辽宁省沈阳市东北育才学校高一化学上学期第二次阶段考试试题.doc

辽宁省沈阳市东北育才学校2014-2015学年高一上学期第二次阶段考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca -40 Fe-56 Cu-64 Ag-108一、选择题（共18小题，1-4每题2分，5-18每题3分，共50分）1、化学知识在生产和生活中有着重要的应用下列说法中正确的是（）铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂明矾常作为消毒剂A B C D2、下列有关物质分类或归类中，正确的是（）混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银 化合物：纯碱、食盐、干冰、铁红电解质：明矾、石膏、醋酸、氯化银 弱电解质：醋酸、碘化氢、硫化氢、水A只有 B只有 C只有 D只有3、能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2BNaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32-+2H+CO2+H2OCAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3+4NH3H2OAlO2-+4NH4+2H2ODCu溶于稀HNO3：3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2O4、若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A原子数为0.2NA的Al与足量的NaOH溶液反应产生H2的体积为6.72LB标准状况下， 22.4L氦气中含有的电子数为2NAC100 g98%的浓硫酸中，氧原子总数为4NAD7.8gNa2O2与足量水反应转移电子数为0.2NA5、等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L（标准状况下）的气体，则下列描述不正确的是（）A金属Al无剩余 B有白色沉淀生成C所得气体全部为氢气 DNa的物质的量是0.6mol6、用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升根据实验现象判断下列说法错误的是（）A实验中发生的反应都是氧化还原反应 B铝是一种较活泼的金属C铝与氧气反应放出大量的热量 D铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物7、室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是ApH=1的溶液中：Fe2+、NO3、K+、SO42B10 mol·L1 KI溶液中：Mg2+、Fe3+、SO42、ClCNaOH溶液中：K+、AlO2-、CO32、BrDc（Ca2+）=0.1mol·L1的溶液中：NH4+、SiO32、CH3COO、Br久置过量浓NaOH溶液，加热过量CO2碱石灰气体甲体积不变无色溶液丙白色沉淀甲无色溶液乙白色沉淀乙无明显变化固体X无色溶液甲过量稀盐酸8、固体X只可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，某同学对该固体进行了如下实验：下列判断正确的是（）A气体甲一定是纯净物B白色沉淀甲可能是混合物C固体X中一定存在AlCl3、（NH4）2SO4、MgCl2D将无色溶液甲和无色溶液丙混合可能有白色沉淀生成9、某CaCl2样品中可能含有FeCl3、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的一种或两种，将11.1克此样品溶于水得无色溶液，加入足量的AgNO3溶液得沉淀29.7克，由此可知所含杂质的正确结论是（）A一定无Na2CO3，可能有FeCl3 B可能有Na2CO3和NaCl C一定有MgCl2，可能有NaCl D一定有NaCl10、常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL c（OH-）= 1mol/L的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）A原合金质量为 0.92g B产生氧气的体积为1120 mL(标准状况下)C图中m的值为1.56 D图中V2的值为6011、向四只盛有相同量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图：（忽略CO2的溶解和HCl的挥发），则下列分析都正确的组合是（）对应图象溶液中的主要成分ANaOH、NaHCO3BNaHCO3、Na2CO3CNaOH、Na2CO3DNa2CO312、有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、NH+4、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO-3、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生；第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g；第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，以下推测不正确的是（）A原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32-B不能确定原溶液是否含有K+、NO3-C原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2D实验所加的NaOH的浓度为2 molL-113、将ag镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1mol/L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为（a+1.7）g下列说法不正确的是（）A镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0lNAB继续加入氢氧化钠溶液，沉淀完全溶解C沉淀是Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物D2x=y14、将amol Na2O2和bmol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250，让其充分反应。当剩余固体为Na2CO3、NaOH，排出气体为O2、H2O时，a/b值可能为（）A0.45 B0.5 C0.85 D1.0过量NaOH溶液步骤Im 2克固体溶液a一定量盐酸m 3 克固体蓝色溶液步骤IIm1克A15、A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，设计成份分析方案如下，下列分析不正确的（） A当m1m2时，溶液a中阴离子只有1种B生成蓝色溶液的离子方程式为：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+C要确定混合物中是否含Al，可取A加入适量稀HCl D当m2-m3=2.96g，Fe3O4的质量至少为2.32 g16、将1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀下列说法不正确的是（）A该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1 B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/LCNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL17、等物质的量的铁和铜的混合物24g与600mL稀硝酸恰好完全反应，生成NO 6.72L（标准状况）向反应后的溶液中加入1molL-1 NaOH溶液使金属离于恰好沉淀，过滤下列有关说法错误的是（）A混合物溶解后的溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=1：lB需加入NaOH溶液1000mL C稀硝酸的物质的量浓度是2molL-1D最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32g足量稀硫酸样品滤渣标准状况下V mL气体滤渣3.2克滤液A（不含Cu2+）足量NaOH溶液，过滤待添加的隐藏文字内容3充分灼烧固体3.2g18、部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（）A滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ B样品中Fe元素的质量为2.14gC样品中CuO的质量为4.0g DV=448二、填空题（共4题，共52分）19、（12分）化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子只能从下表中选择：阳离子K、Na、Fe2、Ba2、NH4+、Ca2阴离子OH、NO3、I、HCO3、AlO2、HSO4（1）若A、B的水溶液均为无色，且A的水溶液呈强酸性，B的水溶液呈强碱性。混合后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体。 B的化学式为_。 A、B溶液混合加热反应的离子方程式为_。（2）若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。则 A中含有的离子_，B的化学式为_。 经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有多种,写出一种即可(用离子方程式表示)：_。20、（11分）AN均为中学化学中的常见物质，其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料，单质M是目前使用量最大的金属，常温下B、E、F为气体，G为无色液体，这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。回答下列问题：（1）H的化学式为 。（2） K转变为I的离子方程式为 。（3） D与G反应的化学方程式为 。（4）I与NaClO在碱性条件下反应，是制备理想的绿色水处理剂(Na2MO4)的一种方法，此反应的化学方程式为 。21、(13分)为测定已变质的过氧化钠的纯度，设计如下图所示的实验；Q为一具有良好的弹性气球，称取一定量的样品放于其中，按图安装的实验装置打开分液漏斗的活塞，将稀H2SO4滴入气球中。请填空：（1）Q内发生反应生成_种气体，其中的反应有_个氧化还原反应。（2）为测定反应生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭（填K1、K2或K3，下同）_，打开_。（3）当上述反应停止，将K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是_。（4）导管a的作用是_。（5）b中装的固体试剂是_，为何要缓缓打开K1_。（6）实验结束时量筒I中有x mL水，量筒II中收集到y mL气体，则过氧化钠的质量百分数为_（体积已折算到标准状况）。22、（14分）工业上以锂辉石（Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：已知：Li2O·Al2O3·4SiO2H2SO4（浓）Li2SO4Al2O3·4SiO2·H2O某些物质的溶解度(S)如下表所示：T/20406080(Li2CO3)/g1.331.171.010.85(Li2SO4)/g34.232.831.930.7 从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示：（1）请依次写出在括号内加入试剂的化学式 、 。（2）请依次写出方框中所得到物质的化学式 、 。（3）步骤中反应的离子方程式是 。（4）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是 。（5）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是 。（6）氧化铝在工业上用作高温耐火材料，制耐火砖、坩埚、瓷器、人造宝石等，同时氧化铝也是炼铝的原料。写出用氧化铝炼铝的化学方程式：。 2014-2015学年度上学期高一年级第二次阶段性考试化学科 参考答案123456ACD BBD789101112CDCCBB131415161718BCADBD（6）22（1）HCl(其它合理答案也给分) NH3·H2O （2）AlCl3 (其它合理答案也给分) Al(OH)3 （3）Al3+3NH3·H2O= Al(OH)3 +3NH4+ （4）增加Ca2+、OH-的浓度，有利于Mg(OH)2、CaCO3的析出（5）Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失（6）2Al2O3(熔融) 4Al+3O2