新课标人教版高二化学上学期《化学反应原理》阶段质量检测.doc

新课标人教版高二化学上学期化学反应原理阶段质量检测                      第一卷               本作业分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分。可能用到的元素的相对原子质量：H：1  O：16  Cl：35.5   N：14 P：31第一部分  选择题（共 46 分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共16分。）1. 下列各项与反应热的大小无关的是 （       ）A反应物的状态          B生成物的状态C反应物的多少          D表示反应热的单位2. 已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P（白磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s)  H= -a kJ/mol4P（红磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s)  H= -b kJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为      （       ）Aab            B                D无法确定3.在2A(g)B(g) 4C(g)D(s)（H0）已达化学平衡时，能使正、逆反应速率同时加快，又使平衡向正反应方向移动，应采取的措施                         （   ）A增大压强        B增大C的浓度    C使用催化剂      D升高温度4.已知热化学方程式：        H2O(g)H2(g) + 1/2O2(g)       H = +241.8kJmol        H2(g)+ 1/2O2(g) H2O(1)      H = 285.8kJmol  当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（   ）  A吸热88kJ       B 吸热2.44KJ    C放热44kJ       D 吸热44KJ 5.下列反应属于吸热反应的是（   ）A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2            6CO2+6H2O  B. CH3COOH+KOH CH3COOK+H2O C. 反应物的总能量大于生成物的总能量  D破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量6. 反应aA(g)bB(g) cC(g)，若v(A)c mol/(L·s)，则v(C)为              （   ）A mol/(L·s)    B mol/(L·s)    C mol/(L·s)    Dc mol/(L·s)7.在N23H2 2NH3（H0）的反应中，为提高NH3的产率，在下列措施中能采取（   ）A使用催化剂      B升温            C加压            D延长反应时间8.在2SO2O2 2SO3可逆反应中，为了提高SO2转化率 ，可采用的方法是   （   ）A减小压强     B使用催化剂     C增加氧气的浓度     D增大SO2的浓度 二、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共30分。）9.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是                               (     ) A. 合成氨反应在加热条件（500°C左右）下比在室温条件下进行更有利 B. 氯水宜保存在低温、避光条件下 C. 实验室常用浓氨水与NaOH固体混合物来制取氨气 D.SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气10. 反应4NH3(g)+5O2(g)   4NO(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，1 分钟后，NH3减少了0.12mol，则下列反应速率正确的是                              （     ）ANO：0.06mol·L-1 s-1     BO2：0.00125mol·L-1 s-1  CNH3：0.002mol·L-1 s-1    DH2O：0.002mol·L-1 s-1 11. 在温度和压强不变时，1 L NO2分解，按2NO2 2NOO2反应达到平衡状态，若NO2的转化率为40，则平衡时体积变为                               （   ）A2.4 L           B2.0 L            C1.2 L            D1.0 L12某温度下，反应N2O4(g) 2NO2(g)（H0）在密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是                                                        （   ）A体积变小时，将使正反应速率增大B体积保持不变，加入少许NO2 ，将使正反应速率减小C体积保持不变，加入少许N2O4 ，再达到平衡颜色变深D体积保持不变，升高温度，再达到平衡颜色变深13.已知（l） H2O（g）    H1a kJ· （2） 2H2O（g）   H2b kJ· （3） H2O（l）     H3c kJ· （4） 2H2O（l）    H4d kJ· 下列关系式中正确的是A  ac 0   Bbd0      C2ab0         D2cd014. 已知：（1）Zn（s）+ O2（g）= ZnO(s)，H= -348.3 kJ·mol-1，        （2）2Ag(s)+ O2（g）= Ag2O(s)，H= -31.0 kJ·mol-1，则Zn（s）+ Ag2O(s) = ZnO(s)+ 2Ag(s)的H等于（    ）A-317.3 kJ·mol-1        B-379.3 kJ·mol-1        C-332.8 kJ·mol-1  D317.3 kJ·mol-115.如图所示，反应：X(气)+3Y(气) 2Z(气)   H<0，在不同温度、不同压强(p1p2)下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为     A                   B                C                D 16.在某温度下，可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)  + qD(g)的平衡常数为，下列说法正确的是（）.越大，达到平衡时，反应进行的程度越大.越小，达到平衡时，反应物的转化率越大.随反应物浓度变大而变小.是常数，不随温度改变而改变 17. 恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是: A. ab+c      B. ab+c     C. ab+c      D. ab=c 18在固定体积的密闭容器内，加入2mol A、1mol B，发生反应：    A(气)+B(气) 2C(气)达 到平衡时，C的质量分数为W。在相同(T、V)条件下，按下列情况充入物质达到平衡时C的质量分数仍为W的是(  )A.2mol C                   B.1.5molB 3mol CC.2mol A、2mol B   D.1mol A、2mol C   第二卷 非选择题（共54分） 题号三四五 总分得分    评卷人     评卷人得分  三、（本题包括4小题，共24 分）  19（4分） 在一恒容密闭容器内，盛有HI气体，在400时建立如下平衡：2HI（g） H2（g）I2（g）  （H0）。如果降低温度，混合气体物质的量_，（填“变大”“变小”“不变”）颜色_。（填“变深”“变浅”“不变”）20.（6分）有反应：4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，在一定条件下达到平衡：(1) 如果上述反应在定容的密闭容器中进行，随反应由反应物开始至平衡，混合气体的密度将做何变化？_（填“变大”“变小”“不变”）(2) 如果上述反应(定容定温)达到平衡后再向容器中压入一定体积的氩气，平衡将有何变化？ _(3) 如果上述反应于定温时在恒压容器中达到平衡后，再充入氩气，平衡将有何变化？_21.（4分） 在一定条件下，将A2和B2两种气体，通入2 L密闭容器中，反应按下式进行： ，2 s后反应速率如下：v(A2)0.5 mol/(L·s)，v(B2)1.5 mol/(L·s)，v(C)1 mol/(L·s)，则x的值为_，y的值为_。   22（10分）.现有反应：mA(g)nB(g)  pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：(1) 该反应为                    (填“吸热反应”或“放热反应”)，且mn        p（填“”、“”或“”）。(2) 减压时，A的质量分数                 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同) 。(3) 若加入B（体积不变），则A的转化率              ，B的转化率              。(4) 若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 将                              。(5) 若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量                 。  评卷人得分         四（本题包括2小题，共8分） 23. （4分）已知：    2Al (s)+ O2（g）= Al2O3(s)   H= -1 644.3 kJ mol-12Fe (s) + O2（g）= Fe2O3(s)   H= -815.88 kJ mol-1  试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式待添加的隐藏文字内容1_                                _ 24.（4分） 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5千焦热量， 又已知：H2O（液）H2O（气）；H =-44kJ/mol，则11.2升（标准状况下）乙硼烷完全燃烧时生成气态水时放出的热量为                千焦。 五、（本题包括2小题，共 22  分）评卷人得分          25. （12分）在2L密闭容器内，800时反应：    2NO(g)+O2(g) * MERGEFORMAT '"> 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.010.0.0080.0070.0070.007 写出该反应的平衡常数表达式：K=                        。已知： ，则该反应是        热反应。              右图中表示NO2的变化的曲线是                     。用O2表示从02s内该反应的平均速率v=             。能说明该反应已达到平衡状态的是                  。av (NO2)=2 v (O2)             b容器内压强保持不变cv逆 (NO)=2 v正 (O2)        d容器内密度保持不变  为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是          。a及时分离出NO2气体           b适当升高温度c增大O2的浓度                d选择高效催化剂26.（10分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成了a molC。（1）达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是                        （用含字母a的代数式表示）。（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6 mol B，达到平衡后，C的物质的量为                     mol（用含字母a的代数式表示）。此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比        （选填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入C           mol。                高二化学（理）参考答案及评分标准第一卷、选择题(每小题只有一个选项符合题意，共46分1-8每题2分，9-19每题3分) 123456789DCDBDACCA101112131415161718BCBCACAAD三、（本题包括4小题，共24 分）19不变   变浅    （每空2分）20.(1)不变  (2)不移动  (3)向正反应方向移动  （每空2分）21. x1，y3     （每空2分）22. （1）吸热反应    （2）增大  （3）增大  减小  （4）变小  （5）不变  （第3小题每空1分，其余每空2分） 四、（本题包括2小题，共8分）23      2Al (s) + Fe2O3(s) = Al2O3(s) +2Fe (s)  H= -828.42 kJ mol-1   （4分）24.     960.5 （4分）五、（本题包括2小题，共 22  分）25 K=      放热      b   1.5×10-3mol/L·s     b   c    c                 （每空2分） 26. （1）25a% （3分）（2）  2a（2分）  不变  （2分）（3）6（3分）