江西省上高二中、临川二中高三联考(化学).doc

临川二中、上高二中2013届高三联考化学试题可能需要的相对原子质量： S:32 Mg: 24 Cl: 35.5 O: 16 Na: 23 Ba:1377下列实验操作或说法正确的是（ ）A用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出BNaCl溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热C“低碳经济”就是要提倡大量使用煤、石油、天然气等化石燃料D“绿色化学”的核心是利用化学原理对环境污染进行治理8. 下列有关说法正确的是（ ）A同种元素的原子均有相同的质子数和中子数BIA族金属元素是同周期中金属性最强的元素CA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强D2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）=4SO3（g）的H相等9“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是 （ ）A四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应B加热时，上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好C加热时，、溶液均变红，冷却后又都变为无色D中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅10下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是 （ ）选项离子或分子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）<c（Cl-）BFe3+、NO3-、SO32-、Cl- 逐滴滴加盐酸立即有气体产生CNa+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀产生DNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生11 X、Y、Z是中学化学常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，下列说法正确的是 （ ）AX、Y、Z中，只有Y能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝B1molY或Z与足量水完全反应时，均转移2mol电子CZ为离子化合物，但含有非极性键，阴、阳离子个数比为1:2DX和Y均能用向上排空气法和排水法收集12有氨水 NH4Cl溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L,下列说法正确的是（ ）A4种溶液pH的大小顺序: B溶液、等体积混合后PH7，则c（NH）c（NH3·H2O）C向溶液、中分别加入25ml0.1mol/L盐酸后,溶液中c(NH): D向溶液、中分别加入12.5ml0.1mol/LNaOH溶液后,前者c（HCO3-）< c（CO32-）后者c（HCO3-）>c（CO32-）13诺龙属于国际奥委会明确规定的违禁药物中的合成代谢类类固醇，其结构简式如右图所示。下列关于诺龙性质的说法中不正确的是 （ ）A能与NaOH溶液反应B能与金属钠反应C能与氢气反应D不能与新制Cu（OH）2悬浊液反应26. (10分) X、Y、Z、W都是中学化学常见的物质，其中X、Y、Z均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）。请按要求回答下列问题：（1）若X可用于自来水消毒，W为金属单质，且W是用量最大、用途最广的金属，若加热蒸干Y的溶液没有得到Y的盐，则反应的离子方程式为 。（2）若X常用作制冷剂，Y和W为空气的主要成分，则反应的化学方程式为 。（3）若W为氯碱工业的重要产品，Y有两性，反应的离子方程式可以是 。通过氯碱工业制取W的化学方程式为 。（4）若X、Z、W都是常见气体，Z是形成酸雨的主要气体，则反应的化学方程式为 。.（共5分）已知：CuI是难溶于水的白色固体。氧化性Cu2+>I2> Cu+， 还原性Cu>I-> Cu+（1）根据物质氧化性还原性的强弱推测，在溶液中Cu2+和I反应的产物是 ； （2）久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为_；（3）欲消除（2）中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，这是因为当浓度接近时，还原性H2S_（填“>”、“<”、“=”）I；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液浓度_（填“高”、“低”、“相等”）；（4）CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI(白色)HgCu2HgI4(亮黄色)2Cu。下列关于该化学方程式的说法错误的是_。a该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素  b该反应的氧化剂为CuI cCu2HgI4只是氧化产物    27(12分)长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定亚硫酸钠试剂被氧化的程度，设计了下图实验，请回答下面的问题： (1)D装置中反应的化学方程式为 。 B装置中反应的离子方程为 。(2)称量ag Na2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分 反应、过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀bg，原样品中Na2SO3的质量分为数为： 。(3)为保证实验测定的准确性，A中的硫酸什么时候滴加 ； C装置的作用是 。(4)现有以下试剂：蒸馏水、稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液，请从 中选择合适试剂，设计一种不同的实验方法，测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度，你使用试剂的顺序为： 。(填试剂编号)28(16分)工业上一般采用以下反应合成甲醇： CO（g）+2H2（g） CH3OH(g)（1）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是升高了温 度、 、 (填写2项)(2)若该反应在恒温恒压下进行，判断反应达到平衡状态的依据是 。A. 混合气体的平均相对分子质量不变B. 2v(H2)(逆) =v(CO)(正)C容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1：2：1 D. CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 E. 混合气体的密度不变 （3） 在一定温度下，若将4amolH2和2amolCO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50，则该反应的平衡常数为 。若此时再向该容器中投入amol CO、2amolH2和amolCH3OH，判断平衡移动的方向是 （“正向”“ 逆向”或“不移动”）（4）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。 一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应： 2N2O5(g)4NO2(g)O2(g) H0下表为反应在T1温度下的部分实验数据t/s05001000c(N2O5)/mol·L1待添加的隐藏文字内容25.003.522.48则500s内NO2的平均生成速率为 。 现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。 写出石墨I电极上发生反应的电极反应式 。 在电解池中生成N2O5的电极反应式为 。29、（10分）回答下列相关生物学问题：（1）细胞中良好的储能物质是 ，生命活动的主要承担者是 。（2）用光学显微镜观察未染色的洋葱根尖成熟区细胞的质壁分离及复原时，应把视野调 （暗、亮）一些。（3）已知胰岛素由51个氨基酸组成，但指导其合成的mRNA的碱基数远大于153，主要原因是 。(4)某人被毒蛇咬伤后，医生立刻给他注射 （灭活的蛇毒、抗毒素）进行应急免疫治疗，该方法属于 （特异性免疫、非特异性免疫）。35.【化学选修有机化合物】(15分)下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。根据上图回答问题：（1）D的化学名称是 ；B的分子式是 。（2）反应的化学方程式是 。（有机物须用结构简式表示）；（3）A的结构简式是 ；反应的反应类型是 。（4）符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有 个。(i)含有邻二取代苯环结构. (ii)与B有相同的官能团. (iii)不与FeCl3溶液发生显色反应。 写出其中任意一个同分异构体的结构简式 。（5） G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途_。临川二中、上高二中2013届高三联考理综化学答案7-13 BBDC CDA26. (10分)（1）2Fe2+ Cl2=2Fe3+ +2 Cl- （2）4NH3 6NO=5N2 6H2O（3）Al33Al(OH)44Al(OH)3或Al33 AlO2+ 6H2O4Al(OH)3 2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2（4）2H2S+SO2=3S+2H2O.（共5分）（1）CuI、I2（1分） （2）2CuI2 =2CuI（1分）（3）>（1分） 高（1分） （4）a （1分） 27(12分) (1)MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O Cl2SO22H2O=4H2ClSO (2)×100% (3)待B中水面上方充满了黄绿色的气体； 吸收尾气，防止污染大气 (4) （或 ） 28、(16分)（1）使用了催化剂；增大了甲醇的浓度；增大压强（任写2项） （2）ADE （3）1/a2 正向（4） 0.00592 molL-1s-1 H2 + CO322e = CO2 + H2O 阳极：N2O4 + 2HNO3 - 2e = 2N2O5 + 2H+35(15分)（1）乙醇 C9H10O3 （2）CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O （3） 水解反应（仅此空为1分） （4）3 ； （填写其中一个结构简式即可）(5) nCH2CH2CH2CH2或CH2CH2H2OCH3CH2OH（写任一个合理的反应式均可）