北京高一化学西城 — 学第一学期期末试卷(北区).1【word版】 .doc

北京市西城区2010 2011学年度第一学期期末试卷（北区） 高一化学 2011.1试卷满分：120分 考试时间：100分钟A 卷必修 模块1 满分100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5Fe-56 Ba-137 说明：请将选择题的答案填在第4页答题表中。第一部分（选择题 共50分）每小题只有一个选项符合题意（1 25小题，每小题2分）1下列气体中，不会造成空气污染的是AN2BSO2CNODCl22下列物质中，不属于合金的是 A碳素钢B水银C黄铜D硬铝3下列物质中，属于电解质的是 A酒精B铜C氯化钠D盐酸4下列常用的实验仪器中，能直接加热的是 5下列气体中，极易溶于水的是 AO2BNH3CCO2DCl26当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A蔗糖溶液B盐酸C氯化钠溶液D氢氧化铁胶体7下列气体中，摩尔质量最大的是AH2BO2CCODNH38下列反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是 A化合反应  B置换反应C分解反应D复分解反应9下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是 AFe FeCl2BCuO CuCSO3 H2SO4DHNO3 NO10下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是 A浓盐酸B稀硝酸C浓硫酸D硫酸铜溶液11下列物质中，常温下既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 AMgBAlCSiDCl212氧化还原反应的实质是 A电子的转移（得失或偏移）B元素化合价变化C氧元素参加反应D原子重新组合13下列有关物质用途的说法中，不正确的是A明矾可用作净水剂B氧化钠可作潜水艇中的供氧剂C氢氟酸可用来刻蚀玻璃D漂白粉可用作游泳池的消毒剂14取一小块金属钠放在滴有酚酞的水中，下列实验现象正确的是钠浮在水面迅速反应 钠沉在水底迅速反应 钠熔成小球并快速游动 反应后的溶液变为红色 反应中可以听到嘶嘶的响声A BC D15下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是 A用过滤的方法分离溶液和胶体B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用四氯化碳萃取碘水中的碘D用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体16欲除去Fe2O3中混有的少量Al2O3，可选用的试剂是 A水 B稀硝酸C稀硫酸D氢氧化钠溶液17下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ACa2、Na、CO32、NO3BNa、Cl、HCO3、OHCNa、Al3、Cl、SO42DH、K、HCO3、SO42 18下列有关硅及其化合物用途的说法中，不正确的是 A硅单质是制造玻璃的主要原料B硅酸凝胶经处理后可作干燥剂C硅酸钠是制木材防火剂的原料 D二氧化硅是制造光导纤维的材料19下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是A氢氧化亚铁易被空气氧化 B氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀 C可利用右图所示装置，制备氢氧化亚铁D实验制备中，氢氧化钠溶液应预先煮沸20下列离子方程式书写正确的是 A钠与水反应 Na H2O = NaOHH2B铜与稀硝酸反应 Cu + NO3 + 4H+ = Cu2+ + 2NO2+ 2H2OC实验室制备氢氧化铝 Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+ D向氯化铁溶液中加入过量铁粉 Fe3+ + Fe = 2Fe2+ 21在试管中注入某红色溶液，加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是 滴有石蕊的H2SO4溶液 滴有酚酞的氨水 溶有SO2的品红溶液ABCD只有22只用一种试剂可区别四种溶液Na2SO4、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4，此试剂是 ABaCl2溶液B稀H2SO4CNaOH浓溶液DAgNO3溶液23除去粗盐溶液中的Ca2、Mg2、SO42等杂质，需依次加入稍过量的NaOH溶液、X溶液、Y溶液，最终滴加稀盐酸调至中性。其中X、Y分别是ANa2CO3 Ba(NO3)2BNa2CO3 AgNO3CNa2CO3 BaCl2DBaCl2 Na2CO324氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为 -1价），反应的化学方程式如下：CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2 ，其中水是 A氧化剂 B还原剂C既是氧化剂又是还原剂D既不是氧化剂也不是还原剂 25NA代表阿伏加德罗常数。下列有关NA的叙述中，正确的是 A标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为NAB1 mol过氧化钠与水反应时，失去电子的数目为2NA C25，1.01×105 Pa，64 g 二氧化硫中含有的原子数为3NADNA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为74选择题答题表题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案第二部分（非选择题 共50分）26（4分）红热的铁与水蒸气可发生反应： 3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2。该反应中氧化剂是_。该反应中，若消耗了3 mol Fe，则生成_mol H2。27（6分）Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐。（1）下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是_（填字母）。aNaHCO3的俗称是苏打bNa2CO3溶液显碱性，说明Na2CO3属于碱c向Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加等浓度的盐酸，后者反应速率快（2）按下图所示装置做实验，请回答下列问题。 AB_（填“A”或“B”）中澄清石灰水变浑浊，原因是（用化学方程式表示）_，_。28（8分）某同学用NaCl固体配制100 mL 2 mol/L的NaCl溶液，请回答下列问题。（1）配制上述溶液所需的玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管、烧杯和 。（2）用托盘天平称取NaCl固体，其质量是_ g。（3）右图操作中出现了错误，正确操作是 。（4）下列操作中，会造成所配溶液浓度偏低的是 （填字母）。a定容时，俯视刻度线 b没有洗涤烧杯和玻璃棒c洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水 金属A溶液B溶液C气体DNH3·H2O白色沉淀F溶液GNaOH溶液气体BDH2OD溶液BD金属HD溶液ID黄绿色气体E溶液JD红褐色沉淀KNaOH溶液气体ED29（10分）常见物质AK之间存在如下图所示的转化关系，其中A、D、E、H为单质，请回答下列问题。（1）下列物质的化学式是C _，H _。（2）反应“FG”的化学方程式是_。（3）反应“IJ”的离子方程式是_。（4）检验J溶液中的金属离子的方法是（写出操作步骤、现象及结论）_。H2ONONO2HNO3O2N2NH3O230（8分）依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，请回答下列问题。（1）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，该反应的化学方程式是 。（2）实验室检验氨气时，可选用的试剂是 （填字母）。a蓝色石蕊试纸 b红色石蕊试纸 c浓盐酸 （3）工业上用氨气制取NO的化学方程式是 。（4）NO2是一种空气污染物，将其通入Na2CO3溶液进行尾气处理，可以得到NaNO2和另外两种常见物质（其中一种为气体），这一反应的化学方程式是 。31（10分）某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可得到氯气，其化学方程式是Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4 = 2 CaSO4+2Cl2+2H2O。他们设计如下图所示的实验装置，制备氯气并验证其性质。湿润的红布条 干燥的红布条 A B C D E请回答下列问题。（1）实验中A部分的装置可以是 （填字母）。 a b c（2）欲验证氯气具有氧化性，B中的溶液可以是 （填字母）。 a酸性高锰酸钾溶液b淀粉碘化钾溶液c氯化亚铁溶液（3）观察到C中湿润的红布条褪色，E中干燥的红布条不褪色，则D中的溶液是_。（4）此实验设计存在的明显缺陷是 ，改进方法是（用离子方程式表示） 。32（4分）从100 mL某浓度的氢氧化钠溶液中取出50 mL，加入5.4 g 铝粉，恰好完全反应。试计算：（1）生成氢气在标准状况下的体积。（2）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度。B卷 满分20分1（10分）某待测液可能含有K+、NH4+、Ba2+、C1、CO32、SO42中的若干种离子。分别进行下述实验，以确定该溶液的组成。实验步骤实验现象实验结论 取少量待测液，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成待测液中Cl离子_ （填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”） 取100 mL待测液，加足量浓NaOH溶液并加热收集到气体约1.12 L（已折算成标准状况下的体积）反应的离子方程式是_，检出离子的物质的量浓度是_ 取100 mL待测液，加足量BaC12溶液后，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量白色沉淀质量为6.27 g，第二次称量白色沉淀质量为2.33 g实验分析：根据实验，可判断待测液中一定存在的离子除K+离子外，还有的离子是_。判断K+离子存在的理由是_。2（10分）部分含硫物质如下图所示，其中H2S和X是大气污染物。这些物质之间的相互转化为工业生产和处理环境问题提供了理论支持。硫元素的价态+6+4 0-2气态氢化物单质氧化物酸盐物质的类别H2SSXYDH2SO4Na2SO3ZXZHOHNa2SO3（1）已知Na2SO3可发生下列过程： ，其中反应的离子方程式是_。若欲将X转化成“安全物质”Z，使其对环境的影响最小，需加入_（填字母）。 a氧化剂 b还原剂 c酸性物质 d碱性物质（2）为了减少向大气排放X，不同企业采取不同的措施。方法一：向含硫煤中加入适量石灰石，可将X转化为含钙的“安全物质”，减少其排放所造成的污染，该过程的化学方程式是_。方法二：下图是用废氨水回收含有低浓度X工业尾气的流程示意图。废氨水尾 气MDNDXDH2SO4请回答下列问题。M的化学式是_；此法处理尾气的优点是_，_。北京市西城区2010 2011学年度第一学期期末试卷（北区）高一化学参考答案及评分标准 2011.1A卷（满分100分）（1 25小题，每小题2分，共50分） 题号12345678910111213答案ABCDBDBDACBAB题号141516171819202122232425答案DADCABCDCDAC（26 32小题，共50分）（其他合理答案给分）26（4分，每空2分） （1）H2O （2）427（6分）（1）c （2分）（2）B （2分） 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2+ H2O （1分）（条件不写为0分） CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O （1分）28. （8分，每空2分）（1）100 mL容量瓶（2）11.7（3）使用玻璃棒引流（4） b29.（10分，每空2分）（1）AlCl3 Fe（2）NaOH + Al (OH)3 = NaAlO2+ 2H2O（3）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl（4）在试管中取少量J溶液，向其中滴加几滴KSCN溶液，振荡，若溶液变为红色，则说明J溶液含有Fe3+。30. （8分，每空2分，）催化剂（1）2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3+ 2H2O（条件不写扣1分，不写不扣分）（2）b、c（错选为0分，少选为1分） （3）4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O（4）2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO231.（10分，每空2分）（1）c （2）b、c（错选为0分，少选为1分） （3）浓硫酸（4）无尾气处理装置 Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O32（4分）解： 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 54 g 2 mol 67.2 L （1分） 5.4 g n (NaOH) V (H2) 解得V (H2) 6.72 L （1分） 解得n (NaOH) 0.2 mol （1分） 则 c (NaOH) 4 mol/L （1分）答：（1）生成H2的标况下体积为6.72 L。（2）NaOH溶液的物质的量浓度为4 mol/L。B卷（满分20分）1（10分，每空2分）（1）不能确定（2）NH4+ +OH= NH3+ H2O （条件不写扣1分，不写不扣分），0.5mol/L（3）NH4+、 CO32- 、SO42-数据计算n(NH4+)=0.05mol，n(CO32-)=0.02 mol， n(SO42-)=0.01 mol（1分）根据溶液中阴阳离子电荷守恒CO32- 和SO42-所带负电荷总数大于NH4+所带正电荷总数（1分）2（10分，每空2分）一定条件（1）SO2 + 2OH- SO32- + H2O a、d（2）2CaCO3 + O2 + 2SO2 = 2CaSO4+ 2CO2 （条件不写不扣分） (NH4)2 SO3 或NH4HSO3（写1个给1分）制得氮肥 提高SO2的浓度（写1个要点给1分）