四川省泸州市高一(上)期末化学试卷(解析版).doc

2015-2016学年四川省泸州市高一（上）期末化学试卷一、选择题：（本题共12小题，每小题4分，每小题只有一个选项是符合题意）1下列物质不会造成水污染的是（）AO2B酸雨C石油D含磷洗涤剂2下列物质对应分类不正确的是（）ANa2S钠盐BH2SO4电解质C豆浆胶体D纯碱碱3下列物质与用途不相对应的是（）ANa2O2潜水艇作供氧剂BSiO2半导体材料CAl（OH）3胃酸和剂DCa（ClO）2消毒剂4某无色溶液，能大量共存的离子组是（）AFe2+、H+、MnO4、ClBNa+、Mg2+、NO3、ClCH+、K+、SO42、ClODBa2+、K+、OH、CO325下列实验的装置或操作正确的是（）A分解NaHCO3B转移溶液C分离水和四氯化碳D干燥CO26下列有关元素化合物的叙述正确的是（）A过氧化钠能与水反应生成碱，但过氧化钠不是碱性氧化物B检验FeCl3溶液的少量Fe2+，可以用KSCN溶液CSiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物D普通玻璃是纯净物，其组成可用Na2OCaO6SiO27欲配制100mol/L的NaCl溶液80mL，下列说法正确的是（）A应选用100mL容量瓶B配置之前容量瓶残留的蒸馏水会导致浓度偏高C定容时腐蚀刻度会导致浓度偏低D摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线，再加水至刻度线即可8下列实验的操作、现象、解释或结论都正确的是（）选项操作、现象解释或结论A某溶液先加稀HCl酸化，再加AgNO3，产生白色沉淀原溶液有Cl存在BCl2能使湿润的红布条褪色Cl2具有漂白性CNa2SiO3溶液通入CO2产生白色胶状沉淀H2CO3酸性大于H2SiO3D光照氯水有气泡产生该气体一定是Cl2AABBCCDD9NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A在标准状况下，分子总数为NA的H2和O2混合气体，其体积约为224LB56g铁与足量的氯气反应，转移电子数为02NAC112LH2O所含有的原子数为15NAD02mol/L的Na2CO3溶液含有的Na+数为04NA10下列说法正确的是（）A氧化还原反应一定有电子得失B凡是能电离出H+的化合物均属于酸C离子反应不一定是氧化还原反应D置换反应不一定是氧化还原反应11我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时的反应为：S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2，下列关于该反应的说法正确的是（）A氧化剂只有KNO3BC发生还原反应CKNO3被氧化DS得到了电子12标准状况下，将1568LCO2与500mL2mol/L的NaOH溶液充分反应，生成了Na2CO3和NaHCO3，再将溶液蒸干充分灼烧，得到的固体物质质量为（）A84gB654gC676gD53g二、非选择题：本题包括4小题，共52分13Na、NaOH、Fe2O3、FeCl3是学化学常见的四种物质，请依据这些物质回答下列问题（1）钠可以和TiCl4反应制取金属Ti，体现钠的性将一小块金属钠投入水，反应的离子方程式为，能说明钠的密度比水小的现象是（2）氯碱工业是利用实验溶液电解制取烧碱和氯气，其反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2，该反应的离子方程式为；氯气有毒，可以用吸收（3）写出Fe2O3的一种用途，请设计实验证明赤铁矿含有铁元素（4）电子工业常用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板（由高分子材料和铜箔复合而成），化学方程式为14A、B、C、D为可溶于水的四种固体，B的水溶液呈浅绿色，D为含氧酸盐，组成它们的离子有：阳离子Fe2+、Na+、Ba2+、Al3+阴离子Cl、SO42、NO3、OH将四种固体溶于水，分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：（1）A溶液的颜色反应为黄色，则A溶液含有的金属离子是（填离子序号）（2）将A的水溶液逐滴加入C，先生成白色沉淀，后白色沉淀逐渐溶解，请写出白色沉淀逐渐溶解的离子方程式（3）B溶液与D溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，请写出该反应的离子方程式（4）据此推断它们是（写化学式）A；D（5）A溶液与B溶液反应的现象为15长途运输鱼苗时，人们常在水加入少量过氧化钙（CaO2）固体甲、乙两位同学发现往水投入过氧化钙时产生气泡【查阅资料】CaO2与Na2O2具有相似的化学性质【提出问题】当CaO2投入足量水时，最终会生成什么物质呢？【进行猜想】甲同学认为，生成氧化钙和氧气；一同学认为，生成氢氧化钙和氧气（1）甲同学的猜想明显是错误的，其理由是（2）写出一同学猜想发生反应的化学方程式【实验验证】（3）一同学设计如下实验：取少量CaO2放入试管，加足量水充分反应，待没有气体逸出时，滴加几滴，观察到溶液变红，则证明有氢氧化钙生成乙同学发现红色很快褪去了他通过查阅资料了解到还生成了一种曾经学习过的物质，请你猜测该物质是（4）请你利用如图所示装置设计实验予以证明XCaO2与水充分反应后的溶液，Y的固体物质为打开分液漏斗活塞，使X溶液滴下，（补充完后续试验的操作、现象），则证明你的猜测合理16某地煤矸石经预处理后含SiO2、Al2O3、Fe2O3，一种综合利用煤矸石制取绿矾（FeSO47H2O）的工艺流程如下图所示（1）过滤操作需要用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒还有（2）写出所选试剂X、Y的化学式：X，Y（3）滤液B含的阴离子有（写离子符号）（4）滤渣SiO2可制取木材防火剂，该防火剂的化学式为（5）由溶液D转化为溶液E的离子方程式为：（6）根据图数据，计算出原40g煤矸石Fe2O3的质量分数为（假设适量均为恰好反应）2015-2016学年四川省泸州市高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（本题共12小题，每小题4分，每小题只有一个选项是符合题意）1下列物质不会造成水污染的是（）AO2B酸雨C石油D含磷洗涤剂【考点】常见的生活环境的污染及治理【分析】A空气含有氧气； B酸雨能降低溶液pH值；C石油不溶于水；D磷是植物的营养元素【解答】解：A空气含有氧气，正常水溶解有一定的氧气，故A正确； B酸雨能降低溶液pH值，造成水污染，故B错误；C石油不溶于水，能隔绝空气，造成水缺氧，动植物死亡，故C错误；D磷是植物的营养元素，含磷洗涤剂会造成水体富营养化，故D错误故选A2下列物质对应分类不正确的是（）ANa2S钠盐BH2SO4电解质C豆浆胶体D纯碱碱【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系【分析】A、阳离子为钠离子形成的盐为钠盐B、在水溶液和熔融状态下能导电的化合物为电解质；C、分散质微粒直径介于1nm100nm之间的分散系属于胶体；D、电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物称为碱【解答】解：A、硫化钠电离出的阳离子为钠离子，属于盐类，属于钠盐，故A正确；B、硫酸是在水溶液能导电的化合物，属于电解质，故B正确；C、豆浆分散系分散质微粒直径介于1nm100nm之间，属于胶体，故C正确；D、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，不属于碱，故D错误故选D3下列物质与用途不相对应的是（）ANa2O2潜水艇作供氧剂BSiO2半导体材料CAl（OH）3胃酸和剂DCa（ClO）2消毒剂【考点】钠的重要化合物；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物【分析】A过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气；B二氧化硅不导电；C氢氧化铝碱性较弱，可与酸和；D次氯酸钙具有强氧化性【解答】解：A过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂，故A正确；B二氧化硅不导电，可用作光导纤维，硅可用作半导体材料，故B错误；C氢氧化铝碱性较弱，可与酸和，可用于治疗胃酸过多，故C正确；D次氯酸钙具有强氧化性，可用作消毒剂，故D正确故选B4某无色溶液，能大量共存的离子组是（）AFe2+、H+、MnO4、ClBNa+、Mg2+、NO3、ClCH+、K+、SO42、ClODBa2+、K+、OH、CO32【考点】离子共存问题【分析】无色溶液可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在，A亚铁离子为有色离子，酸性高锰酸根离子能够氧化亚铁离子；B四种离子之间不发生反应，都是无色离子；C氢离子与次氯酸根离子反应生成次氯酸；D钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀【解答】解：溶液无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在，AFe2+为有色离子，Fe2+、H+、MnO4之间发生氧化还原反应，在溶液不能大量共存，故A错误；BNa+、Mg2+、NO3、Cl之间不反应，都是无色离子，在溶液能够大量共存，故B正确；CH+、ClO之间反应生成弱电解质次氯酸，在溶液不能大量共存，故C错误；DBa2+、CO32之间反应生成难溶物碳酸钡，在溶液不能大量共存，故D错误；故选B5下列实验的装置或操作正确的是（）A分解NaHCO3B转移溶液C分离水和四氯化碳D干燥CO2【考点】化学实验方案的评价【分析】A加热固体药品时，试管底部应该高于升高口；B向容量瓶转移溶液时需要玻璃棒；C互不相溶的液体采用分液方法分离；D干燥气体时，干燥剂和该气体不能反应，且导气管采用“长进短出”原则【解答】解：A加热固体药品时，试管底部应该高于升高口，所以加热碳酸氢钠固体时试管底部应该高于试管口，否则生成的水易倒流而炸裂试管，故A错误；B向容量瓶转移溶液时需要玻璃棒引流，否则易溅出液体，故B错误；C互不相溶的液体采用分液方法分离，水和四氯化碳不互溶，可以采用分液方法分离，故C正确；D干燥气体时，干燥剂和该气体不能反应，且导气管采用“长进短出”原则，二氧化碳和浓硫酸不反应，且浓硫酸具有吸水性，所以可以用浓硫酸干燥二氧化碳，且导气管也符合条件，故D正确；故选CD6下列有关元素化合物的叙述正确的是（）A过氧化钠能与水反应生成碱，但过氧化钠不是碱性氧化物B检验FeCl3溶液的少量Fe2+，可以用KSCN溶液CSiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物D普通玻璃是纯净物，其组成可用Na2OCaO6SiO2【考点】钠的重要化合物；硅和二氧化硅【分析】ANa2O2与酸反应不仅生成盐和水，还生成O2；BFe2+与KSCN不反应；C二氧化硅与HF酸反应不生成盐；D普通玻璃是混合物【解答】解：A与酸反应不仅生成盐和水，还生成O2，故Na2O2不是碱性氧化物，故A正确；BFeCl3溶液与KSCN发生络合反应，溶液变红色，而Fe2+与KSCN不反应，不能鉴别，故B错误；C二氧化硅与HF酸反应不生成盐，不是两性氧化物，故C错误；D普通玻璃是混合物，为硅酸钙、硅酸钠、二氧化硅的混合物，故D错误故选A7欲配制100mol/L的NaCl溶液80mL，下列说法正确的是（）A应选用100mL容量瓶B配置之前容量瓶残留的蒸馏水会导致浓度偏高C定容时腐蚀刻度会导致浓度偏低D摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线，再加水至刻度线即可【考点】溶液的配制【分析】依据“大而近”原则选择容量瓶规格；分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析【解答】解：A配制100mol/L的NaCl溶液80mL，应选择100mL容量瓶，故A正确；B配制之前容量瓶残留的蒸馏水对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，依据C=可知溶液浓度不变，故B错误；C定容时俯视刻度会导致溶液体积偏小，则溶液的物质的量浓度偏高，故C错误；D摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D错误；故选：A8下列实验的操作、现象、解释或结论都正确的是（）选项操作、现象解释或结论A某溶液先加稀HCl酸化，再加AgNO3，产生白色沉淀原溶液有Cl存在BCl2能使湿润的红布条褪色Cl2具有漂白性CNa2SiO3溶液通入CO2产生白色胶状沉淀H2CO3酸性大于H2SiO3D光照氯水有气泡产生该气体一定是Cl2AABBCCDD【考点】化学实验方案的评价【分析】A加入盐酸，不能确定原溶液含有氯离子；B氯气和水反应可生成具有漂白性的次氯酸；CH2CO3酸性大于H2SiO3，二氧化碳可与Na2SiO3溶液反应；D氯水含有HClO，见光易分解【解答】解：A应加入硝酸酸化，否加入盐酸，不能确定原溶液含有氯离子，故A错误；B干燥的氯气不具有漂白性，氯气和水反应可生成具有漂白性的次氯酸，故B错误；CH2CO3酸性大于H2SiO3，二氧化碳可与Na2SiO3溶液反应，生成硅酸沉淀，故C正确；D氯水含有HClO，见光易分解，生成的气体为氧气，故D错误故选C9NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A在标准状况下，分子总数为NA的H2和O2混合气体，其体积约为224LB56g铁与足量的氯气反应，转移电子数为02NAC112LH2O所含有的原子数为15NAD02mol/L的Na2CO3溶液含有的Na+数为04NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、气体体积V=nVm；B、求出铁的物质的量，然后根据铁与氯气反应后变为+3价分析；C、水所处的状态不明确；D、溶液体积不明确【解答】解：A、气体体积V=nVm=Vm=224L，故A正确；B、56g铁的物质的量为01mol，而铁与氯气反应后变为+3价，故01mol铁与氯气反应后转移03mol电子即03NA个，故B错误；C、水所处的状态不明确，不一定是气体，且所处状态的气体摩尔体积的数值不明确，故其物质的量和含有的原子个数无法计算，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液的钠离子的个数无法计算，故D错误故选A10下列说法正确的是（）A氧化还原反应一定有电子得失B凡是能电离出H+的化合物均属于酸C离子反应不一定是氧化还原反应D置换反应不一定是氧化还原反应【考点】氧化还原反应【分析】A氧化还原反应的实质是有电子的得失或电子对的偏移；B酸式盐也能电离出氢离子；C存在化合价变化的反应属于氧化还原反应；D置换反应一定存在化合价的变化【解答】解：A氧化还原反应的实质是有电子的得失或电子对的偏移，所以氧化还原反应一定有电子得失或电子对的偏移，故A错误；B酸式盐也能电离出氢离子，如硫酸氢钠能电离出氢离子，属于盐，故A错误；C存在化合价变化的反应属于氧化还原反应，离子反应不一定是氧化还原反应，如酸碱和反应是离子反应，不是氧化还原反应，故C正确；D置换反应一定存在化合价的变化，如Zn置换出硫酸铜溶液的Cu，Zn、Cu元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，故D错误故选C11我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时的反应为：S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2，下列关于该反应的说法正确的是（）A氧化剂只有KNO3BC发生还原反应CKNO3被氧化DS得到了电子【考点】氧化还原反应【分析】反应S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2，N和S元素化合价降低，被还原，C元素化合价升高，被氧化，据此分析【解答】解：反应2KNO3+3C+SK2S+N2+3CO2，N和S元素化合价降低，得电子，被还原，S和KNO3为氧化剂，C元素化合价升高，失电子，被氧化，C为还原剂，故D正确；故选D12标准状况下，将1568LCO2与500mL2mol/L的NaOH溶液充分反应，生成了Na2CO3和NaHCO3，再将溶液蒸干充分灼烧，得到的固体物质质量为（）A84gB654gC676gD53g【考点】化学方程式的有关计算【分析】生成了Na2CO3和NaHCO3，再将溶液蒸干充分灼烧，碳酸氢钠分解，最终固体为碳酸钠，结合钠原子守恒计算【解答】解：生成了Na2CO3和NaHCO3，再将溶液蒸干充分灼烧，碳酸氢钠分解，最终固体为碳酸钠，由钠原子守恒可知，m（Na2CO3）=×106g/mol=53g，故选D二、非选择题：本题包括4小题，共52分13Na、NaOH、Fe2O3、FeCl3是学化学常见的四种物质，请依据这些物质回答下列问题（1）钠可以和TiCl4反应制取金属Ti，体现钠的还原性将一小块金属钠投入水，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，能说明钠的密度比水小的现象是钠浮在水面上（2）氯碱工业是利用实验溶液电解制取烧碱和氯气，其反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2，该反应的离子方程式为2Cl+2H2O2OH+Cl2+H2；氯气有毒，可以用氢氧化钠溶液吸收（3）写出Fe2O3的一种用途作颜料或冶炼铁，请设计实验证明赤铁矿含有铁元素取少量赤铁矿溶于酸（盐酸等），滴加KSCN溶液变红，说明含铁元素（4）电子工业常用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板（由高分子材料和铜箔复合而成），化学方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物【分析】（1）钠是活泼金属具有还原性可以还原TiCl4反应生成Ti和氯化钠，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，钠密度小于水浮在水面；（2）氯化钠水溶液电解生成氢氧化钠、氯气和氢气，氯化钠、氢氧化钠是强电解质，氯气有毒可以和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；（3）氧化铁是红色固体难溶于水，证明赤铁矿含有铁元素，可以取少量赤铁矿溶于盐酸后滴加KSCN溶液检验是否含铁离子；（4）电子工业常用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板是氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜【解答】解：（1）钠是活泼金属具有还原性可以还原TiCl4反应生成Ti和氯化钠，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，钠密度小于水浮在水面，故答案为：还原；2Na+2H2O=2Na+2OH+H2；钠浮在水面上；（2）氯化钠水溶液电解生成氢氧化钠、氯气和氢气，氯化钠、氢氧化钠是强电解质，反应的离子方程式为：2Cl+2H2O2OH+Cl2+H2，氯气有毒可以和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以用氢氧化钠溶液吸收，故答案为：氢氧化钠溶液；（3）氧化铁是红色固体难溶于水，可以作颜料或冶炼铁，证明赤铁矿含有铁元素，可以取少量赤铁矿溶于盐酸后滴加KSCN溶液检验是否含铁离子，取少量赤铁矿溶于酸（盐酸等），滴加KSCN溶液变红，说明含铁元素，故答案为：作颜料或冶炼铁；取少量赤铁矿溶于酸（盐酸等），滴加KSCN溶液变红，说明含铁元素；（4）电子工业常用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板是氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的化学方程式：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，故答案为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl214A、B、C、D为可溶于水的四种固体，B的水溶液呈浅绿色，D为含氧酸盐，组成它们的离子有：阳离子Fe2+、Na+、Ba2+、Al3+阴离子Cl、SO42、NO3、OH将四种固体溶于水，分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：（1）A溶液的颜色反应为黄色，则A溶液含有的金属离子是Na+（填离子序号）（2）将A的水溶液逐滴加入C，先生成白色沉淀，后白色沉淀逐渐溶解，请写出白色沉淀逐渐溶解的离子方程式Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O（3）B溶液与D溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，请写出该反应的离子方程式Ba2+SO42=BaSO4（4）据此推断它们是（写化学式）ANaOH；DBa（NO3）2（5）A溶液与B溶液反应的现象为先生成白色絮状沉淀，然后变为灰绿色，最后变为红褐色【考点】常见离子的检验方法【分析】A、B、C、D为可溶于水的四种固体，B的水溶液呈浅绿色，说明B含有Fe2+，D为含氧酸盐，且依据（3）可知，B为硫酸盐，故D含有硝酸根；（1）钠以及化合物的焰色反应为黄色；（2）所有离子只有铝离子与氢氧根离子生成的氢氧化铝能继续溶解在碱性反应，据此解答；（3）白色不溶于稀硝酸的沉淀为硫酸钡，据此书写离子方程式；（4）依据分析回答即可；（5）依据氢氧化钠与亚铁反应的现象回答【解答】解：依据分析可知，A一定含有钠离子，且将A的溶液逐渐滴入C，先生成白色沉淀后沉淀溶解，说明A是NaOH，只有B溶液有颜色，说明B含有Fe2+，且B与F反应生成难溶于硝酸的白色沉淀，说明B是硫酸铁，D是硝酸钡；（1）钠单质以及化合物的焰色反应为黄色，故A溶液含有的金属离子是钠离子，故答案为：Na+；（2）将A的水溶液逐滴加入C，先生成白色沉淀，后白色沉淀逐渐溶解，说明此沉淀是氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧根离子反应生成偏铝酸根，白色沉淀逐渐溶解的离子方程式为：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O；（3）钡盐与硫酸盐反应生成硫酸钡沉淀，该沉淀难溶于稀硝酸，离子反应方程式为：Ba2+SO42=BaSO4，故答案为：Ba2+SO42=BaSO4；（4）依据分析可知A是NaOH，D是硝酸钡，故答案为：NaOH；Ba（NO3）2；（5）氢氧化钠与硫酸亚铁反应，先生成白色絮状沉淀，然后变为灰绿色，最后变为红褐色，故答案为：先生成白色絮状沉淀，然后变为灰绿色，最后变为红褐色15长途运输鱼苗时，人们常在水加入少量过氧化钙（CaO2）固体甲、乙两位同学发现往水投入过氧化钙时产生气泡【查阅资料】CaO2与Na2O2具有相似的化学性质【提出问题】当CaO2投入足量水时，最终会生成什么物质呢？【进行猜想】甲同学认为，生成氧化钙和氧气；一同学认为，生成氢氧化钙和氧气（1）甲同学的猜想明显是错误的，其理由是氧化钙能与水反应，在溶液不能存在（或CaO+H2O=Ca（OH）2）（2）写出一同学猜想发生反应的化学方程式2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2【实验验证】（3）一同学设计如下实验：取少量CaO2放入试管，加足量水充分反应，待没有气体逸出时，滴加几滴酚酞，观察到溶液变红，则证明有氢氧化钙生成乙同学发现红色很快褪去了他通过查阅资料了解到还生成了一种曾经学习过的物质，请你猜测该物质是H2O2（4）请你利用如图所示装置设计实验予以证明XCaO2与水充分反应后的溶液，Y的固体物质为MnO2打开分液漏斗活塞，使X溶液滴下，滴入溶液产生气体，将带火星的木条靠近导管口Z处，若木条复燃（补充完后续试验的操作、现象），则证明你的猜测合理【考点】碱金属及其化合物的性质实验【分析】（1）氧化钙能与水反应，在溶液不能存在；（2）CaO2与Na2O2具有相似的化学性质，CaO2与水反应生成对应的碱氢氧化钙和氧气；（3）碱遇酚酞变红，双氧水具有漂白性；（4）为证明有双氧水生成，利用双氧水在催化剂二氧化锰的作用下迅速分解产生氧气进行验证【解答】解：（1）氧化钙能与水反应，在溶液不能存在，CaO+H2O=Ca（OH）2，所以甲同学的猜想明显是错误的，故答案为：氧化钙能与水反应，在溶液不能存在（或CaO+H2O=Ca（OH）2）；（2）CaO2与Na2O2具有相似的化学性质，CaO2与水反应生成对应的碱氢氧化钙和氧气，反应方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2，故答案为：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2；（3）碱遇酚酞变红，双氧水具有漂白性，故答案为：酚酞；H2O2；（4）为证明有双氧水生成，利用双氧水在催化剂二氧化锰的作用下迅速分解产生氧气进行验证，所以Y是MnO2，打开分液漏斗活塞，使X溶液滴下，滴入溶液产生气体，将带火星的木条靠近导管口Z处，若木条复燃，则证明猜测合理，故答案为：MnO2；滴入溶液产生气体，将带火星的木条靠近导管口Z处，若木条复燃16某地煤矸石经预处理后含SiO2、Al2O3、Fe2O3，一种综合利用煤矸石制取绿矾（FeSO47H2O）的工艺流程如下图所示（1）过滤操作需要用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒还有漏斗（2）写出所选试剂X、Y的化学式：XNaOH或KOH，YH2SO4（3）滤液B含的阴离子有AlO2、Cl、OH（写离子符号）（4）滤渣SiO2可制取木材防火剂，该防火剂的化学式为Na2SiO3（5）由溶液D转化为溶液E的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+（6）根据图数据，计算出原40g煤矸石Fe2O3的质量分数为40%（假设适量均为恰好反应）【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；无机物的推断【分析】SiO2与盐酸不反应，煤矸石加入盐酸，滤液A含有氯化铝、氯化铁，在A加入过量的强碱，如氢氧化钠溶液，可得到滤液B含有AlO2，滤渣C含有氢氧化铁，然后加入稀硫酸，得到D为硫酸铁，加入铁粉，溶液E为硫酸亚铁，经蒸发结晶得到FeSO47H2O，（1）过滤操作需要用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器；（2）由以上分析可知X为NaOH或KOH，Y为H2SO4；（3）滤液A含有氯化铝、氯化铁，在A加入过量的强碱，以此判断；（4）该防火剂为Na2SiO3；（5）D为硫酸铁，加入铁粉，溶液E为硫酸亚铁；（6）流程涉及反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，结合方程式计算【解答】解：SiO2与盐酸不反应，煤矸石加入盐酸，滤液A含有氯化铝、氯化铁，在A加入过量的强碱，如氢氧化钠溶液，可得到滤液B含有AlO2，滤渣C含有氢氧化铁，然后加入稀硫酸，得到D为硫酸铁，加入铁粉，溶液E为硫酸亚铁，经蒸发结晶得到FeSO47H2O，（1）过滤操作需要用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒还有漏斗，故答案为：漏斗；（2）由以上分析可知X为NaOH或KOH，Y为H2SO4，故答案为：NaOH或KOH；H2SO4；（3）滤液A含有氯化铝、氯化铁，在A加入过量的强碱，滤液B含的阴离子为AlO2、Cl、OH，故答案为：AlO2、Cl、OH；（4）滤渣SiO2可制取木材防火剂，该防火剂的化学式为Na2SiO3，故答案为：Na2SiO3；（5）D为硫酸铁，加入铁粉，溶液E为硫酸亚铁，离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；（6）流程涉及反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，n（FeSO47H2O）=03mol，则n（Fe3+）=02mol，Fe2O3的物质的量为01mol，所以原40g煤矸石Fe2O3的质量分数为=40%故答案为：40%2016年6月5日2023年4月最新下载到博学网）