山东省潍坊市高三下学期二模考试化学试题及答案.doc

理 科 综 合化学 2015.4 本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共12页，满分300分，考试用时150分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡规定的地方。第I卷（必做题，共107分）注意事项： 1每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。只答在试卷上不得分。 2第I卷共20道小题，1-13题每小题5分，14- 20题每小题6分，共107分。 以下数据可供答题时参考： 相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137一、选择题（本题包括13道小题，每小题5分，共65分。每小题只有一个选项符合题意）7下列实验操作、现象和结论均正确的是8X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ,Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的一种核素的质量数为28，中子数为14。下列说法正确的是 A原子半径由大到小的顺序是Z>W>Y>X B元素的非金属性W>Y>X CZ2Y3、WX分别是离子化合物、共价化合物 DX、Z、W的最高价氧化物都是酸性氧化物9下列实验过程中，始终看不到明显变化的是 A向l0mL0. 1molFeI，溶液中缓缓通人标准状况下11. 2mL Cl2 B向AlCl3溶液中滴加Na2S溶液 C向含有Na、Fe2、Cl、SO42离子的溶液中通入NO2 D向5mL0.1 molNaOH溶液中，逐滴加入1 mL01 molAlCl3溶液，边滴加边振荡10下列各表述与下图所示一致的是 A图1表示某吸热反应t1时刻升高温度时，正逆反应速，的变： B图2表示某放热反应过程的能量变化，若使用催化剂，a点会降低 C图3表示向含等物质的量的NaOH、Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol盐酸至过 量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系 D图4表示Cl2通入H2SO3溶液中pH的变化1 1右图表示M的结构简式，下列有关M的说法正确的是 A.M可以发生加成、加聚、水解、酯化等反应 B.l mol M最多可以与3 mol NaOH反应 CM苯环上的一氯取代物有两种不同结构 D.l molM最多可以与5 mol H2发生加成反应12某兴趣小组同学利用氧化还原反应： 设计如下原电池，盐桥中装有饱和溶液。下列说法正确的是Ab电极上发生还原反应B外电路电子的流向是从a到bC电池工作时，盐桥中的SO42移向甲烧杯Da电极上发生的反应为：13.25时，将不同浓度的二元弱酸H2A和NaOH溶液等体积混合（体积变化忽略不计），测得反应后溶液的pH如下表： 下列判断不正确的是 A X <0.1 B的电离程度大于水解程度 C将实验所得溶液加水稀释后，c（A2）c(HA)变大 D实验所得溶液：第卷（必做157分+选做3 6分，共193分）注意事项： 1第卷共19道题，其中21-31题为必做部分，32题未命题，33-39题为选做部分，考生必须从中选择1道化学，1道生物和1道物理题作答。不按规定选做者，阅卷时将根据所选科目题号的先后顺序只判前面的1道化学，1道生物和l道物理 题，其他作答的题目答案无效。 2第卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔答在答题纸上，在试卷上答题无效。【必做部分】29（1 7分）碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息： (1)在一定条件下N2和O2会转化为NO气体，写出反应的热化学方程式_。 (2)为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入02mol NO和04mol CO，在催化剂存在的条件下发生反应，10min时反应达到平衡，测得10min内，则平衡后n(CO)=_mol，关于该平衡的下列说法正确的是_。 a增大压强，平衡一定向右移动 b其它条件不变，升高温度，化学反应速率一定增大 c其它条件不变，若改为在恒压容器中进行，CO的平衡转化率比恒容条件下大 d向平衡后的容器中再充人0. 2mol NO和0.1mol CO，化学平衡常数增大 e达到平衡后 (3)其它条件相同，tmin时不同温度下测得NO的转化率如右图所示。A点的反应速率（填“>”“<”或“="），A、B两点反应的平衡常数较大的是_（填“A”或“B"）。 (4)相同温度下等浓度的NH4NO3和NH4NO2两份溶液，测得NH4NO2溶液中c(NH4)较小，试分析原因：_.溶液中离子浓度由大到小的顺序是_，常温下NO2水解反应的平衡常数Kh=_mol （保留两位有效数字）。（已知的电离常数的电离常数=1.7× 30（1 6分）随着科学技术的进步，硫及其化合物的研究越来越深人。 (1)共生工程可以促进化学工业的发展，并改善环境。 下列有关环境问题的说法错误的是_（填序号字母）。 a空气中SO2浓度过高会加重呼吸系统和心脑血管疾病 bSO2、NOx、CO2的大量排放都会造成酸雨 c氮的氧化物和碳氢化合物大量排放可能引发光化学烟雾 d“静电除尘”、“燃煤固硫”、“低碳经济”都能改善空气质量 发电厂产生的SO2尾气中的可直接用氨水吸收，变废为宝。若用15L 20 mol氨水充分吸收4480L含10%的SO2硫酸尾气（气体体积已折算成标准状况）。充分反应后吸收液中的溶质为_。 利用发电厂产生的SO2制成以水为电解质的SO2质子交换膜燃料电池，该电池电动势为1. 06V。电池工作时负极反应式为_。 (2)将发电厂产生的SO2通人含有Na2S、Na2CO3的废液中可制得Na2S2O3.5H2O通人SO，过程中的现象是：通了一段时间后，产生气体并析出沉淀，沉淀量逐渐增多；沉淀量逐渐减少并形成清液；停止通SO2，过滤后母液经蒸发浓缩，冷却得Na2S2O3.5H2O晶体（提示：）。上述过程中析出沉淀时发生的氧化还原反应的化学方程式为：_。调节废液中Na2S和Na2CO3的物质的量之比为_，时可以恰好完全反应生成Na2S2O3.5H2O。 3 1（20分）碳酸钠在轻工、建材、纺织、国防、医药等工业中有重要的应用。 (1)工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有Ca2、Mg2、Fe3、Cl和SO42等杂质，提纯工艺线路如下：碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示 请回答下列问题： 试剂A是_，“母液”中除了含有Na、CO32、OH离子外，还含有_等离子，过滤要“趁热”的目的是_。 检验试剂级Na2CO3中Cl和SO42是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是_（填序号）。 (2)“侯氏制碱法”的原理：下图是某兴趣小组在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取所用到的主要装置。 请回答下列问题： 各仪器口的链接顺序为a接_，_接_，_接b，实验时先向饱和NaCl溶液中通人较多的，再通人足量的CO2，其原因是_（填写序号字母）。 a使CO2更易被吸收 bNH3比CO2更易制取 cCO2的密度比NH3大 将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来需要的玻璃仪器是_。 该兴趣小组用右图比较C、N、Si三种元素的非金属性强弱，B中的试剂是_，能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_。（H2SiO3是一种不溶于水的白色胶状物） 让基因型为YYRRDD与yyrrdd的水稻杂交，得到。 让F1自交，得到F2。 观察并记录F2的叶片表现型及其比例： 若_，则R/r不位于5号染色体上。 若_，则R/r位于5号染色体上。 【选做部分】 共命制7道题，考生从中选择1道化学、1道生物和l道物理题作答。 32【化学化学与技术】（未命题） 33（1 2分）【化学物质结构与性质】 氢、碳、氮都是重要的非金属元素，它们单质及其化合物在科学研究和工业生产中有重要的应用。 (1)下列微粒基态的电子排布中未成对电子数最多的是_（填序号） a. b. c.Cu d.Cr e.C (2)含氮配合物W的结构如图所示（配位键未标出方向），请在结构图中用“”标出W中所存在的所有配位键的方向。 (3)C、H元素形成的某有机化合物分子中共有16个电子，该分子中键与键的个数比为_；该有机化合物在一定条件下形成的聚合物中C原子采取_杂化。 (4)N和Cu元素形成的化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为_。 该化合物的相对分子质量为M，为阿伏加德罗常数。若该晶胞的边长为a pm，则该晶体的密度是_gpm 。