【三维设计】高中化学 阶段质量检测（二） 苏教版必修2.doc

【三维设计】高中化学 阶段质量检测（二） 苏教版必修2 (满分100分时间90分钟)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是()A为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B燃烧沼气不会产生大气污染C实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用解析：本题考查化学与环境保护的知识。A项，大量使用化肥会破坏土壤结构，大量使用农药会污染环境，故不正确；B项，燃烧沼气也会产生污染，如SO2，故不正确；C项，化石能源是有限的，仍需开发新能源，故不正确；D项正确。答案：D2对于反应中的能量变化，表述正确的是()A放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B断开化学键的过程会放出能量C加热才能发生的反应一定是吸热反应D氧化反应均为吸热反应解析：反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，A正确；断开化学键吸收能量，B错误；很多放热反应需要加热或点燃才能引发，C错误；H2燃烧时，H2发生了氧化反应，但燃烧为放热反应，D错误。答案：A3对于化学反应3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()Av(W)3v(Z)B2v(X)3v(Z)C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)解析：速率之比等于方程式的计量系数之比，A项v(W)v(Z)，B项3v(X)2v(Z)，C项2v(X)v(Y)，D项2v(W)3v(X)。答案：C4以下叙述错误的是()A钠原子与氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低B物质燃烧可视为“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来C氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气化学性质很活泼DHClNaOH=NaClH2O为放热反应解析：因为氮分子内部存在很强的共价键，故通常状况下氮气化学性质很稳定。答案：C5双选题下列措施肯定能使化学反应速率增大的是()A增大反应物的量 B增大压强C升高温度 D加入合适催化剂解析：反应物若为固体或纯液体时，增加反应物的量，不影响化学反应速率；反应物若为固体或纯液体时，增大压强也不影响化学反应速率；温度影响反应速率，而与反应物的状态无关；合适的催化剂可加快化学反应速率。答案：CD6将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡一下放入如图所示装置中，下列叙述正确的是()A过一段时间，右端试管中，导管内水柱上升B过一段时间，右端试管中，导管内有气泡产生C负极反应为Fe3e=Fe3D如果把右端的试管中的水换成煤油，则导管不会有任何现象产生解析：铁钉会发生电化学腐蚀，负极为Fe2e=Fe2，正极为O24e2H2O=4OH，因吸收O2导致右端试管中气体压强减小，右端试管内水(或煤油)上升，A正确，B、C、D错误。答案：A7下列说法正确的是()A2HIH2I2和H2I22HI是可逆反应B在可逆反应中，使用催化剂可以同等程度的改变正逆反应速率C任何可逆反应的反应限度都相同D在可逆反应中，使用催化剂会增大正反应速率，减小逆反应速率解析：A选项中两个反应的条件不同，不是可逆反应，故A错误；B选项中，催化剂对正、逆反应速率的影响是相同的，B正确，D错误；不同的可逆反应，进行的程度不同，即反应的限度是不同的，C错误。答案：B8“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰。1体积“可燃冰”可贮藏100200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是()A“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源B“可燃冰”是一种比较洁净的能源C“可燃冰”提供了水可能变成油的例证D“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷解析：由“可燃冰”又称“天然气水合物”可知，“可燃冰”的可燃成分为天然气即CH4；由于CH4中不含N、S等可产生大气污染物的元素，故“可燃冰”可作为清洁能源；又由“1体积可燃冰可贮藏100200体积的天然气”可知，它有可能成为人类未来的重要能源；从以上分析可知，“可燃冰”并不是由H2O变化得来的，本题答案为C。答案：C9双选题据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大等优点，其电池反应为2ZnO2=2ZnO；其原料为锌、电解液和空气，则下列叙述正确的是()A锌为正极 B电子从锌极流出C正极发生氧化反应 D电解液肯定不是强酸解析：该电池中，锌为负极，失电子发生氧化反应，正极发生还原反应，因产物为ZnO，故电解液不是强酸，B、D正确。答案：BD10下列有关能量转换的说法不正确的是()A煤燃烧是化学能转化为热能的过程B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程D植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程解析：光合作用是太阳能转化为化学能的过程，D错。答案：D11下列说法正确的是()A反应热就是反应中放出的能量B放热反应在常温下一定很容易发生C由C(石墨)=C(金刚石)H1.9 kJ·mol1可知，金刚石比石墨稳定D等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多解析：反应过程中所放出或吸收的热都是反应热，A错误；通常放热反应也需要提供热量才能发生，如镁条在常温下不能燃烧，加热到一定温度后镁条才能燃烧，B错误；比较稳定性应比较其能量的高低，由C(石墨)=C(金刚石)H1.9 kJ·mol1可知，金刚石能量高，较不稳定，C错误；因为硫固体变为硫蒸气要吸热，所以等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，D正确。答案：D12双选题已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H1Q1 kJ·mol1H2(g)Br2(g)=2HBr(g)H2Q2 kJ·mol1有关上述反应的叙述正确的是()AQ1>Q2B生成物总能量均高于反应物总能量C.生成1 mol HCl气体时放出Q1热量D1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量解析：A项，Cl2比Br2活泼，等量的Cl2、Br2与H2反应，生成的HCl稳定性大于HBr，放出热量多，即Q1>Q2，A正确；B项，因为X2与H2的反应为放热反应，所以生成物总能量低于反应物总能量，B错；C项，生成1 mol HCl气体放出的热量为，C错；D项，1 mol HBr(g)变为1 mol HBr(l)要放出热量，所以，1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量，D正确。答案：AD13燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如右图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是()Aa极是负极，该电极上发生氧化反应Bb极反应是O24OH4e=2H2OC总反应方程式为2H2O2=2H2OD氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源解析：依据原电池原理，注意电解质溶液参与反应。A项，a极通H2为负极，电极反应为：2H24OH4e=4H2O发生氧化反应；B项，b极通O2为正极，电极反应为：O22H2O4e=4OH，B项不正确；C项，正负极电极反应式相加得总反应为2H2O2=2H2O；D项，氢氧燃料电池的能量高，且产物为水，对环境无污染，故是具有应用前景的绿色电源。答案：B14双选题某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是()A电解过程中，铜电极上有H2产生B电解初期主要反应方程式为CuH2SO4CuSO4H2C电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D整个电解过程中，H的浓度不断增大解析：阴极：2H2e=H2，阳极：Cu2e=Cu2，总反应：Cu2HH2Cu2，石墨电极上有H2析出，整个电解过程中H浓度不断减小。电解一定时间后，阴极：Cu22e=Cu，阳极：Cu2e=Cu2，石墨电极上有铜析出。答案：BC15在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应：A(s)2B(g)C(g)D(g)已达到平衡状态的现象是()A混合气体的压强B混合气体的密度C气体的总物质的量D单位时间内生成n mol C的同时消耗2n mol B解析：因为A为固体，反应前后气体的物质的量不发生改变，气体的压强不发生变化，A、C错误；混合气体的密度，因为m(气)发生变化而V(容)不变，故未达到平衡时，是变化的，当不变时，表明m(气)不再变化，反应达到平衡，B正确；D项中用C、B表示的反应速率均为正向，错误。答案：B16已知铅蓄电池放电时的反应为：PbO22H2SO4Pb=2PbSO42H2O。某兴趣小组用铅蓄电池电解饱和食盐水的装置如图所示，下列说法正确的是()A铅蓄电池A极应与U形管中a极连接Ba、b两极均可用金属铁作电极Ca电极用铁作电极，b电极用石墨作电极D实验结束后可将U形管、试管中的溶液倒入下水道解析：根据铅蓄电池放电时的反应可以判断，电池放电时PbO2作正极，Pb作负极；U形管中a极为阳极，Cl放电生成Cl2，利用NaOH溶液吸收Cl2。电解NaCl，阳极不能用铁作电极；电解后的废液应倒入废液缸中。答案：A二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(6分)近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展，像电一样，氢是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量来制取的二级能源，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为一级能源，如煤、石油、太阳能和原子能等。(1)为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是()A电解水B锌和稀硫酸反应C光解海水D以石油、天然气为原料(2)氢气燃烧时耗氧量小，发热量大。已知，热化学方程式为：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ·mol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ·mol1试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是_。解析：(1)光解水法：利用特殊催化剂，模拟生物光合作用制取氢气，是较经济且资源可持续利用的制氢方法。(2)由热化学方程式可知，相同质量的氢气和碳完全燃烧时放出的热量之比：(285.8 kJ·mol1×)(393.5 kJ·mol1×)4.361。答案：(1)C(2)4.36118(9分)科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃料电池用于军事上。一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题：(1)这种电池放电时发生反应的化学方程式是_。(2)此电池的正极发生的电极反应式是_。(3)电解液中的H离子向_极移动；向外电路释放电子的电极是_。(4)比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化效率高，其次是_。解析：甲醇燃料电池中甲醇电极为负极，通入空气电极为正极，同时要考虑稀硫酸电解液，来解决问题。答案：(1)2CH3OH3O2=2CO24H2O(2)O24H4e=2H2O(3)正负极(4)燃料电池减少了对空气的污染19(11分)向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)yB(g)pC(g)qD(g)。已知：平均反应速率vCvA；反应至2 min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了 mol，有a mol D生成。回答下列问题：(1)反应2 min内，vA_，vB_；(2)化学方程式中，x_、y_、p_、q_；(3)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较，反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是_。解析：(1)2 min内，n(A)a mol，则vA mol·(L·min)1。n(B) mol，则vB mol·(L·min)1。(2)n(C)vA×2 min×2 La molxA(g)yB(g)pC(g)qD(g)起始(mol)ab00转化(mol)aaaxypqaaaa2316(3)容器体积由2 L1 L，体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大。答案：(1) mol·(L·min)1 mol·(L·min)1(2)2316(3)增大体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大20(10分)下列装置可实现电解CuCl2溶液，c、d均为石墨。读图回答下列问题：(1)是_池，是_池。(2)写出下列电极方程式Fe：_；c：_。(3)当Cu增重3.2 g 时，中收集到标准状况下气体体积为_L(CuCl2足量)。解析：中有两个活泼性不同的电极，应为原电池，为电解池；Fe比Cu活泼作负极，所以c为阳极，d为阴极； Cu增重3.2 g 即析出3.2 g Cu，转移电子数0.1 mol，由电子守恒知中生成Cl2为0.05 mol。答案：(1)原电电解(2)Fe2e=Fe22Cl2e=Cl2(3)1.1221(8分)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知：0.4 mol液态肼与足量的双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出256.65 kJ的热量。(1)反应的热化学方程式为_。(2)又已知：H2O(l)=H2O(g)H44 kJ·mol1，则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_。(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_。解析：(1)依据题目的条件，我们可以求得：当有1 mol液态肼和双氧水反应生成氮气和水蒸气时，放出的热量为：256.65 kJ×1 mol÷0.4 mol641.625 kJ，所以，H641.625 kJ·mol1。热化学方程式为：N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H641.625 kJ·mol1。(2)16 g液态肼为0.5 mol，当反应后生成的水为液态时，放出的总热量为：641.625 kJ÷244 kJ×2408.8 kJ。(3)燃料反应后的生成物是水和氮气，不对环境造成污染。答案：(1)N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H641.625 kJ·mol1(2)408.8 kJ(3)燃料反应后的生成物是水和氮气，不对环境造成污染22(8分)一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如下图所示：(1)此反应的化学方程式中_。(2)t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：_。(3)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_。A反应中M与N的物质的量之比为11B混合气体的总质量不随时间的变化而变化C混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol ME混合气体的压强不随时间的变化而变化解析：(1)化学计量数之比等于物质的量之比，所以ab(8 mol2 mol)(5 mol2 mol)21，该反应的化学方程式为：2N(g)M(g)。(2)v(M) mol·(L·min)1。(3)达到平衡状态时，各组分的浓度不再发生变化，物质的量之比不变，不能说明物质的量相等，A选项错误；该反应的反应物和生成物都是气体，根据质量守恒定律，反应前后，混合气体的质量始终不变，B选项错误；该反应为气体体积减小的反应，若反应没有达到平衡状态，反应过程中气体的总物质的量和压强始终在减小，当该量不再发生变化时，则说明反应达到了平衡状态，C和E选项正确；消耗a mol N和生成b mol M都表示的是正反应速率，没有体现逆反应速率的大小，不能说明反应达到了平衡状态，D选项错误。答案：(1)2(2) mol·(L·min)1(3)CE