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江苏省口岸中学2009年秋学期高三化学调研测试试题分值120分 考试时间 100分钟 2009.9.30可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Al:27 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ag:108选择题（48分）请将选择题答案填在后面的答案栏内单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意。1、苹果汁是人们喜爱的饮料，由于其中含有亚铁离子，在榨取后不久往往会变为棕黄色，生产上常在其中加入维生素C以防止其变色，这是利用了维生素C的A氧化性 B还原性 C酸性 D碱性 2下列关于盐的反应规律的说法中不正确的是 盐和酸反应一定生成另一种盐和另一种酸盐和碱反应一定生成另一种盐和另一种碱两种盐反应一定生成另外两种盐 阳离子相同的两种盐一定不能发生反应A只有B只有 C只有 D3化学在生产和日常生活中有重要的应用。下列说法不正确的是A明矾水解形成胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率CMgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁4用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数目为1.0 NA B标准状况下，2.24 LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 NAD25时，pH =13的1.0 L的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0 .2NA5在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A强碱性溶液中：K、Al3、Cl、SO42B含有0.1 mol·L1 Fe3的溶液中：、K、Mg2、I、 C含有0.1 mol·L1 Ca2的溶液中：、Na、K、CO32、ClD室温下，pH=1的溶液中：Na、Fe3、NO3 、SO426下列物质中，长久露置于空气中会发生颜色变化的是绿矾 氢氧化亚铁 氯水 石炭酸 亚硫酸钠 过氧化钠A全部 B C只有 D只有7 .已知氧化还原反应：2Cu(IO3)224KI12H2SO42CuI13I212K2SO412H2O 其中1mol氧化剂在反应中得到的电子数为A10mol B11mol C22mol D24mol8下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2O=HClOHCO3 B用浓盐酸与反应制取少量氯气： MnO2+2H+2Cl=Mn2+Cl2+2H2O C向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2-CO22H2O= Al(OH)3+HCO3- D在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO+Fe(OH)3= FeO42+3Cl+H2O+H+不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。9下列化学实验事实及其解释都正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A向碘水中滴加CCl4振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘 B向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸 C向0.1 mol·L1 FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2+具有氧化性 D向2.0mL浓度均为0.1 mol·L1 KCl、KI溶液中滴加12滴0.1 mol·L1的AgNO3溶液，振荡沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大10.CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是A、Cs显+3价，I、Cl均显1价B、Cs显+1价，Cl显+1价，I显1价C、在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成D、在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成11向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为A0.24mol B0.21mol C0.16mol D0.14mol12利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一层深蓝色的Fe3O4（也可表示为FeFe2O4）薄膜，保护内部金属免受腐蚀，这种方法叫做烤蓝。烤蓝时发生如下反应： 3FeNaNO25NaOH3Na2FeO2H2ONH3 Na2FeO2NaNO2H2ONa2Fe2O4NH3NaOH（未配平） Na2FeO2Na2Fe2O42H2OFe3O44NaOH下列说法中正确的是AFe3O4既可看作是氧化物，又可看作是亚铁盐 B反应配平后，H2O的化学计量数为3 C反应中，Na2Fe2O4是氧化剂，Na2FeO2是还原剂D碱性条件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强13A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下转化关系（部分产物及反应条件已略去）；下列判断正确的是ABCOHH+AAX元素可能为Al B反应和一定为氧化还原反应C反应和互为可逆反应 DX元素一定为非金属元素14在a LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3，则原溶液中的Al3的浓度(mol/L)为 A B C Dw.w.w.k.s.5.u.c.o.m选择题答案题号12345678答案题号91011121314答案非选择题（共72分）15.(10分)随着纳米材料在生产生活和科学研究中越来越广泛的应用，很多同学对其产生了浓厚的兴趣和探究的欲望。某化学学习小组通过查阅有关资料，按下列步骤自己动手制备纳米铁粉。请结合实验操作回答相关问题。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）的制备现有烧杯、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、胶头滴管等实验仪器，为配制上述两种溶液，缺少的玻璃仪器为 ，需称量FeSO4·7H2O g。过滤、洗涤过程中，检验草酸亚铁晶体是否洗净的方法是 。5mm10mm管内充满草酸亚铁晶体分析上述草酸亚铁晶体的制备方案,可推FeC2O4·2H2O具备的性质是_ 。a.在水中溶解度较小 b.不稳定,受热易分解 c.白色固体 d.易被空气氧化纳米铁粉的制备将一根长度约为12 cm14cm的玻璃管在酒精喷灯上烧制成如图所示形状，向其中加入黄色草酸亚铁晶体。再将管口部分加热拉细，然后在酒精喷灯上均匀加热。当草酸亚铁粉末受热完全变黑，立即将管口拉细的部分放在火焰烧熔封闭，这样便得到了高纯度的纳米铁粉。制备纳米铁粉，反应的化学方程式为_ _。实验前无需排尽装置中的空气，原因是 。16（10分）已探明我国锰矿储量占世界第三位，但富矿仅占6.4%，每年尚需进口大量锰矿石。有人设计了把我国的贫菱锰矿（MnCO3含量较低）转化为高品位“菱锰矿砂”（MnCO3含量高）的绿色工艺。该工艺流程如下图所示：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m已知焙烧反应的化学方程式：(NH4)2SO4MnCO3MnSO42NH3CO2H2O。（1）写出反应的离子方程式_。（2）上述工艺流程中，可以循环利用的物质有(NH4)2SO4、_ _、_。从物料平衡角度看，理论上生产过程中_（填“需要”或者“不需要”）添加(NH4)2SO4。（3）向物质的量浓度均为0.01 mol·L1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的是_（填离子符号）；当两种沉淀共存时，溶液中_。已知Ksp(BaCO3)8.1×109，Ksp(MnCO3)1.8×101117(8分)化学中用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H2+Cl2 2HCl推测：H2+Br2=2HBr。但类同是相对的，如根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2类推：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2是错误的，应该为：Na2O2+SO2=Na2SO4。 (1)下列各组类比中正确的是 。A由NH4Cl=NH3+HCl 推测：NH4I=NH3+HI；B由CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3+2HClO 推测：SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3+2HClO；C由2CO2+Ca(ClO)2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO 推测：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO；D由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2 推测：Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+SO2。(2)根据2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl的反应推断例举一个制取类似气体的反应(写出反应方程式) (3)由氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，应用有关化学知识，推断写出氢氧化铁与氢碘酸反应的化学方程式 。(4)从2F2+2H2O=4HF+O2反应预测2F2+4NaOH=4NaF+2H2O+O2然而经试验，物质的量相等的氟气和氢氧化钠正好完全反应，生成氟化钠、水和放出一种气体，请根据实验结果写出化学反应方程式 。18. (6分)某同学设计实验将Fe3O4和CuO组成的混合物X进行如图所示的转化（每一步均反应完全）（1） 生成气体B的离子方程式是 （2） 将固体D投入过量稀硫酸并充分反应后，过滤，再向滤液中加入双氧水得黄色溶液，写出当加入双氧水时溶液中发生反应的离子方程式 （3）若已知固体X的质量为8.0g,反应中Al粉的质量是2.7g,气体B在标准状况下的体积为336mL,则固体D的质量为 g.（8分）将一定质量的铜粉加入到盛有200 mL某浓度的稀硝酸的容器中充分反应。（1）当容器中剩有m1克的铜粉时，收集到标准状况下448mL的NO气体。则原硝酸的物质的量浓度为_ mol/L；（2）向（1）所得固液混合物中逐滴加入稀硫酸至刚好不再产生气体为止，该气体遇空气变红棕色，此时容器中有铜粉m2克。写出加入稀硫酸后所发生的离子反应方程式 ；m1m2= 。19(10分)高纯超净特种气体主要用于制造半导体器件、化合物半导体、激光器、光导纤维、太阳能电池等。超纯硅化氢制备方法如下：（已知：常温下SiH4难溶于水，与稀硫酸不反应，乙醚沸点34.6）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m由下列两种方法制得SiH4除去SiH4中混有的杂质气体请回答下列问题： 对方法一的理解，有同学认为是NH4+水解产生H+，Mg2Si与H+反应生成SiH4，你认为该观点是否正确？并简述理由_。将方法二的固体产物溶于水，只有一种物质能促进水的电离，则NaOH、Mg(OH)2、LiOH碱性由强到弱的顺序为_。两种方法制得的SiH4中均含有少量杂质，有同学提出用下列方法除去SiH4中的杂质，其中肯定不可行是_。a.用稀硫酸洗气 b. 高温使杂质分解 c.低温分馏 甲、乙、丙三同学在讨论SiH4制备方法的化学反应类型时发表如下观点，你认为正确的是_。a.甲同学认为两个反应均为氧化还原反应b.乙同学认为两个反应中只有一个属于氧化还原反应c.丙同学认为要判断是否属于氧化还原反应，还需要知道SiH4中各元素具体的化合价 20 (10分)废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是 （填字母）。 A热裂解形成燃油 B露天焚烧C作为有机复合建筑材料的原料 D直接填埋用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知： Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) H=64.39KJ·mol1 2H2O2(l)=2H2O(l) + O2(g) H= 196. 46KJ·mol1 H2(g) + O2(g) = H2O(l) H= 285. 84KJ·mol1 在H2SO4溶液中Cu与H2O2 反应生成Cu2+ 和H2O的热化学方程式为 。控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10% H2O2和3 .0 mol·L1 H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。温度（）20304050607080铜平均溶解速率 （×103 mol·L1·min1）7.348.019.257.987.246.735.76 当温度高于40时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 。在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是 。21（10分）一化学研究性学习小组对某工厂利用FeCl3溶液与铜反应制印刷电路板所得废液进行探究。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）甲同学取10mL废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀经过滤、洗涤、干燥、称重为8.61g，乙同学另取10mL废液，加入某试剂，将pH调至4.0，产生沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重得0.32g。已知有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH为：Fe3+：2.73.7 Cu2+：5.26.4 Fe2+：7.69.60 0.2 0.4 0.6 n(Cu2+)/mol0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 1.2 1.4 0.8 1.0 1.2 1.4 n(Fe)/mol试求：（1） 求上述废液中c(Fe3+)、 c(Cu2+)、 c(Fe2+)(2)两同学为了从废液中回收铜，取上述1L废液加入铁粉，充分反应。请画出加入铁粉的物质的量与废液中铜离子的物质的量的关系曲线，并利用该曲线计算，当铜离子的物质的量减少一半时，加入铁粉的质量为多少克？江苏省口岸中学2009年秋学期高三化学调研测试试题参考答案2009.9.301-8题每题3分,9-14题每题4分题号12345678答案BDDCDBBC题号91011121314答案ADDBADBDC15(本题共10分)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m250mL容量瓶 34.8 （各1分） 取最后的洗涤液，测定洗涤液的pH，若洗涤液的pH等于7，说明已经洗涤干净(或取最后的洗涤液，向其中滴加BaCl2溶液,若无浑浊产生,则说明已经洗涤干净。) （2分）高温ab （2分）FeC2O4·2H2O Fe2CO22H2O （2分）反应生成CO2驱赶装置中空气，防止红热的铁被氧化 （2分）16(本题共10分)（1）Mn22NH3CO2H2O2NH4MnCO3(2分)；（2）NH3、CO2 (2分) 不需要(2分)；（3）Mn2(2分) 450(2分)17.(本题共8分)(1)C (2分) (2)NaBr+H3PO4NaH2PO4+HBr或其它合理答案(2分) (3)2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+I2+3H2O(2分)(4)2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O(2分)18. .(本题共6分) (1)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2- +3H(2分)(2)2Fe2+H2O2+2H+ =2Fe3+2H2O (2分)(3)5.84g (2分). (本题共8分)（1） 0.4 ( 2分)（2）3Cu8H+2NO3=3Cu2+ 2NO4H2O 3分 5.76g 3分19(本题共10分)不正确,因为该反应在液氨中进行,非水体系,不会水解 （1+3分） NaOH>LiOH>Mg(OH)2 （2分）b （2分） bc （2分）20（本题共10分）BD （2分）Cu(s)+ H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+ 2H2O(l) H= -319.68KJ·mol1（4分）H2O2分解速率加快（2分）2Cu2+SO32+2ClH2O2CuCl+SO42+2H+（2分）21（本题共10分）（1）c(Fe3+)=0.4 mol·L1 （2分）0 0.2 0.4 0.6 n(Cu2+)/mol0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 1.2 1.4 0.8 1.0 1.2 1.4 n(Fe)/mol c(Fe2+)=1.6 mol·L1 （2分）c(Cu2+)=0.8 mol·L1（2分）（2）33.6g（2分）作图2分w.w.w.k.s.5.u.c.o.mw.w.w.k.s.5.u.c.o.m