陕西宝鸡中学—高二上学期月考一化学试题.doc

试试卷类型：A宝鸡中学20142015学年度第一学期月考一高 二 化 学 试 题说明：1.本试题分I、II两卷，第I卷的答案要按照A、B卷的要求涂到答题卡上，第I卷不交；2.全卷共五大题30小题，满分110分，100分钟完卷。原子量： H1 C12 N14 O16第I卷（共58分）一、选择题(本题包括26小题，120每小题2分，共40分；2126每小题3分，共18分；每小题只有一个选项符合题意)1下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()A铝片与稀H2SO4反应BBa(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C灼热的炭与CO2反应D甲烷在O2中的燃烧反应2下列有关能量转换的说法正确的是()A煤燃烧是热能转化为化学能的过程B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程3当1 g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是()N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.4 kJ/molN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H46.2 kJ/molNH3(g)=N2(g)H2(g)H46.2 kJ/mol2NH3(g)=N2(g)3H2(g)H92.4 kJ/molA B C D全部4下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是()C(s)O2(g)=CO2(g)H1 C(s)O2(g)=CO(g)H2NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H3NaOH(aq)HNO3(aq)=NaNO3(aq)H2O(l)H4H2(g)O2(g)=H2O(l)H52H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H8A B C D5X、Y、Z三种气体,取X和Y按21的物质的量之比混合,放入固定体积的密闭容器中发生反应:X+2Y2Z,达到平衡后,X的转化率不可能为( ) A10% B15% C20% D25% 6在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末，硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是()A0.02 mol/(L·s) B1.8 mol/(L·s)C1.2 mol/(L·s) D0.18 mol/(L·s)7如下图表示反应X(g)Y(s) Z(s)R(g)( H<0)的正、逆反应速率(v)与时间(t)的关系，t1时开始改变条件，则改变的条件符合曲线的是()A减少物质Z B升温 C减压 D用催化剂8一定条件下,将NO2与SO2以体积比12置于密闭容器中发生反应NO2（g）+ SO2（g） NO（g）+ SO3（g），下列能说明反应达到平衡状态的是( ) A体系压强保持不变 B混合气体颜色保持不变 C SO3和NO的体积比保持不变 D每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2 9在一定温度下将1 mol CO和1 mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)达平衡后，得到0.6 mol CO2；再通入0.3 mol水蒸气，达到新平衡状态后，CO2的物质的量可能是()A0.9 mol B0.8 mol C0.7 mol D0.6 mol10已知：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中，反应速率最快的是()组号反应温度/Na2S2O3H2SO4H2O体积/mL体积/mL浓度/(mol·L1)体积/ mL浓度/(mol·L1)A1050.250.110B1050.150.110C3050.1100.15D3050.250.21011对于可逆反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是()A达到化学平衡状态时，4v正(O2)5v逆(NO)B单位时间内断裂4 mol NH的同时，断裂6mol OH，反应达化学平衡状态C达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率的关系为2v正(NH3)3v正(H2O)12在不同条件下分别测得反应2SO2O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是()Av(SO2)4 mol/(L·min)Bv(O2)3 mol/(L·min)Cv(SO2)0.1 mol/(L·s)Dv(O2)0.1 mol/(L·s)13对可逆反应2A(s)3B(g) C(g)2D(g)H<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是()增加A的量，平衡向正反应方向移动升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变增大B的浓度，v(正)>v(逆)加入催化剂，B的转化率提高A B C D14在一密闭容器中有如下反应：aX(g)bY(g) nW(g)H，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中， (W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。当其他条件不变时，下列分析正确的是()A图可能是不同压强对反应的影响，且p1>p2，ab<nB图可能是不同压强对反应的影响，且p1>p2，n<abC图可能是在同温同压下不同催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好D图可能是不同温度对反应的影响，且T1>T2，H<015在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)。达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比NO2的体积分数()A不变 B增大 C减小 D无法判断16温度一定时,在密闭容器中发生可逆反应:mA(g)+nB(g) pC(g),达到平衡后,若将混合气体的体积压缩到原来的当再次达到平衡时,C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍,则下列叙述中,正确的是( ) A平衡向逆反应方向移动 BC气体的体积分数增大 C气体A的转化率升高 Dm+n>p 17在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)。2 min后该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol/L。下列判断错误的是()Ax1B2 min内A的反应速率为0.3 mol·L1·min1CB的转化率为40%D若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态18已知：2M(g)N(g)；H <0。现将M和N的混和气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）Aa、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、bB25min时，曲线发生变化的原因是加入了 0.4molNC若调节温度使35min时体系内N的百分含量与15min时相等，应升高温度D若40min后出现如图所示变化，则可能是加入了某种催化剂19已知：H2O(g)=H2O(l)H1Q1 kJ/molC2H5OH(g)=C2H5OH(l)H2Q2 kJ/molC2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H3Q3 kJ/mol若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为()AQ1Q2Q3 B0.5(Q1Q2Q3)C0.5Q11.5Q20.5Q3 D1.5Q10.5Q20.5Q320一些烷烃的燃烧热如下表：化合物燃烧热/(kJ·mol1)化合物燃烧热/(kJ·mol1)甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.5异戊烷3531.3下列表达正确的是()A正戊烷的燃烧热小于3531.3 kJ·mol1B稳定性：正丁烷>异丁烷C乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(g)；H1560.8 kJ·mol1D相同物质的量的烷烃CnH2n2，n越大，燃烧放出的热量越多21将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)Br2(g) 2HBr(g)H<0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是()Aa>b Bab Ca<b D无法确定22在298 K、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol·L1 NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol·L1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是 ()ACO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(2yx) kJ·mol1BCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(2xy) kJ·mol1CCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(4xy) kJ·mol1DCO2(g)2NaOH(l)=2NaHCO3(l) H(8x2y) kJ·mol123一定温度下，反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，达到平衡时，n(SO2)n(O2)n(SO3)234。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)0.8 mol，n(SO3)1.4 mol，此时SO2的物质的量应是()A0.4 mol B0.6 mol C0.8 mol D1.2 mol24向一容积为1 L的密闭容器中加入一定量的X、Y,发生化学反应aX(g)+2Y(s) bZ(g) H<0。下图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。 根据以上信息判断,下列说法中正确的是( ) A用X表示0 10 min内该反应的平均速率为v(X)=0.045 B化学方程式中ab=13 C推测在第7 min时曲线变化的原因可能是升温 D推测在第13 min时该反应刚好达到化学平衡25在t1时2A(g)B(g)达到平衡时混合气体的平均分子量为M1, t2时该反应的平衡混合气体的平均分子量为M2 , 当平衡从t1升温至t2时,下列说法中正确的是（ ）A若M1M2 ，平衡右移，H0B若M1M2 ，平衡右移，H0C若M1M2 ，平衡左移，H0D 若M1M2 ，平衡左移，H026如右图表示温度和压强对平衡状态下可逆反应2M(g)+N(g)2Q(g) H0的影响。下列有关说法正确的是（ ）Ax不可能是M或N的体积分数Bx可能是混合气体的物质的量C该反应在p1时先达到化学平衡状态Dp 1p2宝鸡中学20142015学年度第一学期月考一高 二 化 学 试 题第II卷（共42分）二、非选择题(本题包括3小题，共42分)27（15分）CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H177.7 kJC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJ/molH2SO4(l)NaOH(l)=Na2SO4(l)H2O(l)H57.3 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/molCO(g)O2(g)=CO2(g)H283 kJ/molHNO3(aq)NaOH(aq)=NaNO3(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol(1)上述热化学方程式中，不正确的有_（填序号）；(2) 上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式为_（填序号）；表示中和热的热化学方程式为_（填序号）。(3) 根据上述信息写出表示H2燃烧热的热化学方程式：_。（4）1mol C与一定量氧气反应生成CO2和CO共1mol，同时放出280.3kJ热量，则生成物中CO2与CO物质的量之比为_。28（12分）将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aAbBcC(s)dD，当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了mol，C增加了n mol，D增加了n mol。此时达到化学平衡状态。(1)该化学方程式中各物质的化学计量数：a_，b_，c_，d_。(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：A_，B_，D_。(3)若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质其物质的量又达到相等，则该反应的正反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。29（15分）为了测定2NO+2CO2CO2+N2 H<0在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表: 时间/s012345c(NO)/mol·L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4c(CO)/mol·L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响): (1)前2 s内的平均反应速率v（N2）= 。 (2) 假设密闭容器中发生上述反应,达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 。 A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度 C.降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积 (3) 若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡          移动（填“正”“逆”或“不”）；使用催化剂，上述反应的H_（填“增大” “减小” 或“不改变”）。(4)研究表明:在使用等质量催化剂时,增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表格中。 实验编号T/NO初始浓度 /mol·L-1CO初始浓度 /mol·L-1催化剂的比表面积 / m2·g-12801.20×10-35.80×10-382124350124请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。 请在给出的坐标图中,画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图,并标明各条曲线的实验编号。 三、选做题：（10分）30.热力学标准态(298 K、101 kPa)下,由稳定单质发生反应生成1 mol化合物的反应热叫该化合物的生成热H)。 下图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图，(氧族元素包括氧、硫、硒、碲)。试完成下列问题: (1)根据焓变数据可以确定a代表的元素是 （填汉字名称）。 (2)硒化氢(H2Se)在上述条件下发生分解反应的热化学反应方程式 。.右下图中P是可自由平行滑动的活塞。在相同温度时，向A容器中充入4 mol SO3(g)，关闭K，向B容器中充入2 mol SO3(g)，两容器分别发生反应。已知起始时容器A和B的体积均为a L。试回答：反应达到平衡时容器B的体积为1.2a L，容器B中SO3转化率为 。若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为 L(连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响)。宝鸡中学20142015学年度第一学期月考一高 二 化 学 答 案A卷12345678910111213CBBCDADBCDADB14151617181920212223242526CCADCDDACACBA27、答案：(1) (2) (3) H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/mol （4）3:228、答案：(1)2132(2)气态固态或纯液态气态(3)放热29、(1)1.875×10-4mol·L-1·s-1 (2) CD (3)若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则容积的体积必然增大，平衡向左移动。催化剂不能改变反应热，所以使用催化剂，上述反应的H不变。(4):280 1.20×10-3 5.80×10-3: 1.20×10-3 5.80×10-3 30、 碲 H2Se（g）H2（g） + Se（s） H=-81kJ/mol 40%（2分）， 2.6a（2分）下载2023年4月最新资料可到搜索博学网，欢迎上传你用过的资料