湖北省黄冈市浠水县高三9月联考化学试题无答案.doc

浠水县普通高中2012届9月份联考化学试卷命题人：周加益 审题人：冯小杰 （时间90分钟 满分100分）相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 Fe: 56 Cl: 35.5第卷 选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个选项）1下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（ ）A蒸馏B过滤C分液D洗气2. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA3. 胶体分散系与其它分散系的本质差别是（ ）A分散质直径大小B是否有丁达尔现象C是否稳定D分散质粒子是否带电4已知I、Fe2、SO2、Cl、H2O2在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO2 > I> H2O2> Fe2> Cl,则下列反应不可能发生的是：（ ）A、H2O2+ H2SO4= SO2+ O2+ 2H2O B、2I + 2Fe3= I2 + 2Fe2C、2Fe3 +SO2+2H2O=2Fe2+SO42+ 4H D、SO2 +2H2O+ I2= H2SO4+2HI5在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）ANa+ 、K+、SO42-、HCO3-BCu2+、K+、SO42-、NO3-CNa+、 K+、Cal-、 NO3-DFe3+、K+、SO42-、Cl-6下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）A F2、K、HCl B Cl2、Al、H2 C NO2、Na、Br2D O2、SO2、H2O7. 将2.4 g 镁、铝混合物粉末溶于75 mL 4 mol·L1的盐酸中，反应一段时间后，再加入250 mL 1.5 mol·L1 的NaOH溶液后待反应完全，此时溶液中大量存在的是 ()ANa、Mg2 BAl3、Mg2CMg2、AlO DNa、AlO8下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（ ）ANa2O BCl2 CH2SO4 DCO29.某稀溶液中含有Fe(NO3) 3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则稀溶液中Fe(NO3) 3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为()A111 B131C338 D11410a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：由上述现象可推知a、b、c、d依次是（ ）反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体AHCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 BAgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3CAgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2 DBaCl2、Na2CO3、 AgNO3、HCl11实验室常用下列三个反应制备Cl2：MnO2+4HCl(浓) D MnCl2+C12­+2H2O； 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2 ­+8H2O KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2 ­+3H2O如果分别用上述方法制得等量的Cl2，下列说法中正确的是( ) A参加反应的HCl的物质的量相等 B转移电子的总数相等 C消耗氧化剂的物质的量相等 D被氧化的氯离子数不相等12下列离子方程式正确的是（ ）A铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B氯化铁和铜反应：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+C石灰水与碳酸钠溶液混合：Ca2+CO32-=CaCO3 D硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O13. 将一定质量的Mg，Zn，Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H25.6L(标准状况)，原混合物的质量可能是 () A4 g B2 g C16 g D18 g14. 一定体积CO2和O2的混合气体通过足量的Na2O2后，所得气体体积变为原来的60% ，则CO2在原混合气体中的体积分数为 ()A25% B40% C50% D80%15. 如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是A. LB.C.L D.16. 120、101.3kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物用电火花引燃后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（ ）A21 B17 C12 D71第卷 非选择题（共52分）17（10分）要配制450mL 02mol·L1FeSO4溶液，实验操作步骤有：在天平上称取a g绿矾（FeSO4·7H2O），将它放在烧杯中，用适量蒸馏水使其完全溶解 将所得溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中 继续向容量瓶中加水至液面距刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切 用少量水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗液都转入容量瓶 将容量瓶塞紧，充分摇匀 填写下列空白a g绿矾的实际质量为_g。上述操作步骤的正确顺序为_。下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是_ A若配制时遗漏步骤; B定容时俯视刻度线； C称量时物、码放反了； D绿矾样品已部分风化 E摇匀后溶液低于刻度线，再加入蒸馏水使液面最低点与刻度线相切； F引流时玻璃棒靠在刻度线上方若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是_；若操作步骤时有溶液溅在容量瓶外，处理方法是_。18（15分）现有A、B、C、D、E五种易溶于水的强电解质，水溶液中离子组成如下(各种离子不重复)。阳离子H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+阴离子OH-、Cl-、HCO3-、NO3-、SO42-已知：0.1 mol·L-1A溶液的pH1；将B溶液分别与其它四种溶液混合，均有白色沉淀生成；C溶液白色沉淀。回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A_、B_。（2）写出“C溶液白色沉淀”反应的离子方程式： 。（3）D、E两种物质中必有一种是_，写出该物质的溶液与足量B溶液反应的离子方程式_。 （4）请你设计实验确定C及另一种未知物各是什么物质。实验步骤观察到的现象结 论取C的溶液于试管中，_。19. （11分） PbO2是很强的氧化剂，在酸性溶液中可将Mn2+氧化成MnO4-。取一支试管，加入少量PbO2固体和3 mL 8 mol/L H2SO4溶液，然后滴入3 mL 2 mol/L无色的MnSO4溶液。试回答： (1)搅拌后，溶液的颜色将变为 。 (2)反应的生成物中一定不变的大量阴离子是 (填离子符号) 在该反应过程中H2SO4的作用是 。(3)能否用盐酸来代替硫酸(H2SO4) (填“能”或“不能”)，其原因是(用化学方程式表示) 20（8分）有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种，现进行以下实验：（1）取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；（2）向（1）溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；（3）取（2）中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；（4）重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是 ；肯定含有的离子是 ；不能确定是否含有的离子是 可通过 （填实验方法）来进一步确定该离子。21. （8分） KClO3 和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为： 2KC1O3 十 4HCl（浓）= 2KCl +2ClO2Cl22H2O 。 (1) 请分析该反应中电子转移的情况。（双线桥法表示） (2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填写编号，多选例扣）。 只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性 (3) 反应中氧化剂是 ；氧化剂与还原剂的物质的量之比是 ，被氧化的元素是 ；氧化产物、还原产物分别是 、 ，产生 0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为 mol 。 考号 班级 姓名 浠水县普通高中2012届9月份联考化学试卷命题人：周加益 审题人：冯小杰 一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）题号12345678910111213141516答案第卷 非选择题（共52分）17 。（10分） _g。_。_ _；_18 （15分 ）（1）A_、B_。（2）_。（3）_，反应的离子方程式为_。(4)实验步骤观察到的现象结 论取C的溶液于试管中，_。19. （11分）(1)颜色将变为 。 (2阴离子是 (填离子符号) H2SO4的作用是 。(3)能否用盐酸来代替硫酸(H2SO4) (填“能”或“不能”)，其原因是(化学方程式)（4分） 。20. （8分）一定不含有的离子是 ；肯定含有的离子是 ；不能确定是否含有的离子是 可通过 （填实验方法）来进一步确定该离子。21. （8分）(每空1分）(1) (2) 。(3) ； ； ； 、 ； 。 高考.试题库