山东省潍坊市某重点中学高三上学期12月阶段性教学质量检测化学试题及答案.doc

高三阶段性教学质量检测化学试题说明: 1本试卷包括第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。2考生请将第卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。考试结束后，只收答题卡和第卷。 可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Br:80 Ag:108 第卷（选择题，共40分）一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分，每小题只有一个选项符合题意；多选、不选或错选，该题不得分。）1化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料B用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁都会产生温室气体C海水中有大量人类需要的物质，可以大量开发海水中的物质，以解决资源短缺的问题D工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉2下列推断正确的是A绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B硅是地壳中含量位居第二的元素，玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2C配制240 mL 1 mol·L1的NaOH溶液需称NaOH固体的质量为9.6 g D要除去衣服上的顽固污渍，均可将衣服泡在漂白液中3下列有关试剂的保存方法，错误的是A浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B少量的钠保存在煤油中C氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中D新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中4下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是A图1中，铁钉易被腐蚀B图2中，滴加少量KSCN溶液，溶液变为血红色C图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D图4中, 用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀,镁块相当于原电池的正极5下列指定粒子的个数比一定为21的是ABe2+中的电子和质子B中的中子和质子CNa2CO3溶液中的Na+和CO32 DNa2O2固体中的阳离子和阴离子二、选择题(本题包括10个小题，每题3分，共30分；每小题只有一个选项符合题意；多选、不选或错选，该题不得分。)6设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NAB由2H和18O组成的水11 g，所含的中子数为5NAC14 g乙烯、丙烯的混合气体，含有CH键数为2NAD50 mL 18 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为1.8NA7下列物质转化在给定条件下不能实现的是SiO2Na2SiO3H2SiO3 SSO3H2SO4饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3MgOMgCl2溶液MgA B C D8研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2CaO作电解质，利用右图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中，正确的是A由TiO2制得1 mol金属Ti，理论上外电路转移2 mol电子B阳极的电极反应式为C2O24e=CO2C在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少 D若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“”接线柱应连接Pb电极9在下述条件下，一定能大量共存的离子组是A无色透明的水溶液中：K、Ba2、Cl、MnO4B含有大量NO3的水溶液中：NH4、Fe2、SO42、HC滴入酚酞试剂显红色的溶液中：Na、K、CO32、BrD强碱性溶液中：ClO、S2、HSO3、Na10短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的最外层电子数之比为43， Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z元素原子的半径在同周期元素原子中最小。下列叙述正确的是 AW、X、Y的最高价氧化物都能与NaOH溶液反应，它们都属于酸性氧化物B W、Y、Z三种元素简单气态氢化物的热稳定性为： Z>W>YCZ元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO3 D原子半径的大小顺序为：rY>rW>rX 11常温下，有关醋酸溶液的叙述中正确的是A用pH 计测得0.1 mol·L1的CH3COOH溶液的 pH约2.9，说明CH3COOH是弱酸B将pH3的醋酸稀释为pH4的过程中，比值不变C向0.1 mol·L1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，CH3COOH和H2O的电离程度都减小DpH3的醋酸和盐酸分别与pH11的NaOH溶液完全中和，两者消耗NaOH溶液的体积相同12. 火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，反应为:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2 则下列说法正确的是ACuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化B每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化CSO2只是氧化产物，FeS只是还原产物D每转移1.2 mol电子，有0.2mol硫被氧化13. 某种聚合物锂离子电池放电时的反应为：Li1xCoO2LixC6=6CLiCoO2，其电池如图所示。下列说法不正确的是A放电时，LixC6发生氧化反应B充电时，Li通过阳离子交换膜从左向右移动C充电时将电池的负极与外接电源的负极相连D放电时，电池的正极反应为Li1xCoO2xLixe=LiCoO214. 对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H 0，下列研究目的和示意图相符的是ABCD研究目的压强对反应的影响（P2>P1）温度对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示15.在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为g·cm3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L1。下列叙述中正确的是 若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w将50g上述溶液加入一定量的水稀释成0.5 c mol·L1，则加入水的体积应大于50mLA B C D第卷（非选择题，共60分）16（10分）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为：3FeS28O26SO2Fe3O4，若3 mol FeS2参加反应转移 mol电子。（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为 ；腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为 。（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作絮凝剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是 。（4）下表中，对陈述I、II及其有无因果关系的判断，都正确的是_ （填字母）选项陈述I陈述II判断A铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料I对；II对；有B常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁生成铁I对；II对；无C铁属于过渡金属元素铁和铁的某些化合物可以用作催化剂I错；II对；无D铁在空气中表面生成致密氧化膜可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸I对；II对；有17（12分）硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：根据题意回答下列问题：(1)实验中需用1 mol·L1的硫酸80mL，若用98%的浓硫酸来配制，除量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有 。(2)加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式： 。 (3)在调节pH=56之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为： 。(4)如何检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法 。(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：温度（）40506070MgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明主要操作步骤 、 。(6)如果提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O 196.8 g，则MgSO4·7H2O的产率为 。18.（16分）平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态；中学阶段涉及的平衡有气体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡等。（1）现有容积为1 L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2 mol A气体和2 mol B气体后发生如下反应：A(g)B(g)C(g) H=a kJ·mol-1，20s后，反应达到平衡状态，生成1 mol C气体，放出热量Q1kJ。回答下列问题。20s内B气体的平均化学反应速率为_。下列各项中能说明该反应已经达到平衡状态的有 。 A容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 B消耗1molA的同时消耗1molB C容器中气体的密度不随时间而变化 DC的体积分数不随时间而变化 保持容器温度和容积不变，若开始时向容器中加入2molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q2kJ，则Q1 与Q2的相互关系正确的是_（填字母）。（A）Q1 + Q2 = 2a   （B） Q1 + 2Q2 < 2a   （C）Q1 + 2Q2 > 2a   （D）Q1 + Q2 < a在原平衡基础上，保持容器温度和容积不变，向容器中再通入bmolA气体，重新达平衡后，B气体的转化率为60%，则b 。（2）亚磷酸(H3PO3)是二元酸，与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3。25时H3PO3 HH2PO的电离常数Ka8.0×103 mol·L1，该温度下NaH2PO3水解反应的平衡常数Kh mol·L1。亚磷酸钠具有强还原性，可使碘水褪色。若向NaH2PO3溶液中加入少量I2，则溶液中将 （填“变大”“变小”“不变”）。 (3)右图为某温度下,PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,溶液的S2浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中滴加盐酸,最先溶解的是(填化学式)。向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液,振荡后,ZnS沉淀会转化为 (填化学式)沉淀。19（10分）最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，总反应如下： 2CH3CHOH2OCH3CH2OHCH3COOH实验室中，以一定浓度的乙醛Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如图所示。(1) 若以锌锰碱性电池为直流电源，该电池总反应式为：Zn2MnO22H2O=2MnO(OH)Zn(OH)2。该电池的a电极的电极反应式为：_。(2)电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体。电极反应式如下： 阳极：4OH4e=O22H2O。_。阴极：_。CH3CHO2e2H2O=CH3CH2OH2OH。(3)电解过程中，某时刻测定了阳极区溶液中各组分的物质的量，其中Na2SO4与CH3COOH的物质的量相同。此时刻下列关于阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是 (填序号)。ac(Na)2c(CH3COOH)2c(CH3COO)bc(Na)c(H)c(SO)c(CH3COO)c(OH)cc(Na)>c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(OH)(4)已知：乙醛、乙醇的沸点分别为20.8 、78.4 。从电解后阴极区的溶液中分离出乙醇粗品的方法是 。20（12分）为测定某混合物中各组分的质量分数（已知该混合物含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3），设计如下：实验： 加热前通入空气的目的是 _，操作方法为_。装置C中盛放的试剂可以是_（填序号）。a碱石灰 b无水CaCl2 cP2O5 d固体NaOH若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若撤去E装置，则测得Na2CO310H2O的含量 。若样品质量为 w g，反应后C、D增加的质量分别为 m1 g、m2 g，由此可知混合物中NaHCO3质量分数为_(用含w、m1、m2的代数式表示)高三化学试题参考答案选择题1 B 2 B 3 A 4 C 5 D6C 7C 8B 9C 10B 11A 12D 13 B 14 C 15 D非选择题16（10分）（1）32（2分）（2）2Fe3+ + Cu 2Fe2+ + Cu2+ （2分） 铁粉、稀硫酸（2分）（3）酸性废水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体（2分）（4）B （2分）17（12分） （1）烧杯、100mL的容量瓶、胶头滴管 （2分） （2）Mn2+ + ClO+ H2O MnO2 + 2H+ + Cl （2分） （3） 2Fe2+ + ClO + 2H+ 2Fe3+ + Cl + H2O （2分） （4）取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+。 （2分） （5）蒸发浓缩，趁热过滤 （2分） （6）80% （2分）18.（16分）（1）0.05mol·L1·S1（2分）AD（2分）（A）（C）（2分）0.7 （2分） （2）1.25×1012 （2分） 变大 （2分） （3） FeS（2分） PbS （2分）19（10分）(1) 2MnO22H2O2e=2MnO(OH)2OH。（2分）(2)CH3CHO2eH2O=CH3COOH2H（2分）4H4e=2H2或2H2e=H2或4H2O4e=2H24OH（2分）(3)ac（2分）(5)分馏或蒸馏（2分）20（12分）赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳的空气 （2分）关闭b，打开a，缓缓通入空气 （2分）bc （2分） 偏低 （2分） 偏低 （2分） 42m2/11w （2分）