高一化学教学案：3《从铝土矿中提取铝》（苏教版必修1）.doc

班级：高一（ ） 姓名： 学号 成绩 专题3 从矿物到基础材料从铝土矿中提取铝【学海导航】1.了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界的主要形式，了解工业上从铝土矿获得铝的方法，从金属铝冶炼方法的变化体验化学科学的发展对人类生活的影响。2.了解两性氧化物的概念，知道氧化铝是两性氧化物3通过相关探究活动进一步了解学习的一般过程和方法学习方法：观察实验对比归纳深化认识形成网络提高能力。【主干知识】1. 元素是地壳中含量最多的金属元素，约占地壳总量的 。在地壳中含量依次降低的金属是 、 、 。2.铝土矿的主要成分为 ，还有少量的 、 等杂质。3.从铝土矿制备铝的工艺流程图4.铝土矿中的氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，生成 ，向其溶液中通入二氧化碳，生成 和 。写出上述两个化学反应方程式 ； 。5. 由于氧化铝较稳定，而铝单质的性质又较活泼，因此，工业上采用 方法冶炼铝，反应方程式为 。冰晶石在冶炼中所起的作用 ，其成分是 6.我们把既可以跟酸反应生成盐和水，又可以跟碱反应生成盐和水的氧化物称为 ，如 、 、 。【精彩例题】例题1 某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此判断：(1) 固体B所含物质的化学式 。(2) 固体E所含物质的化学式 。(3) 反应的离子方程式为 。【巩固练习】1从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是A.铝土矿溶于NaOH溶液中 B.偏铝酸钠溶液的酸化C.灼烧氢氧化铝固体 D.电解熔融的氧化铝2.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠3.铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是A不易生锈 B导电性好 C密度小 D强度高4.某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为 Al2(OH)nClm·yH2OX ，式中m等于A3-n B6-n C6+n D3+n5.用于飞机制造业的重要材料的是 （ ）AMg-Al合金      BCu-Sn合金      CAl-Si合金      D不锈钢6.1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用.铝在下列应用时应加以控制的是（ ）制铝合金 制电线 制炊具 银色漆颜料 明矾净水 明矾与苏打制食品膨松剂 易拉罐 用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片 包装糖果和小食品A.B.C.D.7.在天平的左右两边各放一个烧杯，加入足量盐酸并使天平保持平衡，向左边烧杯中加入14.4g Mg，向右边烧杯中加入14.4g Al，此时天平不再平衡，下列操作可使天平恢复平衡的是（ ）A右边加0.45g Al B左边加0.98g Mg C左边加14.4g Mg，右边加15.3g Al D左边加14.4g Mg，右边加14.85g Al8.将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.8 L（标准状况），原混合物的质量可能是A.2 B.4 C.8 D.10待添加的隐藏文字内容19.铝土矿中常含有少量的SiO2和Fe2O3，写出实验室由铝土矿制取纯净Al2O3时需加入的试剂和反应方程式：(1) 加 过量，过滤除去 沉淀，离子方程式为 ， .(2) 加 过量，过滤除去 ，离子方程式为 ， .(3) 通入 过量，过滤得到 ，离子方程式为 .(4) 煅烧 可以得到纯净的Al2O3，方程式为.10.超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al2O3N23C2AlN3CO由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：称取10.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）。上述反应的化学方程式为 ；该样品中的A1N的质量分数为 。另取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g·L1（已折算成标准状况，AIN不跟O2反应）。 该样品中含杂质炭 g。11工业上从铝土矿(含氧化铝、氧化铁等)制取铝的流程如图所示 ：经分析，生产原料(铝土矿)和提取Al2O3后的残渣(赤泥)的部分成分见下表(以氧化物表示)且已知铝土矿中的Fe2O3全部转入赤泥。(1)生产中每消耗1t铝土矿将产生多少吨赤泥？(2)试计算出每炼1t铝，理论上需要多少吨铝土矿？