宁夏大学附属中学高三上学期期中考试化学试题及答案.doc

宁大附中2014-2015学年第一学期期中考试高三理综化学试卷本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，其中第卷第3340题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：1答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。2选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。4保持卡面清洁，不折叠，不破损。5做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题目涂黑。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 第一卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7、1g H2完全燃烧生成液态水放出a KJ的热量，下列热化学方程式正确的是AH2 （g）+ 1/2 02（g）= H2O（l） H = -a KJ.mol-1B2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l） H = -4a KJ.mol-1C2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l） H = +4a KJ.mol-1DH2（g） + 1/2 O2（g） = H2O（g） H = -2a KJ.mol-18、电解饱和食盐水，当阴极附近有0.4 mol NaOH生成时，阳极放出A0.2 mol H2 B0.2 mol Cl2 CO.4 mol H2 D0.4 mol Cl29、可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应Br2 + 2e = 2Br- 2Br- - 2e = Br2 Zn 2e = Zn2+ Zn2+ + 2e = Zn 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是 A和 B和 C和 D和10、用0.10mol·L1的盐酸滴定0.10mol·L1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是Ac(NH)>c(Cl)，c(OH)>c(H) Bc(NH)c(Cl)，c(OH)c(HCc(Cl)>c(NH)，c(OH)>c(H) Dc(Cl)>c(NH)，c(H)>c(OH)11、某学生用碱式滴定管量取0.1mol/L的NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为11.00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为19. 00mL，实际取出液体的体积是A大于8.00mL B小于8.00mL C等于8. 00mL D无法确定12、下列关系的表述中，正确的是A0.1mol·L1NaHSO4溶液中：c(Na)c(H)c(SO)c(OH)B中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1:1CpH3的盐酸和pH3的FeCl3溶液中，水电离的c(H)不相等D0.1mol·L1NaHCO3溶液中：c(Na)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)13、A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种，已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是AD溶液的pH<7 BC溶液中的溶质溶于水促进了水的电离C溶液A滴入到碳酸氢钠溶液中产生气体 D溶液B进行焰色反应呈黄色 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第2232题为必考题，每个试题考生都做答；第33题40题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共11道题，129分) 26、（14分）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应，生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量的关系如图所示（图中H表示生成1 mol 产物的数据）。 根据图回答下列问题：（1）P(s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)的热化学方程式： （2）PCl5(g)分解生成PCl3(g)和Cl2(g)的热化学方程式：_；（3）上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在体积为1L的密闭容器中加入0.80mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率1等于 ，平衡常数K1等于 ；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为2，平衡常数为K2，则2 1，K2 K1。（填“大于”、“小于”或“等于”）（4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的H3 = 27、（）(8分)在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) 2C(g)2D(g),2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下面空白。（1）用D表示的平均反应速率为_A的转化率为_。（2）如果缩小容器容积(温度不变)，则平衡体系中混合气体的密度_(填“增大”、“减少”或“不变”)。（3）若向原平衡体系再投入1 mol A和1 mol B，平衡_(填“右移、左移或不移”)。（4）若开始时只加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入_ mol A物质，_mol B物质。（）（6分）现有反应：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) ；H<0，在850时，平衡常数K=1。（1）850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2 和x molH2，则：当x=5.0时，上述平衡向_（填正反应或逆反应）方向进行。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_。（2）在850时，若设x5.0 mol和x6.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a、b，则a _b（填“大于”、“小于”或“等于”）。28、（14分）现有下列化合物NaCl、NaOH、HCl、NH4Cl、CH3COONa、CH3COOH、NH3·H2O、H2O，回答问题：（1）NH4Cl溶液显_性，用离子方程式表示_ _。（2）已知水中存在如下平衡：H2OH2OHOOHH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的方法是_。A向水中加入NaHSO4固体 B向水中加入Na2CO3固体C加热至100 D向水中加入(NH4)2SO4固体（3）若等pH、等体积的(NaOH)和(氨水)分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH相等，则m_n(填“>”“<”或“”)。（4）pH12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）如果加入蒸馏水，应加_mL；如果加入pH10的NaOH溶液，应加_mL；如果加0.01mol/L HCl，应加_mL。 (二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、1道化学题、1道生物题中每科任选1题解答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。 【化学选考题】（15分）35、(16分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：（1） 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是_ Ac(K+)+c(H+) = c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42) Bc(HC2O4)+c(C2O42) = 0.1 mol·L1Cc(C2O42) < c(H2C2O4)Dc(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)（2）0.1 mol·L1的NaHCO3溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)_。（3）MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是 AROH是一种强碱B在x点，MOH未完全电离C在x点，c(M)c(R)D稀释前，c(ROH)10c(MOH)（4） AgCl在溶液中存在如下平衡：在25时，AgCl的Ksp1.8×1010。现将足量AgCl分别放入下列液体中：100 mL蒸馏水100 mL 0.3 mol·L1 AgNO3溶液100 mL 0.1 mol·L1MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag浓度由大到小的顺序为_(填序号)，向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol/L的盐酸，沉淀生成后溶液中c(Ag)是_mol/L。如果向生成沉淀后的溶液中再加入50 mL 0.001 mol/L的盐酸，是否产生沉淀_(填“是”或“否”)。 高三化学答案【答案】7B,8B,9A,10C.11A,12C,13C26.（每空2分）（1）P(s) + 3/2 Cl2(g)=PCl3(g) H = -306 KJ/mol（2）PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g) H = +93 KJ/mol；25% ； 0.0667；大于；大于；（3）-399 KJ/mol ；27(1)0.2 mol·L1·min160%(2)增大(3)右移 (4)1 4/3 (1) 逆反应 0x3(2)小于28（1）酸NHH2ONH3·H2OH (2)D(3)< （4）900 1000 81.829(1)D(2)HCOHCO；HCOH2OH2CO3OH；H2OHOH(3)D (4)1.8×107