福建省泉州市高三上学期期末质量检查化学试题及答案.doc

泉州市20 1 5届普通中学高中毕业班单科质量检查化 学 试 题（试卷满分：1 00分；考试时间：90分钟） 第I卷（选择题 共40分）温馨提示： 1试卷共8页，14页为第I卷，58页为第II卷； 2请把所有答案填写在答题卷上。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23一、选择题（本题共有20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意。）1化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 AAl2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器 B明矾净水与胶体的性质有关 CH7 N9型禽流感病毒在高温条件下被杀死的过程是蛋白质变性 D高纯度的硅单质用于制作光导纤维，光导纤维有导电性2下列有关化学用语使用正确的是A氯原子的结构示意图：BCO2分子的比例模型：C具有10个中子的氧原子：D乙烯的结构简式：C2 H43下列说法正确的是 A14C、14N互为同位素 BH2 O、CH3COOH、NH4 HCO3都属于电解质 C铝、铁、铜对应的氧化物均为碱性氧化物 D金属阳离子被还原时一定得到金属单质4下列关于有机化合物的说法正确的是 A糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物 B分子式为C2 H6 O、C4 H10的有机物都有2种同分异构体 C乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色 D可用热的NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质5以下四类物质，与盐酸反应不可能生成水的是 A氧化物B碱 C盐D金属 第1页（共8页）6用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A1 mol OH一中含有9 NA个电子 B1 L 1 mol·L-1CH3 COONa溶液中含有NA个CH3 COO C28g CO气体中含有NA个氧原子 D常温常压下11.2 L甲烷气体含有的分子数为0.5NA7下列关于有机化合物的说法正确的是 A分馏产品是纯净物B主要发生物理变化 C是石油的裂化D属于取代反应8短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法错误的是 A元素X和元素Y的最高正化合价相同 B气态氢化物的热稳定性：H2 Y < H2 X CY2 Z2是共价化合物 D酸性：HZO4 >H2YO49常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是 A弱碱性溶液中：Na+、K+、Cl一、HCO3一 B无色溶液中：Cu2+、K+、SO42一、NO3一 CpH=0的溶液中：ClO一、SO42一、Fe2+、K+ D由水电离的c(OH一)=10-14 mol·L一1的溶液中：CH3 COO一、SO42一、Na+、NH4+10下列方程式错误的是 A0.1mol·L-1CH3 COOH溶液的pH为3：CH3 COOHH+CH3 COO BA1Cl3溶液中加入过量稀氨水：A13+3NH3·H2 OA1（OH）3+3 NH4+ CC12与过量的铁反应：3C12+2Fe 2FeCl3 DNaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO32一+2H+ CO2+H2 O11反应CO2 (g)+2NH3(g) CO（NH2）2（s）+H2 O（g） H<O，达到平衡时，下列说法正确的是 A加入催化剂，平衡常数不变 B减小容器体积，正、逆反应速率均减小 C增大CO(NH2)2的量，CO2的转化率减小 D降低温度，平衡向逆反应方向移动 泉州市2015届普通中学高中毕业班单科质量检查（化学） 第2页（共8页）12用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A制氨气时，用装置吸收尾气 B按装置所示的气流方向收集NH3等 C用图所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 D用图所示装置分离CCl4萃取碘水后的混合液13将反应Cu(s)+2Ag+(aq)Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如右图所示的原电池，下列叙述正确的是AKNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液BAg作负极，Cu作正极 C工作一段时间后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)增大D取出盐桥后，电流计的指针依然发生偏转14下列实验结论正确的是 A向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通人澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液 B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定不含K+ C将某气体通人溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是SO2 D向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+15下列溶液中，相关微粒的浓度关系正确的是 AMgSO4溶液：c(Mg2+)+c(H+)= c (SO4 2一)+c(OH一) B将0.2mol·L-1CH3 COOH溶液与0.1mo1·L-1NaOH溶液等体积混合： c(CH3 COO一)+ c(CH3COOH)=2c(Na+) C将pH=2的盐酸与0.01 mo1·L-1氨水等体积混合：c(NH4+)= c (Cl一) D由AgCl和AgI固体混合物与水形成的悬浊液：c(Ag+)>c(Cl一) = c (I一)16下列物质转化无法实现的是 泉州市2015届普通中学高中毕业班单科质量检查（化学） 第3页（共8页）17下列物质性质与应用及其对应关系均正确的是选项性质应用A碳酸氢钠可与烧碱反应可用碳酸氢钠作糕点膨松剂BAgCl难溶于稀硝酸可用稀硝酸和AgNO3溶液检测Cl一C浓硫酸具有强氧化性，而稀硫酸的氧化性较弱可用浓硫酸替代稀硫酸与锌反应快速制氢气D 碳单质性质稳定可在纯铁中加入少量炭增强抗腐蚀性18图像可直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像正确的是19下列有关实验的说法正确的是 A制氯气时，用饱和碳酸钠溶液和浓硫酸净化气体 B制少量氧化钠时，将钠置于纯氧中燃烧 C制二氧化硫时，用浓硫酸干燥气体 D配制氢氧化钠溶液时，称取一定质量氢氧化钠固体放人容量瓶中并加水至刻度线20高铁酸钾(K2FeO4)是一种兼具净水和消毒功能的可溶性盐，可发生如下反应： 2K2FeO4+16HCl 4 KCl+2FeCl3+8 H2 O+3Q，下列说法正确的是 A可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物Q BK2FeO4在水中的电离方程式为K2FeO4 2K+Fe6+4O2一 C反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8 D反应中涉及的6种物质均为电解质泉州市2015届普通中学高中毕业班单科质量检查（化学） 第4页（共8页）第卷（非选择题 共60分）二填空题（本题有5小题，共60分）21（11分）LiAlH4由Li+、A1H4一构成，是有机合成中常用的还原剂。(1)Al元素在周期表的位置是第_周期_族(2)比较离子半径大小：Li+_ H一（选填“>"、“<”或“=”）(3) LiAlH4中含有的化学键类型为_(4) LiAlH4中氢元素的化合价为_，它与水反应生成的单质气体为_(5)LiCl溶液显酸性，用离子方程式说明原因_(6)如右图所示，已知75A的水溶液常用于医疗消毒，则A的结构简式为_；CH3COOH与A在浓硫酸催化下生成B的有机反应类型为_22（10分）湿法炼锌为现代炼锌的主要方法，下列是以硫化锌精矿为原料制备单质锌的工业流程。(1)烟气不能直接排放，可用于制取一种常见的强酸，该强酸为_(2)浸出液以硫酸锌为主，还含有Fe3+、Fe2+、A13+、Cu2+、Cd2+、C1一等杂质，会影响锌的电解，必须除去。净化过程如下：在酸性条件下，用H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为_将浸出液的pH调节为5.5左右，使Fe3+、A13+形成沉淀而除去，可选用的试剂为_（填字母） ANaOHBNH3·H2 OCZnO DH2 SO4用Zn除去Cu2+和Cd2+用Ag2SO4除去Cl一，发生的反应为Ag2SO4+2Cl一2AgCl+ SO42-，室温下该反应的平衡常数K=_已知室温下Ksp(Ag2SO4)=6.0x 10-5，Ksp(AgCl)=2.0x 10-10(3)控制一定条件，用惰性电极电解硫酸锌溶液制取锌，锌在_极析出，阳极反应式为_。泉州市2015届普通中学高中毕业班单科质量检查（化学） 第5页（共8页）23（13分）氢气是一种理想的“绿色能源”，下图为氢能产生与利用的途径(1)上图中4个过程中能量转化形式有_ A2种B3种C4种D4种以上(2)电解过程要消耗大量电能，而使用微生物作催化剂在阳光下即可分解以上反应的H1_H2 (选填“>"、“<”或“=”)(3)已知H2 O(1)H2 O(g)H= +44 mol·L-1，依据右图能量变化写出氢气燃烧生成液态水的热化学方程式_(4)氢能利用需要选择合适的储氢材料 镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5(s)+3H2(g) LaNi5H6(s)H<0，欲使LaNi5H6 (s)释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件之一是_一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢，总反应：2C7 H8+6 H2O(1) 2C7 H14+3O2 (g) 电解过程中产生的气体X为_，电极A发生的电极反应式为_泉州市2015届普通中学高中毕业班单科质量检查（化学） 第6页（共8页）24（11分）根据物质相似性、特殊性来学习元素性质是常见的学习方法。(1)铍(Be)与铝元素相似，其氧化物及氢氧化物具有两性，请写出BeO与盐酸反应的离子方程式_，Be(OH)2溶于NaOH溶液的化学方程式为：Be(OH)2+2NaOH Na2 BeO2+2H2 O，往10.0mL1.00mol·L-1的Be(NO3)2溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，请在以下坐标图中画出沉淀量随NaOH溶液加人量的变化图：(2)锗与硅元素相似，锗也是良好的半导体，以下是工业冶炼锗的简单流程图：GeCl4的晶体类型为_写出过程III发生反应的化学方程式_以下有关工业冶炼锗的说法正确的是_AGeO2与SiO2性质相似，均易与盐酸反应B过程II的蒸馏是利用GeCl4难溶于水的性质实现的C过程IV发生的反应中，GeO2作氧化剂 D上述过程涉及的基本反应类型有复分解反应、置换反应 (3)某同学为了探究硫与浓硝酸的反应产物，将硫与浓硝酸混合，结果生成一种纯净无色气体A，A遇空气变红棕色，据此写出硫与浓硝酸反应的化学方程式泉州市2015届普通中学高中毕业班单科质量检查（化学） 第7页（共8页）25（15分）针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠（NaNO2）含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动：活动一：查阅资料NaNO2有毒，具有氧化性和还原性，NaNO2溶液显碱性，肉类在放置过程中，NaNO3逐渐转化为NaNO2，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg。活动二：鉴别NaNO2与食盐（1） NaNO2与食盐的外观相似，易被当成食盐误用，分析以下两种鉴别方法： 能否各取少许固体用舌头品尝？_。 用稀硫酸、淀粉和KI溶液鉴别，溶液变蓝的是NaNO2具有_性。活动三：探究NaNO3与NaNO2的相互转化（2） 制取NaNO2与NaNO3混合溶液的装置示意图如下已知：2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2 O写出装置I中发生反应的化学方程式_。水_（选填“能"或“不能”）作为装置II中的试剂，理由是_。装置III中反应完全后，接下来的操作是_。（3）将NaNO2与NaNO3混合溶液露置于空气，隔夜后，测得溶液的pH减小，则溶液中NaNO2的含量_（选填“增多”、“减少"或“不变”），原因可能是_（用化学方程式解释）。活动四：检测熟肉中NaNO2含量的变化（4）分别从1000g刚煮熟的肉和1000g隔夜熟肉中提取NaNO3与NaNO2后，配成溶液，再分别用0.00500molL的高锰酸钾(酸性)溶液滴定，刚煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜肉消耗16.00mL，（已知：2MnO4一+5 NO2一+6H+一2 Mn2+5NO3一+3 H2 O）滴定终点的判断依据为_。 隔夜熟肉中NaNO2的含量是_mgkg。活动五：综合其它实验和查阅资料获知，熟肉在细菌等作用下，NaNO3部分转化为NaNO2但只要保存得当，隔夜仍可食用。泉州市2015届普通中学高中毕业班单科质量检查（化学） 第8页（共8页）泉州市2015届普通中学高中毕业班单科质量检查化学科参考答案 20152一、选择题（每小题2分，共40分）题号12345678910答案DCBBDCBAAD题号11121314151617181920答案ADCDBCBACA二、填空题（共60分）21（11分）（1）3 A （2分） （2）< （1分）（3）离子键、共价键 （2分）（4）-1 （1分） H2 （1分）（5）Li+ + H2O LiOH + H+ (2分)（6）CH3CH2OH (1分) 取代反应（或酯化反应 ）(1分)22（10分）（1）硫酸 （或H2SO4） （1分）（2） 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O（2分） C（2分） 1.5×1015（2分）（3）阴（1分） 2H2O - 4e = O2+4H + (写 4OH - 4e= O2+ 2H2O 也可) （2分）23（13分）（1）D（2分） （2）=（2分） （3）2H2(g)O2(g) = 2H2O(l)H571.6 kJ·mol1 （3分）（4）升高温度或降低压强 （2分）O2（2分） C7H86H6e=C7H14 （2分） 24（11分）（1）BeO + 2H+ = Be2+ + H2O（2分） （2分）（2）分子晶体（1分） GeCl4 + 2H2O = GeO2 +4HCl（2分） CD（2分）（3）S+ 2HNO3 =H2SO4 + 2NO（2分） 25(15分)（1）不能（1分） 氧化 （1分） （2）Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O （2分）不能 (1分) NO2与水反应生成NO，会污染空气（1分）先打开a，再关闭b （2分） （3）减小（1分） 2NaNO2 + O2 = 2NaNO3 （2分）（4）当滴入最后一滴标准液时，锥形瓶内的溶液变红，且在30秒内不褪色。（2分） 13.8 （2分）