【doc】警惕阿伏加德罗常数试题之易错点.doc
警惕阿伏加德罗常数试题之易错点警惕阿伏加德罗常数试题之易错点刘书刚有关阿伏加德罗常数的考题,往往是一些基本概念,基本理论综合应用的试题,所以正确解答这类试题的关键是:一要能够正确辨析一些基本概念,如物质的量,摩尔质量,气体摩尔体积,物质的量浓度等;二要能熟练运用一些基本理论,如各种守恒关系,平衡原理(包括电离平衡,水解平衡等),物质结构等.笔者根据多年教学经验,把阿伏加德罗常数的易错点归纳如下.易错点之一:忽视气体摩尔体积应用的条件例1设N为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是().A.常温常压下,lmol氦气含有的核外电子数为2N.B.常温常压下,4.6gNO气体含有1.81×10个NO.分子c.标准状况下,分子数为N的CO,CzH混合气体体积约为22.4I,质量为28gD.常温常压下,22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N解析:1个氦原子核外有2个电子,氦气是单原子分子,所以1mol氦气含有的核外电子数为2NA,这与温度压强没关系,所以A对.4.6gNO2气体与温度压强没关系,但由于存在2N()2Nz平衡所以气体物质的量小于0.1mol,所以B不对.气体摩尔体积不仅适用于纯净气体也适合于混合气体,c对.答案:AC.对策之一:时刻提醒自己常温,常压下气体摩尔体积增大,不能使用22.4L/too1.易错点之二:忽视物质的状态例2(2008年海南化学)设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是().A.标准状况下,5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB.标准状况下,l1.2L氮气含有的核外电子数为7Nc.标准状况下,33.6LHO含有9.O3×lO个Hz0分子D.标准状况下,l1.2L的S0所含分子数为0.5NA解析:标准状况下,四氯化碳,H0是液态,SO是固体,均不能使用气体摩尔体积.答案:B.对策之二:标准状况时,Ho,单质溴,碳原子数大于4的烃为液态或固态;SO,PO等为固态,不能使用22.4L/mo1.易错点之三:忽视物质组成的特殊性例3下列叙述中正确的是().A.相同条件下,N和0.混合气与等体积的N.所含原子数相等B.等物质的量的甲基(一CH.)和羟基(一OH)所含电子数相等c.常温常压下,28gCO与22.4LO所含分子数相等D.16gCH与18gNH所含质子数相等解析:相同条件下,等体积的N和0.比较,所含原子数不同;每一个甲基(cH.)和羟基(一0H)所含电子数都是9个;常温常压下28gCO的物质的量为1mol,但22.4LO2不是lmol;每一个CH4与NH+所含质子数分别为10,11.答案:B.对策之三:特殊物质的摩尔质量及微粒数目应牢记,如D0,"0,H"Cl等.某些特定组合物质分子中的原子个数也要清楚,如Ne,O.,P4等;有些物质最简式相同,如乙烯和丙烯等单烯烃,葡萄糖与果糖,饱和一元酸和饱和一元酯等.易错点之四:忽视氧化还原电子转移的数目例4(2008年广东化学)设阿伏加德罗常数(NA)的数值为,下列说法正确的是().A.1molC1与足量Fe反应,转移的电子数为3NAB.1.5molNO与足量H0反应,转移的电子数为NC.在H0.+C1.一2HCI+O.反应中,每生成32g氧气,则转移2N个电子D.0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H.分子数为0.10NA解析:Fe过量可使Fe"还原为Fe,A错误.3N0z十H.O一2HNO.+NO,易知B正确.c中,可把Nz0看作2NO2,则有lmoLNO2,所以有3tool原子.3Fe+4H2OFe.0+4H十,由方程可知D错误.答案:BC.对策之四:某些特殊反应中的电子转移数目,如NazO与H20,C02的反应(1molNa2O2转移1mol电子;Cl2与H2O,NaOH的反应(1molCl2转移1mol电子.若lmolC12作氧化剂,则转移2mol电子);Cu与硫的反应(1molCu反应转移1mol电子或lmolS反应转移2mol电子)等.易错点之五:忽视物质的电离和水解例5设N代表阿伏加得罗常数,下列叙述正确的是().A.6.8gKHSO熔融时含有0.1NA个阳离子B.1L浓度为lmol?L的NaCO溶液中含有电解饱和NaCl溶液时若共收集到22.4L气体(标况)则共转移电子2NA个C0;一C.等体积,浓度均为1mol?L的磷酸和盐酸,电离出的氢离子数之比为3:lD.一定温度下,1L0.50tool?L_'NHC1溶液与2L0.25mol?L-.NHCl溶液含NH物质的量不同解析:KHSO熔融时电离出的是K,HSO-,在水溶液中才电离出K.r,H和S0i一,则A错;B中未考虑C0;一的水解;C中没考虑磷酸是中强酸不能完全电离;D中NHC1溶液浓度不同,NH+水解程度不同,所以D正确.答案:D.对策之五:电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化.如强电解质HC1,HNO等因完全电离,不存在电解质分子;弱电解质CH.COOH,HCIO等因部分电离,而使溶液中CH.COOH,HC10浓度减小;Fe",A1",CO;一,CHCOO一等因发生水解使该种粒子数目减少;Fe",A1,c0;一等因发生水解反应而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等.作者单位:河南省叶县高级中学中掌生效理化.掌饼版
