规律性变化？随着原子序数递增，元素主要化合价呈现怎样的规律性变化？板书：原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数填表：原子序数12元素名称氢氦元素符号HHe原子结构示意图原子序数345678910元素名称元素符号原子结构示意图原子序数1112131415161718元素名称元素符号原子结构示意图表56 随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律性原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数121122310218811183188（5）表57 随着原子序数的递增，元素原子半径变化的规律性原子序数原子半径的变化391117结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现 的变化。大小 大小 周期性元素的主要化合价及实例原子序数12元素符号HHe主要化合价+1O实 例H2OHe原子序数3456 78910元素符号LiBeBCNOFNe主要化合价+1+2+3+4、-4+5、-3-2-10实 例Li2OBeCl2 BF3CO2、CH4HNO3NH3H2OHFNe原子序数1112131415161718元素符号NaMgAlSiPSClAr主要化合价+1+2+3+4、-4+5、-3+6、-2+7、-10实 例NaClMgCl2AlCl3SiO2SiH4H3PO4、PH3H2SO4、H2SHClO4、HClAr结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现周其性变化。（6）填写下列各元素的气态氢化物、最高价氧化物及最高价氧化物对应水化物的化学式：原子序数1112131415161718元素符号NaMgAlSiPSClAr气态氢化物最高价氧化物最高价氧化物的水化物分析：周期性变化的起点、终点的一致性，并分析主要化合价中正价与负价的关系，还要从原子半径最大的原子同时又是最外层电子数最少的，表现最强的金属性，同理，原子半径最小的原子又是最外层电子数最多的，表现最强的非金属性。再根据原子半径与最外层电子数的变化引出元素金属性与非金属性周期性变化规律。【板书设计】：1.随着原子序数的递增，元素种类、元素原子最外层电子排布、元素原子半径、元素的主要化合价、元素的金属性与非金属性都呈现周期性变化。2.元素性质（原子半径、主要化合价、元素的金属性与非金属性）呈现周期性变化的规律，叫元素周期律。3.元素性质周期性变化是原子核外电子排布周期性变化必然结果。【教学小结】：1.原子序数、元素周期律的概念。2.元素性质周期性变化的表现形式及与最外层电子排布周期性变化的关系【教学反思】这节课接触了很多新的概念，原子序数，元素周期律、以及原子径的变化。多注重理论联系实际，多练习帮助学生理解，加深记忆。第二课时三维目标：1、 知识与技能金属性和非金属性的比较和学习2、 过程与方法1、 自主学习，自主归纳比较元素周期律2、 自主探究，通过实验探究，培养学生的探究能力3、 情感态度与价值观1）培养学生辩证唯物主意观点；理解量变到质变的规律新课准备：提问：原子序数、元素同期律的概念；元素性质同期性变化的形式。设问：元素的金属性、非金属性是否也随着原子序数的递增呈现同期性变化？新课进行：讲述：“越易越强、越强越强”即：金属：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。非金属性：与氢气化合越容易，非金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越强，非金属性越强。类推：“越难越弱、越弱越弱”。以118号元素为例，通过实验以说明。比较1 （1）钠与水反应（回忆）（2）镁与水反应【实验5-1】发现1 a条件不同，反应速度不同，镁在沸水中反应快； b化学反应方程式：Mg2H2O = Mg(OH)2 +H2；c钠与水反应比镁与水反应剧烈、容易，钠的金属性比镁强；d NaOH为强碱，而Mg(OH)2的酚酞溶液为浅红色，即为中强碱，钠的金属性比镁强。比较2：镁与2mL1mol/L盐酸反应        铝与2mL1mol/L盐酸反应发现2：镁比铝与酸反应速度快，镁的金属性比铝强；化学反应方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2                  2Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2比较3：氧化铝与盐酸和NaOH溶液反应，化学反应方程式为：        Al2O3+6HCl =2AlCl3+3 H2O        Al2O3+2NaOH =NaAlO2+H2O填表实验现象方程式结论钠 + 水剧烈反应，放出氢气2Na + 2H2O = 2NaOH + H2金属性Na>Mg>Al镁 + 水能与水反应，放出氢气Mg + 2H2O(沸水) = Mg(OH)2 + H2镁 + 稀盐酸剧烈反应，放出氢气Mg + 2HCl = MgCl2 + H2铝 + 稀盐酸能与酸反应，放出氢气2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2铝的化合物的性质：（1）氧化铝：Al2O3既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠反应。方程式为：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 偏铝酸钠（2）两性氧化物：既能跟酸反应生成跟盐和水；又能跟碱反应生成盐和水的氧化物。+3mol/LH2SO41mol/LAlCl3+3mol/LNaOHAl(OH)3+6mol/LNaOH两个试管中的氢氧化铝全部溶解，说明氢氧化铝既能与强酸反应，又能与强碱反应。（1） 两性氢氧化物：既能与酸反应又能与碱反应的氢氧化物。（2） 两性氢氧化物：既能与酸反应又能与碱反应的氢氧化物。小结：可见，铝虽然是金属，但已经表现出一定的非金属性。最高价氧化物对应的水化物NaOHMg(OH)2Al(OH)3强碱中强碱两性氢氧化物发现3：Al2O3既能与酸反应又能与碱反应，均生成盐和水两性氧化物。比较4：【实验5-3】先制备一定量的Al(OH)3,再分别与3mL1mol/L H2SO4溶液和6 mL1mol/L NaOH溶液反应.发现4: Al(OH)3也呈两性 两性氢氧化物; 化学反应离子方程式: Al(OH)3+3H+=Al3+3 H2O                         Al(OH)3+OH= AlO2+ 2H2O比较：SiSiO2H4SiO4 （难溶弱酸） SiSiH4（极难生成）        PP2O5H3PO4   （中强酸）  PPH3 （很难生成）        SSO3H2SO4   （强酸）     SH2S（较难生成）        ClCl2O7HClO4   （最强酸）  ClHCl （容易生成）组织学生阅读P102、P103页课本，结合比较：发现：非金属性：ClSPSi结论：1、 Ar        金属性弱，非金属性强    稀有气体元素      2、元素的金属性与非金属性随着原子序数数的递增也呈现周期性变化。新课的延伸：1、NaHCO3既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应，它是两性化合物吗？2、氧化物分为三种：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。教学小结：1、概念：两性氧化物、两性氢氧化物、元素周期律。2、Na     Mg     Al     Si     P     S     Cl氧化物： Na2O   MgO  Al2O3   SiO2   P2O5   SO3   Cl2O7水化物： NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H4SiO4 H3PO4  H2SO4 HClO4 氢化物：                SiH4    PH3     H2S   HCl主要化合价： 1   2    3    4   5   6    7                                   4   3    2    1最外层电子数： 1      2      3      4     5     6       7原子半径：          由 大 到 小   元素的性质：  金属性渐强，非金属性渐弱。 钠、镁、铝的性质比较性质NaMgAl单质与水（或酸）的反应情况与冷水剧烈反应放出氢气与冷水反应缓慢，与沸水迅速反应，放出氢气，与酸剧烈反应放出氢气与酸迅速反应放出氢气最高价氧化物对应水化物的碱性强弱NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物硅、磷、硫、氯的性质比较性质SiP