辽宁省五校协作体高三上学期期中考试化学试题 及答案.doc

辽宁省五校协作体2015届高三上学期期中考试化学试题 可能用到的相对原子质量： H：1 He：4C：12N：14O：16Na:23 Mg：24Al：27P：31S：32Cl：35.5K：39Ca：40Fe：56Cu：64Ag：108Ba：137 Zn: 65第I卷（选择题50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，110题，每题2分，1120题，每题3分，共50分）1化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是 ( )高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害374、2.2×104 kPa时，水与CO2发生“水热反应”生成有机物，该反应是放热反应PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用过度使用尿素CO(NH2)2会使土壤碱化，可用石灰加以改良 A B C D2. 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 ( ) 用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌； 用pH试纸测得氯水的pH为2； 用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管； 浓硝酸保存在棕色细口瓶中；某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中含NH4A B C D3三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，无色无臭，在潮湿空气中泄露会产生白雾红棕色气体等现象，反应方程式为：aNF3+bH2O=c +dHNO3+eHF。下列说法正确的是（ ）A反应方程式横线处物质为NO，且a=3b=5c=2d=1e =9B反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2：1C若反应中生成02molHNO3，则反应共转移02moleD反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂4已知Cu(NO3)2受热分解的化学方程式为2Cu(NO3)2=2CuO4NO2O2，将少量Cu(NO3)2固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，下列说法正确的是：（ ）ANO2能支持燃烧 BNO2不能支持燃烧C木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故D木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气和二氧化氮共同作用的结果5设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） lmolCH3CH2C（CH3）3所含甲基个数为4NA2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2NA1.0L1.0mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4NA标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA标准状况下，11.2L氯仿中含有CCl键的数目为1.5NAlmolC15H32分子中含碳碳共价键数目为14NA A B C D6等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（ ） A. Fe2O3 BFeO C. FeSO4 D、Fe3O47以下说法在一定条件下均可以实现的是（ ）酸性氧化物与碱发生反应；弱酸与盐溶液反应可以生成强酸；没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应；两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性；有单质参加的非氧化还原反应；两种氧化物反应的产物有气体A BC D8.下列装置所示的实验不能达到目的的是 （ ） 冷水SiO2中混有NH4ClD加热烧杯，分离SiO2和NH4Cl浓盐酸Na2S溶液KMnO4C比较KMnO4、Cl2、S的氧化性A定量测定化学反应速率MnO2H2O2红墨水水NaB验证Na和水反应的热效应弱酸与盐溶液反应可以生成强酸；没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应；两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性；有单质参加的非氧化还原反应；两种氧化物反应的产物有气体A BC D验证Na和水反应的热效应9.下列离子方程式正确的是（ ）A向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液： NHAl32SO2Ba25OH=AlO2BaSO4NH3·H2O2H2OBFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2OC在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Mg22HCO4OHMg(OH)2 2CO2H2OD向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热NH4OHNH3H2O10已知OCN中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCNOHCl2CO2N2ClH2O(未配平)中，如果有6 mol Cl2完全反应，则被氧化的OCN的物质的量是()A2 mol B3 mol C4 mol D6 mol11. 已知，Fe2+结合S2的能力大于结合OH的能力，而Al3+则正好相反。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是 （ ）AAl2S3、FeS和S BFe(OH)3和Al(OH)3 CFe2S3和 Al(OH)3 DFeS、Al(OH)3和S12.甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是（ ）A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C丙中含有第二周期A族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有1价的元素来13下列各组离子在指定溶液中，可能大量共存的是（ ）溶有足量氨气的无色溶液中：K+，NH4+，Na+，HSO3-，PO43-，MnO4-能使pH试纸变蓝色的溶液中：K+，Na+，AlO2-，NO3-，S2-，SO32-水电离出的H+浓度c(H+)=10-13mol/L的溶液中：Cl-，CO32-，SO32-，Fe3+，K+加入Al能放出H2的溶液中：Na+，NH4+，K+，SO42-，Cl-，Br-使石蕊变红的溶液中：Fe3+，Na+，K+，NO3-，SO42-，Cl-中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO42-含有大量Fe3+的溶液中：K+，NH4+，Na+，SCN-，I-，Br-25的溶液中：Na+，K+，SO42-，SiO32-，NO3- A B C D14. 将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是（ ） A.与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol  B.n（Na+）：n（Cl-）可能为7:3 C.若反应中转移的电子为n mol，则0.15n0.25 D.n（NaCl）:n（NaClO）:n（NaClO3）可能为11:2:115.有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是途径：SH2SO4 途径：SSO2SO3H2SO4A途径反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性B途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本C由途径和分别制取1mol H2SO4，理论上各消耗1mol S，各转移6 mol e-D途径与途径相比更能体现“绿色化学”理念是因为途径比途径污染相对小且原子利用率高16.氯酸是一种强酸，浓度超过40时会发生分解，反应可表示为：a HClO3 = bO2+ c Cl2+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法不正确的是（ ） A由反应可确定：氧化性HClO3O2B若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3  = 2O2+ C12+ HClO4 + H2OC由非金属性ClS，可推知酸性HClO3H2SO4D若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为2017一种从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的工艺流程如下：（ ）下列说法中正确的是AX既可以是HCl，也可以是NaOHB第步反应的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32- C固体L中含有SiO2、Fe2O3和MgO等D滤液N经蒸干、灼烧后可以得到纯净的Na2CO3固体18 把x mL CO2通过足量的Na2O2后再与y mL NO混合。x与y之和为30。设充分反应后气体的体积缩小为15 mL,（不考虑O2转化为N2O4 ），则xy可能为 1 : 1 2 : 1 5 : 4 7 : 5A只有B只有 C只有 D 19向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）Aa点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42、HCO3Bb点对应的溶液中：Na+、S2、SO42、ClCc点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3、FDd点对应的溶液中：K+、NH4+、I、CO3220.将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1 NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是（ ）A. 加入合金的质量不可能为6.4 g B. 参加反应的硝酸的物质的量为0.1 molC. 沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150 mLD. 溶解合金时收集到NO气体的体积在标准状况下为2.24L第II卷（非选择题，共50分）21（9分）水是生命之源，也是化学反应中的主角。试回答下列问题：全部由短周期元素组成的A、B、C三种物质，是中学化学常见的有色物质，它们均能与水发生氧化还原反应，但反应中水既不作氧化剂也不作还原剂。请按相对分子质量由小到大写出A、B、C与水反应的化学方程式：A+H2O ；B+H2O ；C+H2O 。22.(16分)亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：80已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O。纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10以下安全。80 g·L-1 NaOH溶液是指80 g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。（1）80 g·L-1 NaOH溶液的物质的量浓度为 （2）发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）a将SO2氧化成SO3，增强酸性 b将NaClO3氧化成ClO2 c稀释ClO2以防止爆炸（3）从“母液”中可回收的主要物质是 （4）吸收塔内的反应的化学方程式为吸收塔的温度不能超过20，其目的是 (5)在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是 。(6)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是 （选填序号）aNa2S bNa2O2 cFeCl2(7) 从吸收塔出来的溶液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作依次是（选填序号）。a蒸发浓缩 b蒸馏 c过滤 d灼烧e冷却结晶23（13分）某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究： (一)制取氨气(1)写出实验制取氨气的化学方程式_；(2)有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？_(填“能”或“否”)。理由是 。(二)该小组中某同学设计了下图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)，探究氨气的还原性：(1)该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是：_(2)利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO反应的化学方程式_ (三)问题讨论：有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu的稳定性差(CuCuCu2)。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：_24.（12分）某实验小组用工业上废弃固体（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗铜和Fe2(SO4)3晶体，设计的操作流程如下：溶液A过量Fe屑固体B溶液B稀硫酸 过滤、洗涤粗铜溶液C固体A气体a稀硫酸废弃固体灼烧晶体试剂x（1）除酒精灯和铁架台或三脚架外，中所需的容器和夹持仪器分别为 ，和中都用到的仪器为 ；（2）试剂x的化学式为 ；x与溶液B反应的离子方程式为 ；（3）某同学取少量的溶液B向其中加入过量的某种强氧化剂，再滴加KSCN溶液，发现溶液变红色，放置一段时间后，溶液褪色，该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN 被过量的氧化剂氧化所致。现给出以下试剂：1.0 mol·L1 硫酸、1.0 mol·L1 NaOH溶液、0.1 mol·L1 Fe2(SO4)3溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水。请你设计合理实验验证乙同学的猜测是否合理。简要说明实验步骤和现象 五校高三化学考试参考答案1-5BAAAC 6-10 BAACC 11-16DDCCA 17-20CBDBD21. （9分） 3NO2+H2O=2HNO3+NO(3分) Cl2+H2O=HCl+HClO（3分）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（3分）22.（16分）（1）(2分)（2）c（2分） （3）（2分）（4）（2分） 防止分解（2分）（5）连续测定吸收塔内溶液的（其它有合理答案均可）（2分）(6）b(2分)（7）a、e、c（2分）23.（13分） (一)(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O（3分）(2)否（2分），氨气在饱和氯化铵溶液中的溶解度仍然很大。（2分）(二)(1)在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管（2分）(2)3CuO2NH33CuN23H2O（2分）(三)取少许样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O反之则没有(2分)24.（12分） （1）坩埚、坩埚钳（2分），玻璃棒（2分）（2）H2O2 （2分） 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O（2分）（3）取少量褪色后的溶液于试管中，逐滴加入过量的20%KSCN溶液（2分），如溶液变红色，说明乙同学的猜测是合理的，如不变红色，说明猜测不合理（2分）。（或滴加过量的0.1 mol·L1 Fe2(SO4)3溶液，如溶液不变红色，说明合理，若变红色， 说明猜测不合理）