重庆一中高三下学期第一次月考化学试题及答案.doc

秘密启用前2015年重庆一中高2015级高三下期第一次月考化 学 试 题 卷 2015.3注意事项：1答题前务必把自己的姓名、准考证号、班级填写在机读卡和答题卷上。2选择题答案填涂在机读卡上，非选择题答案填在答题卷上。相对原子质量：H 1 C 12 O 16 第部分（选择题，共42分）选择题（本题包括7个小题，每题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）7. （原创）下列各组物质与其用途的关系正确的是 A碘化钾食盐中的加碘物质 B二氧化硅太阳能电池C福尔马林食品保鲜剂 D. 水玻璃耐火材料 8用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是ZnFe 经过酸化的3% NaCl溶液 图1 图2 图3 图4 A图1为牺牲阳极的阴极保护法，可以防止铁棒被腐蚀B图2所示装置可以检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯C图3所示装置可以用来制备氢氧化亚铁D图4所示装置可以用来测定中和热9. 室温下，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是 ApH = 12的溶液：Ca2+、NH4+、Br-、HSO3-B无色溶液：K+、Al3+、HCO3-、Cl-C通入H2S无沉淀的溶液：Fe2+、Na+、I-、SO42-Dc(H+) = 1×10-2mol/L的溶液：Fe2+、Br-、ClO-、Cl-10. 铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。下列分析不正确的是 稍过量Na2SO4溶液NH4HCO3饱和溶液过滤过程I滤液A稀硫酸调pH=2过程IICO2溶液BAl2(SO4)3过程III铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2OA过程I反应为：2NH4HCO3 + Na2SO4 2NaHCO3 + (NH4)2SO4B检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液C若省略过程II，则铵明矾产率明显减小D向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液先后观察到：刺激性气体逸出白色沉淀生成白色沉淀消失 11. （原创）某有机物的结构简式如右图所示，关于该有机物的说法不正确的是A. 该有机物的化学式为C20H14O5B. 该有机物分子中的三个苯环不可能共平面C. 该有机物可发生加成、取代、氧化、消去等反应D. 1mol该有机物与足量NaOH 溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为5 mol 12关于10 mL 0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液，下列说法正确的是 A. 25时，若溶液的pH=11，则Kb(NH3·H2O)=1×10-6B. 向溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中的值变小C. 向溶液中加入10 mL 0.1 mol·L-1盐酸，所得溶液中离子浓度大小顺序为：c(NH4+)(Cl-)c(H+)c(OH-)D. 向溶液中加入5 mL 0.1 mol·L-1盐酸，所得溶液中离子的浓度一定符合：c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)13. 恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol A和2 mol B，发生反应：2A(g)+ B(g)2C(g)；H0。2 min后，反应达到平衡，生成C为1. 6 mol。则下列分析正确的是 A. 若反应开始时容器体积为2 L，则vc=0.4 mol/(Lmin)B. 若在恒压绝热条件下反应，平衡后nc1.6 molC. 若2min后，向容器中再投入等物质的量A和C，B的转化率不变D. 若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加第部分（非选择题，共58分）1. (原创) (14分)通过对模型、图形、图表的观察，获取有关信息是化学学习的一种重要能力。请按要求回答下列问题：（1）图1是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。Y元素在元素周期表中的位置为 。气态氢化物的稳定性：X_(填“”“”)Y。这五种元素形成的简单离子中，离子半径最大的是_(填离子符号)。Z的氢化物ZH可以和水发生氧化还原反应，其反应方程式为 。（2） 图2是甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系，其中每一步都能一步实现的是_甲乙 丙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3BCuCuOCuSO4CuCl2CNOHNO3NO2NH3DSiNa2SiO3SiO2SiF4（3）图3表示将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系，则ab段发生反应的离子方程式为_2. (14分)化合物KxFe(C2O4)y·3H2O(Fe为+3价）是一种军用光敏材料，实验室可以用如下的方法来制备这种材料并测定这种材料的组成。 KxFe(C2O4)y·3H2O干燥重结晶操作a冷却结晶溶解蒸发K2C2O4FeCl3I制备(1)结晶时应将饱和溶液用冰水冷却，同时放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是_ (2)操作 a 名称是 (3)称取一定质量的晶体置于锥形瓶中，加入足量蒸馏水和稀 H2SO4 ，将C2O42-转化为H2C2O4后用0.1100 mol/L KMnO4溶液滴定，当消耗 KMnO4溶液 24.00 mL 时恰好完全反应；再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将 Fe3+完全转化为 Fe2+，用相同浓度的 KMnO4溶液继续滴定，当Fe2+完全氧化时，用去KMnO4溶液4.00 mL 。第二次滴定的离子方程式为 ，第二次滴定终点的现象为 。(4)配制100 mL 0.1100 mol/L KMnO4溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯，玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有 （填仪器名称）。(5)通过计算确定该材料的组成为： （填写化学式）。3.（14分）据报导，目前我国结核病的发病率有抬头的趋势。抑制结核杆菌的药物除雷米封外，PASNa（对氨基水杨酸钠）也是其中一种。已知： （苯胺、弱碱性、易被氧化） BCDEA浓硫酸、浓硝酸、C7H6BrNO2试剂XNaOH溶液、催化剂高温、加压试剂Y对氨基水杨酸钠下面是PASNa的一种合成路线（部分反应的条件未注明）：按要求回答问题：(1)A与浓硝酸和浓硫酸的混合物可以发生取代反应，在30时反应主要得到B和它的一种同分异构体，在一定条件下也可以反应生成TNT，请写出由A制取TNT的化学反应方程式_(2) 写出各物质的结构简式C：_D：_；(3) 写出所加试剂的化学式X：_Y：_。(4) 上述合成路线中，分子式为C7H6BrNO2的官能团名称为_，与它具有相同官能团并属于芳香族化合物的同分异构体有_种（含M本身）。4.（16分） 化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。 (1)利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为W(s)I2(g)WI2(g)。该反应在石英真空管中进行，如下图所示： 该反应的平衡常数表达式K_，若K1/2，向某恒容密闭容器中加入1mol I2(g)和足量W(s)，反应达到平衡时I2(g)的转化率为_。该反应的H_0（填“”或“”），上述反应体系中可循环使用的物质_。能够说明上述反应已经达到平衡状态的有_（填序号）。a. I2与WI2的浓度相等b. W的质量不再变化c. 容器内混合气体的密度保持不变d. 单位时间内，金属钨消耗的物质的量与碘化钨生成的物质的量相等(2)利用“隔膜电解法”处理高浓度乙醛废水的工艺具有流程简单、能耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应生成乙醇和乙酸，总反应式为2CH3CHOH2OCH3CH2OHCH3COOH，实验室中，以一定浓度的乙醛和Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。若以甲烷碱性燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入_(填化学式)。电解池阳极区的电极反应式为_。在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1 m3乙醛含量为3000 mg·L-1的废水，可得到乙醇_kg(计算结果保留小数点后一位)。命题人：贺 睿审题人：洪朝刚