三明市普通高中毕业班质量检查理科综合能力测试化学试题.doc

三明市普通高中毕业班质量检查理科综合能力测试化学试题相对原子质量： H1 C12 O16 S32 Fe56 I127 Mg24 Cu64 B11 P31 7下列叙述不正确的是A明矾可作净水剂，向海水中加入明矾可以使海水淡化B离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阳离子交换膜C臭氧是一种氧化性较强的气体，可用于自来水的消毒DSO2具有还原性，可用已知浓度的KMnO4溶液测定食品中SO2残留量8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A22.4 L O2和O3的混合气中氧原子数为0.2NAB标准状况下，22.4 L苯的分子数为NAC46 g乙醇中含有的共价键总数为8 NAD1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1 NA9曲酸是一种非常有潜力的食品添加剂，结构如右图所示。下列有关曲酸的叙述不正确的是A分子中所有碳原子可能共平面B既能发生酯化反应又能发生氧化反应C1 mol该物质与H2完全加成，需消耗3 mol H2D比该物质少一个O原子，属于芳香族化合物的同分异构体有2种10短周期元素X、Y、Z、G、M的原子序数依次增大，X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，Y单质是空气的主要成分之一，可形成MY2、MY3两种分子，G为金属元素。下列判断错误的是A原子半径：ZGMYBX、M形成的简单阴离子的还原性：X > MCG与Y形成的化合物一定既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应DX、Z分别与Y可形成原子数为1:1的物质11碱性硼化钒（VB2）空气电池工作时反应为：4VB211O24B2O32V2O5。用该电池电解200 mL硫酸铜溶液，实验装置如图所示（b、c均为惰性电极），当外电路中通过0.04 mol电子时，B装置两极共收集到0.448 L气体（标准状况）。下列说法正确的是A电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生BVB2为负极，电极反应为：2VB211H2O22eV2O52B2O322H+C电池内部OH-移向a电极，溶液pH减小D忽略溶液体积变化，电解后B装置中溶液的pH为112利用右图所示装置进行下列实验，实验现象与结论均正确的是选项实验试剂实验现象实验结论abcA浓氨水碱石灰FeCl2溶液产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色氨气具有氧化性B稀硫酸FeSAgCl悬浊液悬浊液由白色变为黑色Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)C浓硝酸铜BaSO3悬浊液悬浊液变澄清+4价硫具有还原性D浓盐酸KMnO4紫色石蕊试液溶液先变红后褪色Cl2有酸性和漂白性1325时，将1.0 L w mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol NaOH固体混合，充分反应后向混合液中通（加）入HCl气体或NaOH固体，溶液pH随加入HCl或NaOH的物质的量而变化如下图。下列叙述正确的是Aa、b、c 对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序的是a > b > cBc点混合液中c(Na) > c(CH3COO)C加入NaOH过程中，减小D若忽略体积变化，则25时CH3COOH的电离平衡常数 K = mol·L-126（14分）碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。以海带为原料提取碘的工艺流程如图所示：海带aag海带灰海带灰悬浊液含I水溶液含I2水溶液含I2的CCl4溶液单质碘灼烧MnO2+H2SO4浸泡提取液回答下列问题：（1）步骤灼烧海带时，除三脚架、坩埚、坩埚钳、酒精灯外，还需要用到的实验仪器有 。（2）步骤的实验操作名称为 ；步骤中反应的离子方程式为 。（3）下列有关步骤中分液漏斗的使用方法表述合理的有 。 （填字母）a分液漏斗使用前必须要检漏，只要旋塞处不漏水即可使用b萃取时振摇放气操作应如右图所示c静置分层后，先放出下层液体，然后继续从下口放出上层液体d放出下层液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔（4）步骤中若采用蒸馏方法是不合适的，理由是 。（5）某兴趣小组用电位滴定法测定海带中碘的含量，测得的电动势(E)反映溶液中c(I-)的变化。该小组同学称取a g海带，经过步骤操作得到含I-水溶液b mL，取100.00 mL该溶液至滴定池，用0.01000 mol·L-1的AgNO3标准溶液滴定，测得的部分数据如下表：V(AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00E/mV-225-200-150-10050.0175275300325该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为 mL，计算得出海带中碘元素的质量分数为 。（6）以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I26KOH5KIKIO33H2O。将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为 ；电解时保持电流恒定，升高温度，电解反应速率将_（填“变大”“变小”“不变”）。27（15分）绿矾(FeSO47H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分，也可用来制备多种铁的化合物。回答下列问题：（1）实验室以绿矾为原料，通过以下过程制备磁性Fe3O4胶体粒子： FeSO4溶液溶液A(Fe2+、Fe3+)Fe3O4胶体粒子调节pH=12适量H2O2NaOH(aq)写出FeSO4溶液转化为溶液A发生反应的离子方程式：_。Fe3O4胶体粒子不能用过滤法实现分离，理由是_。一定条件下，Fe3+水解生成聚合物的离子方程式为：xFe3+yH2OFex(OH)y(3x-y)+yH+欲使平衡正向移动可采用的方法有 （填字母）。a.加水稀释 b.加入少量NaCl溶液 c.降温 d.加入少量Na2CO3固体设计一个实验，证明溶液A中既含有Fe3+又含有Fe2+：_。（2）柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾通过下列反应制备：FeSO4Na2CO3FeCO3Na2SO4 FeCO3C6H8O7FeC6H6O7CO2H2O下表列出了Fe2+生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算）。金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe2+5.88.8制备FeCO3时，将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中，目的是 。将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80下搅拌充分反应。反应结束后，无需过滤，再加入适量的柠檬酸溶液即可除去过量铁粉。该反应的化学方程式为 。上述溶液经浓缩后，加入适量无水乙醇，静置、过滤、洗涤、干燥，得到柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是 。（3）正常人每天应补充13.0 mg左右的铁，如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂来补充铁，则正常人每天需服用含_mg FeSO4·7H2O的片剂（保留一位小数）。28（14分）为了有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物含量、使用清洁能源显得尤为重要。（1）已知：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) H = -905.48 kJ·mol-1N2(g)O2(g)2NO(g) H = +180.50 kJ·mol-1则4NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(g)的H = 。（2）某化学小组查阅资料知2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应历程分两步：第一步：2NO(g)N2O2(g) （快） H1<0 v1正=k1正c2(NO) ；v1逆=k1逆c(N2O2) 第二步：N2O2(g)O2(g)2NO2(g) （慢） H2< 0v2正=k2正c(N2O2)c(O2) ；v2逆=k2逆c2(NO2) 2NO(g)O2(g)2NO2(g)的反应速率主要是由_（填“第一步”或“第二步”）反应决定。 一定温度下，反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K= 。升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）利用活性炭涂层排气管处理NOx的反应为：xC(s)2NOx(g)N2(g)xCO2(g) H <0理论上，适当增加汽车排气管（内壁为活性炭涂层）长度_（填“能”或“不能”）使NOx更加有效地转化为无毒尾气而排放，其原因是_。（4）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：800时，反应达平衡时CO2的转化率为_（保留一位小数）。（5）氢气是一种重要的清洁能源，Mg2Cu是一种储氢合金。350时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为 。36化学选修2：化学与技术 （15分）（略）37化学选修3：物质结构与性质 （15分）磷化硼是一种受关注的耐磨涂层材料，可作为钛等金属表面的保护薄膜。（1）三溴化硼和三溴化磷在高温条件下与氢气反应可制得磷化硼。磷原子中存在 种不同能量的电子，电子占据的最高能层符号为 。上述反应的化学方程式为 。常温下，三溴化磷是淡黄色发烟液体，可溶于丙酮、四氯化碳中，该物质属于_晶体（填晶体类型）。（2）酸碱质子理论认为，在反应过程中能给出质子的物质称为酸，如H3PO4；酸碱电子理论认为，可以接受电子对的物质称为路易斯酸，如硼酸 B(OH)3 。已知pKa= -lgKa，酸性：BrCH2COOH > CH3COOH。据此推测，pKa：AtCH2COOH ClCH2COOH（填“>”、“<”、“=”）磷酸是三元酸，写出两个与PO43-具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 。硼酸是一元弱酸，它在水中表现出来的弱酸性，并不是自身电离出氢离子所致，而是水分子与B(OH)3加合，生成一个酸根离子，请写出该阴离子的结构简式 。（若存在配位键需标出）（3）高温陶瓷材料Si3N4的成键方式如图1所示，结构中NSiN的键角比SiNSi的键角来得大，其原因是 。图1图2（4）磷化硼的晶体结构如图2所示。晶胞中P原子的堆积方式为 （填“简单立方”、“体心立方”或“面心立方最密”）堆积。若该晶体中最邻近的两个P原子之间的距离为a nm，则晶体密度为 g·cm-3。（列出计算式） 38【化学选修5：有机化学基础】(15分) 顺酐A（C4H2O3）是一种重要的有机化工原料，A分子具有五元环结构。下图是由A合成有机物E和高分子化合物G的合成线路。A(C4H2O3)BCDE(C8H14O444)H2/Ni Ni NiG高分子化合物FH2O浓H2SO4 H2O催化剂催化剂已知：RCOO O CRH2ORCOOH +RCOOH（其中R、R是烃基）回答以下问题：（1）A的结构简式为 。（2）有机物B中所含官能团的名称有 。（3）反应的化学方程式为 ，反应类型为 ；物质E的核磁共振氢谱上显示_个峰。（4）G的结构简式可能为 。（5）有机物X（）与F的相对分子质量相同，其中满足下列条件的X的同分异构体有 种（含X本身）。i含苯环； ii能发生银镜反应。（6）有机物Y（C5H4O3）是A的同系物，具有六元环结构。参照上述合成线路及信息，写出由Y合成的最简合成线路。 三明市普通高中毕业班质量检查 化学试题答案及评分说明总说明：1本答案及评分说明供阅卷评分时参考使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给分。2化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学式、离子符号书写正确，但未配平、“”“”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。3化学专用名词书写错误均不得分。7A 8. C 9D 10C 11D 12B 13D26（14分）（1）泥三角 （1分）（2）过滤 （1分） 2I-MnO24H+ Mn2+I22H2O （2分）（3）bd （2分）（说明：少写一个得1分，多写不得分） （4）碘易升华，会导致碘的损失 （2分）（5）20.00 （1分）（说明：有效数字不对不得分） 或其他合理答案（2分）（6）I-6OH- 6e- = IO3-3H2O （2分） 不变 （1分）27（15分）（1） 2Fe2+H2O22H+2Fe3+2H2O （2分）胶体粒子的直径较小（在10-710-9m），过滤时可透过滤纸 （2分） abd （2分）（说明：少写一个得1分，少写二个或多写不得分）取少量溶液A于洁净的试管中，加入硫氰化钾溶液，溶液显红色，说明溶液中含有Fe3+；另取少量溶液A于另一洁净的试管中，滴入酸性高锰酸钾溶液，振荡后溶液颜色从紫红色变成黄色说明溶液含有Fe2+。 （2分）（说明：每种离子的检验各1分）（2）避免生成Fe(OH)2沉淀 （2分） FeC6H8O7FeC6H6O7H2 （2分）降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出 （1分）（3）64.5 （2分）28（14分）（1）-1807.98 kJ·mol-1 （2分）（说明：数据或“-”错误或单位不写均不得分）（2） 第二步 （1分） （2分）减小 （2分）（3）能 （1分）增加排气管长度，相当于增大了NOx与活性炭涂层的接触面积，能加快化学反应速率；延长了二者的接触时间，使反应更充分。 （2分）（说明：有答“增大了NOx与活性炭涂层的接触面积，能加快化学反应速率”即得2分）（4）86.9% （2分）（5）2Mg2Cu3H2MgCu23MgH2 （2分）37化学选修3：物质结构与性质（15分）（1）5 （1分） M（1分）BBr3 + PBr3 + 3H2 BP + 6HBr（2分） 分子晶体（1分）（2） >（1分）SO42-、ClO4- 等合理答案 （2分）（2分）（4）N、Si原子均采取sp3杂化，一个Si原子与4个N原子成键，NSiN的键角为109.5º，而一个N原子与3个Si原子成键，N上还有一对孤对电子，孤电子对与成键电子对间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以SiNSi的键角更小。（2分）（5）面心立方最密 （1分） 或其他合理答案（2分）38【化学选修5：有机化学基础】(15分)（1） （2分）HOOCCH2CH2COOH+2CH3CH2OH C2H5OCO(CH2)2COOC2H5+2H2O（2分）（2）碳碳双键、羧基 （2分）（3） CCHOnCH2COOHO CCH2CHOnCOOHO 、 或其他合理答案 取代反应或酯化反应 （1分） 3或其他合理答案（1分）（4） （2分）（5）14 （2分）（6） HOOC-CH=CH-CH2COOHHOOC-CHCH2CH2COOHOHH2OH2O催化剂 浓硫酸（3分）